高中化学课时分层作业19原电池新人教版选修4

课时分层作业（十九）

（建议用时：40分钟）

［基础达标练］

1.下列关于原电池的叙述正确的是（）

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转变为电能的装置

C.原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原

D.原电池工作时，电流的方向是从负极到正极

B［A项，构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属（如

石墨棒）和金属，错误；B项，原电池是将化学能转变为电能的装置，正确；C项，在原电池

中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向

正极，错误；D项，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负

极，错误。］

2.可以将反应Zn+Br2=ZnBn设计成原电池，下列4个电极反应：

①Bm+2e-=2Br®2Br"—2e-^Br2

@Zn—2e-^Zn2-@Zn2'+2e^^Zn

其中分别表示放电时负极和正极反应的是（）

A.②和③B.②和①

C.③和①D.④和①

C［放电时负极为Zn,失电子被氧化，正极为Bn,得电子被还原。］

3.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流

向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（）

A.外电路的电流方向为X-外电路一Y

B.若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn

C.若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y

D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

C［由图可知，电子的流动方向是X-外电路fY,则电流的方向就为Y-外电路一X；X

为原电池的负极，Y为正极，X的活动性比Y的强；X极应发生氧化反应，Y极应发生还原反

应。所以，A、B、D错误，C正确。］

4.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y

轴表示()

A.铜棒的质量B.c(Zn2)

C.c(H+)D.c(SOt)

C［该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A.在正极Cu上溶液中的丁获得电子

变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B.由于Zn是负极，不断发生反应Zn—2e-=Zn",所

以溶液中c(Zr?+)增大，错误：C.由于反应不断消耗

射，所以溶液的c(H+)逐渐降低，正确；D.SOT不参加反应，其浓度不变，错误。］

5.M、N、P、E四种金属：①M+N2+=N+/+②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，

M表面有大量气泡产生③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为不++2院

=E,N-2e-=N"。四种金属的还原性由强到弱的顺序是()

A.P、M、N、EB.E、N、M、P

C.P、N、M、ED.E、P、M、N

A［由①知，金属活动性M>N；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面产生气泡,

M做原电池正极，活动性P>M；N、E构成的原电池N做负极，活动性N〉E。］

6.A、B、C、I)四种金属按下表中的装置图进行实验。

Bcr~qBDA

装—<

甲乙两

置

希嬴电丽

Cut液

现象A不断溶解生成二价离子C的质量增加A上有气泡产生

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应是o

(2)装置乙中正极的电极反应是o

⑶装置丙中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是________。

［解析］甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、

B为正极，活动性A>B；乙中C的质量增加，即析出Cu,则B为负极，活动性B>C；丙中A

上有气泡即乩产生，则A为正极，活动性D>A,随着父的消耗，溶液pH逐渐变大。

［答案］(l)A-2e-=A2+(2)Cu2++2e-=Cu(3)变大(4)D>A>B>C

［能力提升练］

7.将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少许胆研晶体,

下列各图表示产生氢气的体积『(L)与时间t(min)的关系正确的是

A［向a中加入少许胆机晶体，则有Zn+Cu"=Cu+Zn”,消耗一部分Zn,所以产生

L的量较少，但生成的Cu附于Zn上又组成铜锌原电池，加快反应速率，因此曲线a的斜率

大于曲线b的斜率。］

8.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中

不正确的是()

A.由Al、Cu,稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al—3e-=AF+

B.由Mg、AhNaOH溶液组成原电池，其负极反应式为人1-3院+40『=人101+2HQ

C.由Fe、Cu、FeCL溶液组成原电池，其负极反应式为Cu—2底=(：1?+

D.由AI、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu—2e-=Cd+

C［Fe、Cu、FeCk溶液组成的原电池的负极反应为Fe-2e-=Fe"。］

9.原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池极(填“正”或“负”)，Zn极发生

(填“氧化”或“还原”)反应。

③a和b用导线连接，Zn片上发生的电极反应：

,Cu片上发生的电极反应：o

(2)若a和b相连接，导线上转移0.2mol电子时，理论上Zn片质量减轻go

［解析］(1)①a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离

子方程式为Zn+2H+=Zn?++H2t；②a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，

正极上发生还原反应；锌作负极发生氧化反应；③a和b用导线连接，该装置构成原电池，

铜作正极，发生还原反应，电极反应式为

2H++2e-=H2t；锌作负极发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。(2)锌片减少的

质量="［m'义65g•moT1=6.5go

［答案］⑴①Zn+2H+=Zr)2++H2t②正氧化

1-

③Zn—2e-^Zn"2H+2e^H2f

(2)6.5

10.有人利用Fe、C