高中化学2022届高三化学二轮复习常见物质的制备专项练习（含解析）

2022届高三化学二轮复习常见物质的制备专项练习

一、选择题（共17题）

1.实验室中，一般使用MnCh和浓盐酸制备少量CL,涉及的主要操作如下：

①将烧瓶固定在铁架台上；

②将酒精灯放在铁架台合适位置，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网；

③向烧瓶中加入MnCh,再向分液漏斗中加入盐酸，并将导管放入集气瓶中；

④检查装置的气密性；

⑤在烧瓶上装好漏斗，连接好导管；

⑥选取实验仪器和实验试剂。

最好的实验操作顺序是

A.⑥②③④①⑤B.⑥②①③⑤④

C.⑥②①⑤④③D.⑥②①③④⑤

2.不可以用于实验室制取氨气的方法是

A.在浓氨水中加入固体氢氧化钠并加热

B.加热分解氯化核晶体

C.在浓氨水中加入固体氧化钙并加热

D.加热氯化筱和消石灰的固体混合物

3.右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使

该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是

①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液

④Na2cCh溶液⑤CC14⑥浓氨水

A.@@⑤B.①©③C.④⑤⑥D.①②③⑤

4.正丁酸（相对水的密度为0.77）是一种常见有机溶剂，也可用作化工原料。实验室中以正丁醇为原料制取

正丁醒的流程如图所示。下列说法错误的是

50%硫酸

有

有

CH(CH)OH有洗涤分液无水CaCk蒸你

机

323加热分液机CH(CH)O(CH)CH

机洗麻323233

相

相

正丁醇相正丁健

川流2次分液

A.正丁醇与浓硫酸共热时需要加入沸石以防止暴沸

B.正丁醇可溶解于50%硫酸，正丁酸难溶于50%硫酸

C.水洗分液时应从分液漏斗下端分离出有机相

D.无水CaCl?的作用是除去有机相中残存的水

5.用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是

A.瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO?

B.瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥N%

C.b口进气，用排空气法收集CO2

D.瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积

6.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是

选项实验仪器用品

A海带提取碘分液漏斗、酒精灯、带铁圈的铁架台、烧杯

B石油分储蒸发皿、酒精灯、冷凝管、锥形瓶

C钠与乙醇的反应试管、镶子、小刀、酒精灯

D实验室制取乙酸乙酯酒精灯、试管、铁架台、温度计

A.AB.BC.CD.D

7.既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（）

A.ChB.C02C.O2D.NH3

8.NiSO#6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣（主要成分是NiO,还有CuO、FeO

等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如图：

b

已知：25℃时，Ksp（CuS）=8.9x10-35、K*p（FeS）=4.9xl0」8。下列叙述错误的是

A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2sCUB.除去C#+可采用FeS

C.流程中a~b的目的是富集NiSCUD.“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶

9.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

A.配制溶液

碳酸坏网粉末

B.碳酸氢钱受热分解

C.制备乙酸乙酯

10.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相关的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀

B.用装置乙可以来加热熔融的烧碱固体

C.用装置丙可提纯Fe（OH）3胶体

D.用装置丁可分离苯（沸点80.1。（2）和嗅苯（沸点156.2℃）

11.下列实验图示能完成实验描述的是（）

选

实验描述实验图示

项

氯水溶液

热氮气活塞活塞b

该实验能验证氧----------

A化性:H2O2>Br2

A圜®r

［三c=

>H2so3一二一二

Natr溶液Hsd

23和Ba.NaOlT溶液

澄清】昆合溶液

A

该实验能够比较

f]

BCl、C、Si非金属抱和「

r\*<>,

X4HCO,r、声*

二y溶液6/血液

性的强弱一±-三

£***y

ABc

该实验装置用于

破行灰fr3

C干燥、收集并吸收

多余氨气

足量S(%—*<=；］n

该实验能验证n

DS02的氧化性、漂

:三至、氯:r=NaOIl

溶油恚

白性3水e溶液

72夕

abc

A.AB.Bc.cD.D

12.实验室能用如图所示的装置干燥、收集的气体是

C.SO2D.N02

13.铝酸铅(PbCrO。通常用作着色剂，一种以CrC13-6H2O和Pb(NCh)2等为原料制备铭酸铅的流程如下。

已知Cr(OH)3不溶于水，与A1(OH)3类似，具有两性，绿色溶液的主要成分为NaCrCh；80；(橙色)+H2OU

2H++2CrO：(黄色)；碱性条件下Pb2+可形成Pb(OH)2沉淀。下列说法错误的是

A.在实验室进行溶解、过滤操作时，均需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒

B.第①步发生反应的离子方程式为Cr3++4OH=CrO,+2H2O

C.第②步中溶液变为黄色后，仍须煮沸溶液一段时间，其目的为除去过量的H2O2

D.第③步中加入醋酸溶液的目的是使溶液中的CrOj转化为Cr2O；'

14.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述错误的是

A.装置①可用于分离煤油和水

B.装置②可用于准确称取8.55g氯化钠固体

C.装置③可用于从海水中得到淡水

D.装置④可用于排空气收集C02

15.海水资源开发利用的部分过程如下图所示（苦卤中主要含K+、Mg2+、BL等），下列说法错误的是

A.从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现

B.向苦卤中通入Ch时漠离子被还原为Br2

+2

C.富集溟涉及的离子反应有Br2+SO2+2H2O==2Br-+4H+SO4-

D.工业选用的沉淀剂通常经燃烧碳酸钙获得而不是电解食盐水

16.有一兴趣小组准备在实验室中制出，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可

加入。为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是

①NaNCh溶液；②酒精；③CCL；④苯；⑤Na2cCh溶液；⑥KC1溶液。

A.@@③B.②④⑤C.①②④⑥D.②③⑥

17.实验室中可由叔丁醇（沸点83℃）与浓盐酸反应制备2-甲基2氯丙烷（沸点52℃）：

浓盐酸

水

CH有CH

3有3

室温搅拌一分液机洗涤无水CaCb蒸储一

相机

H3C-C-CH3H3C-C-CH

反应15分钟相

OHCl

叔丁醇2-甲基-2-氯声

已知：ROH+HCIRCI+H2ORCl+NaOH—ROH+NaCl

下列说法不正确的是

A.试剂X是氢氧化钠溶液在加热条件下更有利于除去酸性杂质

B.使用过量浓盐酸可以提高叔丁醛的转化率

C.无水CaCL的作用是除去少量水

D.蒸储时，产物先蒸储出体系

二、实验题（共6题）

18.某化学课外小组用如图装置制取漠苯。先向分液漏斗中加入苯和液浪，再将混合液慢慢滴入反应器A

（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式—o

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是—，写出有关反应的离子

方程式一。

（3）C中盛放CC14的作用是o

（4）能证明苯和液浪发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNCh溶液，若产生淡黄

色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入—，现象是一。

19.碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

I.模拟制备碱式氯化铜

向CuCL溶液中通入NH3和HC1,调节pH至5.0〜5.5,控制反应温度于70〜80℃,实验装置如图所示（部

分夹持装置已省略）。

（1）仪器X的名称是—，其主要作用有导气、—O

（2）实验室利用装置A制NH3,发生反应的化学方程式为一。

（3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是一、—、一。

（4）若体系pH过高会导致碱式氯化铜的产量—（填“偏高”、"偏低''或"无影响

（5）反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是—（填化学式），经提纯得

产品无水碱式氯化铜。

H.无水碱式氯化铜组成的测定

称取产品4.290g,加硝酸溶解，并加水定容至200mL,得到待测液。

（6）铜的测定：取20.00mL待测液，经测定，Cu?+浓度为0.2000mol-L'»则称取的样品中n（Cu?*）=_mol。

（7）采用沉淀滴定法测定氯：用NH&SCN标准溶液滴定过量的AgNCh,实验如图。

-1

/O.lOOOmol•LNH4SCN溶液

中i)20.00mL待测液

T7ii)聚乙烯醇溶液

-1

右白/iii)30.00mL0.1000mol-LAgNO3

（聚乙烯静的作用是阻止AgCl与AgSCN的转化）

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂一（填标号）。

A.FeSO4B.Fe（NCh）3C.FeCh

②重复实验操作三次，消耗NFUSCN溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中n（CD=mol。

（8）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为—。

20.黄血盐［亚铁氧化钾，K4Fe（CN）6］目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下:

足HHCN溶液KCI试剂X

产区

回答下列问题：

(1)实验室用绿研晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为。

(2)步骤II中滤渣的主要成分是步骤V所用的试剂X可以是.

(3)步骤III反应的化学方程式为。

(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。25℃时，K(HCN)=6.25x10"。。

①HCN的电子式为。

②25℃时，反应CN+H2O=HCN+OH-的平衡常数K=。

③含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN•氧化成CO2和N2,该反应的离

子方程式为.

(5)近日，一条“盐里面加进了亚铁氟化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K4Fe(CN)6些

4KCN+FeCz+N2t,氟化钾的半数致死量(LD50)为6.4mg-kg」(即每1kg体重6.4mg),我国卫生部规定食盐

中黄血盐的最大使用量为lOmg.kgL假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g

食盐是否达到氟化钾的半数致死量?。(列式计算说明)。

21.下图所示装置为含一定量的铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，K为活塞。请回答下列问题：

I.(1)要检验装置A和B的气密性，其操作方法和现象是：。

(2)在装置A、B、D中放入相关药品后，打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的

活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：。当观察到

时，可判断集气瓶C中已收集满气体。

(3)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是,其作用是：

(4)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是(填写字母代号)

a.水b.浓滨水；c.KMnC)4酸性溶液d.NaHSC)3饱和溶液

II.两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证C中无

色气体含有C02和S02。

方案甲：无色气体-酸性KMnO4f澄清石灰水

褪色浑浊

方案乙：无色气体-品红溶液一酸性KMnCM一品红溶液一澄清石灰水

颜色变浅颜色不变浑浊

上述两方案中不严密的是方案，其理由是：

22.常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反

应和装置制备一硝基甲苯。

CH,CHa

NO

6-S?*O,N-O-CH…(^jr*

而硝基邮等邻M茶甲若

实验中可能用到的数据:

密度/g•cm-3沸点/℃溶解性

甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯

对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态燃

邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态燃

实验步骤：①按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；

②在三颈瓶中加入15mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器;

③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；

④控制温度约为50℃,反应大约10min,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60go

请回答下列问题：

(1)配制混酸的方法是。

反应中需不断搅拌，目的是o

(2)仪器A的名称是,使用该仪器前必须进行的操作是。

(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是.

(4)分离反应后产物的方案如下：

操作2对硝基甲笨

«作I।~•有机混合物

混合液御M甲茶

无机混合物□

其中，操作1的名称为,操作2中需要使用下列仪器中的(填字母)。

a.冷凝管b.酒精灯c.温度计d.分液漏斗e.蒸发皿

(5)该实验中一硝基甲苯的产率为(保留4位有效数字)。

23.草酸是一种重要的化工产品.实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪

器固定装置均已略去)。

实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；

②控制反应液温度在55〜60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNCh与

98%H2s04的质量比为2：1.5)溶液；

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体；

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6Hl2。6+12HNO3T3H2c2O4+9NO2T+3NOT+9H2。

C6Hl2O6+8HNO3T6CO2+8NOT+1OH2O

3H2c2O4+2HNO3—6CO2+2NOT+4H2O

(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为;

(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是;

⑶装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NCh)：n(NO)=l：1时，过量的NaOH溶液能将NO,全部吸收，原

因是(用化学方程式表示)；

(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是；

(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。

参考答案

1.C

【详解】

进行实验时，先选取合适的仪器及试剂；再安装实验装置，安装实验装置时，应该从左到右，

从下到上；安装好仪器后检查装置气密性；最后加入试剂，进行气体制备。因此顺序为

⑥②①⑤④③，C符合题意。

答案选C。

2.B

【详解】

A,氢氧化钠固体溶于水呈碱性，且放出大量热，可以加速氨水中氨气的逸出，A项正确；

B.氯化钱不稳定，加热易分解生成氨气和HC1,两者遇冷又重新结合生成氯化镀，B项错

误；

C.氧化钙溶于水生成氢氧化钙呈碱性，并放出大量热，可以加速氨水中氨气的逸出，C项

正确；

D.实验室常用加热氯化镂和消石灰的固体混合物方法制取氨气，D项正确；

答案选B。

3.A

【分析】

加入的物质：不能和容器中的物质反应生成其它气体；能够让稀硫酸和锌混合生成氢气。

【详解】

①食盐水和锌和硫酸都不反应，不影响氢气的生成，降低反应速率，故正确；

②加入KNCh溶液后，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和锌反应不生成氢气，故错误；

③适量稀硫酸铜溶液，锌能置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池能加快反应速率，但不产生

其它气体，即不影响氢气，故正确；

④Na2co3溶液和硫酸反应生成二氧化碳，所以能影响氢气，故错误；

⑤CCL和硫酸、锌都不反应，所以不影响氢气，故正确；

⑥浓氨水能和硫酸反应生成盐，所以能影响氢气，故错误。

故选A,

4.C

【分析】

正丁醵与浓硫酸混合加热回流后，加入50%硫酸萃取、分液得到含有正丁酸的有机相，经

过洗涤分液后再加水洗涤分液除去残留的少量硫酸，分液后得到含有少量水的有机相，加入

无水CaCl?干燥、蒸储得到正丁酸，据此分析解答。

【详解】

A.正丁醇与浓硫酸均为液体，共热时需要加入沸石以防止暴沸，故A正确；

B.分析流程可知，加入50%硫酸的目的是萃取，后续分液时有机相中含有正丁酸，所以正

丁醇可溶解于50%硫酸，而正丁酸难溶解于50%硫酸，故B正确；

C.由于正丁酸的密度小于水，水洗分液时应从分液漏斗下端分离出水，有机相从分液漏斗

上端倒出，故c错误；

D.无水CaC%是干燥剂，在本实验中的作用是除去有机相中残存的水，故D正确；

故选C。

5.D

【解析】

试题分析：A、二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，A错误；B、氨气是碱性气体，不

能用浓硫酸干燥，B错误；C、二氧化碳的密度大于空气，应从a口进，C错误；D、b口进

气，通过排水量可测量所制备H2的体积，D正确。答案选D。

考点：气体的收集、净化、干燥

6.A

【解析】

试题分析：A.海带提取碘要将海带灼烧，然后溶解、过滤，向滤液中加入适量新制氯水，

然后萃取、分液，使用的仪器有用烟、分液漏斗、酒精灯、带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒

等，正确：B.石油分储时不使用蒸发皿，错误；C.钠与乙醇的反应时不需要加热，故不

用酒精灯，错误；D.实验室制取乙酸乙酯虽然需要加热，但不必精确控制温度，因此不必

使用温度计，错误。

考点：考查化学实验使用的仪器的判断的知识。

7.C

【详解】

A.CL是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，C12可以用浓硫酸干燥，故不选A；

B.CCh是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，CO2可以用浓硫酸干燥，故不选

B；

C.02与碱石灰、浓硫酸都不反应，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故选C；

D.NH3是碱性气体，能与酸反应，不能用浓硫酸干燥，N%可以用碱石灰干燥，故不选D；

8.A

【分析】

电镀废渣用稀硫酸酸浸时，金属氧化物与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，过滤得到含有银离

子、亚铁离子和铜离子的硫酸盐溶液；向溶液中加入硫化亚铁将溶液中铜离子转化为更难溶

的硫化铜，再加入双氧水、氧化银使亚铁离子先转化为铁离子，再将铁离子转化为氢氧化铁

沉淀，过滤得到硫酸银溶液；向溶液中加入碳酸钠溶液后过滤得到碳酸镇沉淀，向碳酸镇沉

淀中加入稀硫酸得到浓度较高的硫酸银溶液，硫酸银溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗

涤、干燥得到六水硫酸银晶体。

【详解】

A.溶解废渣时，发生的反应主要是用酸将金属氧化物溶解，加入稀盐酸同样可以达到目的，

则能用稀盐酸代替稀硫酸，故A错误；

B.由分析可知，除去铁离子的操作为向溶液中加入硫化亚铁将溶液中铜离子转化为更难溶

的硫化铜，故B正确；

C.由分析可知，流程中a~b的过程为浓度较低的硫酸银溶液转化为浓度较高的硫酸银溶液

的过程，是富集硫酸银的过程，故C正确；

D.由分析可知，硫酸银溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸银晶

体，则操作I为蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确；

故选A。

9.C

【详解】

A.配制溶液，在液面低于刻度线l-2cm时，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线

相切，A错误；

B.固体物质碳酸氢镂加热时，为防止产生的水蒸气冷凝回流使试管炸裂，试管口要向下略倾

斜，B错误；

C.符合制备乙酸乙酯的实验操作要求和试剂使用原则，C正确；

D.实验室制备收集干燥的氨气时，为了得到纯净的氨气，导气管要伸入到收集氨气的试管底

部，D错误；

故合理选项是Co

10.A

【详解】

A.润湿的铁粉和碳粉在NaCl溶液中与空气接触会发生吸氧腐蚀，从而左侧试管中压强减

小，右侧试管中的红墨水吸入导管形成一段水柱，故用装置甲可以检验该条件下铁发生了吸

氧腐蚀，A正确；

B.高温熔融的烧碱固体会与瓷均堪中的SiCh反应而腐蚀用烟，因而不能用瓷用蜗，B错误；

C.Fe(OH)3胶体中胶体粒子粒径介于1nm~100mn,能透过滤纸，故不能用过滤的方法提

纯该胶体，C错误；

D.用装置丁进行蒸储操作时，温度计的作用是测定蒸汽的温度，应位于蒸镭烧瓶的支管口

附近，D错误；

答案选A。

11.A

【详解】

A.打开活塞a,使氯水滴入NaBr溶液中反应生成Brz,通入热氮气让Bn进入B中氧化H2SO3

成H2s04,再与BaCL反应生成白色沉淀，打开活塞b,使H2O2进入B氧化B「，能实现氧

化性的比较，故A正确；

B.比较Cl、C、Si非金属性的强弱，应用最高价氧化物对应水化物酸性强弱进行比较，盐

酸应改成HC1Q”故B错误；

C.该方案收集氨气的装置应该是短管进长管出，故C错误；

D.SO2与Na2s溶液反应生成硫单质表现氧化性，使氮水褪色，表现还原性，NaOH处理尾

气，整个过程中没有验证二氧化硫的漂白性，故D错误；

故选Ao

12.A

【解析】

【详解】

NH3为碱性气体，能用碱石灰干燥，密度比空气小，用向下排空气法收集且塞上一团棉花防

止对流，选项A符合；CL、SO2、NO2均为酸性气体不能用碱石灰干燥，且密度均比空气大、

不能用向下排空气法收集，选项BCD不符合。答案选A。

13.D

【分析】

根据流程，向CrCh6H2。中加入过量的NaOH溶液，因Cr(OH)3与A1(OH)3类似，因此过量

的NaOH溶液可以将CN+转化为CrO,,随后向绿色溶液中加入浓H2O2将CrO3转化为CrO

:,随后加入煮沸除去多余的H2O2,用醋酸调节溶液pH将CrOf转化为CnOr最后加入

Pb(NO3)2溶液得到PbCrCU沉淀，据此分析。

【详解】

A.在实验室进行溶解操作时需要用到烧杯、玻璃棒，进行过滤操作时需要用到烧杯、玻璃

棒、漏斗等，A项正确；

B.类比A1与0H•的反应，结合已知信息可知CN+与过量0H•反应的离子方程式为

3+

Cr+4OH-CrO；+2H2O,B项正确；

C.过氧化氢作为一种常见的氧化剂，第②步中加入浓H2O2溶液是为了把+3价的铭氧化为

+6价，溶液变为黄色时已经完全反应，再煮沸一段时间是为了让过量的H2O2分解，避免干

扰后续反应，C项正确；

D.pH过高时，Pb2+易形成Pb(OH)2沉淀，第③步中加入醋酸溶液的目的是防止加入Pb(NO3)2

溶液后产生氢氧化铅沉淀，D项错误；

故答案选D。

14.B

【详解】

A.煤油和水不互溶，二者分层，装置①是分液装置，可用于分离煤油和水，A正确；

B.装置②为托盘天平，只能称准到小数点后一位，不可用于称取8.55g氯化钠固体，B错

误；

C.装置③是蒸储装置，可用于从海水中将蒸出淡水，C正确；

D.装置④导管长进短出，可用于收集密度比空气大的气体，C02的相对分子质量比空气在，

所以可用于排空气收集CO2,D正确；

故选B。

15.B

【解析】

【详解】

A.从海水得到粗盐主要通过蒸发，从而得到固体粗盐，故A正确；

B.向苦卤中通入CL，滨元素的化合价由-1价升高为。价，溟离子被氧化为Bn,故B错误；

C.海水浓缩过程中，为了得到高浓度的溪，涉及的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br+

4H++SO42-,故C正确;

D.工业选用的沉淀剂通常经戴烧碳酸钙得到氧化钙，再与水反应生成氢氧化钙，而不是电解

食盐水，故D正确。

故选B。

16.D

【详解】

试题分析：①NaNCh溶液在酸性条件下与Zn反应不生成氢气，故错误；②酒精可使液体总

体积变大，Zn与稀硫酸接触而制取氢气，故正确；③CC14与硫酸不反应且密度比硫酸密度

大，Zn与稀硫酸接触而制取氢气，故正确；④苯的密度比硫酸密度小，隔绝Zn与稀硫酸,

不能制备氢气，故错误；⑤Na2c03溶液与硫酸反应生成二氧化碳，不利于制备氢气，故错

误；⑥KC1溶液可使液体总体积变大，Zn与稀硫酸接触而制取氢气，故正确；故选D。

考点：考查实验装置综合应用及物质的性质。

17.A

【详解】

A.叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲基-2-氯丙烷，后向有机相中加入水进行洗

涤分液，继续向有机相中加入5%Na2c。3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷不溶于水，

易溶于有机物，分液后获得有机相，向有机相中加入少量无水CaCb干燥，蒸储即得有机物

2-甲基-2-氯丙烷。试剂X如果是氢氧化钠溶液在加热条件下，2-甲基-2-氯丙烷水解又生成

叔丁醇，A错误；

B.使用过量浓盐酸，提高反应物的浓度，促进反应正向进行，可以提高叔丁醇的转化率，

B正确；

C.无水CaCL是常用干燥剂，无水CaCb的作用是除去少量水，C正确；

D.蒸储时，2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)沸点低，先蒸偏出体系，D正确；

故选Ao

18.C6H6+Br2」!_~C6H5Br+HBr除去溶于漠苯中的浪Br2+2OH-=Br+BrO+H2O

除去淡化氢气体中的溪蒸气石蕊试液溶液变红色

【分析】

苯和液澳在铁作催化剂作用下反应生成溪苯和澳化氢，生成的嗅苯中混合漠单质，将反应后

的液体放入到氢氧化钠溶液中除掉澳单质，制滨苯反应是放热反应，生成HBr同时由于澳

易挥发，因此HBr和澳蒸汽进入到后面装置中，将有机溶剂萃取漠单质，HBr溶于水电离

出氢离子和滨离子，用紫色石蕊或硝酸银来验证。

【详解】

⑴A中是苯和液浪在铁作催化剂作用下反应生成澳苯和溪化氢，其反应的化学方程式C6H6+

BnFe^.HsBr+HBr：故答案为：CHs+Br，门)CHsBr+HBr。

⑵实验结束时，打开A下端的活塞，反应液中含有未反应完的澳单质，让反应液流入B中，

充分振荡，目的是除去溶于澳苯中的澳,氢氧化钠和浪单质反应生成溪化钠、次澳酸钠和水，

其反应的离子方程式Bn+2OH=Br+BrO+H2O；故答案为:除去溶于漠苯中的溪;Br2+2OH

—=Br+BrO+HaOo

⑶为了验证发生取代反应，因此生成溟化氢同时还有溟蒸汽进入到后面装置中，因此C中

盛放CC14的作用是除去澳化氢气体中的澳蒸气；故答案为：除去溪化氢气体中的澳蒸气。

⑷能证明苯和液漠发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，

若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法利用HBr溶于水溶液显酸性，用紫色石

蕊来验证，因此是向试管D中加入石蕊试液，现象是溶液变红色；故答案为：石蕊试液；

溶液变红色。

A

19.球形干燥管防止倒吸2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3?+2H2O溶液中有

大量墨绿色固体产生三颈烧瓶中有白烟干燥管中有液体上升后下降的现象偏

低NH4C10.04000或0.04B0.02000或0.02CU2(OH)3C1

【分析】

(1)根据仪器的形状用途回答；

(2)实验室制取氨气是利用氯化锭和氢氧化钙加热的条件下反应，生成氯化钙，氨气和水，

写出化学方程式；

(3)反应过程中，在三颈烧瓶内生成碱式氯化铜，氯化氢进入，从气体的压强变化分析;

(4)从碱式氯化铜溶于氨水分析产量的变化;

(5)氨气与氯化氢会反应生成氯化镂作为副产物；

(6)根据稀释前后离子的物质的量不变进行计算；

(7)①用NH&SCN标准溶液滴定过量的AgN03,根据滴定终点，判断所加的指示剂；

②利用10.00mL0.lmol/L的NH4SCN溶液计算出剩余的硝酸银的物质的量，利用总的硝酸银

的物质的量减去剩余的硝酸银的物质的量，计算出与氯离子反应的硝酸银的物质的量，从而

算出氯离子的物质的量，换算成样品中的氯离子的物质的量；

(8)根据铜离子，铝离子的物质的量，计算出样品的物质的量，根据质量和物质的量关系，

计算出相对分子质量，减去铜和氯的相对原子质量，可以得到氢氧根离子的数目；

【详解】

(1)仪器X的名称是球形干燥管，其主要作用有导气、防止倒吸，故答案为：球形干燥管，

防止倒吸；

A

(2)实验室制取氨气的化学方程式为2NHQ+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H20,故答案

A

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCb+2NH3T+2H2O；

(3)在三颈烧瓶内，氯化铜，氨气和氯化氢气体反应制取碱式氯化铜，碱式氯化铜为绿色或

墨绿色结晶性粉末，难溶于水，故实验现象为：溶液中有大量墨绿色固体产生；由于通入的

氯化氢气体和氨气相遇产生氯化镀，故实验现象：三颈烧瓶中有白烟生成；干燥管中充满了

氨气和氯化氢气体，反应后气体的压强迅速减小，故实验现象：干燥管中有液体上升后下降

的现象，故答案为：溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟生成，干燥管中有液

体上升后下降；

(4)若N%过高，会导致氨水浓度增大，会使碱式氯化铜有损耗，故导致碱式氯化铜的产量

偏低；

(5)该反应为氯化铜，氨气和氯化氢反应，氨气会和氯化氢反应生成氯化铉，作为副产物；

⑹20.00mL待测液，Cu2+浓度为0.2000mol-L1,则铜离子的物质的量为

0.2mol/Lx0.02L=0.004mol,由于称取的样品中是20ml溶液的10倍，所得铜离子的物质的量

也是20mL溶液的10倍，样品中所含铜离子的物质的量为0.004molxl0=0.04000mol或

0.04mol；

(7)①用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNCh,到达滴定终点，用三价铁离子检验硫鼠根离

子，可以使用硝酸铁，不能使用氯化铁，由于氯化铁会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，影响

滴定终点的判断，故选B。

②10.00mL0.1mol/L的NH4SCN的物质的量等于0.1mol/Lx0.01L=0.001mol,由

NH4SCN~AgNC>3可知，未反应的硝酸银的物质的量等于O.OOlmol,共加入30mL0.1mol/L

的硝酸银，则与氯离子反应的硝酸银的物质的量等于O.O3LxO.1mol/L-0.001mol=0.002mol,

Cl-~Ag+,n(Cl-)=0.002mol,样品配成的是200mL溶液，滴定只取了20mL,样品中的氯离子

是0.002molx10=0.02mol；

(8)测定无水碱式氯化铜组成时，称取产品4.290g,已知铜离子的物质的量为0.04mol,氯

离子的物质的量为0.02mol,假设无水碱式氯化铜的化学式为CU2(0H)XCL可知无水碱式氯

化铜的物质的量为0.02mol,摩尔质量为4.290Q=214.5g/mol,64x2g/mol+17xg/mol+35.5

0.02mol

g/mol=214.5g/mol,解得x=3,故无水碱式氯化铜的化学式为CU2(OH)3C1。

20.铁粉、稀硫酸CaSO4K2cChCa2Fe(CN)6+2KCl=K2CaFe(CN)6i+CaCI2

H：CHN：l.6x1O-55cl2+2CN-+8OH=1OCI+N2+2CO2+4H2O

也8X1°—3,居一_d101ng.kg1x260=7.06xlO'3mgkg_1<6,4mgkg不能达到氟

60kgx368

化钾的半数致死量

【详解】

(1)实验室用绿研晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其氧化变质，应该加入铁粉，为了

抑制其水解应该加入稀硫酸。

(2)步骤H中滤渣主要是反应中生成的CaSCh沉淀。步骤V的作用是将残留的钙离子沉淀

除去，所以应该使用能较好的沉淀钙离子的试剂，考虑到最后得到的是钾盐，所以试剂X

碳酸钾。

(3)步骤m是向上面得到的Ca2Fe(CN)6溶液中加入KC1得到K?CaFe(CN)6沉淀，反应的方

程式为：Ca2Fe(CN)6+2KCl=K2CaFe(CN)6i+CaCL。

(4)①H应该形成一个共价键，C应该形成四个共价键，N应该形成三个键，所以HCN的

结构式为H-ON,所以其电子式为H：(：公、：。

②CN-+H2O=^HCN+OH-是CN-的水解反应，水解反应的平衡常数K应该等于Kw与电离

平衡常数的比值，所以K=Kw/Ka(HCN)=1x1O-14/6.25x10-1°=1,6x10-5»

③氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2,本身被还原为氯离子，溶液显碱性，所以在反应物

中添加氢氧根离子，所以方程式为：5Cl2+2CN-+8OH-=1OCI+N2+2CO2+4H2O(注意：CN

中C为+2价，N为-3价，所以一个CN-化合价升高5价)

(5)60g食盐中含有的黄血盐为60gxi0-3kggixl0mg-kgL黄血盐的分子量为368,所以得

到黄血盐的物质的量为60gxl0-3kg-g-|xl0mg-kg-1/368,分解得到的KCN的物质的量是黄血

盐物质的量的4倍，KCN的分子量为65,所以得到的KCN的质量为

4x65x60gx103kg-g-1x1Omg-kg-'/368（此时单位为mg）,男子体重为60kg,得到每1kg体重

摄入的KCN为：”1°--3,占一不101ng"kg'x260=7.06xl0-3mgkgl<6,4mgkg

60kgx368

■,，所以不能达到氧化钾的半数致死量。

21.在B中加入适量的水没过长颈漏斗下端管口，关闭活塞K和分液漏斗活塞，微热A装

置,B瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，说明A、B两处的气密性良好Cu+2H2s0式浓）

A

=CuSO4+SO2t+2H2OD中品红溶液褪色碱液吸收多余的SO2气体d

甲气体通过高锯酸钾溶液时，S02可能未完全被吸收，S02也可使石灰水变浑浊，不能

判断CO2是否存在

【分析】

I.（1）在B中加入适量的水没过长颈漏斗下端管口，关闭活塞K和分液漏斗活塞，形成

封闭体系，再加热圆底烧瓶，根据装置B以及长颈漏斗中液面变化判断气密性情况；

（2）烧瓶中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置C用于收集二

氧化硫，当观察到D中品红溶液褪色时，可判断集气瓶C中已收集满气体；

（3）二氧化硫有毒，需要使用碱液进行尾气处理；

（4）根据装置B的作用是“贮存多余的二氧化硫”，所以B中盛放的液体不能使二氧化硫

的量减少，据此进行判断；

II.甲方案：气体通过高锦酸钾溶液时，溶液褪色，说明气体中有S02,但S02可能未完全

被吸收，S02也可使石灰水变浑浊，不能判断C02是否存在；

乙严密，第一个品红溶液颜色变浅，说明无色气体中有二氧化硫，高锌酸钾溶液可以除去二

氧化硫，第二个品红溶液不褪色,说明二氧化硫除尽，余下的气体能使澄清的石灰水变浑浊，

则余下的气体是二氧化碳气体，则证明C中无色气体含有C02和SO2o

【详解】

I.（1）在B中加入适量的水，关闭活塞K和分液漏斗活塞，微热A装置，B瓶中液面下

降，长颈漏斗中液面上升，说明A、B两处的气密性良好，否则气密性较差；

（2）烧瓶中铜在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化硫气体、硫酸铜和水，反应的化学方

A

程式为：Cu+2H2s0式浓）=CuSO4+SO2t+2H20；装置C用于收集二氧化硫，当观察到D