高三化学一轮全能优化训练4 含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是()A． B．C．26R3＋ D．解析：选B.A项中H3O＋抑制水的电离；B项中m只能等于2，该微粒为Na＋，对水的电离平衡无影响；C项中的Fe3＋，D项中的CH3COO－均能够水解而促进水的电离.2．下列关于水的说法正确的是()A．常温下正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0B．将25℃纯水加热至95℃时，eq\f（Kw,cOH－）增大C．将纯水加热到95℃时，水的离子积变大,pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠,均可促进水的电离解析:选B.A项,正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，A错误；C项，将纯水加热后，水的离子积变大，氢离子浓度变大，pH变小，水仍呈中性，B正确、C错误；D项,向水中加入醋酸抑制水的电离，而加入醋酸钠则促进水的电离，D错误。3．下列溶液一定呈碱性的是(）A．溶液中c（OH－）＞c(H＋）B．使酚酞显无色的溶液C．溶液中含有OH－D．pH＞7的溶液解析:选A。溶液酸碱性实质是溶液中c（H＋)和c(OH－)的相对大小，故A选项正确；酚酞变色范围为8~10，故B选项错误;水溶液中均含有OH－，故C选项错误；pH＞7的溶液并不一定呈碱性，故D选项错误。4．在25℃时，向VmLpH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c（Cl－）＝c（Na＋），则此时(a＋b)的值为()A．15 B．14C．13 D．不能确定解析:选C.c(Cl－)＝c（Na＋）,依电荷守恒知,c（H＋)＝c（OH－），说明酸碱恰好中和，即V×10－a＝10V×（10－14/10－b)，化简得：a＋b＝13。5．下列说法错误的是(）A．向1mol·L－1HCl溶液中加入pH＝2的HCl溶液，原溶液中水的电离平衡向正反应方向移动B．常温下,某溶液中由水电离出的c(OH－）＝10－12mol·L－1,该溶液可能是纯碱溶液C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗,则滴定结果偏高D．氯气溶于水达到平衡后，加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动解析：选B。A选项，原溶液中c（H＋)＝1mol·L－1，而加入溶液中的c（H＋）＝0.01mol·L－1,所以使原溶液中c（H＋)降低，水的电离平衡向正反应方向移动，正确；B选项，纯碱促进水的电离,由水电离出的c(OH－）＞10－7mol·L－1，错误；C选项，锥形瓶内壁附着未知液,消耗标准液的体积增大，结果偏高，正确；D选项，氯水中含有的HCl和HClO均抑制水的电离，加水后浓度降低，对水的电离平衡抑制作用减小，正确。6．（2013·乌鲁木齐高三测验）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是()A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大D．用甲基橙作指示剂,滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色解析：选D。实验时用的滴定管、容量瓶必须完好无损，使用前一定要检漏，A项正确；滴定管使用前要润洗,所以配制的溶液体积要大于滴定时需要的溶液体积，大于60mL的最小规格的容量瓶为100mL，B项正确；酸式滴定管未进行润洗直接加标准浓度的稀硫酸，会导致滴定时用的硫酸溶液的体积增大，根据公式c(NaOH)＝eq\f(2cH2SO4·VH2SO4,VNaOH）可得出NaOH的浓度偏大，C项正确；甲基橙的变色范围：pH<3。1时为红色,3.1〈pH〈4.4时为橙色，pH>4.4时为黄色，该实验达到终点时,溶液颜色由黄色变为橙色，D项错误。7．(2013·宜昌高三模拟）已知水的离子积常数随温度的变化而变化，25℃时，Kw＝1。0×10－14;100℃时,Kw＝5.5×10－13.下列说法正确的是（）A．100℃时,pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH＝7B．25℃时，0.2mol·L－1Ba(OH）2溶液和0。2mol·L－1HCl等体积混合,所得溶液的pH＝7C．25℃时,0。2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH＞7解析:选D.A选项，恰好中和，溶液pH＜7，错误；B选项，OH－过量，溶液呈碱性，错误；C选项,正好完全反应生成的CH3COONa水解呈碱性，错误；D选项，氨水的浓度远远大于硫酸的浓度，氨水过量,溶液呈碱性，正确。8。pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V）的变化关系如图所示,下列说法错误的是（）A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为c(Z）＞c(Y)＞c（X)C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞ZD．pH＝2时,X、Y、Z都是稀溶液解析：选D.pH＝2的酸溶液中c(H＋）＝0.01mol/L,当将其稀释到原溶液体积的1000倍时，若为强酸，则稀释后的c（H＋）＝1.0×10－5mol/L,此时pH＝5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n（H＋)增多,则稀释后的c（H＋）＞1。0×10－5mol/L，此时pH＜5.由三条曲线的变化趋势可知，Z表示浓的弱酸溶液稀释过程中的pH变化，X、Y表示稀溶液稀释过程中的变化,因为X为强酸，Y为弱酸，要使pH均为2，则c(Y）＞c(X)；pH＝2时，X已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大.9．（2013·牡丹江高三模拟)在某温度时，pH＝3的某水溶液中c（OH－)＝10－9mol·L－1，现有该温度下的四份溶液：①pH＝2的CH3COOH;②0.01mol·L－1的HCl;③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是（)A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．若将②与④按照10∶1的体积比混合，混合溶液的pH<7C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:③>④>②>①D．将①③混合，若有c(CH3COO－）>c(NHeq\o\al(＋,4)），则混合液一定呈碱性解析：选C。由pH＝3的某水溶液中，c(OH－)＝10－9mol·L－1可知水的离子积Kw＝10－12，所以③、④中c（OH－）＝0。1mol·L－1，③、④中水的电离程度相同，但小于①、②中水的电离程度，A选项错误;B选项,②中n（H＋）＝10×c(H＋）等于④中n(OH－)＝1×c(OH－),溶液呈中性，错误;C选项，加水稀释后氨水中c(OH－)降低的程度小于NaOH溶液,醋酸溶液中c(H＋)降低的程度小于盐酸中的,所以溶液的pH：③＞④＞②＞①，正确；D选项，依据电荷守恒c(CH3COO－）＋c（OH－）＝c（NHeq\o\al（＋，4）)＋c(H＋)，可知c（H＋)＞c(OH－)，错误。10.（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A"或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则：m1________m2（选填“＜”、“＝"或“＞"）。(2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL,分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入的水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2,则：V1________V2（选填“＜”、“＝"或“＞”）.解析：（1）盐酸为强酸而醋酸为弱酸，pH相同时,醋酸溶液浓度大，与Zn反应过程中随着H＋的消耗，醋酸的电离程度增大,故其pH的变化比盐酸缓慢。反应完成后溶液的pH均为4，醋酸与锌反应消耗的H＋比盐酸多，所以与醋酸反应的锌的质量较大。（2)pH相同的同体积的盐酸和醋酸溶液若加入相同体积的水稀释，稀释后醋酸溶液的pH小于盐酸的pH，若使二者pH相同,则醋酸溶液中加入水的体积要比盐酸中大，故V1〈V2.答案：(1)B<（2)〈11．下表是不同温度下水的离子积常数:温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25<t1〈t2，则a________1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”），作出此判断的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）25℃下,某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al（2－,4）)＝5×10－4mol/L,取该溶液1mL，加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c（Na＋)∶c(OH－)＝__________。(3）t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）,所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是________________.解析:（1)25＜t1＜t2时，温度升高，促进水的电离，c（H＋）＝c(OH－）＞1×10－7mol/L，所以Kw＞1×10－14。(2)Na2SO4溶液中c（Na＋)＝2×5×10－4mol/L＝1×10－3mol/L，稀释10倍后，c(Na＋)＝1×10－4mol/L，此时溶液为中性,c（OH－）＝1×10－7mol/L，所以c(Na＋)∶c（OH－）＝1.0×10－4mol/L∶1.0×10－7mol/L＝1000∶1。（3)根据酸、碱中和原理及pH计算式：eq\f(V2×0。1－V1×0。1,V2＋V1)mol/L＝10－2mol/L,解得V1∶V2＝9∶11，根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na＋)＞c（SOeq\o\al(2－,4)）＞c（H＋）＞c（OH－）。答案:（1）＞水的电离是吸热过程,温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大（2)1000∶1（3)9∶11c(Na＋）＞c（SOeq\o\al（2－，4））＞c(H＋)＞c(OH－）12．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO4溶液。反应的离子方程式是2MnOeq\o\al(－，4）＋5HSOeq\o\al（－，3)＋H＋=2Mn2＋＋5SOeq\o\al（2－，4)＋3H2O。请完成下列问题：（1）该滴定实验所需仪器有下列中的________。A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗(2)不用____________（填“酸”、“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）本实验________(填“需要”和“不需要”）使用指示剂，理由是________________________________________________________________________。（4)滴定前平视KMnO4溶液液面,刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________（填“多"或“少”),根据(b－a)mL计算得到的待测浓度比实际浓度________(填“大”或“小”).解析:（1）氧化还原滴定实验同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器可得出正确答案。（2）由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放酸性KMnO4溶液。(3）MnOeq\o\al（－,4)为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。（4)滴定后俯视液面，所读体积偏小,所测浓度比实际浓度偏低。答案：(1）ABDEFH（2）碱酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管(3)不需要因为Mn2＋无色，MnOeq\o\al(－,4）紫色，过量的MnOeq\o\al(－,4）使无色溶液呈现紫色（4）少小13．(2013·咸阳高三模拟）现有下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示其原因:________________________________________________________________________.（2)pH＝10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)为__