福建省安溪八中2022学年高考仿真模拟化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.垃圾分类中可回收物标志：

B.农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

H-OO-H

2、已知磷酸分子（X）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（小

H-nn

PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2P02）却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

A.H3PCh属于三元酸B.NaH2P02溶液可能呈酸性

0

I

C.NaH2P02属于酸式盐D.H3P02的结构式为H-厂O-H

H

3、NA表示阿伏加德罗常数的数值。乙醛（CH3cH20cH2cH3）是一种麻醉剂。制备乙酸的方法是

2cH3cH2OH-：晨CH3cH20cH2cH3+H2O.下列说法正确的是

IS

A.18gH2O分子含中子数目为10NA

B.每制备ImolCH3cH2I8OCH2cH3必形成共价键数目为4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2NA

D.标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2NA

4、以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是

A.治疗新冠肺炎的药物如氯唾的合成与分离与化学知识息息相关

B.生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火

D.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好

5、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不正醺的是:

A.除去NaCl溶液中Na2cCh的方法是向其中加入盐酸至pH=7

B.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计算Kai(H2cO3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2co3,应控制pH>12.5

6、其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是()

A.3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s)C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)^5=^2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；AH>0

7、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.SO2和Nth是主要的大气污染物

B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B

H2(yA

A.Fe^'>Fe2O3—^-»Fe2(SO4)3

B.Cl,%。>HC10光照>。2

C.CuOHCI>CuCC（aq）3~^无水C水C

D.S6/点燃>SO,生2—H2SO4

9、某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是（）

H用电器h+

5

|分离4A

甲乙电解质溶液A

稀

AH2Cl2HC1HC1

某可行溶液

BN2H2NH3H2O

饱和溶液

CCO2NH3NaClNaHCO3

。溶液

DPbPbO2H2s4PbSO4

A.AB.BC.CD.D

10、用光洁的粕丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（）

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能还含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

11、下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有发生氧化还原反应的是

*--F

Eh!二3

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿D.李比希用CuO做氧化剂分析有

B.伏打发明电池C.拉瓦锡研究空气成分

素机物的组成

A.AB.BC.CD.D

12、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是

()

A.能与氢氧化钠反应B.能与稀硫酸反应C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊试液变红

13、工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（）

A.COi+NaCl+NHa+HzO-NaHCOjI+NH4C1

B.2NaHCO3」^,Na2cO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4Cl-*CaCl2+2NH3f+H2O

D.NaHCO3+NH3+NaCl-Na2CO3+NH4ClI

14、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和CU2O,在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重

要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是

A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的

B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂CU2O结合含碳微粒

C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

15、工业上利用电化学方法将Sth废气二次利用，制备保险粉（Na2s2。4）的装置如图所示，下列说法正确的是（）

溶液I较浓硫酸

Pt电极

Pt电极“

璃硫酸

NQSOJ溶渣H

•阳寓子\

/交换膜、

SO：废气SO：废气

A.电极H为阳极，发生还原反应

B.通电后H+通过阳离子交换膜向电极I方向移动，电极H区溶液pH增大

C.阴极区电极反应式为：2so2+2e=S2O4&

D.若通电一段时间后溶液中H+转移O.lmoL则处理标准状况下SO2废气2.24L

16、下列实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入浸水中，滨水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取100mL2mol/L的CHjCOOH溶液，力口

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸储水定容

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知：D为烧，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6：1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和Hz。。A

的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。

（1）A的结构简式为。

（2）写出D-E的化学方程式________________________。

（3）下列说法正确的是一.

A.有机物F能使石蕊溶液变红

B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F

E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

18、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A”和B*具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电

子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为O

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为

和O

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为

(4)单质D与湿润的Na2c03反应可制备D2A,其化学方程式为。

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为；晶胞中A原子

的配位数为;列式计算晶体F的密度(g•cnf3)»

19、氨气具有还原性，能够被氧化铜氧化，用如图中的装置可以实现该反应。

已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题：

(DB中加入的干燥剂是一(填序号)。

①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰

(2)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中。

(3)D中有无色液体生成。设计实验检验D中无色液体的成分:

20、某研究性学习小组制备高铁酸钾(KFeO。并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：KzFeCh为紫色固体，微

溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。

(1)A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是(锦被还原为Mn2+).若反应中有0.5molCL产生，则电

子转移的数目为。工业制氯气的反应方程式为»

(2)装置B中盛放的试剂是,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用o

(3)C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有：3Ch+2Fe(OH)3+10KOH^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根据

该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性ChFeCh*(填“〉”或"V")。另外C中还可能发生其他反应，请用离

子方程式表示。

II.探究K2FeO4的性质

(4)甲同学取少量RFeO,加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述KzFeO』的

净水原理。.

21、运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)科学家研究在一定条件下通过下列反应制备N%:

N2(g)+3Hq⑴U2NH3(g)+|o2(g)

①在其他条件相同时，反应中N%的体积分数⑶在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式

K=,该反应中的A//___0(填“或“=”)。

②某温度下,在2L容积不变的密闭容器中加入ImoM和6m01%0(1)发生反应,N2转化率随时间(t)变化如图。15-20min

内，V(NH3)=0若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图

(2)25C时，某同学将OJmoLLj盐酸与0.2moL!ji氨水等体积混合，所得混合溶液pH.7(填“>”“<”或“=”,

下同)，混合溶液中C(NH4+)c(NH3，H2O)(25C时，NH3.H2O的电离常数Kb=1.7x10"mo[.匚|)

(3)25C时，向OJmol.Lj的MgCL溶液中逐滴加入适量O.lmoLL」氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继

续加入0Jmol.LT的FeCb溶液，观察到的现象是;上述过程中发生的所有反应的离子方程式为.(25℃

时，38

/Csp[Mg(OH)2]=1.8x10-",^sp[Fe(OH)3]=4.0xl()-)

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

【答案解析】

A.垃圾分类中可回收物标志是表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误;

B.空气中的N2在放电条件下与Ch反应生成NO,NO与Ch反应生成NCh,NCh与水反应生成的硝酸随雨水降到地面,

同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；

C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；

D.煤燃烧生成CCh和SCh,CaO可以和Sth结合生成CaSCh,并最终被氧化成CaSCh,而C(h在高温下不能与CaO

结合生成CaCCh,则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；

答案选以

2、D

【答案解析】

根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PO»也可跟D2O进行氢交

换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2Pth)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟

基氢，则H3P02中只有一个羟基氢，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，则H3PCh属于一元酸，故A错误；

B.NaH2PCh属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；

C.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，则H3P02属于一元酸，所以NaH2Pth属于正盐，故C错误；

D.根据以上分析'HWO2中只有一个羟基氢'结构式为H—卜MH,故D正确;

故选：Do

【答案点睛】

某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。

3、C

【答案解析】

A、18gH2呢分子含中子数目为k^^xlONAugNA,故A错误；B、每制备ImolCH3cHz"OCH2cH3,分子间脱

水，形成C-O、O—H共价键，形成共价键数目为2NA,故B错误；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含

H原子=(不"”「义6+二'坟」X2)XNA=1.2NA,含H原子个数为1.2N,、，故C正确，D、标准状况下,4.48L乙醇

为液态，故D错误；故选C。

4、D

【答案解析】

A.利用化学反应可以制取新的物质，根据混合物中各物质性质的不同，可以采用不同的方法对物质进行分离提纯，这

些都与化学知识息息有关，A正确；

B.聚丙烯分子内不含不饱和键，因此聚丙烯不能使酸性高锌酸钾溶液褪色，B正确；

C.酒精能使蛋白质失去生理活性，但由于酒精是易燃物，会着火燃烧，所以在喷洒75%的酒精溶液进行消毒时要注

意防火，以免引起火灾，C正确；

D.“84消毒液”主要成分是NaClO,“洁厕灵”主要成分为盐酸，若二者混合会发生反应产生有毒气体CL,导致大气污

染，因此二者不能混合使用，D错误；

故答案选D。

5、A

【答案解析】

A.由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2c03和HCO”而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2cCh,需要调节pH小于3.5左右，故A错误；

B.K”i(H2co3)=C(HCO/)C(H+),根据图像，X点处c(HCCM=c(H2CCh),此时K”I(H2co3)=C(H+),因此由X点处的pH,

-C(H2CO3)-

可计算Kal(H2co3),故B正确；

c.根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2

C(CO32)+C(OH),故C正确；

D.根据图像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH溶液制取Na2c03,应控制pH>

12.5,故D正确；

答案选A。

6、B

【答案解析】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度。)关系图，可得T2>TI,

升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向(吸热的方向)移动，因此正反应放热，即AHVO,故C、D

错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>P”增大压强，生成物C的物质的量分数减小，平衡向

逆向(气体体积减小的方向)移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选B。

【答案点睛】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应

影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。

7、B

【答案解析】

A.空气中的SO2和NO2是主要的大气污染物，故A正确；B.大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

错误；C.液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正

确；D.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故D正确；答

案为B。

8、B

【答案解析】

A.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不是生成三氧化二铁，不能一步实现，故A错误；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧气，能够一步实现转化，故B正确；

C.氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，直接加热蒸干得不到无水氯化铜，需要在氯化氢氛围中蒸干，故C错误；

D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步实现，故D错误；

故选B。

【答案点睛】

本题的易错点为C,要注意氯化铜水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸干得到氢氧化铜，得不到无水氯化铜。

9、A

【答案解析】

A.氢气和氯气分别作为燃料电池的负极和正极，将化学能转化为电能，同时产生HCL选项A正确；

B.N2、地放错电极，交换后才能达到目的，选项B错误；

C.这是侯氏制碱法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化还原反应，不能提供电能，选项C错误；

D.生成的PbSO4附着在电极上，不能分离，供循环使用，选项D错误。

答案选A。

10、D

【答案解析】

钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钻玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。

做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+,不能判断K+的存在与否，故D是正确的。

故选D。

11、A

【答案解析】

A.屠呦呦用乙醛提取青蒿素属萃取、分液，是物理变化，不存在氧化还原反应，故A错误；B.原电池中发生的是自

发的氧化还原反应，故B正确；C.拉瓦锡研究空气成分时存在Hg在加热条件下与氧气发生反应生成HgO,是氧化

还原反应，故C正确；D.李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成，发生了氧化还原反应，故D正确；答案为A。

12、B

【答案解析】

该物质的结构简式为CH3coOH,为乙酸。

A.乙酸具有酸性，能够与NaOH溶液反应，不选A；

B.乙酸不与稀硫酸反应，选B；

C.乙酸能够与醇发生酯化反应，不选C；

D.乙酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不选D。

答案选B。

13、D

【答案解析】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCC>3I+NH4CL

A_

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O；再向废液NH4cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用，方程式为：

CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3t+H2O,所以没有使用的反应原理的化学方程式是

NaHCO3+NH3+NaCl-Na2CO3+NH4ClI；故选：D.

【答案点睛】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，再向废液NH4C1中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用。

14、C

【答案解析】

A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；

B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂CuzO结合含碳微粒，故B正确；

C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：C02和H转化为COOH,故C错误；

D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CHzO生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。

15、C

【答案解析】

A.电极II上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极发生氧化反应，A错误；B.通电后H+通过阳离子交换膜向阴极电极

I方向移动，电极n上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为2H2O+SO2—2e-=4H++SO42一,酸性增强pH减小，

B错误；C.电极I极为阴极，发生还原反应SO2生成Na2s2。4,电极反应式为：2so2+2e-=S2(V-,C正确；D.由

阴极电极反应式为：2SO2+2e-=S2(V-,阳极电极反应式为：2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-,则若通电一段时间后溶

液中H+转移0.1mol,则阴阳两极共处理标准状况下SO2废气(0.1+0.05)molx22.4L/mol=3.36L,D错误，答案选C。

16、B

【答案解析】

A.若某气体具有强氧化性将溟单质氧化，溟水也会褪色，故A错误；

B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的，

故B正确；

C.硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸储水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗

涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导

致最终溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为Bo

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CH20H(CHOH)4cH02cH2FCH2+O2偃化制.2CH3cHOACDE

【答案解析】

A能发生银镜反应，可由淀粉水解得到，说明A为葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下生成C为乙醇，E分子中碳元素与

氢元素的质量之比6：1,说明E分子中C与H原子个数比为1:2,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O,

则E为CH3CHO,D为烧，根据C和E可知，D为乙烯，F的最简式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，说明F

为乙酸，B在酸性条件下生成乙酸和乙醇，则B为乙酸乙酯。据此判断。

【题目详解】

(DA为葡萄糖，其结构简式为CH20H(CHOH)4cHO,故答案为CH20H(CHOH)4CHO；

⑵乙烯催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2cH2=CH2+()2催化加.2CH3CHO,故答案为2cH2=

CH2+O2催化制.2CH3CHO；

(3)A.有机物F为乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液变红，故A正确；

B.C为乙醇、E为乙醛、F为乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分层，乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸乙

酯不溶于水，产生分层，上层为油状液体，现象各不相同，所以可用新制的氢氧化铜区分，故B错误；

C.Imol乙醇完全燃烧消耗3moi氧气，Imol乙烯完全燃烧消耗3moi氧气，则等物质的量的乙醇和乙烯分别完全燃烧

消耗氧气的量相等，故C正确；

D.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混

有的少量乙醇和乙酸，故D正确；

E.乙酸乙酯的同分异构体中能发生银镜反应的酯类物质有：HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2,共2种，故E

正确；

答案选：ACDEo

18^OIs22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)O3分子晶体离子晶体三角锥形sp3

3

2CL+2Na2cO3+H2O=CLO+2NaHCO3+2NaCl(或2CL+Na2cO3=CLO+CO2+2NaCDNa2O82.27g/cm

【答案解析】

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C为P元素，C、D为同

周期元索，D元素最外层有一个未成对电子，则D为C1元素，A?一和B+具有相同的电子构型，则A为O、B为Na元

素；通过以上分析，A、B、C、D分别是O、Na、P、Cl元素。

【题目详解】

(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素非金属性最强的是O元素，则电负性最大的是O元素；C是

P元素，其原子核外有15个电子，根据构造原理书写P原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；故答

案为：O；Is22s22P63s23P(或[Ne]3s23P3)；

(2)单质A为氧气，氧气的同素异形体是臭氧，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与范德华力成正比，范德华力

与相对分子质量成正比，臭氧的相对分子质量大于氧气，则范德华力：臭氧〉氧气，所以熔沸点较高的是03；A和B

的氢化物所属的晶体类型分别为水是分子晶体和NaH为离子晶体。故答案为：03；分子晶体；离子晶体；

5-3x1

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物PCh,PCb中P原子价层电子对个数=3+=4且含1个孤电子

2

对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型为三角锥形、中心原子的杂化轨道类型为Sp3,故答案为：三角锥

形；Sp3;

(4)单质CL与湿润的Na2c。3反应可制备CLO,其化学方程式为2cl?+2Na2c03+出0=Cl2O+2NaHCO3+2NaCI(或

2CL+Na2cO3=CLO+CO2+2NaCD。故答案为：2clz+2Na2c()3+H2O=ChO+2NaHCO3+2NaCl(或

2Ch+Na2cO3=CLO+CO2+2NaCD；

(5)O和Na能够形成化合物F,半径大的为O元素离子、半径小的为Na+,该晶胞中大球个数=8X：+6X。=4、小

球个数为8,则大球、小球个数之比=4：8=1：2,则化学式为NazO;观察晶胞中面心的原子，与之相连的原子有8个,

二x4MX4_

晶胞中O原子的配位数为8；该晶胞体积=a3nm3,晶胞密度=N.=____丝_______g•cm3=2.27g•cm3；故答

V(0.566x10-7)3

案为：NazO；2.27g•cm'3»

【答案点睛】

本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，侧

重考查基础知识点的灵活运用、空间想像能力及计算能力，难点是晶胞计算，利用均摊法求出晶胞中原子的个数，结

合密度公式含义计算。

19、③黑色粉末变红取少量无水硫酸铜粉末放入D中，现象为白色变蓝色，则证明有水生成

【答案解析】

A中装有熟石灰和NHK1,加热时产生氨气，经过碱石灰干燥，进入C中，和C中的氧化铜发生反应，生成氮气和铜，

根据质量守恒，还应该有水生成。冰水混合物是用来冷却生成的水蒸气的，最后氮气用排水法收集在试管E中。

【题目详解】

(DU形干燥管只能装固体干燥剂，浓硫酸是液体干燥剂且浓硫酸也能与NH3反应，无水氯化钙能与NH3反应形成配合

物。故选择③碱石灰；

(2)黑色的氧化铜生成了红色的铜单质，所以现象为黑色粉末变红；

(3)因为已知N%和CuO反应生成了Cu和N2,根据质量守恒，还会有H2O生成，则D中无色液体为水，检验水一般

用无水硫酸铜。故答案为：取少量无水硫酸铜粉末放入D中，现象为白色变蓝色，则证明有水生成。

【答案点睛】

冰水混合物通常用来冷凝沸点比0℃高，但常温下呈气态的物质。有时也用冰盐水，可以制造更低的温度。

电解

20、2KMn€>4+16HCl(浓)=2MnCL+2KCl+5C12T+8H2。NA2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2t+H2T饱和食盐水

除去HC1气体，避免影响KzFeCh的制备>Ch+2OH=C1+C1O+H2OKFeCh在中性溶液中快速产生氧气，

生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的

【答案解析】

由制备实验装置可知,A中发生2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCL+2KCI+5C12T+8H2O,B中饱和食盐水除去氯气中的HCL

C中发生3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能发生CU+2OH=C1+C1O+H2O,D中NaOH溶

液可吸收尾气，以此来解答。

【题目详解】

(1)A中反应方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2MnC12+2KCl+5CLT+8H20,若反应中有0.5molCL产生，则电子转移

电解

的数目为0.5molx2x(L0)xNA=NA,工业制氯气的反应方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2T+H2t，

一电解

故答案为：2KM11O4+I6HCI(