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文档简介

人教版九年级化学下册导学案：9.1溶液的形成一、学习目标了解溶液的定义及其形成条件。掌握溶液的五种状态描述方法。理解溶液的稀、浓指标及其计算方法。二、学习重点溶液的定义及其形成条件。溶液的状态描述及其特点。三、学习难点理解溶液的稀、浓指标及计算方法。四、学习内容与范围溶液的定义及其形成条件。溶液的状态描述及其特点。溶液的稀、浓指标及计算方法。溶解的速度与溶质的性质。溶解的条件。溶解过程的能量变化。五、学习过程第一步：导入以饮料为例，回答以下问题：为什么饮料又甜又酸？为什么饮料可以变透明？为什么加入糖或盐后能溶解？为什么再加入一些饮用水后可以稀释？第二步：知识讲解溶液的定义：指溶质与溶剂完全混合形成的均匀单一物质。溶液的形成条件：溶质与溶剂之间有相对吸引力，能克服溶质颗粒间的相互吸引力。第三步：概念解释溶质：溶解于溶剂中的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。溶解：溶质被溶剂吸收，使溶质颗粒分散在溶剂中。第四步：状态描述溶液可以采用以下五种状态进行描述：恶溶液：溶质完全溶解于溶剂中，呈透明均匀的状态。饱和溶液：溶质溶解与溶剂中，不能再溶解更多溶质，呈现动态平衡的状态。过饱和溶液：溶质溶解过多，超过了溶解度限度，出现析出现象。不溶液：溶质不能溶解在溶剂中，呈现两相分离的状态。悬浮液：溶质颗粒悬浮在溶剂中，比重大于溶剂，未沉淀下来。第五步：稀、浓指标及计算方法稀溶液：溶质的质量浓度较低。浓溶液：溶质的质量浓度较高。计算方法：稀溶液的质量浓度（C）=溶质质量（m）/溶液体积（V）。第六步：课堂练习将以下物质中能溶解在水中的物质，划分为恶溶液、饱和溶液、过饱和溶液、不溶液或悬浮液。糖食盐沙子铁粉白醋第七步：拓展延伸探究不同溶质溶解在同一溶剂中的溶解度差异。研究增加温度对溶质溶解度的影响。六、课后作业根据自己的实际生活，列举三种不同的溶液，并描述其形成条件以及所属的状态。七、小结通过本节课的学习，我们了解了溶液的定义及其形成条件，学会了使用不同的状态描述溶液，并掌握了稀、浓指标的计算方法。希

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