高三化学（广东版）一轮复习特色训练以框图为背景的无机综合推断

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精特色训练3以框图为背景的无机综合推断1．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素.在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。请回答下列问题:(1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；工业上制取A的离子方程式为_________________________________________________________________。（2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色,则反应①的化学方程式为_________________________________________________________________。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是_________________________________________________________________。（4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_________________________________________________________________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_________________________________________________________________。解析(1）氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2;铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3、C是FeCl2。(2）碱性气体为NH3,汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。(3）常见的两性物质是Al2O3和Al（OH)3,D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH）3。（4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质,故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。答案(1）FeCl32Cl－＋2H2Oeq\o(=，\s\up13(电解）)2OH－＋Cl2↑＋H2↑（2）4NH3＋5O2eq\o（=,\s\up13（催化剂）,\s\do13（△)）4NO＋6H2O（3）Al（OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2)＋2H2O（4）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4）2.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_________________________________________________________________；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_________________________________________________________________；（3）写出一个由D生成B的化学方程式：_________________________________________________________________；(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式：_________________________________________________________________;②反应后溶液的pH________7（填“大于"“小于"或“等于”)，理由是_________________________________________________________________;③加热反应后的溶液,其pH________（填“增大”“不变”或“减小”），理由是____________________________________________________________。解析常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为4∶5,确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰好为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。将5mL0。10mol·L－1的E(H2SO3)溶液与10mL0。10mol·L－1的NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液，由于SOeq\o\al（2－，3）＋H2OHSOeq\o\al(－,3）＋OH－,所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解.答案(1）S＋H2eq\o（=,\s\up13（△)）H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O（3）C＋2H2SO4(浓)eq\o（=,\s\up13（△)）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可)（4）①H2SO3＋2OH－=SOeq\o\al(2－，3)＋2H2O②大于Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性③增大水解是吸热反应，加热促使SOeq\o\al(2－,3）水解程度增大,因而pH增大3．(2012·四川理综，26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀.请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。（2）A在B中燃烧的现象是_________________________________________________________________.（3）D＋E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。(4）G＋J→M的离子方程式是_________________________________________________________________。(5)Y受热分解的化学方程式是_________________________________________________________________。解析解题的关键是利用物质的颜色进行突破。I为红棕色气体氧化物，一定是NO2;M为红褐色沉淀，一定是Fe（OH)3;F是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是Al；X电解生成三种物质，其中A、B是气态单质且能反应生成D，猜测是电解NaCl溶液,生成的H2和Cl2反应生成HCl，盐酸能与黑色固体E（氧化物)反应生成气体B，则E应是MnO2，B是Cl2，则A是H2.NO2与H2O反应生成HNO3（N），HNO3和Fe(OH)3反应生成Fe（NO3)3(Y)，Fe(NO3）3可分解生成Fe2O3(H)，Fe2O3与HCl反应生成FeCl3(J），NaOH(C）与Al反应生成Na[Al（OH）4］(G），Fe3＋和[Al(OH)4］－可以发生水解相互促进反应生成Fe（OH）3（M）。答案(1）三ⅦA（2)产生苍白色火焰（3)2∶1（4）3[Al(OH)4]－＋Fe3＋=3Al（OH）3↓＋Fe（OH）3↓（5）4Fe(NO3）3eq\o(=,\s\up13(△））2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑4．已知A～K均为中学化学的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质,反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）B的主要用途是______________（填一项），C的化学式为__________。(2)E中阳离子的结构示意图为____________，CO2的电子式为________________。(3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是_________________________________________________________________。（4）J在工业上可用于净水,其原理是__________________________________________________________________(用离子方程式表示)。（5)写出H在空气中生成I的化学方程式_________________________________________________________________。解析由I为红褐色固体，可知其为Fe(OH）3,从而可知H为Fe（OH)2，J、B分别为FeCl3、Fe2O3，G、D分别为FeCl2、Fe;A为金属，高温条件下能将Fe置换出来，则可知A为Al，从而可知C为Al2O3，E、F、K分别为AlCl3、NaAlO2、Al(OH）3。答案（1)作颜料(其他合理答案也可)Al2O3(2）（3)AlOeq\o\al（－，2）＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3）(4）Fe3＋＋3H2OFe(OH）3(胶体)＋3H＋（5）4Fe(OH）2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)35．有一化合物X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物省略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。(1)X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为________________________________________________________________________。（2）I和水反应生成G的化学方程式为________________________________________________________________________.(3）I转化为G的反应中，当有2molG生成时，转移的电子数为________________________________________________________________________。（4)引发H和W反应的操作是________________________________________________________________________。解析根据C为难溶于水的红褐色固体可得C为Fe(OH)3，A为Fe（OH)2，X中含有Fe2＋、H为Fe2O3，根据W为常见金属单质,且H和W反应能放出大量的热可判断该反应为铝热反应。根据B、D、F均为气体,且B和D反应的产物F又能和D发生反应，可推知该过程是连续氧化的过程，D是O2，气体B是X溶液中加碱后的产物，结合前面分析可推知B是NH3。答案(1)Fe2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3OH－eq\o(=,\s\up13（△)）Fe（OH）2↓＋NH3↑＋H2O(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（3）2NA(或2×6.02×1023）(4)在Fe2O3和Al的均匀混合物上面加少量KClO3后，插上镁条并点燃6．（2013·惠州模拟）现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙,它们在一定条件下能发生如下变化,部分产物已略去。(1)若反应①可在常温下进行，则A的电子式为________。若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为________________________________________________________________________。（2）反应②的化学方程式为________,该反应是________(填“放热”或“吸热”）反应。(3)从C溶液中得到C需经过两步操作:先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为________，将得到的晶体转化为C的实验条件是_________________________________________________________________。(4)反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。解析在元素化合物中涉及MnO2的反应主要有3种类型,一是MnO2分别作为H2O2和K