【高中化学】化学键1课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3化学键1食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，在水溶液和熔融状态下可以导电，为什么？这些事实说明了什么？Na+和Cl-间存在强烈的作用力【知识回顾】Na+和Cl-间这种强烈的作用力是如何形成的呢？Na+Cl－电子转移不稳定稳定静电作用静电排斥静电吸引第三节化学键

一、离子键（一）离子键的形成过程（二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

成键微粒成键实质活泼金属失电子被氧化阳离子ne-

活泼非金属得电子被还原阴离子静电作用离子化合物离子化合物离子化合物构成微粒：阴、阳离子微粒间作用：离子键（一定有离子键）（离子键）离子化合物：由离子键构成的化合物①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间；②NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或与活泼的非金属、金属元素之间；如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等常见的离子化合物类别：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐离子化合物的判断特殊：AlCl3BeCl2练习：判断下列化合物哪些含有离子键K2OCaONaBrH2O（三）电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。1、原子的电子式H·Na·2、离子的电子式（2）阴离子要用[]号把最外层电子及元素符号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。（1）简单阳离子用离子符号表示。例：Na+、Al3+练习：写出下列粒子的电子式：

硫原子硫离子溴离子钾离子3、离子化合物的电子式各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列AB型AB2型A2B型2－练习:CaOK2OMgF24、用电子式表示离子化合物的形成过程注意：②标注电子转移方向：不能把“→”写成“=”③左右相同的微粒均不合并NaCl+Na+[Cl]-①原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式

1、下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。(1)S2－：：_____________________________；(2)Na2S：：_______________________________；(3)Cl－：：____________________________________；(4)CaF2：：__________________________________；(5)KCl的形成过程：：____________________________________；(6)MgF2的形成过程：：_____________________________。错误，错误，错误，错误，错误，错误，2、下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D3、M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去,形成离子化合物。下列说法中，正确的是（）A、M与R形成离子化合物的化学式为MR2B、M与R形成的化合物一定溶于水C、M与R形成的化合物的电子式可能为：[:R:]-M2+[:R:]-D、M2+与R-离子的电子层结构相同........AC4、离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）A、K2O、MgO、CaOB、MgO、CaO、K2OC、MgO、K2O、CaOD、CaO、MgO、K2OB离子半径大小比较规律1、同种元素：阳离子半径<原子半径<阴离子半径；2、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：Li+<Na+<K+F-<Cl-<Br-<I-3、具有相同电子层