高中化学练习一离子反应新人教版必修1

培优强化练（一）离子反应

学习理解共45分

一、选择题（本题共7小题，每小题5分，共35分）

1.下列依次为纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）

A.盐酸水煤气硫酸干冰

B.蒸储水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫

C.胆矶盐酸铁碳酸钙

D.胆矶水煤气氯化铜碳酸钠

【解析】选B。盐酸是氯化氢溶于水，属于混合物，不是纯净物，故A错误；符合分类的标准,

故B正确；电解质是化合物，铁是单质，因此铁既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙属于

盐，属于电解质，故C错误：碳酸钠属于盐，属于电解质，故D错误。

下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）

A.二氧化碳、硫酸钢B.盐酸、蔗糖

C.硝酸钾、酒精D.氢氧化钠、氯气

【解析】选C。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混

合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是

非电解质。硫酸钢、硝酸钾、氢氧化钠属于电解质：二氧化碳、蔗糖、酒精属于非电解质；

盐酸、氯气既不是电解质也不是非电解质，故本题选C。

2.（2021•邯郸高一检测）下列物质在水中的电离方程式正确的是（）

A.NaHS0.）=Na++HS0r

++

B.NaHCO3=Na+H+COr

2+-

C.Ba（N03）2=Ba+2N03

2+

D.BaCl2=Ba+Cir

【解析】选C。NaHSO,为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸

氢钠的电离方程式为NaHSO，=Na++H++SO;，A错误；碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离产生

钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHC（）3=Na++HC0；,B错误；硝酸钢属于盐，为强

电解质，完全电离，电离方程式为Ba（N0j2=Ba2++2N0；,C正确；氯化钢属于盐，为强电

解质，完全电离，电离方程式为BaC12=Ba"+2Cr,D错误。

NaHCO；,和NaHSOi的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

A.Ir和CO；B.HCO；和HSO；

C.Na+,HCO；和H*D.HCO；和H+

【解析】选D。NaHCfh和NaHSO,的电离方程式分别为NaHC03=Na++HC0；；NaHS0.,=Na++H

++S0：,故D项正确。

3.下列反应可以用同一离子方程式表示的是（）

A.HC1溶液+Na2cQ,溶液HC1溶液+NaHCO；,溶液

B.NaOH溶液+UC1溶液Ba（OH）2溶液+IbSO,溶液

C.BaCk溶液+HzSO,溶液1^（011）2溶液+附250|溶液

D.CaCOs+HCl溶液Na2c溶液+H2soi溶液

+

【解析】选C。A项，第1组反应为2H++C0:=C02t+HO第2组反应为H+HCO；=C02t

+H20；B项，第1组反应为H++OH-=HzO,第2组反应为Ba2++20lT+2H++S0:=BaSO,I

+2IL0；C项，两组反应均为Ba"+SO7=BaSON；D项，第1组反应为CaC03+2Il+=Ca2+

+

+C02t+H20,第2组反应为COr+2H=C021+比0。

4.（2021•汕头高一检测）在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A.NH：、SOf、CO：、K+B.Na+、Ba、、CatHCO；

C.Mg/、SO:、K+、crD.K+、B—+、Na+、SO：

【解析】选C。强酸性溶液中有大量氢离子，氢离子和碳酸根离子无法大量共存，故A不符合

题意；氢离子和碳酸氢根离子无法大量共存，故B不符合题意；四种离子相互之间不反应，

也不与氢离子反应，可以大量共存，故C符合题意；硫酸根离子和钢离子不能大量共存，故D

不符合题意。

下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na+、NH：、S07B.Ag+.FerCl-

C.Ba"、C、NO；D.K+、Ba-、HCO；

【解析】选C。在强碱性溶液中NH：、Ag\Fe3\HCO；都不能大量存在，故选C。

5.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（0H）2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能

力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（）

B,

o时间

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO,不是电解质

B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的HzSO,电离出的离子导电

D.a时刻Ba(0H)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

【解析】选A。AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO,是电解质，但溶解度较低,

电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误：B处溶液的导电能力约为0,此时Ba(0H)2与硫

酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；BC段加入的稀硫酸逐渐过量,

溶液的导电能力不断增大，C项正确；a时刻Ba(0H)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钢

和水，D项正确。

彘【补偿训练】

在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则

灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰水中滴加稀盐酸

D.硫酸中逐滴加入氢氧化钢溶液

【解析】选D。电解质溶液导电性的强弱，决定于溶液中自由移动的离子浓度和离子电荷的大

小，D项中，发生反应H2soi+Ba(0H)2=BaS0j+2H20,溶液中离子浓度减小，灯泡由亮变暗,

恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为零，灯泡熄灭，继续滴加Ba(0H)2溶液，Ba(0H)z过

量，溶液中离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮。

6.(2021•青岛高一检测)下列离子能大量共存的是()

A.使无色酚酰试液呈红色的溶液中：Na\K\SOr、CO：

B.无色透明的溶液中：Cu"、小、SO：、NO；

C.含有大量Ba(Nth)2的溶液中：Mg2\NH：、SO：、Cl-

D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO：、NO；

【解析】选A。使无色酚酷试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na\K\

SO；、CO7之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；Cu2+

呈蓝色，故B错误；含有大量Ba(NOJZ的溶液中含有大量领离子，领离子与$0：反应生成难

溶物硫酸钢，在溶液中不能大量共存，故C错误；使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶

液中存在大量氢离子，CO：与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。

7.（2019•全国卷m）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）

JCa",NaNMg”•

工NOJ,CI-,SO?\

：阳离子交换

--------------J---------------

JH」;

；NOLC|-,SO?\

阴离子一-

一下而就？务换

交换树脂

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的NO；、S0;、Cl一通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应H++0H-=HQ

【解析】选A。本题为信息题，注意从题目信息中提取有用信息。根据示意图，水经过阳离子

交换树脂后，Ca2\Na+、Mg"均被H+交换,因为Ca"、Mg"是+2价阳离子，酎是+1价阳

离子，根据电荷守恒与C/+、Mg?+交换的肘数目应为Ca"、Mg'+总数的2倍，因此水中阳离子

总数增加，A错误。根据示意图，NO；、S0「、经过阴离子交换树脂后被OFT替换，B正

确。水经过净化后溶液中离子浓度减小，水的导电性降低，纯水几乎不导电，C正确。经过阳

离子交换树脂后溶液中的阳离子全部是1广，经过阴离子交换树脂后溶液中的阴离子被01「替

换，所以在阴离子树脂填充段存在反应H++0『=压0,D正确。

二、非选择题（本题共1小题，共10分）

8.某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能含有S0「、Na+、C（T、

HCO；、H+、NO；,Cu2\等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又做了

如下的实验：①取少量溶液，用pH试纸检验，得pH=l可知该溶液有强酸性；②重新取原溶

液，用稀盐酸和BaCk检验该溶液，有白色沉淀生成：③将②所得的浊液静置，取上层清液，

往清液中加入少量的AgNOa溶液和稀硝酸，结果又有白色沉淀生成。

（1）可得出结论：原溶液中一定有；一定没有；可能有。

（2）写出步骤②的离子反应方程式：

写出步骤③的离子反应方程式:

【解析】该溶液具有强酸性，则该溶液中一定含上广，CO；、HCO；一定不存在；溶液无色，

则该溶液中一定不含Cu?+；由步骤②可知，加入稀盐酸和BaCk溶液，有白色沉淀生成，则溶

液中一定含SO：,发生的反应为Ba2++SO;=BaS0,1；步骤③加入AgNQ,和稀硝酸，产生

的白色沉淀为AgCl,因在步骤②中引入了C「，故不能确定原溶液中是否含有CP；通过以上

实验，不能确定Na*、NO；是否存在。

答案：⑴仁、S0「CO,-、HCO；、Cu2+

Na，NO；、Cl-（2）Ba"++SOj-^BaSOtIAg++Cl-^AgClI

应用实践共35分

一、选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分）

9.下列各组离子一定能大量共存的是（）

A.含有大量Ba，+的溶液中：C1、K+、SO：、C07

B.含有大量H+的溶液中：叱+、Na+、HCO；、S0;

C.含有大量OFT的溶液中：Mg"、NO；、SO.,-、CO'-

D.含有大量Na+的溶液中：H\K+、S07、NO；

【解析】选D。选项A中Ba"可与S07、CO；反应生成BaSO,、BaCOa沉淀；选项B中小可与

HCO；反应生成CO?和HQ；选项C中01「、CO；可与M/+分别反应生成Mg（0H）2、MgCOs沉淀。

10.（2021•佛山高一检测）甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液

的成分，记录结果如下：

甲：K2sBaCl2,NaCl

乙：NaCl、Ba（OH）2、K2CO3

丙：HC1、K2CO3.NaCl

T：K2SO.1>Na2c03、KC1

其中记录结果合理的是（）

A.甲B.乙C.丙D.T

【解析】选D。甲会形成BaSO」沉淀而不能共存；乙会形成BaCOs沉淀而不能共存；丙会产生

C0?气体而不能共存。

11.下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的离子组是（）

A.Na+、K+,NO；、CO：

B.Mg2+、K+、NO；、cr

+

C.Na+、HCO:；、SO：、Ca

D.Ba-、K+、Cl\NO；

+

【解析】选D。A项在强碱性溶液中能大量共存，在强酸性溶液中CO：+2H=H20+C0.t,

2+

不能大量共存；B项在强酸性溶液中能大量共存，在强碱性溶液中，Mg+20ir=Mg（0Il）2I,

+

不能大量共存；C项HCO；+H=H2O+CO2t,HCO；+0旷=«）7+H20,在强酸性、强碱性

溶液中均不能大量共存；D项在强酸性和强碱性溶液中均能大量共存。

12.（2021•广州高一检测）下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A.用醋酸除去水垢：2H++CaC03=Ca"+C02t+H20

+3+

B.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H=Fe+H2O

C.向氢氧化钢溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++20H^+2H++S0r=BaS0,J+2H>0

-+

D.碳酸氢钠溶液与稀HSO,反应：CO'+2H=H20+C02t

【解析】选C。醋酸是弱酸，不能拆，离子方程式为2cH3C00H+CaC03=Ca2++2CH3C0（T+C02t

+H20,A错误；FeO与稀盐酸反应生成Fe?+和HQ,离子方程式为FeO+2H+=Fe2++HX）,B错

误；向Ba（0H）2中加入少量稀IbSO,生成BaSO”和HQ,离子方程式为Ba2++20I「+2H++S0「

+

=BaS（M+2HQ,C正确；HCO；不能拆，离子方程式为HCO；+H=H2O+CO21,D错误。

二、非选择题（本题共1小题，共15分）

13.现有下列物质：A.烧碱B.硫酸C.干冰

D.硫酸钢E.纯碱F.铁

（D其中既不是电解质，也不是非电解质的是（填字母）。

（2）烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为

（3）将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为

（4）a、b、c、d分别是Na2cO3、BaCL、HC1>AgNOs四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现

象如表所示：

反应物a+bc+da+da+cb+d

白色白色白色白色无色

现象

沉淀沉淀沉淀沉淀气体

①b是_______（用化学式填写）。

②写出a+c反应的离子方程式：

【解析】（1）铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。（2）氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，

发生酸碱中和反应，离子方程式为1广+01「=1«）。（3）干冰是固体CO”CO?与过量烧碱溶液反

应生成NazCOa和水，离子方程式为CO2+

20IF=C0r+HQ。（4）a分别与b、c、d混合都能生成白色沉淀，则a为AgN（）3；b与d反应

生成无色气体，贝Ijb和d为Na£03和HC1的组合,则c为BaCb;c与d生成白色沉淀,则d

为Na2cO3,b为HC1。①b是HC1。②a+c即AgNOs与BaCk反应的离子方程式为Ag++C「

=AgClI«

+-

答案：(1)F(2)H+OH=H20

(3)C02+20H-=C0r+H2O

⑷①HC1®Ag++Cl-=AgClI

迁移创新共20分

非选择题(本题共1小题，共20分)

14.已知的硫酸盐矿物种数有170余种。天然的硫酸钢称为重晶石，它是制取其他领盐的重

要原料。硫酸钢不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗