高中化学人教版必修一《化学计量在实验中的应用》同步练习

《化学计量在实验中的应用》同步练习

♦基础达标

1.在标准状况下，与32goz的体积相等的帅为（）

A.质量为14gB.分子数为6.02X10"

C体积为22.4LD.物质的量为2moi

2.下列溶液中C1浓度与50mLlniol-LlAICL溶液中Cl浓度相等的是（）

A.150mL3moi的KC1溶液B.75mL2.5mol«L-'的CaCL溶液

C.150mL3moi•I/KCIO3溶液D.25mL2mol«L'的FeCh溶液

3.下列各物质中含氮原子数最多的是（）

A.0.ImolNlLClB.0.ImolNH4NO3

C.1.204X10“个co（NH2）2D.0.2molNHjH#

4.N.«代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同

B.2g氢气所含原子数目为N.

C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为L

D.l7g氨气所含氢原子数目为N.

5.相同质量的SO?和SO3,它们之间的关系正确的是（）

A.所含硫原子的物质的量之比为1：1B.所含硫元素的质量比为5：4

C.所含氧元素的质量比为4：5D.所含氧原子的物质的量之比为3：2

6.配制一定物质的量浓度的Na£03溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）

A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线

7.实验室需要用480mL0.的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）

A.称取12.5g胆研（CUS0,»5H20）,配成500mL溶液

B.称取12.5g胆矶（CUS0,«5H20）,加入500mL水配成溶液

C.称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液

D.称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液

8.有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头

滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸.

（1）现需要配制450mL硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g・cm'的浓

硫酸mL.需用mL容量瓶.

（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______.

（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”

或“不变”）.

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，.

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，______.

③定容时观察液面俯视，.

9.（1）实验室用NaNOs固体配制500mL0.40mol/LNaNOs溶液./二?

①配制溶液时，进行如下操作：&

a.定容；b.计算；c.溶解；d.摇匀；e.转移；f.洗涤；j.称量.

称取NaN03固体的质量是g.按照操作顺序，第4步是______（填序

号）.

②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和,该同学操作中的错

误是______.

（2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制成1000成0.Imol/L的硫酸溶液.假设配制时其

他操作均正确，只出现以下某一情况，会导致溶液浓度偏高的操作是.

①容量瓶中有少量蒸储水

②烧杯和玻璃棒没有洗涤

③稀释浓硫酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸储水的试剂瓶中

⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度

⑥用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线.

♦知识巩固

10.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）

A.温度相同、体积相同的和帅B.体积相等、密度不等的C0和琦乩

C.质量相等、密度不等的N2和D.压强相同、体积相同的N,和。2

11.由C"'O和C/组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相

同，则下列关系正确的是（）

A.混合气体中C'6O和C,80的分子数之比为14：15

B.混合气体中d'o和C'O的物质的量之比为1：1

C.混合气体中do和0'0的质量之比为15：14

D.混合气体中O'。和C"0的密度之比为1：1

12.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g・cnf3,这种氨水的物

质的量浓度为（）

A.18.4molB.18.

C.20.4D.20.4mol«L-1

13.某原子的摩尔质量是帼/。厂，则一个该原子的真实质量是（）

A』gBaC.忘柒孤D,6.02X10MMg

14.25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL,下列说法正确

的是（）

A.纯硫酸的摩尔质量为98

B.上述100mL稀硫酸中含溶质14g

C.上述稀释过程所需要的蒸储水为90mL

D.质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.Umol/L

15.某学生配制100mLimol[T的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发

现真实浓度小于他的下列操作中使浓度偏低的原因是（）

①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数.

②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤.

③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面.

④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶.

⑤用胶头滴管加蒸储水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使

溶液凹面刚好与刻度线相切.

⑥滴加入蒸储水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比

刻度线低，再加水至刻度线.

A.②③④⑤⑥B.①②③⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③④⑤

16.小王同学准备用CuS0r5H20配制500mLlmol/L的溶液.

(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是______mL；

(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和______；

(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取______gCuSOi,SIlzO.

(4)配制好的溶液呈______色.小王同学还想通过实验证实溶质中含有S0/,请你帮他

想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式.

溶质实验步骤实验现象离子方程式

so产———

(5).物质的量浓度误差分析：(填偏高、偏低、无影响)

①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将

②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______.

17.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg・molI若阿伏加德罗常数用

NA表示，则：

(1)该气体所含原子总数为______个.

(2)该气体在标准状况下的体积为______L.

(3)该气体的一个分子的质量为______g.

(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______.

18.某小组同学要配制85mL0.Imol•!?Na2c0：,溶液.下图是一些关键步骤和操

作.

(1)配制过程的先后顺序为(用字母A〜F填写)

(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

（3）容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸

式或碱式

A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥

（4）若用NaaCCVlOHzO晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体______.

（5）在步骤B之后，需才进行下一步操作.

（6）下列操作使配得的溶液浓度偏低的是

①NazOVlOH。晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用祛码生锈

⑤容量瓶用蒸镯水洗涤后未经干燥就使用⑥转移过程中没有洗涤烧杯

⑦定容时仰视刻度线.

19.将0°ClOlKPa条件下的氯化氢（HC1）气体44.8L,通入492mL水中，（已知水的密度为：

1.OOg/mL）,得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）.

（1）求此盐酸的质量分数？（计算结果保留一位小数）

（2）求此盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留一位小数）

（3）取此盐酸20.0ml,配成浓度为1.25mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

♦能力提升

20.标准状况下VL的HC1气体溶解在1L水中（水的密度近似为Ig/mL）,所得溶液的密度

为Pg/mL,质量分数为3,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是（）

八

A..c=---lO-O-O-V-p--nB.3=---3-6-.5-V---Cc.3二36.5cD.P二-36-.-5V--+-22-4-0-0

36.5V+2240036.5V+22400lOOOp22.4+22.4V

21.在t℃时，将agML完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为Pg・cm质量

分数为3,其中含NH；的物质的量为bmoL.下列叙述中正确的是（）

A.溶质的质量分数为3汽七X100%

vpa

B.溶质的物质的量浓度c=^mol-L'

C溶液中c（OH）=^%oPL'l+c（H+）

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.53

22.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为C,密度为Pi；另一种硫酸溶液的物质

的量浓度为C,密度为P2,将它们等体积混合后，所得溶液的密度为P3,则混合后硫酸的

物质的量浓度为()

、G+C2)P3BC1+C2c«+C2)P3Diooo(c1+C2)P3

-P1+P2•P1+P2TOOO(P1+P2)•P1+P2

23.(1)7.8gNa2R含有0.2molNa,则Na2R的摩尔质量为；含有1.6gR的Na2R的物

质的量为.

(2)标准状况下，3.4gNH3的体积为___L；它与标准状况下LH2s含有相同数

目的氢原子.

(3)同温同压，等质量的02和SO2,它们的物质的量之比为,所含原子数之比为

,密度之比为.

(4)将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量

浓度为.

(5)设N.为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b,且该气体的摩尔质量

为.

(6)标准状况下，将VLHC1气体溶于100mL水(密度是Ig/mL)中，所得溶液密度为Pg/mL,

则此盐酸的物质的量浓度为.

24.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据

如表所示.

相液的渺度依•cm

溶质的物质的量浓溶质的质溶液的密度

酸

度/mol・L।量分数/g・cnf3

硫酸CiWiP।

0加水的量

氨水c2W2P2

请根据表中信息，回答下列问题：

(1)表中硫酸的质量分数W为(不写单位，用含5、Pi的代数式表示)；

(2)物质的量浓度为口mol-L1,质量分数为叫的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积

变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为质量分数亭(填

“>”、或“=")；

(3)质量分数为w2的氨水与半的氨水等质量混合，所得溶液的密度P2g・cnf3(填

>"、或“=”)；

(4)如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为2w“则所得硫酸的物质的量浓度