高中化学基础知识要点汇总

高中化学基础知识要点汇总（必备）

高中化学基础知识要点1

化学性质与用途

1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起

化合反应的元素。

3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素

的元素。

4.P是在空气中能自燃的元素。

5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6.0是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7.Mg是既能在C02中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单

质。

8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周

期元素。

电子微粒组

1.原子Ne

1

2.分子CH4、NH3、H20、HF

3.阳离子Na+、Mg2+、A13+、H30+

4.阴离子N3->02-、F->OH-

18粒子微电组

1.原子Ar

2.分子SiH4、PH3、H2S、HC1、F2、H20

3.阳离子K+、Ca2+、PH4+

4.阴离子P3-、S2-、C1-

5.特殊情况：F2、H202、C2H6、CH30H、CH3F、N2H4

核外电子质子数相同

LNa+、H30+

2.F-、0H-

3.Cl-、HS-

4.N2、CO、C2H2

同族周期原子序数关系

1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2

2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,IA、

IIA为8,其他族为18

3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32

特征形象

1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）

2.浅黄色固体：S或Na202或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、

（紫色）

4.有色固体：红色（Cu、Cu20、Fe203）、红褐色

[Fe（0H）3]>蓝色[Cu（0H）2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、

Ag2S、PbS）、黄色（Agl、Ag3Po4）、白色[Fe（0H）2、CaC03>

BaS04>AgCKBaS03]

5.气体：C12（黄绿色）、N02（红棕色）

6.特征反应现象：Fe（0H）2-Fe（0H）3,白色到灰绿到红

褐色

3

高中化学基础知识要点2

1、溶解性规律一一见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

指示剂PH的变色范围

甲基橙<3.1红色3.1-—4.4橙色>4.4黄色

酚献<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序:

阴极（夺电子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>Na+

>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：S2->I->Br->C厂>0H->含氧酸

根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还

原反应（Pt、Au除夕卜）

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

4

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

(3)H、0不平则在那边加水。

例：当Na2c03与A1C13溶液混和时：

3C032-+2A13++3H20=2Al(0H)3I+3C02f

5、写电解总反应方程式的方法：

(1)分析：反应物、生成物是什么；

(2)配平。

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方

法：

(1)按电子得失写出二个半反应式；

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)；

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例:蓄电池内的反应为：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20

试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb-2e—>PbS04

5

PbO2+2e--PbS04

分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：

负极：Pb+S042—2e-=PbS04

正极：Pb02+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极

反应的倒转：

阴极：PbS04+2e-=Pb+S042-

阳极：PbS04+2H20-2e-=Pb02+4H++S042-

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒

等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、

关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用

得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径

越小；

9、晶体的熔点;

6

原子晶体〉离子晶体》分子晶体中学学到的原子晶体

有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是

以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si（因为原子半径：

Si>C>0）.

10、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带

正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

Mn04->C12>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）

例：I2+S02+H20=H2S04+2HI

一、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

二、能形成氢键的物质：H20、NH3、HF、CH3CH20Ho

三、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密

度越小，硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越大，98%的

浓硫酸的密度为：1.84g/cm3o

7

13、离子是否共存:

(1)是否有沉淀生成、气体放出；

(2)是否有弱电解质生成；

(3)是否发生氧化还原反应；

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、

[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否发生双水解。

14、地壳中：含量最多的金属元素是一A1,含量最多

的非金属元素是一0,HC104(高氯酸)一是最强的酸

15、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。)，；熔点最高的是

W(鸨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸〉甲酸〉苯甲酸〉乙酸)

碳酸》苯酚〉HC03-

21、有机鉴别时一，注意用到水和溟水这二种物质。例：

鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、澳苯(不溶于水，沉)、

乙醛(与水互溶)，则可用水。

8

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烧水解、

酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只

要混和物总质量一定，完全燃烧生成的C02、H20及耗02

的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的C02、H20

和耗02量。

24、可使滨水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不

同：烯、快等不饱和短（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙

醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶

剂［CC14、氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），烧、苯、苯的

同系物、酯（密度小于水）］发生了萃取而褪色。

高中化学基础知识要点3

一、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动

性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表

现为不一致。

9

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属

性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属

性增强。

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强,

其元素的金属性也愈强。

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

4、常温下与酸反应剧烈程度。

5、常温下与水反应的剧烈程度。

6、与盐溶液之间的置换反应。

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

二、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属

性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属

性减弱。

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,

其元素的非金属性也愈强。

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属

性愈强。

10

4、与氢气化合的条件。

5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu+S==ACu2SCu+C12==点燃CuC12

所以，Cl的非金属性强于So

三、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1."10电子”的微粒:

分子离子

一核10电子的‘NeN3、02、F、Na+、Mg2+、A13+

二核10电子的111;OH、

三核10电子的H20NH2

四核10电子的NH3H30+

五核10电子的CH4NH4+

2.“18电子”的微粒:

分子离子

一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2

11

二核18电子的F2、HC1HS

三核18电子的H2S

四核18电子的PH3、H202

五核18电子的SiH4、CH3F

六核18电子的N2H4、CH30H

注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的

微粒。

高中化学基础知识要点4

一、化合价口诀

(1)常见元素的主要化合价：

氟氯澳碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的‘负二先记清;

正二镁钙钢和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价;

一二铜来二三铁。

镒正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不

齐；氯的负一正一五七。

12

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六;

边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钢镁锌，三铝四硅五氮磷;

二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价

一价钱根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锦酸根氯酸根;

高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锌酸根。暂记镂根为正价;

负三有个磷酸根。

二、燃烧实验现象口诀

氧气中燃烧的特点：

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射,

硫蓝紫光真灿烂。

氯气中燃烧的特点：

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色,

钠燃剧烈产白霜。

三、氢气还原氧化铜实验口诀

13

口诀1:氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红

水珠出，熄灭灯后再停氢。

四、过滤操作实验口诀

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置,

三靠两低不要忘。

五、托盘天平的使用操作顺序口诀

口诀1

先将游码拨到零，再调螺旋找平衡；

左盘物，右盘码，取用硅码用镜夹；

先放大，后放小，最后平衡游码找。

口诀2

螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡,

物码分居左右边。

取码需用镣子夹，先大后小记心间。药品不能直接放,

称量完毕要复原。

初中化学知识要点

14

化学常见物质的颜色

（一）固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锌酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化镒，四氧

化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化

钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

15

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶

液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝

酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶

液

15、紫红色溶液：高镒酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧

化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

高中化学必背知识

金属及其化合物

一、金属活动性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

16

二、金属一般比较活泼，容易与02反应而生成氧化物,

可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与

H20发生反应置换出H2,特殊金属如A1可以与碱溶液反应

而得到H2O

三、A1203为两性氧化物，Al（0H）3为两性氢氧化物,

都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成

盐和水。

四、Na2C03和NaHC03比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚St变红易溶于水（但

比Na2c03溶解度小）溶液呈碱性（酚醐变浅红）

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHC03Na2C03+C02t+H20

与酸反应C032—+H+=HC03—

HC03—+H+=C02t+H20

17

相同条件下放出C02的速度NaHC03比Na2C03快

与碱反应Na2C03+Ca(OH)2=CaC03I+2NaOH

反应实质：C032—与金属阳离子的复分解反应

NaHC03+Na0H=Na2C03+H20

反应实质：HCO3—+0H—=H2O+CO32—

与H20和C02的反应Na2C03+C02+H20=2NaHC03

C032—+H2O+CO2=HCO3—

不反应

与盐反应CaC12+Na2C03=CaC03I+2NaCl

Ca2++C032—=CaC03I

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火

器

五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)

熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

高中化学：非金属及化合物知识点总结

硅及其化合物

18

一、硅

1.硅的存在和物理性质

⑴存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形

式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。

⑵物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光

泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导

体材料。

2.硅的化学性质

⑴与单质（02、F2）反应

Si+02Si02

Si+2F2==SiF4

⑵与酸（HF）反应Si+4HF=SiF4t+2H2f

⑶与强碱（如NaOH）溶液反应

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2t

3.用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。

二、C02和Si02的比较

19

物质二氧化硅二氧化碳

晶体类型原子晶体分子晶体

物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固熔沸点低，常温下为气体，微溶于水

体、不溶于水

①与水反应不反应CO,+HQ------H2cq

化②与酸反应SiO,+4HF=SiF.f+2HQ不反应

学

③与减反应Si02+2NaOH=N^SiOs+HQCQ+2NaOH=Nag+HQ或

性盛碱液的试剂瓶用橡皮塞CQ+NaOH=2NaHC03

SiO,+Na2co，哪%SiO,+C02f

质©与盐反应Ca(C10)2+C02+H20=CaC03i+2HC10

高温.

SiO：+CaCO,=CaSiO,+COj

CQ+Na：COj+&0=2NaHC02

⑤与碱性氧Si02+CaO=CaSiO.CQ+Na2cl=Na2C03

化物反应

⑥与碳反应高温高温

SiO,+2C=2C0t+SiCQ+C=2C0

主要用途制光学仪器、石英玻璃。水晶可化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，

制作饰品，常用来制造通讯材料人工降雨。

光导纤维。

三、硅酸及硅酸盐

1.硅酸

⑴物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶

于水。

⑵化学性质：

①.弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶

液反应的化学方程式为：

H2Si03+2Na0H==Na2Si03+2H20o

②.不稳定性：受热易分解，化学方程式为：

H2Si03H20+Si02o

20

⑶制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如

Na2SiO3溶液与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3I+2NaCl

(4)用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。

2.硅酸盐

定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总

称。

⑴硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。通

常用氧化物的形式来表示其组成。

例如：硅酸钠Na2SiO3(Na20•SiO2),高岭石

A12Si205(0H)4(A1203・2SiO2・2H20)。

书写顺序为：活泼金属氧化物一较活泼金属氧化物一

二氧化硅f水。

注意事项：

①氧化物之间以“・”隔开；

②计量数配置出现分数应化为整数。

例如：钾长石KAlSi308不能写成

□K20•DA1203•3SiO2,应写成K20-A1203•6Si02o

⑵硅酸钠：Na2SiO3,其水溶液俗名水玻璃，是一种无

色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。

四、常见无极非金属材料及其主要用途

传统的无极非金属材料

21

【总结提升】

1.硅

(1)硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态

又有化合态，而硅却只有化合态。

(2)硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2：

Si02+2cO2C0t+Sio

(3)非金属单质跟碱溶液作用一般无H2产生，但Si能

跟碱溶液作用放出H2：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2f。

(4)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢

氟酸反应。

(5)非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。

2.二氧化硅

(1)非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点

却很高。

(2)酸性氧化物一般不跟酸反应，但SiO2能跟氢氟酸

反应。

3.硅酸

(1)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。

(2)H2c03的酸性强于H2SiO3,所以有

Na2Si03+C02+H20====H2Si03I+Na2c03,但在高温下

22

Na2CO3+SiO2l一INa2SiO3+CO2t能发生是因为生成的C02容

易挥发。

氯及其化合物

一、氯气C12

1.物理性质：

常温、常压下，氯气是是黄绿色、有刺激性气味的气

体；有毒，密度比空气大；常温、常压下的溶解度为1:2,

易液化。

2.化学性质：

(1)与金属单质反应：

a.与Na反应：

现象：产生白烟。

现象：产生棕黄色的烟。

现象：产生棕色的烟。

注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯

通常储存在钢瓶中

(2)与非金属单质反应：

a.与氢气反应：

现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。

注：H2+CI2O2HCI(会发生爆炸)——不可用于工

业制盐酸

(3)与水反应

23

溶于水的氯气部分与水反应C12+H20WHC1+HC10

(C12+H20-H++C1-+HC10)

(4)与碱反应：

a.与氢氧化钠反应：C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

(C12+20H-=C1-+C10-+H20)

b.与氢氧化钙反应：

2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H20

(C12+2OH-=C1-+C10-+H20)

漂白粉的成分是：CaC12和Ca(C10)2。有效成分是：

Ca(C10)2o

漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O；

漂白粉失效：2HC10=2HCl+02t(见光易分解)。

(5)氯气与还原性物质反应：

①与NaBr：C12+2NaBr=2NaCl+Br2

②与FeBr2：(少量)：3C12+2FeBr2=2FeC13+2Br2

③与S02混合通入水中：C12+SO2+2H2O=H2so4+2HC1

(C12+S02+2H20=4H++S042-+2C1-)

与Na2S03反应：C12+S032-+H20=S042---H2C1-

+2H+

【拓展提升】

氯水成分的复杂性和多样性

1.反应原理及成分(三分四离：三种分子和四种离子)

24

C12+H20^HCl+HC10

HC1=H++C1-

HC10-H++C1O-

2HCI0O2HCI+O2t

H2OWH++OH-

新制氯水中，主要存在的分子有三种：C12、H20、HC1O；

离子有四种：H+、C1-、

CIO-、OH-o

2.氯水的性质

氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性

和氯水性质的多样性。

提示：

(1)氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热

易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)；

(2)C12使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

3.影响C12+H2OWHC1+HC1O平衡移动的因素

(1)当加入可溶性氯化物时，c(C1-)增大，平衡左

移，因此可用排饱和食盐水法一一降低C12的溶解度来收

集C12,也可用饱和食盐水除去C12中的杂质HC1。

(2)当加浓盐酸时，c(H+)和c(C1-)都增大，平

衡左移，因此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取C12或测

漂白粉中的“有效氯”；当加入CaC03和Na2C03时，c(H+)

25

减少，平衡右移，可使氯水中C(HC10)增大，增强漂白的

作用。

(3)当加入碱时，c(H+)和c(HC10)都减少，平衡

右移，实验室经常用浓强碱吸收未反应完的C12,用于工业

制漂白粉和漂白液。

(4)氯水光照后，因HC10分解，平衡右移，故氯水

须避光贮存，最好现用现制，否则久置的氯水就会成为盐

酸。

4.漂白剂漂白原理比较：

5.氯气的制备

⑴实验室制法：

①原理：

MnO2+4HCl(浓)□\InC12+C12f+2H20

2KMn04+16HCl=2KCl+2MnC12+5C12t+8H20

②主要装置：固+液□气

③收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水的方法。

④除杂方法：用饱和食盐水除去HC1。

⑤干燥：浓H2s04。

⑥验满：湿润的淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口，变蓝。

⑦检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

⑧尾气处理：用NaOH溶液吸收尾气。

⑵工业制法：

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原理：2NaCl+2H20l一l2NaOH+H2t+C12t

6.用途：制盐酸、漂白粉、消毒杀菌、农药等。

二、卤族元素

包括氟（F）、氯（C1）、澳（Br）、碘（I）和放射性元素豉

（At）o在自然界中卤素无游离态，都是以化合态形式存在。

1.卤族元素的原子结构和性质递变

2.卤素单质的物理性质:

3.卤素单质的化学性质：

（1）卤素单质与H2的反应

（2）卤素单质与水的反应.

①2F2+2H20=4HF+02（置换反应）

将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H20反应.如将

F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反应，等。

②X2+H2O=HX+HXO（X=C1、Br、I）.

（3）卤素单质间的置换反应.2NaBr+C12（新制、饱

和）=2NaCl+Br2

2Br-+C12=2Cl-+Br2

4.卤素离子的检验方法

（l）AgN03溶沉淀法

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未知溶液，加AgN03溶液和稀HN03,生成白色沉淀原

溶液中含有C1-；产生浅黄色沉淀原溶液中含有Br-；产生

黄色沉淀，原溶液中含有I-。

(2)置换一萃取法

未知溶液，加适量新制饱和氯水，振荡，再加入CC14

振荡，下层呈红棕色说明原溶液中含有BL；下层呈紫色，

说明原溶液中含有

【拓展提升】

卤素及其化合物的特性和用途

(1)氟

①无正价和含氧酸、非金属性最强，F一的还原性最弱。

②与H2反应在暗处即爆炸。

③2F2+2H20=4HF+02。

④HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶

中；有毒，在HX中沸点最高。

⑵澳

①Br2是深红棕色液体，易挥发

②Br2易溶于有机溶剂。

③盛浪的试剂瓶中加水，进行水封，保存液澳不能用

橡胶塞。

⑶碘

①12遇淀粉变蓝色。

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②12加热时易升华。

③12易溶于有机溶剂。

④食用盐中加入KI03可防治甲状腺肿大。⑤12与Fe

反应产生FeI2,其他卤素单质生成FeX2。

(4)卤化银

①AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不

溶于水，Agl黄色不溶于水。AgCl、AgBr、Agl也不溶于稀

硝酸。

②除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可

用于照相。

③Agl可用于人工降雨。

硫及其化合物

一、硫

1.硫在自然界的存在：

(1)游离态：硫单质俗称硫磺，主要存在于火山喷口

附近或地壳的岩层里。

(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。有

关的化学式为：硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、生石膏

CaS04-2H20、芒硝Na2S04・10H20。

2.物理性质：

淡黄色固体，不于水，可溶于酒精，易溶于CS2(用于

洗涤沾有硫的容器)，熔沸点都很低。

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3.硫的化学性质

①氧化性：

与绝大多数金属反应：

②还原性：

与氧气发生反应

S+02Os02

与强氧化剂反应浓HN03反应

③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

二、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫

(1)物理性质

(2)化学性质

①酸性氧化物--亚硫酢

a.二氧化硫与水反应：

使紫色石蕊试液变红.

b.二氧化硫与碱的反应

S02少量：S02+2Na0H==Na2S03+H20；S02过量：

SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；

Na2S03+H20+S02==2NaHS03]

c.与碱性氧化物反应

SO2+CaO==CaSO3

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②二氧化硫的氧化性：

S02+2H2S===3SI+2H20

③二氧化硫的还原性

b.与卤素单质反应：

S02+Br2+2H20=H2S04+2HBr

S02+C12+2H20=H2S04+2HCl

c.与某些强氧化剂的反应：

2KMn04+2H20+5S02===K2S04+2MnS04+2H2S04

④漂白性品红溶液中通入S02,再回热变为红色。

⑤用途：制H2s04；作漂白剂；杀菌，消毒。

2.三氧化硫

(1)物理性质：又名硫酸酊，是一种无色易挥发的晶

体，溶点16.80C,沸点44.80C,标况下为固体。

(2)化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放

出大量的热，具有较强的氧化性。

3.硫的氧化物对大气的污染；

酸雨的pH小于5.6o

三、硫酸

1.物理性质：难挥发；与水以任意比例互溶，溶解时

可放出大量热。

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稀释浓硫酸的方法是：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，

并边加加搅拌。

2.浓硫酸的特性：

吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr>

HIo

脱水性：将有机物中的氢氧原子以2：1比例脱去，如

使蔗糖碳化。

强氧化性；铁、铝遇浓硫酸钝化。

与铜反应：

Cu+2H2S04OcuS04+S02t+2H20

与碳反应：

3.S042-的检验（干扰离子可能有：C032-、S032-、

Si032-、Ag+、P043一等）：

待测液，加过量盐酸酸化，变为澄清液，再加BaC12

溶液，有白色沉淀生成，说明待测液中