1.2.1原电池课件高二上学期化学选择性必修1

原电池目录CONTENTS原电池的工作原理01单击此处添加标题02单击此处添加标题03单击此处添加标题04单击此处添加标题05原电池的工作原理PARTONE负极正极原电池装置装置电极反应电子流向电流方向离子迁移方向负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）负极→正极正极→负极阴离子向负极迁移；阳离子向正极迁移原电池反应分析负极正极电子，发生反应，电流。电子,发生反应，电流。

的装置。

1、定义：2、电极：负极：正极：流出氧化流入流入还原流出4、溶液中阴阳离子移动方向：阴离子移向负极；阳离子移向正极。3、本质：发生氧化还原反应原电池工作原理化学能转化为电能判断下列哪些是原电池？稀H2SO4溶液NaCl溶液HCl溶液ABCED形成原电池的条件？ZnZnCuCZnFe稀H2SO4溶液稀H2SO4溶液ZnCu蔗糖溶液CuFe原电池工作原理②有两个活动性不同的电极③电极材料均插入电解质溶液中④两极相连形成闭合电路①一个自发进行的氧化还原反应

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e−=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b用导线连接时，向铜电极移动原电池小试牛刀D①a和b不连接时，不能构成原电池。铁与铜发生置换反应，生成的铜附着在铁上。②a和b用导线连接，构成原电池，溶液中的Cu2+得到电子，生成铜，在铜片上析出,阴离子向负极移动无论a和b是否连接，都是铁片不断溶解生成Fe2+，溶液中的Cu2+不断得到电子生成Cu，溶液从蓝色变成浅绿色。+-2018年潍坊期中原电池的正负极的判断方法原电池判断正负极实验探究

单液原电池PARTTWO实验探究

单液原电池PARTTWO实验现象实验现象锌片Zn-2e-=Zn2+铜片Cu2++2e-=Cu电流表锌片腐蚀，不断溶解铜片上有红色物质析出电流表指针发生偏转锌片表面有红色物质析出电流表读数不断变小原电池实验设计装置问题1.锌片上的红色物质是什么？为什么锌片上有红色物质生成？因为锌与CuSO4溶液直接接触，发生置换反应，所以锌片表面有铜析出。原电池实验设计装置问题2.为什么电流表读数不断减小？因为铜在锌表面析出后，锌片表面会被覆盖铜，当完全覆盖时，已不能发生原电池反应，所以最后没有电流产生。原电池实验设计Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag++e-=AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2018全国卷原电池大展身手正极：AgCl负极：MgMg-2e-=Mg2+AgCl+e-=Ag+Cl-B实验探究

盐桥PARTTHREE原电池盐桥结构：Cu2++Zn=Zn2++Cu有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。实验设计盐桥盐桥的作用是什么？1.沟通内电路,形成闭合回路；什么是盐桥？2.保持溶液电中性。盐桥中装有饱和KCl溶液（H4NO3）和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。原电池实验设计原电池盐桥

盐桥原电池的工作原理SO42－Zn2+e－e－SO42－Cu2+K+CuZnK+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－Cl－K+K+Cl－K+Cl－Cl－ZnSO4CuSO4原电池盐桥

一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是A．右池中的银电极作负极B．正极反应为Ag－e－=Ag＋C．总反应为Ag＋＋Cl－=AgCl↓D．盐桥中的NO3-向右池方向移动原电池大展身手-+负极：Ag-e-+Cl-=AgCl正极：Ag-+e-=Ag总反应：Ag++Cl-=AgClC单液原电池双液原电池电极与电极反应电子流向离子迁移方向电池反应方程式不同点负极(锌片)Zn−2e−Zn2+(氧化反应)正极(铜片)Cu2++2e−Cu(还原反应)由锌片沿导线流向铜片阴离子向负极迁移；阳离子向正极迁移Zn+Cu2+Cu+Zn2+还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触造成能量损耗。还原剂Zn与氧化剂Cu2+不直接接触产生持续稳定的电流。原电池盐桥本课总结PARTFOUR原电池总结⑴根据电极材料判断：⑵根据电子或者电流的流动方向：⑶根据电极变化判断：⑷根据现象判断：⑸根据电解液内离子移动的方向判断：原电池总结活泼性较强的金属为负极，活泼性