2024届浙江省杭州七县区化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2024届浙江省杭州七县区化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：E极：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑F极：Zn－2e－===Zn2＋总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O下列说法正确的是A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的2、下列有关实验操作的叙述正确的是()A．用适量苯和液溴混合制溴苯时，既需加铁屑，又需加热B．用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出C．除去溴苯中的少量Br2时加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液D．充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中,光照试管内液面上升3、人造的115号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘”（也做“莫邪”）。下列相关叙述正确的是A．镆原子核外的电子数为115 B．镆原子的质量数为115C．镆原子的中子数肯定为115 D．镆铘剑中肯定含有镆元素4、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．Na、Mg、Al、SB．C、N、O、FC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb5、常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（）A．氯化氢B．乙醇C．苯D．乙酸6、可逆反应A＋aB（g）C（g）＋2D（g）（a为化学计量数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是A．T2<T1，P2<P1B．增加B的物质的量，B的转化率一定增大C．若a＝2，则A为固态或液态物质D．该反应的正反应为吸热反应7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+B．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+数目为2NAC．1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA8、下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A．Na2O2、NaOH、CaCl2三种化合物含有相同的化学键B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．HCl、H2S溶于水时只破坏了共价键9、已知反应的各物质浓度数据如下：物质ABC起始浓度3.01.002s末浓度1.80.60.8据此可推算出上述化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比是()A． B． C． D．10、某有机物的结构为：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化11、同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是A．工业废水处理后再排放B．大量使用农药提高农作物产量C．开发利用各种清洁能源D．使用共享自行车代替汽车出行12、在一密闭容器内，充入0.8mol氢气和0.6mol碘蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应中各物质浓度随时间变化正确的图像为A． B．C． D．13、甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：下列说法不正确的是A．若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-B．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数C．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存D．甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)314、新制氯水在光照下逸出的气体是A．氯气 B．氧气 C．氯化氢 D．水蒸气15、下列反应中硫酸只表现出氧化性的是A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体B．将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生C．浓硫酸与铜反应，会生成硫酸铜D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画16、用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A．装置甲：气体从ｂ口进入，收集Cl2B．装置乙：可制得金属锰C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性17、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①˂②D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；该反应为吸热反应18、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1mol—OH所含的电子数目为9NAB．常温下，在16g18O2中含有NA个氧原子C．1mol乙烷中含有C—H的键数为7NAD．标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数0.5NA19、下列过程属于物理变化的是A．煤的气化 B．石油的分馏 C．蛋白质的变性 D．石油的裂化20、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应21、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是A．v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B．v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C．v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D．v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)22、一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则O2与CH4的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：3二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)______________。(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。24、（12分）已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：________、________。（2）E在周期表中的位置为：________。（3）C离子的结构示意图为：________。（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________。25、（12分）海洋资源的利用具有广阔前景．（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：干海带海带灰滤液I2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．26、（10分）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于试管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2mLCC14，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振荡。(1)写出探究活动一中反应的离子方程式____。(2)探究活动二的实验现象为____。A．溶液分层，上层呈紫色B．溶液分层，下层呈紫色C．溶液分层，均为无色(3)在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是____________________27、（12分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。（1）A中所发生反应的反应方程式为_______，能证明凯库勒观点错误的实验现象是________。（2）装置B的作用是________。（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_____mL(空气的平均相对分子质量为29）。（4）已知乳酸的结构简式为。试回答：①乳酸分子中含有______和_______两种官能团（写名称）。②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。28、（14分）H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________。②达到平衡时，H2的转化率为__________。③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。④下列措施不能提高反应速率的是__________。A．升高温度B．加入催化剂C．增大压强D．及时分离出CH3OH（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OHD．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变E.混合气体的密度保持不变29、（10分）(1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为___________，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阴极电极反应式__________________；(2)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充电时，阳极的电极反应式为_________；(3)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-akJ/mol己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ/mol以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：___________。(4)如图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。②乙池中C棒电极反应的方程式为__________________，当乙池中B极质量增加10.8g，此时丙池中析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______(填序号)A．MgSO4溶液B．CuSO4溶液C．NaCl溶液D．AgNO3溶液

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

从所给的电极反应式可以看出，E极发生的是还原反应，对应原电池的正极，F极是原电池的负极。【题目详解】A.E极是电池的正极，发生的是还原反应，A项错误；B.F极是电池的负极，发生的是氧化反应，B项正确；C.从结构上分析，锌锰电池不能充电，属于一次性电池，C项错误；D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是不可逆的，D项错误；所以答案选择B项。【题目点拨】锌锰干电池是一次电池的代表。在所有原电池中，正极发生的一定是还原反应，负极发生的一定是氧化反应。2、D【解题分析】

A.用适量苯和液溴混合制溴苯时，需加铁屑，不需要加热，故A错误；B.由于苯的密度比水小，萃取后有机层在上，水在下，所以从分液漏斗下端放出的是水，故B错误；C.溴与KI反应生成的碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，故C错误；D.光照条件下，氯气和甲烷反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，氯化氢易溶于水，使液面上升，故D正确；故选D。3、A【解题分析】

根据核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，115表示原子序数，结合题意进行分析。【题目详解】A、镆元素的质子数为115，核外电子数为115，故说法正确；B、质量数=质子数+中子数，质子数为115，没有告诉中子数，故不能求得质量数，故说法错误；C、原子中核内质子数=原子序数，镆的原子序数为115，所以镆原子的质子数为115，中子数=质量数-质子数，质量数未知，故不能求出中子数，故说法错误；D、根据B项的分析，镆是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法错误。故选A。【题目点拨】解答本题关键是要了解对于原子来说核内质子数等于核外电子数等于原子序数，注意镆元素是人造元素。4、A【解题分析】试题分析：A、元素的最高价分别为+1、+2、+3、+6，所以选A；B、元素的最高价为+4、+5，氧元素和氟元素没有正化合价，所以不选B；C、氟没有正化合价，其余卤素的最高价都为+7，不选C；D、元素的最高价都为+1，不选D。考点：元素化合价的规律。5、C【解题分析】分析：常温下，与水混合后静置，出现分层，说明物质不溶于水，据此解答。详解：A.氯化氢极易溶于水，不会出现分层现象，A错误；B.乙醇与水互溶，不会出现分层现象，B错误；C.苯不溶于水，与水混合后静置，出现分层，C正确；D.乙酸与水互溶，不会出现分层现象，D错误。答案选C。6、C【解题分析】

利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理进行分析；【题目详解】A、利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，故A错误；B、由于无法确定A的状态及a值，增加B的物质的量，B的转化率是增大还是减小，无法确定，故B错误；C、若a=2，根据压强与C%的关系，增大压强，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，则A为液态或固态，故C正确；D、根据温度与C%的关系，温度越高，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故D错误；答案选C。7、B【解题分析】

A．氯化铁溶于水中后，其中的Fe3+会部分水解为氢氧化铁，故所得溶液中Fe3+数目小于0.1NA，A项错误；B．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为1.0mol，1个Na2SO4中有两个Na+，故2L0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+数目为2NA，B项正确；C．NaCl是强电解质，溶液中没有氯化钠分子，C项错误；D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，25℃时，可知，即25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA，D项错误；答案选B。8、D【解题分析】

A．Na2O2中含有离子键和非极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，CaCl2只含有离子键，三种化合物含有的化学键不相同，故A错误；B．金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；C．非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐是离子化合物，故C错误；D．HCl、H2S都是共价化合物，溶于水时破坏了极性共价键，故D正确；故选D。【题目点拨】本题的易错点为A，要注意CaCl2只含有离子键，2个氯离子间不存在共价键。9、B【解题分析】

根据表格数据，aA(g)+bB(g)⇌2C(g)起始(mol/L)：3.0

1.0

0变化(mol/L)：1.2

0.4

0.82s末(mol/L)：1.8

0.6

0.8浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2，故选B。10、A【解题分析】

在该有机物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳双键，—OH、—COOH可以发生酯化反应、氧化反应；碳碳双键可以发生加成反应，因此不能发生的反应类型是水解反应，答案选A。11、B【解题分析】

A、工业废水处理后再排放能保护环境，符合这一主题；B、大量使用农药提高农作物产量会造成环境的污染，不符合这一主题；C、开发利用各种清洁能源能保护环境，符合这一主题；D、使用共享自行车代替汽车出行能保护环境，节约资源，符合这一主题；答案选B。12、B【解题分析】

由题可知，起始时H2为0.8mol，I2为0.6mol，HI为0mol，随着反应的进行，H2、I2的浓度逐渐减小，HI的浓度逐渐增大，直至达到平衡，三者浓度均不再发生变化。【题目详解】A．H2为反应物，随着反应向正反应方向的进行，浓度逐渐减小直至不变，且起始时，图像不符，A项错误；B．起始时，HI的物质的量浓度为0，随着反应向正反应方向的进行，H2、I2的浓度逐渐减小，HI的浓度逐渐增大，直至达到平衡，三者浓度均不再发生变化，B图像符合题意，B项正确；C．I2浓度应逐渐减小，而不是增大，起始时HI的物质的量浓度为0，随着反应向正反应方向的进行，HI的浓度逐渐增大直至不变，图像不符合题意，C项错误；D．起始时HI的物质的量浓度为0，图像不符合，D项错误；答案选B。13、C【解题分析】

A、碳酸盐和酸反应生成无色无味气体CO2，CO2溶于碱又生成碳酸盐，A正确；B、氨气具有刺激性气味，被酸吸收生成铵盐，铵盐和碱反应又生成氨气，B正确；C、CO32-和酸反应可以生成HCO3-，HCO3-和碱反应又生成CO32-，CO32-和HCO3-可以大量共存，C错误；D、偏铝酸盐和酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与碱反应又生成偏铝酸盐；氢氧化铝和酸反应生成铝盐，铝盐和碱反应又生成氢氧化铝，所以甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)3，D正确；答案选C。14、B【解题分析】

氯气与水发生反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，HClO不稳定，见光易分解产生氯化氢与氧气，氯化氢易溶于水形成盐酸，而氧气不易溶于水而逸出，B项正确；答案选B。15、B【解题分析】

A．浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体体现的是浓硫酸的吸水性，A项错误；B．浓硫酸与碳发生反应，生成了刺激性气味气体SO2，只体现了浓H2SO4的氧化性，B项正确；C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，既体现了浓硫酸的氧化性，也体现了酸性，C项错误；D．体现了浓硫酸的脱水性，D项错误；答案选B。【题目点拨】浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性（生成SO2）又表现酸性（生成硫酸盐）。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。16、C【解题分析】试题分析：A．Cl2密度比空气大，与空气不能反应，因此可以用向上排空气的方法收集，故可以使用装置甲，气体从ｂ口进入，收集Cl2，正确；B.由于金属活动性Al>Mn，所以可以用铝热反应选用装置乙来可制得金属锰，正确；C．加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物来制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有挥发性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以与NaOH发生反应，而产生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯发生水解反应消耗，因此使用装置丙来进行实验室制取乙酸乙酯时要换成饱和Na2CO3溶液来分离除杂，错误；D.HCl溶于水使烧瓶中气体压强减小，小气球会鼓起胀大，因此可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性大小，正确。考点：考查化学实验操作的正误判断的知识。17、A【解题分析】

A.由图像可知金刚石所具有的总能量比石墨高，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A项正确；B.由图像可知红磷所具有的能量比白磷低，因此红磷更稳定，故B项错误；C.对同一种物质而言，气态时所具有的能量比固态时所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出热量应该为①>②，故C项错误；D.由图像可CO(g)和H2O(g)所具有的总能量高于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量，因此反CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)为放热反应，故D项错误；答案选A。【题目点拨】本题不仅需要掌握反应是放热还是吸热与反应物和生成物所具有的总能量之间的关系，而且还要厘清物质的聚积状态、物质的稳定性与物质所具的能量之间的关系，一般情况下，对同一种物质而言，气态时所具有的总能量最高，固态时所具有的总能量最低。对不同物质而言，所具有的能量越低性质越稳定。18、A【解题分析】分析：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算。根据—OH的结构确定电子数目；根据物质的量公式确定氧原子数；根据乙烷的结构确定C-H键数；根据SO2与足量O2反应生成SO3是可逆反应，确定生成SO3的微粒数。详解：A、常温下，—OH所含的电子数目为9个电子，所以1mol—OH所含的电子总数为9NA，故A正确；B.常温下，在16g18O2中含有的氧原子数为16g/36(g.mol-1)×2=0.89NA,故B错误；C.乙烷的结构简式为CH3CH3，含有6个C—H共价键和1个C-C共价键，1mol乙烷中含有C—H的键数为6NA,故C错误；D.因为SO2与O2反应为可逆的，所以标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数小于0.5NA，故D错误；答案选A。19、B【解题分析】

A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化，形成H2、CO等气体的过程，属于化学变化，A项错误；B.石油的分馏是以不同温度让石油中的不同物质的熔沸点来把物质分离，是物理变化，B项正确；C.蛋白质的变性是指蛋白质受物理或化学因素的影响改变内部结构和性质的作用，属于化学变化，C项错误；D.石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，是化学变化，D项错误；答案选B。20、C【解题分析】A项，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；B项，NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不易分解，故B错误；C项，NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，故C正确；D项，图中涉及的盐中，NaCl和Ca(ClO)2不能与Ca(OH)2发生反应，故D错误。21、D【解题分析】

利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较。【题目详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，则v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，则v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，则v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反应速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案选D。【题目点拨】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率；2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。22、D【解题分析】

根据同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为10计算混合气体的平均摩尔质量，再利用平均摩尔质量计算混合气体中CH4的与O2的物质的量比。【题目详解】相同条件下密度之比等于相对分子质量之比，氢气的相对分子质量为2，则甲烷和氧气混合气体的平均相对分子质量为20，取1摩尔混合气体，其质量为20克，设其中甲烷为x摩尔，则氧气为1-x摩尔，有16x+32(1-x)=20，解得x=0.75摩尔，则O2为0.25摩尔，故O2与CH4的物质的量之比为1：3。答案选D。二、非选择题(共84分)23、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解题分析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，应为第二周期，C、D、E同处另一周期，为第三周期；E是地壳中含量最高的金属元素，E为铝元素，则C为钠元素，D为镁元素，C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙，则B为氧元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙，A为氮元素，丙为Mg3N2。据此解答。【题目详解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；则A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3，NaOH，与氢氧化铝反应的离子方程式分别是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为Mg3N2。24、碳钠第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【解题分析】

A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，则B为碳元素，C为氧元素，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，且为短周期元素原子序数大于O，则D为钠元素，常温下E单质是常见的气体，E的原子序数大于钠，则E为氯元素。【题目详解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名称分别为碳元素和钠元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C为氧元素，氧离子的结构示意图为；(4)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞C＞O；(5)元素非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于氯的非金属性强于碳，所以HClO4的酸性强于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化钠，属于离子化合物，阴、阳离子个数比为1:2，只含有离子键，其电子式为。【题目点拨】过氧化钠中两个氧原子形成过氧根，不能拆开写，所以过氧化钠的电子式为；同理过氧化氢的电子式为。25、石灰乳或氧化钙Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O坩埚2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O丙【解题分析】(1)工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀镁离子；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；(2)①灼烧固体时所用的主要仪器为坩埚；②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；③振荡、静置分层操持合理，而分离时分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理。26、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液变血红色【解题分析】试题分析：（1）在探究活动一中KI溶液与FeCl3溶液反应产生KCl、FeCl2、I2，反应的离子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有机物，而难溶于水，所以探究活动二的实验中加入CCl4振荡，看到分层，下层为紫色，上层颜色变浅，不选项是B。（3）在探究活动三中，取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振荡，看到溶液变为红色，可以证明该溶液中存在Fe3+，证明化学反应有一定的限度。考点：考查证明化学反应有一定的限度的实验方案的设计及反应现象的判断的知识。27、a烧瓶中产生“喷泉”现象除去未反应的苯蒸气和溴蒸气450羟基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解题分析】（1）苯与液溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，反应的方程式是；该反应是取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误。由于生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；（2）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H+和Br－；（3）烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则烧瓶中气体的平均相对分子质量是37.9×2＝75.8。由于空气和溴化氢的相对分子质量分别是81和29，则烧瓶中溴化氢和空气的体积之比是=，所以溴化氢的体积分数是，因此实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为500mL×90%＝450mL；（4）①根据乳酸的结构简式可知，分子中含有羟基和羧基两种官能团；②含有羧基能和氢氧化钠反应，方程式为：CH3CHOHCOOH＋NaOH→CH3CHOHCOONa＋H2O。点睛：本题考查苯的结构、性质以及苯性质实验探究的有关判断。以实验为载体考查了有机物苯的性质，试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，有助于提升学生的学科素养。28、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=－889.6kJ/mol0.0375mol/(L·min)75﹪c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c3(H2)DBD【解题分析】分析：（1）根据n=m/M计算出8.0g甲烷的物质的量，然后可计算出1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量，最后利用热化学方程式的书写原则写出甲烷燃烧的热化学方程式．（2）①根据速率v=△C/△t结合三行式进行计算；②达到平衡时，H2的转化率=反应的氢气的物质的量/氢气的总量③化学反应的平衡常数K=各个生成物平衡浓度系数次方的乘积和各个反应物平衡浓度系数次方乘积的比值。④根据外界条件对反应速率的影响因素来分析。（3）化学平衡状态的特征：等，即V正=V逆，定，即达到平衡后反应物、生成物物质的量，质量，浓度，百分含量等保持不变据此判断解答；详解：（1）8.0gCH4的物质的量为：8.0g/16g·mol－1=0.5mol，0.5molCH4完全燃烧生成液态水放出444.8kJ热量，则1molCH4完全燃烧生成液态水放出的热量为：444.8kJ×1mol/0.5mol=889.6kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ·mol－1。（2）在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。二氧化碳是反应物随反应进行物质的量减小，甲醇是生成物，随反应进行物质的量增大；10nim内达到平衡，生成甲醇物质的量为0.75mol，二氧化碳物质的量变化了0.75mol；则①依据化学平衡列式计算为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始量（mol）1300变化量（mol）0.752.250.750.75平衡量（mol）0.250.750.750.75CO2的平均反应速率v（CO2）=0.75mol·（2L）－1·10min-1=0.0375mol/(L·min)；①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=0.0375mol/(L·min)。②达到平衡时，H2的转化率为2.275mol/3