第二节金属材料第2课时（课件）-高一化学教学课堂

第三章铁金属材料第2课时第二节金属材料铝和氧化铝的性质及转化2铝和铝合金1本节重点本节难点铝的化学性质比较活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？铝锅铁锅铝和铝合金铝的存在地壳中含量最多的金属元素铝和铝合金铝的物理性质金属铝常温下为固体银白色金属延展性好质地软具有金属光泽是电和热的良导体铝和铝合金铝的化学性质常温下，在空气中铝与氧气反应，其表面生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。4Al+3O22Al2O3易失去3个电子AlAl3+还原性铝元素的原子结构氧化铝薄膜(Al2O3)化学方程式铝被氧化后在表明生成一层致密的氧化层，阻止铝继续被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性。而铁被氧化后，在表面形成疏松多孔的铁锈，能吸收水分和二氧化碳以及氧气，加速内部铁的持续氧化铝的化学性质比较活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？与非金属反应01铝和铝合金铝的化学性质——总结02与酸反应03与盐溶液反应2Al+6H+2Al3++3H2

4Al+3O22Al2O32Al+3Cu2+2Al3++3Cu铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？铝和铝合金铝、氧化铝的性质——与酸反应实验探究开始不太明显，铝片_________，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有_______逐渐溶解爆鸣声铝和铝合金铝、氧化铝的性质——与酸反应实验现象化学方程式离子方程式Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑铝和铝合金铝、氧化铝的性质——与酸反应实验现象铝和铝合金铝、氧化铝的性质——与碱反应实验探究试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片______，有无色气泡冒出，试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有_______溶解爆鸣声铝和铝合金铝、氧化铝的性质——与碱反应实验现象Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4](Al2O3＋2OH-＋3H2O===2[Al(OH)4]-)铝和铝合金铝、氧化铝的性质——与碱反应实验现象(四羟基合铝酸钠)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑)铝和铝合金铝、氧化铝的性质——总结铝表面有某种物质，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，但不能产生气体；表面的物质反应完全之后，内部的铝能与盐酸和氢氧化钠溶液继续反应生成可燃性气体。铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成___和氢气。氧化铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成___和水。盐盐实验结论Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑Al2O3＋2OH-＋3H2O===2[Al(OH)4]-Al(OH)3溶于盐酸：_________________________________________Al(OH)3溶于NaOH溶液：____________________________________Al2O3溶于盐酸：_____________________________________________Al2O3溶于NaOH溶液：________________________________________铝和铝合金铝、氧化铝的性质既能与酸反应生成_______，又能与碱反应生成________的氧化物，如Al2O3两性氧化物、两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，如Al(OH)3盐和水盐和水Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]两性氧化物两性氢氧化物铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？由于Al和Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。【例1】向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子反应有____________(填字母)。A. B.C. D.ABCAl2O3＋2OH-＋3H2O===2[Al(OH)4]-2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑Al3+＋4OH-===[Al(OH)4]-CO2＋2OH-===CO32-

＋H2O铝合金是目前用途广泛的合金之一，硬铝是在铝中添加了一定比例的___、____、____、___，密度___，强度___，具有较强抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。CuMgMnSi小高铝和铝合金铝合金铝锅对人体有害吗?铝不是人体必需的元素，而铝锅对人体有无危害，主要取决于铝锅的使用方式以及使用频率。通常情况下，在蒸煮料理时使用铝锅，基本上对于人体并无危害。但长期使用铝锅可能造成铝元素在体内潴留，当累积到一定程度后，对人体具有一定程度的危害，可能引起机体缺钙、过早衰老、消化功能紊乱、贫血、肝肾损伤等一系列负面影响。1．(2020上·浙江·高二期中)铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是A．制铝锭B．制电线电缆C．用明矾和苏打作食物膨化剂

D．制防锈油漆【答案】C【详解】A．制铝锭，不需要控制用量，不会造成食品污染，故A不符合题意；B．制电线电缆，为人类提供电能输送，不需要控制用量，故B不符合题意；C．用明矾和苏打作食物膨化剂，使用时严格控制用量，过多长期积累会在人体内不断积累而慢性中毒，故C符合题意；D．制防锈油漆，减缓金属被腐蚀，不需控制，故D不符合题意。综上所述，答案为C。【答案】B【详解】A.铝耐腐蚀是因为常温下金属铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故A错误；B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料，故B正确；C．铝与酸反应生成氯化铝和H2，铝和烧碱反应生成偏铝酸钠和H2，相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为1∶1，故C错误；D．氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝可以和酸性溶液和碱性溶液反应，故铝制器皿不可以长时间盛放酸碱性溶液，故D错误；3．(2022上·湖南湘西·高一统考期末)将A、B两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的氢气在标准状况下的体积相同，则A、B的质量比为A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．2∶3【答案】A【详解】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知，等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气在标准状况下体积相等，答案选A。【答案】C【详解】A．Al2O3既可以与酸反应，也可以与碱反应，是两性氧化物，描述错误，不符题意；B．Al元素金属性强，其单质制备无法通过加热分解获得，描述错误，不符题意；C．Al2O3属于离子晶体，熔点高，不可燃，故常做耐火材料，描述正确，符合题意；D．铝条表面会形成一层致密氧化膜，Al2O3的熔点高于单质铝，且Al2O3阻燃，所以铝熔化后会被Al2O3膜兜住，不会滴落，描述错误，不符题意；综上，本题选C。5．(2023下·北京昌平·高一统考期末)利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下：资料：下列说法中，不正确的是A．①体现