福建省福州市重点2022年高考考前模拟化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知在100℃、1.01x10$Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的

是（）

:-也吸收436H能立释放；-"•

：（g）：::能量」,一/

।।।।.H^U1

'1八i吸收2小）kJ能量，小，，高；

A.1molBWXg）分解为2moiH与1molO时吸收930kJ热量

B.热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-490kJmoF1

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙

D.乙一丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

2、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的Li3N中N元素为一3价

B.过程II生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3t

C.过程HI中能量的转化形式为化学能转化为电能

D.过程m涉及的反应为4OH--4e-=O2f+2H2。

3、下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华B.NaOH熔化

C.NaHSO,溶于水D.酒精溶于水

4、废水中过量的氨氮（NH3和NM+）会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮（用硝酸核模

拟），使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HC1O的氧化性比CKT的氧化性更强。下列说法错误的是

0.100mol/L0.100mol/L0.200mol/L蒸储水氨氮去除

pH

NH4NO3（mL）NaClO（mL）H2SO4（mL）（mL）率（％）

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.00V1V275

6.085

A.Vi=2.00

+

B.pH=l时发生反应:3C1O-+2NH4+=3C「+N2t+3H2O+2H

C.pH从1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O转化为CKT

D.pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准

5、某同学利用下图装置探究SO?的性质。

SO2

滴有酚敢的

NajCO,溶液\

①②

下列有关反应的方程式，不正确的是（）

--

A.①中溶液显红色的原因：CO/、=HC03+OH

2--

B.①中溶液红色褪去的原因：2SOz+C03+H20==C02+2HS03

C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H20=HC1+HC10

D.②中溶液黄绿色褪去的原因：S02+Cl2+2H20==H2SO4+2HC1

6、下列叙述正确的是（）

ZnSO.溶液CuSO,溶液

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业上电解的是熔融的NaCl

C.氢氧燃料电池（酸性电解质冲O2通入正极，电极反应为（h+4H++4e-=2H2O

D.上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C广移向CuSO4溶液

7、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径武丁）＞1•（乙）＞r（丙）＞i•（甲）。四种

元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正

确的是

A.简单氢化物的沸点：乙〉丙

B.由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C.丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D.由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

8、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图装置）,

下列有关说法正确的是（）

VzY

BaCk溶液

A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸铁B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸铁D.洗气瓶中无沉淀产生

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同

周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正确

的是（）

A.常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成

B.W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强

C.Y与Z的化合物YZ3是非电解质

D.W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点

10、相同温度下溶液的酸碱性对TiOz光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（）

A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875X10-4mol•L'min-1

D.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

11、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.NaCl(aq)^2rNaHCO3(s)ANa2CO3(s)

0H

B.CuCL(④*CU(OH)2-「糖ACu

△

C.AlNnOHCag).NaA102(aq)△NaA102(s)

D.MgQ(s)HNOj(iiq|Mg(N03)2(aq)蟠Mg(s)

12、已知被(Be)与铝的性质相似.则下列判断正确的是()

A.被遇冷水剧烈反应

B.氧化镀的化学式为BezCh

C.氢氧化镀能与氢氧化钠溶液反应

D.氯化被水溶液显中性

13、下列说法中的因果关系正确的是

A.因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

C.因为明研溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D.用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

14、结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2—…的高分子化合物的单体是

A.乙烯B.乙快C.正丁烯D.1,3-丁二烯

15、有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0

g固体沉淀物，这种铁的氧化物为

A.Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.FesO7

16、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()

选项实验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚猷的

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡2NO2（g）=N2（Mg）为放热

B气体红棕色加深

在热水中反应

某黄色溶液X中加入淀粉一

C溶液变成蓝色溶液X中含有Br2

KI溶液

无水乙醇中加入浓硫酸,加热，

D产生的气体Y通入酸性溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

17、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mobL-iK2cCh溶液：Na+、Ba2+>C「、OH

+2+

B.O.lmolLTFeCk溶液:K>Mg>SO?\MnO4

C.0.1mol-L^NaOHMM：Na+、K+,CO：、A1O,

D.0.1mol-L-'H2SO4^M：K\NH：、NO；、HSO；

18、现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喳对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯嗟的分子结

构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物的分子式为：C18H30N308P2a

B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

C.该有机物苯环上的1-嗅代物只有2种

D.Imol该有机物最多能和8moiNaOH发生反应

19、下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A.证明一瓶红棕色气体是澳蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2（h

C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D.检验OP+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出CM+

20、“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是

A.属于烧类B.由不同酯组成的混合物

C.密度比水大D.不能发生皂化反应

21、［四川省绵阳市高三第三次诊断性考试］化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲脱-四氧化二氮的环境污染小

22、化合物Q（x）、口〉（y）、，g（z）的分子式均为C5H6。下列说法正确的是

A.x、y、z均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.z的同分异构体只有x和y两种

Cz的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种（不考虑立体异构）

D.x分子中所有原子共平面

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

CjHjBr

CHJ)H

浓硫酸.△CILONa

已知：R〃代表炫基或氢原子

()()o（）

RIIR+R"Br+CHONa

3+CH3OH+NaBr

()()

回答下列问题:.

（1）A的名称为,D中官能团的名称为___o

（2）试剂a的结构简式为,I的分子式为.

（3）写出E-F的化学方程式:o反应G-H的反应类型是。

（4）满足下列要求的G的同分异构体共有.一种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1的有机物的结构简式为.

a只有一种官能团b能与NaHCO3溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

OC)

(5)以CBLBrCH2cH2Br、CH3OH、ClhONa为原料，无机试剂任选，制备11/的流程如下，请将有关内容补充

()6。

完整:>，,。

CFhBrCH2cH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3

()()

24、(12分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:

气体(能使带火星木条第燃)

/---、隔绝空气

X稀NaOH溶液加热

高温4沉淀_二固体(16.0g)

(32.0g)溶液_____________

稀硫酸

(蓝色)(蓝色)(黑色)

.固体甲

(28.8g)固体单质乙

(12.8a)紫红色

请回答:

(1)X的化学式是

(2)写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是

(3)写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________。

25、(12分)实验小组以二氧化镭和浓盐酸为反应物，连接装置A-B-C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

Nu()H溶液

BC

(1)A中发生反应的离子方程式是

(2)B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

n向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

（1）甲同学指出：由实验I得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质（填化学式），也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称.

（2）乙同学指出由实验n得出的结论不合理，原因是实验未证明（填化学式）是否有漂白性。

（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有cr存在，证明氯水中有C「的操作和现象是：o丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________O

（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、II相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是。

（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸储水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：o

26、（10分）草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草

酸合铁酸钾晶体（KjFelCzOj,13H2。）易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应

及气体产物检验装置如图。

（1）草酸钻晶体（COC?O「2H2。）在20（TC左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体

（CoCzOrZH?。）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/七固体质量/g

150-2104.41

290~3202.41

890~920Z25

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290-320C过程中

发生反应的化学方程式是一；设置D的作用是—.

（2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2,其目的是一;结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是一o

②C的作用是是___。

(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下:

八，、1稀HiSO,」~~~7~|H£；0.」八，、~……।H/h/lIQO,」丫人/「，、\i

卜咐|---人「二.1扁吐心。,)」

j~~*\FeSO4(ag)---------"(“(％•2%()"I

回答下列问题:

①流程“I"硫酸必须过量的原因是

②流程中“田”需控制溶液温度不高于40℃,理由是—；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是

27、(12分)三氯氧磷(POC13)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、

有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用02和PCb为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去):

已知PCb和三氯氧磷的性质如表:

熔点/℃沸点/℃其他物理或化学性质

PC13-112.076.0PCb和POC13互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

(1)装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：

(2)装置B的作用是(填标号)。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压

(3)仪器丙的名称是,实验过程中仪器丁的进水口为(填“a”或"b”)口。

(4)写出装置C中发生反应的化学方程式,该装置中用温度计控制温度为60~65°C,原因是。

(5)称取16.73gPOCb样品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入3.2mol-L”的AgNCh溶液

10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SC)4)3溶液；用0.20mol-L1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶

液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN|)o则加入Fe2(SC)4)3溶液的作用是,样品中POCb的纯度为

28、(14分)2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古德伊纳夫、斯坦利•惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领

域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：

(l)LiCoO2>LiFePO*常用作锂离子电池的正极材料。

①基态Co原子核外电子排布式为；

②基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为;该能层能量最高的电子云在空间有个伸展方向。

⑵[Co(NO3)4]2-的配体中N原子的杂化方式为一，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元

素符号)，Imol该配离子中含。键数目为NAO

(3)LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、

三磷酸根离子如图所示：

5-o磷原子

0氧原子

焦磷酸根离子三磷酸根离子

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。

(4)①Li2O被广泛用作玻璃的组分，其熔点Na2O(填高于或者低于)，判断理由____.

②LizO具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为0.4665nm,NA为阿伏加德罗常数的值，则LizO的密度为

gcnT3(列出计算式)。

29、(10分)由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。

I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题:

(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应：

@CH4(g)+1/202(g)=CO(g)+2H2(g)AHi=-36kJ•moP

1

2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH2=+216kJ•mol

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO、Ha,为维持热平衡，每生产ImolCO,转

移电子的数目为。

(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

ftft

U/B«I

依量(卬

■■(卬

1MIHCHOUMa

1TMe)9・■⑵

ICHfOIKc)

—(EJ

反应过理

①写出上述反应的热化学方程式。

②反应热大小比较：过程I_______过程n(填“大于”、“小于”或“等于”人

H.(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NCX的排放，这使NO,的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在

实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775K,

发现NO的分解率降低。其可能的原因为,在n(NO)/n(CO)=1的条件下，

(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。

在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在TJC和T2°C时，测得

各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：

物质

活性炭NOEF

温度℃

初始3.0000.1000

Ti2.9600.0200.0400.040

T22.9750.0500.0250.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式___________________________________________

②若T1VT2,则该反应的AH0(填“＞”、"V”或“=”)；

③上述反应TJC时达到化学平衡后再通入O.lmolNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.由已知的能量变化图可知，lmoIH2O(g)分解为2moiH与ImolO时吸收930kJ热量，A项正确；

B.由已知的能量变化图可知，H2(g)+^O2(g)=H2O(g)AH=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量

1

=(436+249-930)kJ-mo「=-245kJmo「i,贝|热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-245kJmoFx2=-490kJ-mol

-i,B项正确；

C.甲吸收能量生成乙，乙释放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙为放热反应，则甲的能量高于丙，则甲、乙、丙

中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，C项正确；

D.乙-＞丙的过程中生成气态水时，释放930kJ的能量，若生成液态水，气态水转变为液态水会继续释放能量，则释

放的能量将大于930kJ,D项错误；

答案选D。

2、C

【解析】

A.LijN中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；

B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W,元素的化合价都无变化，W为LiOH,反应方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH3t»B项正确；

C.由原理图可知，过程III为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；

D.过程HI电解LiOH产生02,阳极反应为4OH--4e-=O2T+2H20,D项正确。

故答案选Co

3、C

【解析】

A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏,A错误；

B、NaOH为离子化合物，熔化时破坏的是离子键，B错误；

C、NaHSO」溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以共价键被破坏，C正确；

D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，D错误；

答案选C。

4、A

【解析】

A.溶液中氢离子浓度改变，而其它条件不变，则总体积为40mL,pH=2,则0.0卜40=Vix0.200x2,V^l.OOmL,符

合题意，A正确；

B.pH=l时NaClO氧化废水中的氨氮（用硝酸铁模拟），使其转化为无污染的气体，发生反

应:3CKT+2NH4+=3Cr+N2T+3H2O+2H+,与题意不符，B错误；

C.HC1O的氧化性比CKT的氧化性更强，pH从1升高到2,酸性减弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O转化为

CIO,与题意不符，C错误；

D.pH控制在6时氨氮去除率为85%,进行处理更容易达到排放标准，与题意不符，D错误；

答案为A。

5,C

【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚配变红色，其水解的离子方程式为：故正确；

co?+H2O^HCO3+OH-,A

2

亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2S02+C03-+H20-C02+2HS03-,NaHSOs溶液显酸

性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄

绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HC1和硫酸，即发生SO2+CI2+2H2O-H2so4+2HC1,氯气被

消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。

6、C

【解析】

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A错误；

B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B错误；

+

C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中02通入正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,C正确；

D.由于金属活动性Zn>Cu,所以Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C「移向正电荷较多的ZnSCh溶液，

D错误；

答案选C。

7、C

【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大，根据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小的规则，若

它们在同一周期，应该有r（甲）＞r（乙）＞i•（丙）＞「（丁）的关系，现在r（丁）是最大的，r（甲）是最小的，说明丁应该在第三

周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、

丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后对选项进行分析即可。

【详解】

A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A项错误；

B.甲、乙两元素组成的化合物为烧类，烧类不溶于水，B项错误；

C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C项正确；

D.甲和丙可以组成N2H4（脐），N2H,中存在N-N非极性键，D项错误；

答案选C。

8、C

【解析】

碳与浓硫酸共热产生的X气体为和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是Nth,同时通入溶液中发

生反应：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钢沉淀，Z处逸出的气体中有CCh和NO,NO遇到空

气中的氧气生成了红棕色的NO2o

【详解】

A.因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2s能与氯化钢反应生成BaSO4,二氧化碳不与氯化领反应，所以没有BaCO3

生成，A错误；

B.反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NCh,因CO2不与氯化铁反应，从导管中逸出，B错误；

C.根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领，C正确；

D、根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领，D错误。

答案选C。

9,A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为CH”则W为C

元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X不是F就是CL因原子序数依次增大，则X为F元素；W和Y的原子

核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y为A1元素；X、Z同主族，则Z为C1元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知，W为C元素、X为F元素、Y为A1元素、Z为C1元素。

A.常温下，X、Z的单质与水的反应分别是2F2+2%O=4HF+O2、Ch+H2O=HCl+HClO,HF和HC1O都是弱酸，故

A正确；

B.F的非金属性最强，则HF最稳定，故B错误；

C.Y与Z的化合物YZ3为AlCb,氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；

D.W的氢化物为崎，其中很多为固体，沸点不一定低于HF的沸点，故D错误；

答案选Ao

【点睛】

本题的易错点为D,要注意碳的氢化物是一类物质——烧，随着碳原子数目的增多，烧的熔沸点升高，在燃中有气态、

液态的危，还有固态的危。

10、A

【解析】

A.根据图中曲线可知，曲线的斜率表示反应速率，起始浓度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率，且R的起始浓度越大，降解速率越小，故A错误；B.溶液酸性越强，即pH

越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正确；C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为

；,；.J~~~Z=0.0875xl04mol-L-^min1,故C正确；D.根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时由于初始的

量相同，变化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正确；答案为A。

11、C

【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；

B.CuCb和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；

C.A1和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；

D.MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。

故选C。

12、C

【解析】

既然被与铝的性质相似，我们就可把被看成是铝，铝具有的性质，被也有，铝没有的性质，钺也没有。

【详解】

A.铝遇冷水不反应，则被遇冷水也不反应，错误；

B.镀的最外层有2个电子，显+2价，则氧化被的化学式为BeO,错误；

C.氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，则氢氧化镀也能与氢氧化钠反应，正确；

D.氟化铝水溶液显酸性，则氯化被水溶液也显酸性，错误。

故选C。

13、B

【解析】

A.二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A错误；

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；

C.明研水解形成A1(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能

用于自来水的杀菌消毒，故C错误；

D.浓硝酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝的表面发生了氧化还原反应,

故D错误；

故选B。

14、D

【解析】

结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2—…，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2,

即为1,3-丁二烯，答案选D。

15、D

【解析】

7.0g

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，则n(CaCC>3)=sc/।=0.07mol,由CO〜CO2可知，

100g/mol

3,92g-0.07molx16g/mol

铁的氧化物中的n(0)=0.07mol,n(Fe)=-------———--------L----------=0.05mol,n(Fe):n(0)=0.05mol:0.07mol=5:7,则

56g/mol

铁的氧化物为FesCh,故答案为D。

16、B

【解析】

A.SCh缓慢通入滴有酚酸的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确,

A项错误；

B.对于平衡2N(h(g)=N2O4(g),升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动,

则正反应为放热反应，B项正确；

C.能使淀粉一KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有B。，可能含有Fe3+,C项错误；

D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以无法证

明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；

答案选B。

【点睛】

C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化1-转化为L使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多

总结，将知识学以致用，融会贯通。

17>C

【解析】

A.碳酸根离子与钢离子反应生成碳酸钢沉淀，二者不能大量共存，故A错误；

B.高镒酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，二者不能大量共存，故B错误；

C.OH，Na\K\COj、A10?之间相互不反应，可以大量共存，故C正确；

D.酸性环境下，硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子，所以氢离子、硝酸根离子、亚硫酸氢根离子不能大量共存，故

D错误；

故选：C.

18、D

【解析】

A.该有机物的分子式为：Cl8H32N308P2C1,A错误；

B.分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；

C.该有机物苯环上的1-溟代物只有3种，C错误；

D.氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此Imol该有机物最多能和8moiNaOH发生反应，D正确。

答案选D。

19、D

【解析】

A.澳蒸气、二氧化氮均能氧化I一生成淀粉试纸变蓝，现象相同，不能区别，A错误；

B.铝能把三价铁还原为二价铁，所以不能确定是否含有Fe2(h,B错误；

C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把试纸漂白，不能用pH试纸上测出氯水的pH,C错误；

D.由于两种离子中Fe"在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；Ci?+在固定相中分配的多一些，随

流动相移动的速度慢一些，氨与CM+可形成蓝色配合物，D正确；

答案选D。

20、B

【解析】

A.“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烧类，选项A错误；

B.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；

C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；

D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。

答案选及

【点睛】

本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水

解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。

21、A

【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；

B.硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；

C.环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；

D.偏二甲脐-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产

物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；

答案选A。

22、C

【解析】

A.x、y中含碳碳双键，z中不含碳碳双键，则x、y能使酸性高镒酸钾溶液褪色，z不能使酸性高锌酸钾溶液褪色，A

项错误；

BCsH的不饱和度为5*=3,若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则z的同分异构体不是只有x和y两

种，B项错误；

Cz中三个亚甲基上的H原子属于等效氢原子，因此z只有一类氢原子，则z的一氯代物只有一种，2个C1可在同一

个亚甲基上或不同亚甲基上，二氯代物只有两种，C项正确；

D.x中含1个四面体结构的碳原子，则所有原子不可能共面，D项错误；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、溟乙烷醛基、酯基CH3CH2CH2CH-BrgHWCh

Cl^

掾/、/JLO/+HZO取代反应3

眄

HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH^?HCH3<CH(COOH)2C(CH3)3>HOCH2CH2CH2OH

HoocqcooH

CH3

酸性商锯酸钾>

CH2BrCH2CH2Br

【解析】

根据合成路线图及题给反应信息知，B(乙酸乙酯)与C发生取代反应生成DII1CH.，E与甲醇发生

00

酯化反应生成F\人大/,则E为人J。月小，F与溟乙烷发生题给反应生成G,对比G和F的结

构，结合信息反应知试剂a为CH3cH2cH2『-Br,

结合H和I的结构变化分析，可知H和NH2CONH2脱去2分

CII3

子CH30H形成六元环，据此分析解答。

【详解】

(D根据A的结构简式分析，A为澳乙烷；D为，所含官能团有醛基、酯基，故答案为：漠乙

烷；醛基、酯基；

试剂a的结构简式为CH3cH2cH2Br；根据的结构简

(2)根据G和H的结构变化，结合题给反应信息知,J

式分析其分子式为CUH18N2O3,故答案为：322;C11H18N2O3;

CIlj

(3)E与甲醇发生酯化反应得到F,化学方程式为：

HOW+-"'/I

/+H20；比较G和H的结构变化，反应G—H的

反应类型是取代反应，故答案为：HJLJL/浓藕甘V…

+CH3OH-/+H2O;取代

反应；

00

(4)G为同分异构体