高中化学-分子晶体和原子晶体教学设计学情分析教材分析课后反思

学情分析

知识方面：温故知新，提升思维

在人教版选修三第二章学习分子的性质时，学生已经学习了分子间作用力（包括氢键）

对物质性质的影响，而且学生己经会比较不同分子的熔沸点，所以，在本节只是对这些知识

点的再复习和小结，然后让学生构建一个比较完整的知识体系。

在本章的第一节，又学习了晶体与晶胞的关系，及利用均摊法来求算晶胞中粒子个数;

利用这些知识，来分析典型的晶体结构：原子晶体中金刚石和二氧化硅，分子晶体中干冰和

冰，从而自然地总结出原子晶体和分子晶体的结构特征。

通过对初中所学的“物质可以由分子、原子或离子构成”知识的复习，来认识分子晶体

和原子晶体的概念及常见物质所属的晶体类别。再从所属的晶体各种物质，来归纳总结分子

晶体和原子晶体的物理性质特征就顺理成章了。

身心方面：

本节《分子晶体和原子晶体》中的难点是分子晶体、原子晶体的结构特点。高二学生己经

具备了一定的空间想象能力，通过教师引导，接受和分析空间结构足可以突破难点，掌握重

点。

教材分析

本章《晶体结构和性质》比较全面而系统地介绍了晶体结构和性质，作为本书的结尾

章，与前两章一起构成“原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质”三位一体的

“物质结构与性质”模块的基本内容。

本章第一节首先从人们熟悉的固体出发，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出了晶体

的特征和晶胞的概念，并了解晶胞和晶体的关系。在此基础上，分别介绍了分子晶体、原子

晶体、金属晶体和离子晶体四大晶体的结构特征与性质差异。

本节课《原子晶体和分子晶体》是选修三中的第四章第二节内容，是在学习了晶体和晶

胞的关系及通过均摊法，利用晶胞求算晶胞中所占的粒子数得出晶体化学式后，开始学习一

类晶体的结构和性质。通过本节的学习，学生能够比较全面地认识物质的结构及结构对物质

性质的影响，明确学习一类晶体的知识线和方法，提高分析问题和解决问题的能力，为学习

金属晶体和离子晶体打下基础。

观评记录：

教研组：化学教研组时间：2015年4月8日主持人：卢玲

活动目的化学教研组全体教师观看优质课的教学，评课，反思，提高教学水平。

活动主题观评人教课标版选修三“分子晶体和原子晶体”

活动目标通过组织全体教研组老师观看优质课，在学习他人之长，反思课堂的优缺点

中，使自己的教学设计和教学水平得到提高。

评议意见1.教材熟练透彻，教法得当，以学生回答和讨论为主，实时点拨，启发练习。

2.课件制作简洁直观，有很好的教辅效果。

3.教学引入简洁，重点突出，强调到位，教学效果明显。

4.课堂教学落实了课本，落实了学生，强化了基础知识规律，及点明了基本

方法。

有待改进进一步少讲多练，语言引导尽量简明扼要。

总结指导化学组老师要积极参加化学公开课和优质课的观评课活动，认真揣摩，思考

和借鉴教学中成功的地方，实现提高。

课后反思

本节课《原子晶体和分子晶体》是选修三中的第四章第二节内容，是在学习了晶体和

晶胞的关系及通过均摊法，利用晶胞求算晶胞中所占的粒子数得出晶体化学式后，开始学习

一类晶体的结构和性质。所以，本节课首先是通过前置作业，来复习前面所学知识，并构建

学生的在新课学习中所应用的思维模型:将晶体分类是根据构成晶体的微粒种类不同和晶体

熔沸点的高低的决定因素是粒子间作用力的大小。然后再按照知识线：常见的分子（原子）

晶体f分子（原子）晶体结构特征f分子（原子）晶体所具有的物理性质特征一晶体熔沸点

比较的方法。

本节课知识线清晰，注意了知识点之间的衔接且分析透彻，知识规律总结全面到位，

且注重了学生的思考和整理。在发挥学生的主动性上，大面积的提问，来诱导各个学习层次

的学生参与回答。当然仍有不足之处，在组织学生教学方面，如果再多一次小组合作交流机

会，课堂会更加活跃些。再将各晶体模型分到各个组，让学生能真切近距离地观察分析，效

果更好。还有在教师的语言引导上，语言更简练些更好。

一节课堂的效率高低，是看学生掌握知识的多少。本节课可以说是一节常态化课堂的

稍作改进，可能没有优质课的一些各种各样的形式组织，但是从课堂反馈练习来看和我对学

生的理解，我确定我的学生们，对本节课的掌握效果很好。

效果分析:

教师是课堂教学的主导，在教学中，将各个知识点的实质及联系

教师要分析到位，就要通过设计课堂活动来启动学生的思维活动，本节

方面课，大多通过“问思式”引导学生，进行头脑风暴，提出问题层次

化，环环相扣，个别回答，集体回答，师生互动来归纳总结知识点

和应用知识点并总结解析题方法。又通过设置小组合作和交流，学

生通过讨论解决问题，极大发挥了学生的主动性，保证了课堂的较

高效率。

学生是课堂教学的主体。在本节课的教学中，学生们在课前预习

学生了学案的基础上，课堂上，通过回答展示预习成果，教师点评共同

方面总结，并保证时间整理学案。通过小组合作讨论分享知识，提升析

题、总结归纳的能力。学生的学习效率较高。

整个课堂效率的提高，必须抓住学生的思维活动，充分调动学生

课堂的积极主动性。整节课，通过“问思式”引导学生，进行头脑风暴，

效果提出问题层次化，环环相扣，个别回答，集体回答，师生互动来归

纳总结知识点和应用知识点并总结解析题方法，使教学效果更佳。

选修三第四章第二节《分子晶体和原子晶体》

内容标准：

1.结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。

2.举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响。

3.列举含有氢键的物质，知道分子间氢键、分子内氢键对物质性质的不同影响。

4.能说出分子晶体与原子晶体、结构基元以及物理性质方面的主要区别。

5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

活动与探究建议：

1.利用模型等分析金刚石晶体与石墨晶体的结构特点，讨论两者性质的差异。

2.利用模型等分析干冰、冰的结构特点，讨论两者结构的差异。

3.讨论：卤素单质、卤化氢熔沸点变化有什么规律？

根据以上课程标准，确定以下教学目标：

知识与技能：

1.了解分子晶体与原子晶体的组成粒子及粒子间的作用力。

2.了解分子晶体的结构特征及性质的一般特点。

3.理解范德华力与氢键两种常见分子间作用力对分子晶体性质的影响，能描述干冰及冰的

结构特点及差异。

4.了解金刚石等原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质

的关系。

5.了解晶体类型与性质的关系，能区分原子晶体与分子晶体。

6.将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研

究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解

决问题的能力。

过程与方法：

1.运用晶体的晶胞类型和数据资料，回忆已学过的知识，解释晶体性质的根源。

2.运用归纳、演绎和对比等方法，理解分子晶体、原子晶体的各自特点及其之间的联系与区

别。

情感态度与价值观：

1.通过本节的学习，能够主动参与合作学习，体验研究过程，激发学习兴趣。

2.体会分子晶体、原子晶体的结构与性质之间的辨证关系，认识分子晶体和原子晶体在社

会与生活中的应用。

3.体会晶体结构的奇妙，进一步认识一般和特殊的规律关系。

教学重点：

1.分子晶体与原子晶体的概念。

2.晶体类型与性质之间的关系：分子晶体与原子晶体的结构特点和性质特点

3.氢键对物理性质的影响。

4.学会比较晶体的熔沸点高低。

教学难点：分子晶体、原子晶体的结构特点。

课堂导入性练习

前置作业：

1.如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的

最小重复单位。

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各

有、个。

(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是。该物质的化学式可表示为

2.判断下列物质由什么微粒构成？晶体熔化时需破坏什么作用力？请判断晶体类型。

氯化钠氢氧化钠二氧化碳水二氧化硫、二氧化硅金属铜

3、你认为决定物质熔沸点高低的因素是什么？

［课堂反馈练习］在下一页

［课堂反馈练习］

1、下列属于分子晶体的一组物质是（）

A、CaO、NO、COB、CCL、H2O2>HeC、CO2、SO2、NaClD、CH4、02>Na2O

D、熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电

2、下列物质的液体中，不存在分子是（）

A二氧化硅B二氧化硫C二氧化碳D二硫化碳

3.下列晶体中不属于原子晶体的是（）

（A）干冰（B）金刚砂（C）金刚石（D）水晶

4、下列性质符合分子晶体的是（）

A、熔点1070℃,易熔于水，水溶液能导电

B、熔点是10.31C,液体不导电，水溶液能导电

C、熔点97.81C,质软，能导电，密度是0.97g/cm3

5、下列说法正确的是（）

A、离子化合物中可能含有共价键B、分子晶体中的分子内不含有共价键

C、分子晶体中一定有非极性共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积

6.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）

A.Ch、I2>HgB.CO2、K、SiO2

C.Na>K、RbD.SiC、NaCl、SO2

7.四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测

①四氯化硅晶体是分子晶体。②常温常压下四氯化硅是液体。③四氯化硅分子是由极性键形成的分子。

④四氯化硅熔点高于四氯化碳。

其中正确的是（）

A只有①B只有①②C只有②③D①②③④

8.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4

晶体的说法错误的是（）

（A）该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

（B）该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

（C）该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

（D）该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

课题第三章第二节分子晶体和原子晶体

1.了解分子晶体与原子晶体的组成粒子及粒子间的作用力。

知识与

维2.了解分子晶体的结构特征及性质的一般特点。

技能

目3.理解范德华力与氢键两种常见分子间作用力对分子晶体性质的影响，能描述干冰及冰的结构

标特点及差异。

4.了解金刚石等原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关

系O

5.了解晶体类型与性质的关系，能区分原子晶体与分子晶体。

运用晶体的晶胞类型和数据资料，回忆已学过的知识，解释晶体性质的根源。

过程与2.

方法3.运用归纳、演绎和对比等方法，理解分子晶体、原子晶体的各自特点及其之间的联系与区别。

4.通过本节的学习，能够主动参与科学探究，体验研究过程，激发学习兴趣。

情感态

度与价5.体会分子晶体、原子晶体的结构与性质之间的辨证关系，认识分子晶体和原子晶体在社会与

值观生活中的应用。

3.分子晶体与原子晶体的概念。

教学

4.晶体类型与性质之间的关系。

重点

5.氢键对物理性质的影响。

教学1.分子晶体、原子晶体的结构特点。

难点2.氢键对冰晶体结构和性质的影响。

教师活动学生活动设计意图

【直接引题，组织教学】

［提问］学案中前置作业的题目答案

检查学生对学案内容的预习情况

（前置作业）思

如图所示为高温超导领域里的一种化合物一一

1.个别回答复习巩固旧知，为学习新内容建立思维

钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重模型

晶体与晶胞的关系

复单位。

均摊法求算粒子个数

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它根据构成晶体的微粒种类不同，

教将晶体分类：

最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有—、_

”离子（型）晶体离子键

学（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比原子（型）晶体：共价犍

是__________。该物质的化学式可表示为_________晶体V分子（型）晶体：分子间作用力

过金属（型）晶体：金属键（待学习）

2.指出下列物质是有什么微粒构成的？它们的晶1混合（型）晶体如：石黑（待学习）

体熔化时需要破坏什么作用力？

程

氯化钠氢氧化钠二氧化碳水二氧化硅金

4.决定晶体熔沸点高低的因素：

属铜构成晶体的粒子间作用力大小

［引导总结］解析题目的方法：均摊法

（新课）

清楚学习目标和使学生有针对目标地学习

［呈现］学习目标和学习重难点重难点

［归纳］由前置作业，总结原子晶体和分子晶体的差

异

晶体类型分子晶体原子晶体

定义合作归纳：分子晶初步认识分子晶体和原子晶体的概念

体和原子晶体的和基本性质特征

组成粒子结构和性质

粒子间的相

互

作用

物理熔沸点

性质硬度

分别展开深入学习原子晶体和分子晶

实例体

一、分子晶体

提问1:请再列举类似于干冰的由分子构成的物

学生个别回答：

质？1.认知分子晶体通过问题，启动学生的思维活动，

包括哪些物质。通过头脑风暴，使学生理解结构决定性

提问2：请根据列举的分子晶体，总结分子晶体应

质，并建立知识线。

具有的物理性质。2.认知分子的物

理性质

提问3：性质决定于结构，请据干冰和碘的晶胞，

总结二者的结构上的共同点。3.以干冰和冰为

例，认知并理解分

提问4：请分析干冰晶胞的结构特征。

子晶体的结构特

提问5：分子间如果存在氢键时，还是不是分子密征回顾复习：氢键对分子性质的影响。

归纳总结：分子晶体的结构和性质

堆积结构？

1、分子晶体：只由分子构成。相邻分

提问6：请分析冰的结构，并解释为什么冰的密度4.解答习题，学生子靠分子间作用力相互吸引。

回答。2、分子晶体性质特点：低熔点、升华、

比水小？

总结分子晶体的硬度很小等。

提问7：请观察下列图片信息，思考影响分子晶体影响因素。及判断3、常见分子晶体分类：大多数的共价

分子晶体熔沸点化合物和共价单质

的熔沸点高低的因素有哪些？

的方法。（1）所有非金属氢化物

（2）部分非金属单质

（3）部分非金属氧化物

（4）几乎所有的酸（而碱和盐则是离子

晶体）（5）绝大多数有机物的晶体。

4.晶体分子结构特征：

（1）只有范德华力，无分子间氢键一

分子密堆积（每个分子周围有12个紧

邻的分子，如：&0、干冰、L

（2）有分子间氢键一不具有分子密堆

积特征（如：HF、冰、NH3）

5.分子晶体熔沸点比较方法。

二、原子晶体

（思考与交流）CO?和SiO?的一些物理性质如下表

所示，通过比较试判断SiO?晶体是否属于分子晶

对比分子晶体，认识原子晶体的性质

体。

熔点七沸点灯状态（室温）

co2-56.2-78.4气态

思考并回答

SQ17232230固态

碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什

么C02晶体的熔、沸点很低，而Si02晶体的熔沸点

很高？

提问1：请分析原子晶体金刚石、SiOz的结构特征

及二者的联系。（引导分析并小结）

通过金刚石和二氧化硅的结构的分析，

得出原子晶体的结构特征。

思考分析，

个别回答，

小结整理

提问2：请说出原子晶体的结构特征有哪些？

认知原子晶体所属的物质及原子晶体

提问3：常见的由原子构成的原子晶体有哪些？的物理性质特点。

提问4：通过观察图表中熔沸点、硬度数据，这些

原子晶体有哪些共同的物理性质？

交流研讨问题组：

1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锚的熔对所学的知识的初步检测应用，

合作完成，实现头脑共享。

点和硬度依次下降？

2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法小组合作

讨论交流

对吗？为什么？

3、一般地，为什么原子晶体的熔沸点高于分子晶

小组代表回答问

体？

题

4.请总结不同晶体熔沸点比较的方法。

思考，对老师的提检测学生对本节课的学习成果。

［请回答学案课堂反馈练习，并点评］

问回答，并整理

小原子晶体和分子晶体：结构特点决定性质，性质反应结构。需要掌握以下性质：

1.学会判断区分物质所属原子晶体还是分子晶体？

结

2.掌握典型晶体的结构特点：冰、干冰、金刚石、SiOz的结构。

3.学会比较不同晶体的熔沸点。晶体熔沸点比较思路：

原子晶体一共价键键能一键长f原子半径

分子晶体f分子间作用力（氢键）一相对分子质量（极性）

课后作业整理学案，完成《同步》相应本节课习题

§3-2分子晶体和原子晶体二.原子晶体：4.

一.分子晶体3.1.

1.5.

板书设计2.练习：

2.4.

3.

本节课《原子晶体和分子晶体》是选修三中的第四章第二节内容，是在学习了晶体和晶胞

的关系及通过均摊法，利用晶胞求算晶胞中所占的粒子数得出晶体化学式后，开始学习一类晶体

的结构和性质。所以，本节课首先是通过前置作业，来复习前面所学知识，并构建学生的在新课

学习中所应用的思维模型：将晶体分类是根据构成晶体的微粒种类不同和晶体熔沸点的高低的决

定因素是粒子间作用力的大小。然后再按照知识线：常见的分子（原子）晶体f分子（原子）晶

体结构特征f分子（原子）晶体所具有的物理性质特征f晶体熔沸点比较的方法。

本节课知识线清晰，注意了知识点之间的衔接且分析透彻，知识规律总结全面到位，且注

教学反思重了学生的思考和整理。在发挥学生的主动性上，大面积的提问，来诱导各个学习层次的学生参

与回答。当然仍有不足之处，在组织学生教学方面，如果再多一次小组合作交流机会，课堂会更

加活跃些。再将各晶体模型分到各个组，让学生能真切近距离地观察分析，效果更好0还有在教

师的语言引导上，语言更简练些更好。

一节课堂的效率高低，是看学生掌握知识的多少.本节课可以说是一节常态化课堂的稍作

改进，可能没有优质课的一些各种各样的形式组织，但是从课堂反馈练习来看和我对学生的理解，

我确定我的学生们，对本节课的掌握效果很好。

说明：以下附学案设计

第2节分子晶体与原子晶体

【学习目标】1、了解分子晶体和原子晶体的结构特征及其性质特点。

2、理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系

【前置作业】

1.如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的

最小重复单位。（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛

OTi

00

•Ca

Q

离子、钙离子各有、个。

（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是o

该物质的化学式可表示为

2.判断下列物质由什么微粒构成？晶体熔化时需破坏什么作用力？

请判断晶体类型。

氯化钠氢氧化钠二氧化碳水二氧化硫、二氧化硅金属铜

3、你认为决定物质熔沸点高低的因素是什么？

问题探究规律方法总结

一、分子晶体问题1、什么是分子晶体？构成微粒及微粒间作用力是什

1、阅读课本P65的有关知识，并结合自么？

己的已有知识和生活经验，总结分子晶

体的有关问题：

问题2、哪些晶体属于分子晶体？总结其物理性质：

2、结合CO2的晶胞（左图）和冰的结构（右图），总结大多数分子晶体的结构特征

问题3、分子晶体的结构特征是什么？

问题4、为什么冰的密度比水小？

问题5、影响分子晶体熔沸点高低的因素是什么？如何判断分子晶体熔沸点的高低？

练习L根据上图判断冰中一个水分子与周围的个水分子形成氢键，推断1.8g冰中含有氢键的

个数为。

练习2.结合干冰晶胞分析每个C02分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为个。

【知识归纳】1.分子晶体的结构特征:

2.分子晶体熔沸点高低比较的方法：

二、原子晶体：

【思考与交流】：

1.C02和SiO2的一些物理性质如下所示，试通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。

熔点℃沸点P状态(室温)

CO2-56.2-78.4气态

SiO217232230固态

碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么C02晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点

很高？

2.下面是金刚石的多面体外型、晶体结构、晶胞示意图:

问题1、什么是原子晶体？构成微粒及微粒间作用力是什么？

问题2、常见的原子晶体有哪些？总结原子晶体的物理性质？

问题3、影响原子晶体熔沸点的因素是什么？如何判断原子晶体的熔沸点高低?

【归纳总结】

1.判断晶体类型的依据：

(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

分子晶体：构成晶体的微粒是,微粒间的相互作用是

原子晶体：构成晶体的微粒是，微粒间的相互作用是键。

（2）看物质的物理性质（如：熔、沸点或硬度）。

一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序：晶体〉晶体。

（3）依据物质的种券判断：

①分子晶体：;

②原子晶体：。

2.晶体熔、沸点比较规律：（参考P