高考化学考点解析复习教案7

第一节《化学反应速率》

编写人：胡东方审核：高三化学备课组时间：

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名___________

【考纲解读】：

1、化学反应速率的概念、反应速率的定量表示及温度、浓度、压强、催化剂影响化学反应

速率的一般规律。

2、依据反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小及化学反应速率影响因素

的实验探究。

【知识梳理】：

一、化学反应速率

1.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的—或生成物浓度的

来表示。

2.计算式

Ar,

v=F，表达式中Ac表示浓度的改变量，单位为mol/L。对于

△c（反应物）=c（初）-c（末），对于Ac（生成物）=c（末）-c（初）。At

表示反应所需时间，单位为s,min,h等。

3.单位：一般为或或。

4.意义：衡量化学反应进行的快慢程度。

5.特点

（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可

能不同，但表示的意义（填“相同”或“不相同”）。因此，在

表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。

（2）同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它

们的化学计量数之比。例如，对于反应：2S02+02—2S03,

0(SO2)：0(oj：r(S03)=o

二、影响化学反应速率的因素

1.内因(主要因素)：反应物本身的,如金属与水反应的速率：

Na_Mg_Al0

2.外因(其他条件不变，改变一个条件)

—*，首大反应物浓,史，反应速中______.反之■

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考点一、化学反应速率的简单计算方法

(1)根据定义式。=当算。

△t

(2)对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的

反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。

(3)对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算：

①写出有关反应的化学方程式;②找出各物质的起始量、转化量、

某时刻量；

③根据已知条件列方程式计算。

例如：反应nA+〃BpC

起始浓度(mol/L)abc

nxpx

转化浓度(mol/L)X

inm

nxpx

某时刻浓度(mol/L)a-xb——c+—

mm

考点二、化学反应速率大小的比较

由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比

较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。

(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。

(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。

(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA+bB==cC+dD,比较

与华^若"*>3成，则A表示的反应速率比B大。

abab

规律方法(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固

体和纯液体。

(2)化学反应速率是某段时间内某物质的平均反应速率，而不

是即时反应速率，且计算时取正值。

(3)同一反应不同物质的反应速率之间

An(A)7-1匕季计量数也比一An(B)

的关系如下：XvLVxVUv

1▼1▼

•(匕学亍十量数之比

Ac(A)一—Ac(B)

xAr1Ar

1.理论解释

化学计州数之比

D(A)一—MB)

外界条件对化学反应速率的影响，实际是

通过影响单位体积内活化分子的数量，增加(或减少)有效碰撞次数来

实现的。影响化学反应速率的外界

增大反应物的浓度升高反应物的温度

条件主要有温度、浓度、压强和催1

单位体枳内活化单位时间内、单位体积__活化分手TF

r

化剂，它们的影响可以归纳如下：分子的个数增多内力效碰撞次数增多分含量增多

11._L

增大气体压强1增大化学使川催化剂

2.外界条件对反应速率的影响情反应速率

况分析

(1)浓度：定量分析：对于任意一个化学反应aA+8B==cC+㈤，其

反应速率方程为。=A"(A)式子中"、n、A都由实验测得，

与化学方程式中的系数无关。其中A值与浓度无关，但受温度、催化

剂、物质表面性质等因素的影响。结论：对有气体参加的反应或在溶

液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的

原理。一般来讲，增加反应气体或溶液的浓度可加快反应速率(固体

和纯液体的浓度视为常数，其量的改变不影响反应速率）。

（2）压强：压强对反应速率的影响，关键是看改变压强是否改变相关

物质的浓度。对于有气体参加的反应体系，压强的改变实质是气体物

质浓度的改变。有以下几种情况：

①恒温：增加压强一一体积减小一一浓度增大一一反应速率加快。

②恒容：充入气体反应物--"浓度增大--"反应速率加快；

充入稀有气体一一总压增大，但各物质浓度不变一一反应速率不

变。

③恒压：充入稀有气体—＞体积增大—*各反应物浓度减小—*

反应速率减慢。

⑶温度：实验测得，对于溶液间的反应，温度每升高10K,反应速

率增大到原来的2〜4倍。

结论：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应，

还是放热反应，反应速率都增大。

（4）催化剂：当使用催化剂时，反应的活化能邑降低，从而使反应速

率加快。

结论：①催化剂能改变（增大或减小）化学反应速率，但不能使本来不

会发生的反应变为可以发生。②对可逆反应来说，正反应的催化剂同

时也是逆反应的催化剂，催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，对

化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效

率O

⑸其它因素：光、超声波、反应物颗粒大小、扩散速度、溶剂等。

【当堂检测】：

1、在2L密闭容器中，放入0.4molA和0.6molB,在一

定温度下，压强为P时，放入催化剂（体积可忽略），发生的反应为

2A(g)+3B(g)=AC(g)+2D(g),amin后,容器中c(A)=0.1mol/L,

则。(B)=；若温度不变,压强变为0.9p,则◎(C)=,

X—O

2、NL和纯净的在一定条件下发生反应：4NH3(g)+302(g)

2N2(g)+6H20(g)

现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molN