甘肃省宁县二中2022学年高三第六次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列属于电解质的是（）

A.酒精B.食盐水

C.氯化钾D.铜丝

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.7gMe中，含有3NA个中子

B.25℃时，pH=4的CH3coOH溶液中H+的数目为IO-4NA

C.3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA

3、利用下列实验装置能达到实验目的的是

分离CHjCOOH和CH3COOC2H5混合液

B.验证NH4NO3晶体溶于水的热效应

展蒸发FeCb溶液得到FeCb固体

验证C、CkSi的非金属性强弱

4、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<0,

在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下:

邂过程n过程出芸立

□MH催化剂。HOC•0

下列说法正确的是

A.图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应

B.过程I、过程H均为放热过程

c.过程in只生成了极性共价键

D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的AH

5、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCb、CuCL的混合溶液中

反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是()

A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2H2s+022S+2H2O

D.当有ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗Ch的物质的量为0.5mol

6、能正确表示下列反应的离子方程式为()。

A.向FeBm溶液中通入过量CL：2Fe2++C12=2Fe3++2CF

2

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO3+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+r=IO3+3H2O

2++

D.向C11SO4溶液中通入H2S：H2S+CU=CUS；+2H

7、下列关于氨分子的化学用语错误的是

A.化学式：N%B.电子式：口.小口

H•N•H

c.结构式：uv„D.比例模型：Ga

H—N-II

8、以PbO为原料回收铅的过程如下：

I.将PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2Pbe1』的溶液;

H.电解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如图所示。

情

性

电

极

I

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2s04

B.电极II的电极反应式为PbCl42"+2e-=Pb+4CF

C.当有2.07gPb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO

9、25c时，Imol/L醋酸加水稀释至O.Olmol/L,下列说法正确的是

A.溶液中—小_的值增大B.pH增大2个单位

c(CH,COOH)

C.溶液中c(OH-)减小D.K”减小

10、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外

层电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是()

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

23

11、某溶液中可能含有竽。3匕OH\CO3*、SO4*、A1O2\HCOy、Na\Mg\Fe\AF+等离子。当向该溶液中

逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正

确的是

A.原溶液中一定含有Na2sCh

B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

2

C.原溶液中含有CO3与A1O2-的物质的量之比为1:2

22

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH-CO3,SiO3>AIO2

12、CIO2和NaCKh均具有漂白性，工业上用C1O2气体制NaCICh的工艺流程如图所示。

MtNaOH部液

______________,J------------------------------步.3I-----------------1

I笈生.]>|}—>"空/发,冷即小品I--------UN.CGI

tT

空气取■水

下列说法不正确的是

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2aO2+H2O2=2CK)2-+2H++O2t

C.工业上将C1O2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

D.通入的空气的目的是驱赶出ClCh,使其被吸收其充分吸收

13、已知钻酸锂电池的总反应方程式为LiwCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通

电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl),tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。

下列有关叙述不正确的是

---1钻被锂电池|—

速晏足W忸和嵬森

7食版水^|]

+

A.钻酸锂电池放电时的正极反应为LizCoCh+xe+xLi=LiCoO2

B.当电极a处产生标准状况下气体2.24L时。钻酸锂电池负极质量减少1.4g

C.电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+Cr-e-=CuCl

D.电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大

14、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与02发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。

Na2so3、NaHSCh和Na2s2。5是三种常用的抗氧剂。

2

已知：Na2s2O5溶于水发生反应：S2O5+H2O=2HSO3-

实验用品实验操作和现象

实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。

①LOOxKHmol/LNa2sO3溶液实验2:溶液①与02反应，保持体系中02浓度不变，不

②LOOx10-2moi/LNaHSOj溶液同pH条件下，C（SO32-）随反应时间变化如下图所示。

③5.00xlO-3mol/LNa2s2O5溶液实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中02浓度不

变，测得三者与02的反应速率相同。

下列说法中，不正确的是

2

A.Na2sCh溶液显碱性，原因是：SO3+H2O^^HSOj+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，Na2sCh在pH=4.0时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

15、下列关于有机物的描述正确的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘单质

B.甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成

-CCH—CH;

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl慢飨一2|

C1

D.异丙苯（，,，）中所有碳原子都处于同一平面

力口热

16、某学习兴趣小组通过2KCKh十H2c2。41二CO2I+2CIO2T+K2cO3+H2O制取高效消毒剂CIO2。下列说法正

确的是

A.KCICh中的C1被氧化

B.H2c2。4是氧化剂

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

D.每生成1molCIO2转移2moi电子

17、实验室利用下图装置制取无水AlCh(183C升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是

B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2so八饱和食盐水、浓H2so八NaOH溶液

C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D.⑤用于收集AlCb,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

18、常温下，用O.lOmol•L1的AgNCh溶液分别滴定体积均为50.0mL的由。一与组成的混合溶液和由与组

成的混合溶液(两混合溶液中C1-浓度相同，Br-与r的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25℃时：

1016

ZCSp(AgCl)=1.8X10,&p(AgBr)=4.9X10-13,7fsp(AgI)=8.5X10»

下列有关描述正确的是()

A.图中X,为Br­

ik混合溶液中n(C1)：n(I)=8：5

C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D.当滴入AgNCh溶液25mL时，与Bi-组成的混合溶液中c(Ag+)=7XlO-Wl•L1

19、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y

原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2；3的化合物

20、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1mol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

21、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.8gCHO中含有的C-H键数目为NA

B.25'C时，100mLpH=8的氨水中NH$+的个数为9.9X10-8NA

C.56gFe和64gCu分别与ImolS反应转移的电子数均为2NA

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

22、下列实验不能达到预期目的是（）

实验操作实验目的

研究温度对化学平衡移动的影

A充满Nth的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

响

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至说明一种沉淀能转化为另一种

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色确定NaHCCh溶液中是否混有

D

浑浊Na2c03

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为,D的分子式为

(2)由B生成C的化学方程式是。

(3)E-F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为.

(4)上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是

的链状同分异构体有.种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:(其他试剂任选)。

24、(12分)化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:

(1)E中含氧官能团名称为和

(2)A-B的反应类型为。

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

①不能发生水解反应，能与FeCh溶液发生显色反应:

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)F的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：。

(5)已知：一NH2与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备/=\/=<的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见

H()OC^J^(N()2

本题题干)。__________

25、(12分)一氯甲烷(CMCI)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有机

浓剂。

⑴甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3a的稳定性。

①装置A中仪器a的名称为,a瓶中发生反应的化学方程式为»

②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCI2的方法是。

⑵为探究CH3C1与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3cl能被酸性KMnO4溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A

②装置中水的主要作用是»

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为.

⑶丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3cl气体

在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的VimL、cimoH/NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2mo

点

盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2cH3C1+3O22CO2+2H2O+2HC1)

①滴定终点的现象为

②该反应甲醇的转化率为。(用含有V、c的式子表示)

26、(10分)过氧化钙(Cath)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常

用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。

I.Ca(h晶体的制备：

Ca(h晶体通常可利用CaCb在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备Ca(h的实验方案和装置

示意图如下：

③用X液体④105C

|CaOz|

"""Si-供烤60min

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为

(2)冷水浴的目的是；步骤③中洗涤CaO2•8H2O的实验操作方法是

II.CaCh含量的测定:

测定CaCh样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol•L'HC1,振荡使样品溶解生

成过氧化氢，再加入几滴MnCL稀溶液，立即用0.0200mol•L」KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。

(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是—；滴定前加入MnCL稀溶液的作用可能是一。

(4)滴定过程中的离子方程式为,样品中Cath的质量分数为o

(5)实验I制得的晶体样品中CaCh含量偏低的可能原因是：①一；②—»

27、(12分)辉铜矿主要成分为CU2S,软镒矿主要成分Mn()2,它们都含有少量Fe2(h、SiCh等杂质。工业上综合利

用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸镒和硫单质的主要工艺流程如下：

H2SO4NlhHCOt

MnSO«H:O

ttttrCaSOrSHX)

笨

(1)浸取2过程中温度控制在500c〜600c之间的原因是

(2)硫酸浸取时，Fe3+对Mn(h氧化Cu2s起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整:

①.(用离子方程式表示)

2+3+

②MnC>2+2Fe2++4H+=Mn+2Fe+2H2O

(3)固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验:

步骤1:取19.2g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份;

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LNH3(标准状况下)过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼

烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣:

步骤3：向B中加入足量的BaCL溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为

(4)相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸镒晶体，请给出合理的操

作顺序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：溶液一()一()-()-(A)f()-*()->

(),____________

A.蒸发溶剂B.趁热过滤C.冷却结晶D.过滤

E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

港

80

解70

度60

50

408

20

10

0"Clot2O*C30cWC60X：WC100*C温度

一硫酸铜溶液■硫酿恬溶液

28、(14分)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的COz,SO?等

废气处理意义重大。

(1)将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为

co2(g)+3H2(g)->CH30H(g)+H2O(g),如图为CO?平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为

3.0MPa,4.OMPa,5.0MPao据图可知，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。设CO?的初始浓度为

1

c0mol-U,根据5.OMPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240)=(列式即可)。若4.0Mpa时减小投料

比C(C(\)：C(H2),则CO2的平衡转化率曲线可能位于H线的(填“上方”或“下方”)。

(2)T；C时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe’O,和CO,发生反应

1

Fe30.(s)+C0(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH.=+19.3kJ-mor,反应达到平衡后，在t时刻，改变某条件，乂逆,随

时间(t)的变化关系如图1所示，则[时刻改变的条件可能是(填写字母)。

a保持温度不变，压缩容器b保持体积不变，升高温度

c保持体积不变，加少量碳粉d保持体积不变，增大CO,浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入ImolCCh与足量的碳，发生反应

1

C(s)+CO2(g)=2C0(g)AH3=+172.妹j•moL,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示,①650C

时，该反应达平衡后吸收的热量是KJo②T℃时，若向平衡体系中再充入V(C()2)：V(CO)=4:5的混

合气体，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

38

(4)已知25c时，Ksp[Fe(0H)3]=4.0x10-,此温度下若在实验室中配制100mL5moi【TFeCL溶液，为使配制

过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol-L-'的盐酸mL(忽略加入盐酸体积)。

29、(10分)三氧化二镇(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含银废水(银主要以NiR2络合

物形式存在)制取草酸镁(NiCzO。，再高温灼烧草酸镇制取三氧化二银。工艺流程如图所示：

F1♦、H,O2碳酸仍草收

笈臬&•帆络—•品快]-------►[沉掠——►[灼烧]——►NiQ、

舍佚'筏渣

已知：①NiR2(aq)=Ni2+(aq)+2R(aq)(R为有机物配位体，K=1.6xl014)

15

②Kp[Fe(OH)3]=2.16x10-39,/<sp[Ni(OH)2]=2xl0

③Kal(H2c204)=5.6x102,Ka2(H2c204)=5.4x105

④“脱络”过程中，R-与中间产物OH反应生成・R(有机物自由基)，・OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：

2+3+_

i.Fe+H2O2=Fe+OH+OH.

ii.R+OH=OH+R

iii.H2C)2+2OH=O2T+2H2O

请回答下列问题：

(1)中间产物OH的电子式是。

(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol/L,加入碳酸钠调溶液的pH为(假设溶液体积不变，lg6M.8)使Fe3+

恰好沉淀完全(离子的浓度Wl.OxlO-5mol/L),此时(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

-

c(C2O4)

⑶25℃时pH=3的草酸溶液中一J二士々=______(保留两位小数)。“沉银”即得到草酸镇沉淀，其离子方程式

C(H2c2O4)

是O

(4)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是.

(5)工业上还可用电解NiCL等混合溶液的方法制取三氧化二银。电解过程中Cl。把Ni(OH)2氧化为三氧化二镇。写出

该反应的离子方程式：。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。

【题目详解】

A、酒精结构简式为CH3cH2OH,属于非电解质，故A不符合题意；

B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；

C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符合题意；

D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；

答案选C。

2、D

【答案解析】

A.1个"C中含有8个中子，7gMe即0.5moL含有中子数目为4NA,故A错误；

B.溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；

C.3.2gCu即0.05mol,与足量浓硝酸反应生成NCh气体，化学计量关系为：Cu—2N(52可知〃(NC>2)=0.1mol,

V(NO2)=2.24L,且标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故C错误；

D.标况下，5.6L丙烷为0.25moL一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5NA个共价键，故D正确;

答案选D。

【答案点睛】

易错点为B选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能

计算物质的量，也就无法计算微粒数目。Nth在标况下不是气体。

3、B

【答案解析】

A.CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；

B.硝酸镀晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B

正确；

C.蒸发FeCh溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误；

D.根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、CkSi的非金属性强弱应用实

验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。

故选B。

【答案点睛】

掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。

4、A

【答案解析】

A.根据反应过程示意图，过程I中1个水分子中的化学键断裂，过程n另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程

ID中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；

B.根据反应过程示意图，过程I、II中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；

C.过程m中co、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；

D.催化剂不能改变反应的AH,D项错误；

答案选A。

【答案点睛】

值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。

5、B

【答案解析】

2++

A.该过程中发生反应：CU+H2S^CUS+2H,CuS+Fe3+->S+Fe2++Cu2+（未配平），Fe2++O2-FeH（未配平），由此可知，

Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；

B.由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合价没发生变化，故B符合题意；

C.由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2H2s+02"2S+2H2O,

故C不符合题意；

D.H2s反应生成S,硫元素化合价升高2价，02反应时氧元素化合价降低2,根据氧化还原转移电子守恒可知，当有

ImoIH2s转化为硫单质时，需要消耗02的物质的量为0.5mol,故D不符合题意；

故答案为：B,

6、D

【答案解析】

2+

A.向FeBn溶液中通入过量CL,溟离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br-+2Fe+3Cl2=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A错误；

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2,反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO.?+CO2+H2O=2HCO3-,故B

错误；

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H++H2O2+2F=L+2H2。，故C

错误；

2++

D.向CuSO4溶液中通入HzS,生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S+Cu=CuSi+2H,故D正确。

综上所述，答案为D。

7、B

【答案解析】

A.氨气分子中存在3个N-H共价键，其化学式为：NH3,A正确；

B.氨气为共价化合物，氨气中存在3个N-H键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：H：*：H,

H

B错误；

C.氮气分子中含有3个N-H键，氨气的结构式：口?T,C正确；

D.氨气分子中存在3个N-H键，原子半径N>H,氮原子相对体积大于H原子，则氨气的比例模型为：D

正确；

故合理选项是

8、C

【答案解析】

电解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如图所示，电极fl周围PbClF得电子转化为Pb,则电极H为阴极，阴极的电极反

应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCL?—+2e-=Pb+4CL；电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电

极反应：2H2O-4e-=4H++O2T，以此解题。

【题目详解】

A.根据分析，电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O—4e-=4H++O2f,阳极区的溶质主

要是H2SO4,故A正确；

B.电极n周围PbCL工得电子转化为Pb,则电极11为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极n的电极反应式为

PbC142-+2e-=Pb+4Cl-,故B正确;

C.当有2.07gPb生成时，即生成Pb的物质的量为,=0.01moP根据电极反应式为PbCL^+Ze—=Pb+4CL,

转移电子的物质的量为0.02mol,电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02mol,故C错误;

D.阴极电解一段时间后溶液为HC1和NaCI的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HC1和NaCI的混合溶液中，

得到含Na2Pbe14的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；

答案选C。

9、A

【答案解析】

c(CH3coe(H+)c(H+)

A.加水稀释，溶液中的c(CH3COO-)减小，但醋酸的Ka=L---------)-~~不变，故溶液中——_>-—的

c(CH3coOH)c(CH,COOH)

值增大，故A正确；

B.加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2,故B错误；

C.对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c(OIT)增大，故C错误；

D.Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误；

故答案为A。

10、C

【答案解析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素,

故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【题目详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的烧类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；

答案选C。

11、D

【答案解析】

A.根据图像，开始没沉淀，所以原溶液一定有OH1一定没有HCCh-、Mg2\Fe3\Al3+,根据电荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后减少，但不能完全溶解，说明原溶液一定有SiCh2-、A1O2-;滴加盐酸体积为af。+2,沉淀的

量不变，说明溶液中一定含有CO32-,综合以上溶液可能含有SO42一,故A错误；

B.若原溶液含有Sth?一,反应最后形成的溶液中的溶质有NaCl、Na2so4,故B错误；

C.滴加盐酸体积为a-a+2,发生反应为CO3*+2H+=H2O+CO2；a+2fa+6,发生反应为

+

Al(OH\+3H=Al^+3H2O,所以C(V-与AKh-的物质的量之比为3：4,故C错误；

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO32>SiCh2-、AIO2-,故D正确。

答案选D。

12、B

【答案解析】

A.结晶后分离出固体的操作是过滤、洗涤和干燥，故A正确；

B.在碱性条件下，产物中不能有酸，生成NaClOz的离子方程式为2c1O2+H2O2+2OH-=2C1(V+2玲0+(Xt,故B错误；

C.CIO?是气体，气体不便于贮存和运输，制成NaCIOz固体，便于贮存和运输，故C正确；

D.通入的空气可以将CIO?驱赶到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正确。选B。

13、D

【答案解析】

I为电解饱和食盐水，电极a为铜棒，且一直有气泡产生，所以a为阴极，发生反应2H++2e-===H2f,则b为阳极，

c为阴极，d为阳极。

【题目详解】

A.放电时为原电池，原电池正极失电子发生氧化反应，根据总反应可知放电时LihxCoOz得电子生成LiCoOz,所以

+

电极方程式为：Lit.xCoOi+xe+xLi=LiCoO2,故A正确；

224L

B.a电极发生反应2H++2e-===出[,标况下2.24L氢气的物质的量为一:------=0.1mol,则转移的电子为0.2mol,

22.4L/mol

钻酸锂电池负极发生反应LixC6=xLi++6C+xe1当转移0.2mol电子时有0.2molLi+生成，所以负极质量减少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正确；

C.根据分析可知d为阳极，电极材料铜，所以铜在阳极被氧化，根据现象可知生成CuCL所以电极方程式为Cu+cr-

e"=CuCI,故C正确；

D.开始时阴极发生反应2H2O+2e-===H2f+2OH-,阳极发生Cu+Cl、e=CuCL可知生成的Cu+与OIT物质的量相等,

tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH),说明随着电解的进行发生反应CuCl+OH=CuOH+CI,即电解过程

生成的氢氧根全部沉淀，整个过程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOH]+H2T表示，可知溶液的pH值基本不变，故D

错误；

故答案为D«

14、C

【答案解析】

A.Na2sO3是强碱弱酸盐，S05水解SOs凄+IW-HSO3-+OH-,所以溶液显碱性，故A正确；

B.HSO3-电离呈酸性、HSO3-水解呈碱性，NaHSOs溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，故B正确；

C.根据图示，NazSOs在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；

D.根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D

正确；选C。

15、C

【答案解析】

A.酒精与水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘单质，故A错误；

B.乙烯燃烧时有黑烟生成，甲烷发出淡蓝色火焰，故B错误；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl催化■一fH故©正确；

，C1

D.异丙苯（*）中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能都处于同一平面，故D错误。

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析。

16、C

【答案解析】

A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；

B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；

C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1：1,故正确；

D.氯元素化合价变化1价，所以每生成1moicICh转移Imol电子，故错误；

故选C。

17、D

【答案解析】

由实验装置可知，①为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，②中饱和食盐水可除去氯气中的HC1,③中浓硫酸干燥氯气,

④中A1与氯气反应生成AlCh,⑤为收集氯化铝的装置；⑥中浓硫酸防止水进入④和⑤中引起氯化铝水解，⑦中NaOH

溶液吸收尾气中的氯气，以此来来解答。

【题目详解】

A.①的试管中盛装二氧化镒，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A项错误；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2so外浓H2so4、NaOH溶液，B项错误；

C.滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃④的酒精灯，C项错误；

D.⑤用于收集AlCb,⑥、⑦两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干

燥管代替，D项正确；

答案选D。

18、B

【答案解析】

向体积均为50.0mL的由C1-与Br-组成的混合溶液和由Ct与r组成的混合溶液中滴加O.Wmol-L1的AgNCh溶液，根

据溶度积数据,cr与I-组成的混合溶液中r先沉淀,C1-与组成的混合溶液中Br•先沉淀，由图象可知当加入25mLAgNO3

溶液时r和Br-分别反应完，当加入65mLAgNO3溶液时C1-反应完，据此分析解答。

【题目详解】

A、由于&p(AgBr)>&p(AgI),因此当开始沉淀时，「浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X-表示匕故A错误；

B、由图象可知，当滴定Ct与I-组成的混合溶液时，当加入25mLAgNO3溶液时r反应完，

n(IO=0.025Lx0.10mol・L-i=0.0025mol；当加入65mLAgNO3溶液时反应完，即CT反应完消耗了40mLAgNCh溶

液，n(Cl)=0.04LxO.lOmol-L1=0.004mol,混合溶液中n(C「)：n(I)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正确；

C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是Agl,故C错误；

D、由图象可知，当滴入AgNCh溶液25mL时，C「与Br组成的混合溶液中c(Ag+)<7xl()-7mol・L“，故D错误。

答案选B。

19、D

【答案解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核

外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。

A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径:Y>Z>W>X,选项A错误；

B.该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，选项B错误；

C.X与Y形成的二元化合物有多种烧，常温下不一定为气态，如苯C6H6,选项C错误；

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物(NHRCC