广东省河源市阳明第一中学2022年高三化学月考试卷含解析

广东省河源市阳明第一中学2022年高三化学月考试卷含解析3.高铁酸钠（NazFeOQ对河水，湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为：

Fe2（＞3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是（）

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

A.Na?。?既是氧化剂又是还原剂

I.下列各组物质中，都是强电解质的是（）

B.NazFeCM既是氧化产物又是还原产物

A.HBr、HCKBaSO4B.NH£1、CH38OH、Na2s

C.NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2OD.HC1O、NaF、Ba（OH）2

C.3moiNa2O2发生反应，有12moi电子转移

参考答案：

AD.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

考点：强电解质和弱电解质的概念..

专题：物质的分类专题.参考答案：

分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物.即溶于水的部分或者熔融B

状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物.一般是强酸、强碱和大部分盐类.

略

弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；

解答：解：A、HBr、HCKBaSO』是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正

4.查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理；在酸性环境中，理论

确.

上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际上乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为：

B、CH3COOH在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误.

C、NH3?H?O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误.CH3cH2OH-2e-X+2H+。下列说法正确的是（）。

D、HCIO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误.

A.另一电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH

故选：A；

点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，熟记常见的强电解质是解题的关键.

B.检测时，溶液中的H+向负极移动

2.在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）

-C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

A、NHjNO-3A13+ci-B、Na+A102~K

D.电池总反应为：2cH3cH2OH+O2T2cH3CHO+2H20

C、MnO4~K+SO；一Na+D、K+S042-HC03

Na+参考答案：

D

参考答案:略

A

5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

略NaDH（aq）rA

①Al©△~*NaA102（aq）2J_2AI（OH）3

0?/点卷H-0C.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2

②S二-----SO—-H2sO&

③饱和NaCI(叫)WH3'C°^NaHCO^△NaCOj

2D.2NaiO2+2N2O4=4NaNOs

④FC2O3暨型FcCh(aq)2无水FcCb

参考答案：

⑤MgCE<aq)也§Mg(OH)2—MgO.

D

A.B.C.⑤D.®®®

参考答案：略

A

7.把100g某NaOH溶液(密度为1.22g/cm3),蒸发浓缩至50mL时物质的量浓度为8moi/L,

【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.

则原溶液的物质的量浓度为

【分析】①氧化铝与氢氟化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；

②S与氧气反应生成的是二氧化硫；

A.160g/LB.3.28mol/LC.4.88mol/LD.16%

③根据侯氏制碱法原理分析；

④加热氯化铁得到的是氢氧化铁，若充分加热最终得到氧化铁：参考答案：

⑤氯化镁与石灰乳反应生成难溶物氢氧化镁，加热氢氧化镁可以获得氧化镁.C

【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠溶液能够反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳能够反应生成氢

NaOH(aq)“略

氧化铝沉淀，所以转化关系AbCh―△-NaAlOz(aq)上々Al(OH)3能够实现，故①正确；

②S单质点燃生成的是SOz,不会生成三氧化硫，故②错误；8.下列大小比较不正确的是

③根据侯氏制碱法可知，转化关系饱和NaQ(aq)四二£%如483个^83可以实现，故③正

A.沸点：H2O>HF>NH3>CH4B.熔点Si02>Nad>Na>

确；

干冰

④氯化氢具有挥发性，加热促进了铁离子的水解，所以加入FeCb(aq)无法获得FeCh，得到的是氢

氧化铁或辄化铁，故④错误；

>

C移定性CaCOj>Na2CO3>Ca(HCO3)2NaHCO3

⑤氢氧化镁更难溶，则Mg。？(aq)中加入石灰乳可以生成Mg(OH)2,加入氢氧化镁可以分解生成

MgO,该转化关系可以实现，故⑤正确；

D,还原性H3s

故选A.

6.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与NazCh反应，旦反应极有规律，如NazCh参考答案：

+SO2=Na2sO42Na2O2+2SO3=2Na2SC)4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的c

9.下列实验设计和结论相符的是()

是()

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

A.2Na2O?+2Mn2O7=4Na?MnO4+O2

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

B.NazO?+2NO?=2NaNO?+O2

C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-B.反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能

C.C—CO的热化学方程式为2c(s)+OMg)=2CO(g)△H=-l10.6kJ/mol

D.在含FeC12杂质的FeO3溶液中通足量C12后，充分加热，除去过量的。2,即可得到较纯

D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△H=10.lkJ/g

净的FeCI3溶液参考答案：

参考答案：B

A项，由图知ImolC(s)与ImolO?(g)的能量之和比ImoICCh(g)的能量多393.5kJ,无法得出

B

1

ImolC(g)与ImolO?(g)的能量之和，错误；B项，根据图示可写出热化学方程式：CO(g)+2Q

乙醇溶于水，不能作萃取剂，A不正确；B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,其2

(g)=CO(g)AH=-282.9kJ/mol,该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成

水溶液显碱性，正确；加入盐酸后，N03-有强氧化性，若生成的是BaS03沉淀，N03-能将2

生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确：C项，根据图示写出热

其氧化为BaS04,C不正确；加热FeC13溶液，Fe3+水解程度增大，生成Fe(OH)3,不能得

1

到纯净的FeC13溶液，D不正确。

化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol(①式)，CO(g)+2O2(g)=CO2(g)

10.(08山东潍坊质检)关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()

AH=-282.9kJ/mol(②式)，应用盖斯定律，①式-②式得C(s)+2O2(g)=CO(g)AH=-

110.6kJ/moL则2c(s)+O(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ/moL错误；D项,根据热化学方程式:

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C「存在2

1282.弘J

CO(g)+20,(g)=CO(g)AH=-282.9kJ/mol,IgCO完全燃烧放出/_=10.1kJ热量，CO的热值

B.加入加Ba(NO3)-2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有「存在2

AH=-10.1kJ/g,错误：答案选B0

C.通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有「存在12.常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)=lXl(M,下列叙述正确的是

D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-A.该溶液中水电离出的c(H+)=lX1010mol/L

参考答案：B.该溶液中c(H+)+c(A)+c(HA)=0.1mol/L

答案：C

11.根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是C.该溶液与0.05moI/LNaOH溶液等体积混合后：c(A)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

▲

能TD.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大

迫；ImolmolO.(g)

—:—

Itno!molO,(g)参考答案：

393.5kJmM'J转化H

D

转化।282.9kJ-mol*13.下列说法正确的

,,1ImolCO.(g)

是)

反应过荏

A.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

A.ImolC(g)与ImolA(g)的能星之和为393.5kJ

B.甲烷.氨和水都是由极性键结合而成的极性分子A.双酚A的化学式为C15H16O2

C.同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构B.常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮

D.氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点C.一浪代物有3种同分异构体，而和浓滨水反应，共能消耗4moiBe

参考答案：D.工业生产双酚A的反应原理，类似苯酚和甲醛制取酚醛树脂，为缩聚反应

D

参考答案：

略

C

14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是略

--

A.次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：C1O+H2O2=O2t+Cl+H2O二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

+2+16.（10分）由Fea。」、CuO、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略

B.碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

去）：

0H++

OC.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H+NO3-=Ag+NOT+2H2O

■■

稀徉后加过切铁物■浓0Rinasn四优/wh”布\

2―*■海液A-

O"D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O-2+CO3'出口过量某法酸

过量N«OH溶液L沉淀

,△①

®「溶液C巴特工无明显现象

参考答案：*®

―*网神气体X——*网肿气体Y

②

A.■■

略（1）混合气体Y中两种气体的化学式是,反应①中生成混合气体X

的化

15.双酚A,也称BPA,用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在

酸性介质中反应制得，其结构如下图。每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料。最学方程式是o

近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是,不能确定是否含

A（BPA）的婴儿奶瓶。下列说法关于双酚A的叙述不正确的是有的物质是:

H0（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就

可以确定，方法是0

参考答案：

（共10分）

②曲线皿改变的条件是___________________________

（1）NO、CO,（2分）C+4HN（h（浓）■CO2t+4N02f+2H2O（2分）

(2)Al(2分)Fe。，(2分)参考答案：

(3)取溶液A少许，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明样品中含有Fe。；若溶液不

19.【答案】(2放第(1分)温度开禺•平也常效政小(I分)

变红色，说明样品中没有(2分)

（2）B（1分）

略

（3）A（2分）

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

09

(4)否(1分)此时反应的浓度-Q.・器b;・A,2］：八，40'小干旗温度下

17.某可逆反应：X(G2Z(g)平衡常数与温度关系如下表所示：«X)c'(Y)0.45x1.35'

的平街常数K《备案合理酊司.2分)

温度(P)360440520

18.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)

K0.0360.0100.0038

(1)装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图

(2)注明原电池的正极和负极

⑴根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是(填"吸热〃或"放热”)反应，理由是

(3)注明外电路中电子的流向

(4)写出两个电极上的电极反应.

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是。参考答案：

A.升高温度B.增大压强

C.加催化剂D.分离Z

(3＞在21.密闭容器中充入2气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反

应达到平衡状态的是。

(1)原电池图为负根：Zn-2e-=Z^正极：Fen+2e-=Fe

(2)负极是锌，正极是铁；(3)电子从锌流向铁；(4)正极电极反应式：Fe2++2e=Fe,负极电极

反应式：Zn-2e=Zn2+.

考点：原电池和电解池的工作原理.

专题：电化学专题.

分析：根据电疝反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，

锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶

(4)440久时，住2L密闭容器中，开始充入1molX气体和3molY气体进行反应。在某时刻测得液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒.

解答：解：(1)根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极

c(X)=0.45molZ-1,此时，反应是否达到平衡状态(填"是”或“否