高中化学第1章认识化学科学第3节第3课时物质的量浓度课后练习含解析鲁科版必修1

第3课时物质的量浓度

课后篇巩固提升

A组基础巩固

1.下列关于容量瓶的叙述,正确的是()

①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器②不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液③容量瓶

可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250矶溶

液

A.①③B.①②④

C.除③外D.除⑤外

画容量瓶是一种精密的玻璃仪器,不能用来加热,不能用来溶解固体溶质或稀释溶液,也不能用来

长期贮存配制好的溶液，必须将所配溶液转移到试剂瓶中保存。容量瓶只能配制固定体积的溶液，

不同规格的容量瓶不能相互替代使用。

ggB

2.将5moi•L的盐酸10mL稀释至U200mL,从中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为()

A.0.5mol•L1

B.0.25mol•L1

C.0.1mol•L1

D.1mol•L1

画从10mL稀释到200mL,盐酸浓度稀释为原来的,稀释后的c(HCl)=O.25mol•L,无论取出多少

溶液,其物质的量浓度不变。

gg]B

3.在1L1mol•I?NazSOi溶液中，下列各量正确的是()

A.c(Na)=1mol,L1

B./?(Na')=3mol

C.c(S)=2mol•Ll

D./z?(Na2so0=142g

解析由Na2s0；2Na可知，c(Na2so.i)=c(Na)=c(S)=Imol•L则c(Na+)=2mol,L

I=

:/7(Na")=2mol;勿(Na2so2soi)XJ/(Na2S0i)=lmolX142g,mor142g0

I答案D

4.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa",下列对该溶液的说法中,不正确的是()

A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•小

B.该溶液中含有58.5gNaCl

C.配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D.量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na，物质的量为0.1mol

|解析|A项,klmol•【」；

B项，m=58.5g•mol'XO.5mol=29.25g;

C项,fii=lmol,L'X0.1LX58.5g•moll=5.85g;

D项，z?=lmol•L!X0.1L=O.Imolo

ggB

5.关于0.1mol•I?NazCO?溶液的叙述错误的是（）

A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol-L1

B.1L该溶液中含有Na2c的质量为10.6g

C.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na£O：i的物质的量浓度为0.01mol•U'

D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na£0：,的物质的量浓度为0.01mol-L1

画]0.Irnol•L'Na2cO3溶液中Na'浓度为0.2mol•L与溶液的体积无关,故A项正

确;MNa2co3）=0.lmol•L'X1LX106g•mol^lO.6g,故B项正确;0.lmol•I/,Na2c（L溶液的浓度是个

定值，与所取的溶液的体积无关，故C项错；由c（浓）•/（浓）=c（稀）•稀）得：10mLX0.lmol•L-

-100mLXc（稀），c（稀）=0.Olmol•L故D项正确。

gg]c

6.下列有关物质的量浓度的说法正确的是（）

A.0.3mol•L'的Na2s溶液中含有Na,和S的总物质的量为0.9mol

B.当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其物质的量浓度是1mol•L

C.在K60,和NaCl的混合溶液中,若Na'和S的物质的量相等,则1和C1的物质的量也相等

D.10℃时,0.45mol•L'的KC1饱和溶液100mL蒸发掉5g水,再冷却到10℃,其体积小于100

mL,但其物质的量浓度仍为0.45mol•L-1

而选项A未指明Na2soi溶液的体积,因而无法计算Na'和S的总物质的量;选项B未指明氨所处的

温度和压强,因而22.4L氨气的物质的量无法计算;选项C可利用“溶液呈电中性”的原理判断，即

〃（K'）+〃（Na，）=〃（S）X2+〃（CT）,若“（NaA/KS）,则〃（K）＞〃（C1）;选项D,对同一温度下,某物质的饱

和溶液,无论体积如何变化,其物质的量浓度不变。

ggo

7.下列溶液中物质的量浓度为1mol•I?的是（）

A.将250gCuSO4•5H2O溶解在1L水中

B.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液

C.将1L10mol•L的浓盐酸加入9L水中

D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸储水直到溶液体积为250mL

|解析小项,〃（CuSO，）=lmol,但/（水）=1L,/（溶液）不是1L,错误;B项,22.4L并不一定是在标准状况下

的体积,错误;C项,〃（HCl）=10moL但溶液总体积不是10L,错误;D项,〃（NaOH）=O.25mol,/（溶

液）=0.25L,贝I」c（NaOH）=lmol♦L1,正确。

8.将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到125mL30%的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度

为（）

A.6mol•L1

B.6.25mol•L1

C.6.75mol,L1

D.7mol•L1

解回可设原溶液质量为乂据稀释前后溶质的质量不变，有x・15%=（『100g）•30%,解得产200g。

溶质的质量为200gX15%=30g,n（NaOH）=O.75mol,c（NaOH）=O.75mol-r0.125L=6mol•L\

ggA

9.配制100mL1.0mol•L1NaHCQ,溶液，下列操作正确的是（）

A.称取10.6g无水碳酸氢钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容

B.称取8.4g无水碳酸氢钠置于烧杯中,加入100mL蒸储水,搅拌、溶解

C.转移NaHCO：；溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

画固体不能直接在容量瓶中溶解,A项错误;配制lOOmLlmol•「‘NaHCO,溶液,所用水的体积并不

是100mL,而是最终溶液的体积为100mL,B项错误;转移液体时,要用玻璃棒引流,C项错误。

ggD

10.下列有关操作或判断正确的是（）

A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B.用托盘天平称取25.20gNaCl

C,用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度

偏大

画定容时仰视会使实际体积偏大,浓度偏小;托盘天平称取物体只能读数读到0.1g;量取5.2mL液

体需10mL量筒而非100mL;量取溶液时仰视量筒所取HC1量偏多，浓度偏大。

ggD

11.下列说法正确的是（）

A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸

储水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯中

B.现需使用480mL0.1m。1•L'硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体

C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏小

D.容量瓶在使用前不需检漏

画量筒洗涤后将洗涤液转移至烧杯会使溶质的量偏多；配制480mLeuSOi溶液,需使用500mL容量

瓶，zz7(CuS0i)=0.Imol,LHX0.5LX160g,moL=8.Ogo

12.(1)40gNaOH溶于水配成1000mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为。

⑵利用50mL10mol•L'的盐酸配制2mol•L’的盐酸，则所选容量瓶的规格是

(3)标准状况下11.2LHC1气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度

为0

画(D40gNa0H的物质的量是Imol,溶液体积是1000mL时,浓度是Imol-L'»(2)根据稀释规律得

出,0.05LXlOmol•L'=2mol•L'xV,解得片0.25L=250mL,故容量瓶规格是250mL。(3)标准状况下

11.2LIIC1气体的物质的量是11.2L4-22.4L•mol'=0.5mol,通入水中，溶解后配成1L溶液,所得溶

液中溶质的物质的量浓度为O5mol4-lL=0.5mol-L\

翳⑴1mol-L1

(2)250mL

(3)0.5mol•L1

13.实验室常用盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.20g•cm：

(1)此浓盐酸的物质的量浓度是。

(2)配制100mL3.00mol•L’的盐酸,需以上浓盐酸mL。

(3)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号)：

①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容

⑧摇匀

解析⑴c=mol,I/'

=12.Omol,L

(2)CiV\=C2V2

3.OOmol•L'X0.1L=12.Omol•L松

%=0.025L=25mL

gH(D12.0mol-Ll

(2)25

⑶①③⑥⑤④©⑧②

14.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219g•mL1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为

(2)该溶液中NaOH的质量分数约为。

(3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为,NaOII的质量分数为,

溶液的密度为,含NaOH的质量为,含NaOH的物质的量为

(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。

解析(1)c=6.Imol•L1

(2)H=X100%=X100%=20%

(3)卬(NaOH)=24.4gX=2.44g

??(NaOH)=c,^6.Imol,L1X0.01L=0.061mol

(4)/增大10倍,〃(NaOH)不变,所以c减为原来的。

^|(I)6.1mol•L1

(2)20%

(3)6.1mol•L'20%1.219g•mL'

2.44g0.061mol

(4)0.61mol,L1

B组能力提升

1.溶液中只存在五种离子,各离子物质的量浓度之比为c(CD:c(S)：c(Fe")：c(K')：c(M)=2:3:

1：3：1(不考虑水的电离)，则“为()

A.CB.Mg"

C.Na*D.Ba"

ggB

2.VmLAlKSOjs溶液中含有Al"ag,取mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中S的物质的量浓度

是()

A.mol,L1

B.mol,L1

C.mol,L1

D.mol,L1

解析c(Al")=mol,L

c(S)=c(Al，)Xmol,L1X

=mol,L-1

取mL稀释至4MnL,

所以浓度变为原先的。

所以c'(S)=mol,L-mol,L'»

3.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()

A.定容时加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度线

B.定容时仰视刻度线

C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

D.称量NaCl固体时祛码上有杂质

瓯A项,用滴管吸出溶液使〃(NaCl)减小,浓度偏低;B项,定容时仰视刻度线,溶液的体积偏大,浓

度偏低;C项,未洗涤烧杯和玻璃棒,则〃(NaCl)减小,浓度偏低;D项,祛码上有杂质使其质量偏大,则

称量NaCl的质量偏大,浓度偏高。

®]D

4.下列说法中正确的是()

A.将10gCaCOs粉末加水配成100niL溶液,CaCOs的物质的量浓度为1mol«L1

B.将100mL5mol-L'HC1溶液在蒸发皿中蒸发至50mL,HC1的物质的量浓度变为10mol•L'

C.将10mL0.1mol•L1NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01

mol,L1

D.向100矶饱和澄清石灰水中加入10gCaO,搅拌，静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca(0H)2的

物质的量浓度变大了

|解析|A项,CaCO,难溶于水,A项错误;B项，lOOmLHCl溶液在蒸发至50mL的过程中，有HC1挥发,故

HC1的物质的量浓度小于10mol•L';C项,稀释后溶液的体积约为0.ILNaCl的物质的量不变,故稀

释后NaCl的物质的量浓度约为O.Olmol•LC项正确;I)项，温度不变,Ca(OH)2的溶解度不变，饱和

Ca(OH)?溶液的物质的量浓度不变,D项错误。

ggc

5.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：

硫酸化学纯(CP)

(500mL)

品名:硫酸

化学式:HzSO，

相对分子质量：98

密度：1.84g,cm3

质量分数：98%

(1)欲配制80成1.0mol•I7的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL。

(2)配制过程中需用仪器的先后顺序是。

①5mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯

④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管

⑦玻璃棒

A.①③⑦⑤⑥

B.②③⑦⑤⑥

C.②⑤⑦⑥①

D.④③⑦⑤⑥

(3)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1.0mol•L,配制过程中下列各项操作可能引起

该误差的原因是o

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

B.容量瓶用蒸得水洗涤后未干燥,含有少量蒸储水

C.将稀释后的溶液立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作

D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E.定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容

|解析|⑴a/%(注:配制80mL稀硫酸应选用100mL容量瓶)

0.1LX1.Omol,L1

1

=mol•L•V2

故K=0.0054L=5.4mL„

(3)A中取用浓硫酸时仰视刻度线,所取HWh的MlbSO」)偏大,加LSOD偏大,c(H£0,)偏大;E中

定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大,根据c=可得casoo偏小。

■⑴5.4(2)B(3)