高中化学：化学反应速率与平衡图像练习

化学反应速率与平衡图像练习

班级S姓名________任课教师

1.(2014•浙江1月学考)一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为IL的密闭

容器中发生反应：X(g)+3Y(g)=2Z(g),下列示意图可能成立的是

D

2.在一密闭容器中进行反应：A(s)+D(g)=E(g),

的变化情况如图所示。试判断下列说法不正确的是

A.打时刻可能采取的措施是减少c(D)

B.4时刻可能采取的措施是降温

C.h时刻可能采取的措施是减压

D.时段平衡向正反应方向移动

3.在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)LCO(g)+H2(g)AH>0,测得。(出0)随反应时

间⑺的变化如图。下列判断正确的是()

A.0~5min内,v(H2)=0.05mol/(L-min)

B.5min时该反应的K值一定小于12min时的K值

C.10min时，改变的外界条件可能是减小压强

D.5min时该反应的v正大于11min时的v逆

4.4在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+E(aq)=I£(aq),某卜、KI混合溶液中，弓的

物质的量浓度c(Ij)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都

表示平衡状态)。下列说法正确的是：

A.反应L(aq)+「(aq)=^I?(aq)的NH>0

B.若温度为Ti、T2,反应平衡常数分别为KI、K2,则

C.若反应进行到状态D时，一定有。正〈。逆

D.状态A与状态B相比，状态A的c(L)大

5.[2015•全国理综•节选]Bodensteins研究了下列反应：2Hl(g)一H2(g)+I2(g)AH>0«

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(Hl)与反应时间I的关系如下表：

t/min020406080120

X(HI)10.910.850.8150.7950.784

X(HI)c0.600.730.7730.7800.784

(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：。

(2)上述反应中，正反应速率为丫止=&正。但1),逆反应速率为V逆=%迎-X(H2>X(l2),其中

%正、%逆为速率常数，贝Uk逆为(以K和火正表示)。

(3)由上述实验数据计算得到v#~x(HI)和丫逆力(比)的关系可用下图表示。当升高到某一温

度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)

0.0020.40.60.81.0

X

6.[2015•浙江10月选考•节选]在温度Ti时，使体积比为3：1的Fh和CO2在体积恒定

的密闭容器内进行反应：CO2(g)+3H2(g)=­CH3OH(g)+H2O(g)4H<0°T/温度下甲醇

浓度

随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定r时刻迅速降温到小，一段时间后体系

重新达到平衡。试在图中画出f时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。

迷

越

急

H-

7.[2018•绍兴3月测试・节选]生产钢盐的主要原料是重晶石(BaSO4)o在高温下，重晶石与

石墨存在如下反应：

①：BaSO4(s)4-4C(s,石墨)一^4CO(g)+BaS(s)AHi=+57L2kJ/mol

②：BaSO4(s)+4CO(g)-=MCCh(g)+BaS⑸AH2=-118.8kJ/mol

图1中，t2时刻将容器容积减小为一半，t3时刻达到新的平衡，请在图1中画出t2—13区

间C(CO)的变化曲线。

8.[2016•浙江10月选考・节选]氯及其化合物在生产生活中应用广泛。

已知：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g),在900K时反应自发。

①该反应是放热还是吸热,判断并说明理由

②900K时，体积比为4：1的HC1和。2在恒温恒容的密

闭容器中发生反应，HC1的平衡转化率a(H。)随压强

(P)变化曲线如图。保持其它条件不变，升温到7K(假

定反应历程不变)，请画出压强在1.5xl()5~4.5xl05pa范

围内，HC1的平衡转化率a(HC1)随压强(P)变化曲线示

意图。

9.[2018・北京理综・节选]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化

与存储。过程如下:

(1)反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)A//i=+551kJmol

1

反应HI：S(s)+O2(g)=SO2(g)A//3=-297kJ-moP

以

反应n的热化学方程式：。安

•

(2)对反应II,在某一投料比时，两种压强下，H2s04在平金

埸

衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。P2©

w

Pl(填“>”或“<”)，得出该结论的理由a

d

是。140160ISO

10.[2018•稽阳3月联考•节选]依据温度对合成氨反应的影响，

n(*z)

在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气八。1

开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图。

II.(2018•温州3月适应性考试•节选)将CO2与H2按物质的量

rrc

之比为1:3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其仅仅发生

反应：CO2(g)+3H2(g)BCHQH(g)+H2O(g)△H(=-49.2kJmol-',得到甲醇的体积分数与

时间的关系如图所示。保持其它条件不变，h时再向容器中加入一定量物质的量之比为1:3

的CO2与H2混合气，t2时再次达到平衡，请在图中画出L〜t3时间内甲醇体积分数随时间的

变化曲线。

甲

醇

的

体

积

分

数

％

0L-------------：_______'I.

h12卜时间

12.A、B、C、D、E是五个相同的密闭容器，分别往其中充入等量的N2和H?的混合气体,

在相同压强和不同温度下反应，并分别在rs时刻测定反应体系中NE的体积分数，绘

制成如图曲线：

(1)比较大小关系：B点：。正。逆，D点：。正。逆。

(2)合成氨反应的正反应是反应(填"放热"或"吸热”)

(3)AC段是增函数曲线，C