常德市2021年高三模拟考试化学试题及答案

2021年常德市高三年级模拟考试

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16C135.5Fe56

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.下列相关化学用语表示正确的是

A.HC1O的结构式：H-Cl-OB.甲烷的比例模型：

C.中子数为18的氯的核素：用QD.CH3cl的电子式：H：C：C1

2.化学与生活息息相关，下列说法错误的是

A.“煤改气”“燃煤脱硫”等有利于改善环境

B.二氧化氯泡腾片遇水产生C1O2用于杀菌消毒

C.“嫦娥五号”使用的氧化铝陶瓷属于金属材料

D.“凡铁分生熟……既炒则熟”指的是氧化除碳

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LNO2中含原子数为2必

B.138gC2H50H中含极性键的数目为20必

C.标准状况下，11.2LC12溶于水，溶液中C「、C1CT和HC1O的微粒数之和为NA

D.向1L1mol-L1的NH4cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH4数目为NA

4.人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：

①Hb(aq)+O2(g)=HbO2(aq)A/7|<0

②Hb(aq)+CO(g)=HbCO(aq)A/72<0

③HbCh(aq)+CO(g)^HbCO(aq)+O2(g)A/73<0

下列说法错误的是

A.

B.反应①、②在一定温度下均能自发进行

C.刚从平原到高原时，人体血液中c(HbCh)将降低，使人体因缺氧而不适

D.将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状

5.下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

向某盐溶液中滴加NaOH溶液，微

A热，用湿润的红色石蕊试纸检验气试纸变蓝原溶液含有NH；

体

B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡产生白色沉淀非金属性：Cl>Si

向Cu与浓硫酸反应并冷却后的试管证明产物含有

C溶液变蓝

中缓慢加入冷水CuSO4

将AgCl悬浊液静置，取上层清液，

D出现黄色沉淀Ksp(AgI)>ATsp(AgCI)

滴入少量稀Nai溶液

6.下歹！离子方程式书写正确的是

A.CL遇冷的NaOH溶液：3C12+6OH=5Cr+CIO3+3H2O

3+

B.向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：A1+3OH=A1(OH)3I

C.向Na2cO3溶液中通入过量SO2：COr+2SO2+H2O=CO2+2HSO3

D.将H2c2O4溶液滴入酸性KMnCU溶液：

5C2OF+2MnO4+16H=2Mi?"+1OCO2t+8H2O

7.短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次递增，R、Z、W不同周期，原子序数:

X+Z=W+2R。近日，我国学者以XZ2和丫2为主要原料合成了物质M,其结构简

式如右图。下列说法正确的是

A.气态氢化物稳定性：Y>ZR

B.X、Y的氧化物的水化物均为弱酸

C.X、Y、Z分别与R可形成181分子R

D.工业上，电解熔融W与Z的化合物制得W的单质

8.合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如下。

下列叙述错误的是

A.X结构中所有原子可能共面B.上述转化过程均属于取代反应

C.X中环上二氯代物有6种D.1molZ最多可与4molH2发生加成反应

9.以非水溶性钾长石(K2O-A12O3-6SiO2)为原料提取ALCh、K2cO3等物质的流程如下:

CaCO„[Na,CO,,过量TCO,Na_OHX溶液

钾长石一►■燃烧—►水浸一调pH—►滤液一►碱化一►结晶过滤]~►K,CO,溶液

浸渣AI(OH)3碳酸钠晶体

下列说法错误的是

A.“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+

B.“碱化”反应为：OH+H83=CC^+H2O

C.“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒

化学试题第2页(共12页)

D.Na2co3、CO2可在流程中循环利用

化学试题第3页（共12页）

10.消除天然气中H2s是能源领域的热点，利用CuFe2O4表面吸附H2s时，华中科技大

学李铉等研究表明有两种机理途径，如图所示。

一

—

wo

3.

血

粗

、

x

受

吸附历程

下列说法错误的是

A.该吸附过程释放能量

B.途径1历程中最大活化能为204.5kJ-mol-1

C.H2S*=HS*+H*的速率：途径1>途径2

D.CuFe2O4在吸附过程中提供了。原子

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有

一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错

的得0分。

11.氨硼烷(NH-3-BH3)电池装置如图所示(起始未加入氨硼烷之前，两极室内液体质

量相等)，该电池工作时的总反应为NHrBH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法错

误的是

质子交换膜

A.b极为正极

B.电池工作时，H”通过质子交换膜向右移动

-

C.a极反应式为NH3BH3-6e+6OH=NHj+BO2+4H2O

D.当加入6.2gNH3-BH3(假设全部消耗)时，左右两极室内液体质量差为5g

12.常温下，向20mL浓度均为0.1mol.L-i的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓

度均为0.1moLL/i的HC1、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。

已知Ka(HA)=l(T476。

下列说法正确的是

A.滴加HC1溶液的曲线为I

B.水的电离程度：b>a>c

.,c(A)

c.d点时，lgc.(HA)=5.24

D.b点溶液中存在：c(Na*)=2[c(A-)+c(HA)]

化学试题第4页(共12页)

13.近日，我国报道了利用Heck偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法，其可能反应

的机理如图，其中Ph表示苯基：

下列说法错误的是

A.g为催化剂

B.若用乙烯替换d,最终可得到产物玲广

C.该催化循环中Pd的成键数目发生变化

D.步骤V的化学方程式为CH3coOCu+CH3co0H+02-（CH3COO）2Cu+2H2O

14.某兴趣小组将过量Cu与FeCb溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将

KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又

迅速褪去。已知：

①CuCL+Cu=2CuClI（白色）速率很慢

02CuCb+4KSCN=2CuSCNI（白色）+（SCN）2+4KCl速率很快

③（SCN”是拟卤素，化学性质和氯气相似

下列说法正确的是

A.用KSCN溶液检验Fe3,时，Ci?+的存在会对检验产生干扰

B.局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2+被空气中02氧化成Fe3+

C.白色沉淀为CuCl,是溶液中CuCh与Cu反应生成的

D.红色迅速褪去是因为Ci?+与SCN-发生反应②，使Fe3++3SCV=Fe（SCN）3

平衡逆向移动

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必

须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：此题包括3小题，共39分。

化学试题第5页（共12页）

15.(13分)以金属切削废料(由铁屑和银钻合金、金刚砂组成)为原料回收银钻生产

NiSO4-7H2O和COC12-6H2O的工艺如下：

HNO3、H2so4NaOHNaClONa2cO3H2soit

混j液溶液溶液溶液

废料一►酸溶一液U除铁j~►钻镇分离—J沉银卜—►酸化|—浓缩结晶|►N1SO4,7Hq

IV,一滤液2_

滤渣I滤渣2CO(OH)3―►转化------►浓缩结晶—►CoCU•6HQ

t

浓盐酸

已知：①相关金属离子［co(M"+)=O.lmol【r形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子Co3+CO?-Fe3+Fe2+Ni2+

开始沉淀的pH0.37.21.56.36.9

沉淀完全的pH1.19.22.88.38.9

②常温下，Ksp(NiCCh)=1.0X10，

回答下列问题：

(1)将废料研磨成粉的作用是。

(2)理论上“除铁”需控制pH的范围为,''滤渣2"中除Fe(0H)3外，还有

少量黄钠铁矶［Na2Fe6(SO4)4(OH)i2］,写出Fe3+生成黄钠铁机的离子方程式：。

(3)写出“钻镇分离”时发生反应的离子方程式：。“银钻分离”后溶液中

2+|

c(Ni)=l-0mol-L-)若“滤液2”中c(COr)=l()rmol.Lr,则沉镖率=［沉银率

=因沉淀减少的c(Ni2')/初始c(Ni2')］,

(4)“转化”时产生的气体为。

(5)碱性银氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：

放电

NiOOH+MH==』Ni(OH)2+M

充电

放电时，负极反应式为。

16.(12分)实验室制备合成农药、医药的重要中间体三氯乙醛(CCLCHO)的装置示

意图如下(加热装置略去)：

已知：

①制备原理：C2H5OH+4c『CC13cHO+5HC1。

②CC13cH0易被HC1O氧化生成CChCOOHo

(1)仪器D的名称是,A中发生反应的化学方程式为

化学试题第6页(共12页)

(2)下列各装置能代替图中E的是(填标号)。

(3)制备装置中存在一处缺陷，该缺陷是o

(4)测产品纯度：称取产品mg配成待测溶液，加入amol-L1碘标准溶液20.00

mL,力口入指示齐IJ,再力H入适量Na2c。3溶液(CCI3CHO+OH=CHC13+HCOO->

HCOO"+l2=H++2F+CO2T),反应完全后，加盐酸调节溶液的pH,立即用bmol.L1

Na2s2O3溶液滴定(k+2S20r=2r+S4OD«进行三次平行实验，所得滴定数据如

下表所示。

第一次第二次第三次

滴定前读数/mL0.000.120.20

滴定后读数/mL19.9821.5220.22

①指示剂为。

②产品的纯度为(写表达式)。

17.(14分)含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题:

已知:

1

I.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A/7i=-483.6kJ•mol

II.N2(g)+O2(g)R2NO(g)△%=+180.5kJ•mol1

III.2H2(g)+2NO(g)^N2(g)+2H2O(g)

(1)反应m的正反应活化能为£akJ•mol则逆反应活化能为kJ•mol

(用含Ea的式子表示)。

(2)我国学者在刚性容器中按投料比

发生反应ni,不同催化剂条件下,

反应相同时间测得NO转化率与温度的关

系，如右图。

①下列能够说明该反应已达到化学平

衡状态的是(填标号)。

A.2v)£(NO)—V,I：(N2)

B.混合气体的密度不再变化

C.容器内总压强不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是=

③研究表明该反应。=kd"(H2)c2(NO),其中k为速率常数，与温度、活化能有关。

Ti°C的初始速率为训，当H2转化率为50%时，反应速率为五，由此可知机=_____。

O

设此时反应的活化能为反’，不同温度，、T2条件下对应的速率常数分别为心、近，存在

关系：

化学试题第7页(共12页)

।瓯=—2.3（?3R（元一而）（R为常数）

据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数（填“越大”、“越小”

或“不变”）。

（3）氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应

N?（g）+3H2（g）R2NH3（g）AW<0合成氨气，在30

MPa、不同物质的量分数（75%的和25%的N2;

67.5%的比、22.5%的N2和10%的惰性气体）条件

下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数与温度的

关系如右图。

①物质的量分数为75%的Fh和25%的用对

应的曲线是（填“a”或"b”）。

②M点，该反应的压强平衡常数/=（MPa>、用平衡分压代替平衡浓度，分

压=总压X物质的量分数）。

（-）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所

做的第一题计分。

18.[选修3：物质结构与性质]（15分）

近日，复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型

NASICON相铁基磷酸盐负极材料Na3Fe2（P04）P207o回答下列问题：

（1）基态Fe2+的价电子排布式为。

（2）Na3Fe2（PO4）P2O7中PO厂的空间构型为，研究表明，该负极材料发生反应：

NajFe2（PO4）P2O7—e=Na2Fe2（PO4）P2O7+Na,NazF^CPOOP。-e=NaFe2（PO4）P2O?+Na*»

指出Na2Fe2（PO4）P2Ch中Fe2+：Fe3+=。

（3）K3[Fe（CN）6]（铁氟化钾）溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。

①铁氟化钾中不存在的作用力有（填标号）。

a.离子键b.极性键c.非极性键d.兀键e.配位键f.氢键

②1mol[Fe（CN）6]>中含有的。键数目为（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

（4）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径

分别为6.9XI（）-2nm和7.8义IO9nm,则熔点：NiO（填“V"、“=”或

“>"）FeO,试说明判断理由o

（5）一种铁氮化合物具有高磁导率，密度为pg-cmr,其结构如图所示：

①该铁氮化合物的化学式为。

②计算Fe（II）构成正八面体的体积为cnA

化学试题第8页（共12页）

19.［选修5：有机化学基础］（15分）

阔苞菊酮（J）是一种植物生长抑制剂，其中一种合成路线如下:

回答下列问题：

（1）J中含氧官能团的名称为o

（2）A的结构简式为o

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则D中含有一个

手性碳。

（4）E-F的反应类型是。

（5）G-»H属于取代反应，写出另一种有机产物的名称：0

（6）F与乙二酸一定条件下反应得到高聚酯的化学方程式：。

（7）写出符合下列条件E的的同分异构体的结构简式（任写两种）。

a.含苯环b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9：6：2：1

ooo

（8）参照上述合成路线，设计以人和g为原料，制备人乂的

X

\_/H3CO、0CH3\_f、

合成路线（无机试剂任选）。

2021年常德市高三年级模拟考试

化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

题号12345678910

答案BCDAACCDAC

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。全对4分，少选2分，见错0分。

11121314

化学试题第9页（共12页）

CDBCDAD

三、非选择题（本题包括4小题，共54分）

15.（除标注外，每空2分，共13分）

（1）增大固液接触面积，加快酸溶速率，提高原料利用率（提及“加快速率”即给

2分）

（2）2.8~6.9或2.8WpHV6.96Fe3++4S0F+2Na++120H一

=Na2Fe6（SO4）4（OH）i2I

2++

（3）CIO+2CO+5H2O=2CO（OH）3I+Cl+4H99%或0.99

（4）Cl2（1分）

（5）MH-e+OH^=M+H2O

16.（每空2分，共12分）