高考化学知识点大全

高考化学知识点大全

这是一个只承认强者的时代，而学习正是赋予了我们做强者的原始资

本。我们有责任，有义务学好知识。过程一定是苦的，可真正的强者一定

要耐得住寂寞，受得了煎熬，抗得住_接下来是我为大家整理的，希望大

家喜欢！

1、化学反应的速率

1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成

物浓度的增加量均取正值来表示。

计算公式：vB==

①单位：mol/L?s或mol/L?min

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比

2影响化学反应速率的因素:

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的主要因素。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率正催化剂

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率溶液或气体才有浓度可言

④压强：增大压强，增大速率适用于有气体参加的反应

⑤其它因素：如光射线、固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、

原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度一一化学平衡

1化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

即V正7逆N0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量

保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的

平衡。

3判断化学平衡状态的标志：

①VA正方向=VA逆方向或nA消耗=也生成不同方向同一物质比较

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应

前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC,x+yWz

1.物质的量浓度概念的理解

nB在公式cB=中VB

1溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不

表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

2带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的

水包括结晶水。

3从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不

变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

4气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据

溶液密度和溶液质量求算。

5若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比

原来的体积之和小。

2.辨析比较

物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

1按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶

选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不

等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mLlmol•LT的NaCl溶液

应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选

择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液

计算。

2容量瓶使用前一定要检验是否漏液

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另

一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若

无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180。，再倒转观察。

3不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反

应器，不能加热，也不能久贮溶液。

4配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行一一周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成

纵行----族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置:

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素价氧化物的水化物一一氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同

位素。同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同

四

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性

7、元素：具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原

子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量弋质子数+中子数因为原子的质量主要集中在原子核

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数=质子数W核外电子数

17、四种化学反应基本类型:

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如:A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另

一种化合物的反应

如:A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的

反应

如:AB+CD=AD+CB

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应不属于化学

的基本反应类型

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应不属于化学的基本反应类型

缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身

的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质注：

2H202===2H20+02t此反应MnO2是催化剂

20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后

生成物质的质量总和。

反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变

21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定

的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶

于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一

种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我

们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱

和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HC1==H++C1-

HN03==H++N03-

H2S04==2H++S042-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

BaOH2==Ba2++2OH-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如:KN03==K++N03-

Na2S04=2Na++S042-

BaC12==Ba2++2Cl-

24、酸性氧化物属于非金属氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的

氧化物

碱性氧化物属于金属氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧