高一化学知识点梳理

高一化学知识点梳理

在学习上，我们也有一些告诫的（句子），“少壮不努力，老大徒

伤悲"，也是强调学习的重要性。就是盼望，我们明白学习的好处，

从现在开头，努力学习，欢乐学习，用学到的学问、（阅历）和技术

迎接挑战。以下是我给大家整理的（高一化学）学问点梳理，盼望大

家能够喜爱！

高一化学学问点梳理1

1、化学变化：生成了（其它）物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯洁物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来

的性质

7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以

再分

10、单质：由同种元素组成的纯洁物

1

11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧

元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其

它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量，质子数+中子数（由于原子的质量主要集中在原子

核）

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数=质子数，核外电子数

17、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单

质和另一种化合物的反应

如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化

合物的反应

2

如：AB+CD=AD+CB

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属

于化学的基本反应类型）

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类

型）

缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不简单察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

19、催化剂：在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率，而

本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：

2H2O2===2H2O+O2个此反应MnO2是催化剂）

20、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反

应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不

变）

21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、

稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体;固、

气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体相互溶解时，

量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的

量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

22、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里达

到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

3

23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCI==H++CI-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba（OH）2==Ba2++2OH-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCI2==Ba2++2CI-

24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐

和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的

氧化物

25、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2co3.10H2O、

CuSO4.5H2O）

26、潮解：某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失去结晶

水而成为粉末的现象

27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应

4

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到

着火点。

高一化学学问点梳理2

一、物质的分类

金属：Na、Mg、Al

单质

非金属：S、0、N

酸性氧化物：S03、S02、P2O5等

氧化物碱性氧化物：Na20、CaO、Fe2O3

氧化物:AI2O3等

纯盐氧化物：CO、NO等

净含氧酸：HN03、H2s04等

物按酸根分

无氧酸：HCI

强酸：HN03、H2so4、HCI

酸按强弱分

弱酸：H2co3、HCIO、CH3C00H

化一元酸：HCkHN03

合按电离出的H+数分二元酸：H2so4、H2SO3

物多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba(0H)2

物按强弱分

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质弱碱：NH3?H2O、Fe(0H)3

碱

一元碱：NaOH、

按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2

多元碱：Fe(OH)3

正盐：Na2CO3

盐酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCI溶液、稀H2s04等

混悬浊液：泥水混合物等

合乳浊液：油水混合物

物胶体：Fe(0H)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

二、分散系相关概念

1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质

里所形成的混合物，统称为分散系。

2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时、假如根据分散

质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散

质粒子直径小于lnm的分散系叫溶液，在lnm-100nm之间的分散系

称为胶体，而分散质粒子直径大于lOOnm的分散系叫做浊液。

下面比较儿种分散系的不同:

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分散系溶液胶体浊液

分散质的直径lnm（粒子直径小于10-9m）：Lnm-：100nm（粒子直径在

10-9~：L0-7m）100nm（粒子直径大于10-7m）

分散质粒子单个小分子或离子很多小分子集合体或高分子巨大

数目的分子集合体

三、胶体

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散

系。

2、胶体的分类：

①.依据分散质微粒组成的状况分类：

如：胶体胶粒是由很多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在

1nm~100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化

合物，其单个分子的直径在lnm~100nm范围之内，这样的胶体叫

分子胶体。

②.依据分散剂的状态划分：

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;Agl

溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;

有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备

A.物理（方法）

①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，

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如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

B.化学方法

①水解促进法：FeCI3+3H2O（沸）=（胶体）+3HCI

②复分解反应法：KI+AgN03=Agl（胶体）+KNO3Na2SiO3+2HCI=H2s

增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋思索：若上述两种反应物的量均为大

量，则可观看到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：

KI+AgN03=AglJ+KN03（黄色J）Na2SiO3+2HCI=H2SiO3J+2NaCI（白色J）

4、胶体的性质：

①丁达尔效应一一丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一

种物理现象。丁达尔现象产生的缘由，是由于胶体微粒直径大小恰当，

当光照耀胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光

源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由很多小光源形成的光亮

"通路"。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反

射或将光全部汲取的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达

尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

②布朗运动一一在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相

互平衡而产生的无规章的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的缘由之

O

③电泳一一在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极

（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要缘由是同一种胶

粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无

规章运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从

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而使胶体较稳定。

说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶

粒带电的缘由：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积

大，因而具备吸附力量。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带

正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采纳渗析法来提纯

胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分别出去的操作方法叫渗析

法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透

膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。

B、在此要熟识常见胶体的胶粒所带电性，便于推断和分析一些

实际问题。

带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2s3胶体、硅

酸胶体、土壤胶体

特别：Agl胶粒随着AgN03和KI相对量不同，而可带正电或负

电。若KI过量，则Agl胶粒吸附较多I-而带负电;若AgN03过量，则

因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与

其他因素有关。

C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。

D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都

可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

胶体依据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如胶体，Agl胶体等）

和分子胶体［如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质

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微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电

泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是

胶粒而非胶体。

④聚沉一一胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称

为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加

热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在分散时，

会连同分散剂一道凝聚成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。

胶体稳定存在的缘由：(1)胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动,

不易下沉或上浮⑵胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下

沉或上浮

胶体分散的方法：

(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发

生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径

10-7m,从而沉降。

力量：离子电荷数，离子半径

阳离子使带负电荷胶粒的胶体分散的力量挨次为：

AI3+Fe3+H+Mg2+Na+

阴离子使带正电荷胶粒的胶体分散的力量挨次为：SO42-NO3-CI-

(2)加入带异性电荷胶粒的胶体：(3)加热、光照或射线等：加热

可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热,

较长时间光照都可使其分散甚至变性。

5、胶体的应用

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胶体的学问在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的

有：

①盐卤点豆腐：将盐卤()或石膏()溶液加入豆浆中，使豆腐中的

蛋白质和水等物质一起分散形成凝胶。

②肥皂的制取分别③明矶、溶液净水④FeCI3溶液用于伤口止

血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压

电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用

⑨硅胶的制备：含水4%的叫硅胶

⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

四、离子反应

1>电离(ionization)

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的

离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是

我们依据这共性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

统称为电解质。

2、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-HCI=H++CI-HNO3=H++NO3-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电

离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸

根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为

酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的熟悉。那碱还有

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盐又应怎么来定义呢?

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做

土卜

rriio

书写下列物质的电离方程式：KCI、NaHS04、NaHC03

KCI==K++CI-NaHSO4==Na++H++SO42-NaHCO3==Na++HCO3-

这里大家要特殊留意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢

钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸,

其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

〔小结)留意：1、HC03-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

2、HS04—在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、

碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如

蔗糖、酒精等。

小结

(1)＞能够导电的物质不肯定全是电解质。

(2)、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

(3)、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电

解质。

(4)、溶于水或熔化状态;留意："或"字

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（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一，溶于水不是

指和水反应；

（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是

电解质也不是非电解质。

4、电解质与电解质溶液的区分：

电解质是纯洁物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解

质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是

电解质。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比

强电解质弱电解质

物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物

电离程度完全部分

溶液时微粒水合离子分子、水合离子

导电性强弱

物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水

8、离子方程式的书写?第一步：写（基础）写出正确的化学方程式

其次步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难

电离的以及气体等仍用化学式表示）第三步：删（途径）

删去两边不参与反应的离子第四步：查（保证）检查（质量守恒、电

荷守恒）

团离子方程式的书写留意事项：

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1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成

物中消失，均写成化学式或分式。2.固体间的反应，即使是电解质，

也写成化学式或分子式。

3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓

H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式.5金属、非

金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应

物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。

高一化学学问点梳理3

1.阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是moll,而不是纯数。

不能误认为NA就是6.02x1023。

例如：lmolO2中约含有个6.02x10