【高中化学】共价键(1)课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章

物质结构

元素周期律

第三节

化学键

第2课时共价键核心素养学习目标1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程(重、难点)。培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法(难点)。3.理解化学键这一核心概念概念认识化学反应的本质，形成认知模型。1）为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？2）为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？H2Cl2HCl你认为这些物质间又存在怎样的作用呢？是否和氯化钠一样存在离子键？导入Cl2的形成过程共用电子对微观探析具有得电子倾向共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用思考：对比离子键，你认为共价键的作用微粒是什么？

成键元素有什么特点？成键本质有什么不同？

1.成键微粒：原子成键本质：共用电子对与成键原子的静电作用成键元素：一般为同种或不同种非金属元素定义：共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用概念学习2.电子式表示其形成过程3.共价化合物(2)与物质类别的关系非金属氢化物：

H2S、HF

、NH3等非金属氧化物：CO、CO2、H2O、SO2、SO3等酸：

HCl、

H2SO4、HNO3等大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等常见类别(1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。概念学习共价化合物只含有共价键的化合物(3)物理性质①熔点一般较低，少部分很高(如SiO2)②熔融状态不导电，溶于水部分导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)4.离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物共价化合物概念由______构成的化合物以___________形成分子的化合物构成粒子_______________粒子间的作用______________熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性熔融状态导电，溶于水有的导电熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)离子键共用电子对阴、阳离子原子离子键共价键知识梳理极性键非极性键不同种元素同种元素电子对偏移电子对不偏移一方显正电性，一方显负电性成键原子不显电性类型构成元素成键特点原子电性共价键类型：同种原子间形成的共价键和不同原子间形成的共价键都一样吗？知识梳理3.表中物质与其所含键的类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质CaCl2H2ONa2O2NaOH键的类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物√知识梳理【例1】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（

）A．H2O B．NaOHC．Na2O D．MgCl2

1.判断正误(1)共价化合物一定是由非金属元素组成(2)非金属元素只能形成共价键(3)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键(4)稀有气体分子中一定存在共价键××××注意：1）NH4Cl是离子化合物，AlCl3

是共价化合物，

2）稀有气体分子中不存在化学键3）共价化合物中只有共价键没有离子键，离子化合物一定有离子键也可能含有共价键知识梳理下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？（1）F2（2）O2

（3）NH3（4）CH4

（5）SO2

非极性键非极性键极性键极性键极性键共价键种类HClO的电子式：

，结构式：H—Cl—O过氧化氢的电子式：有极性键和非极性键H2Cl2N2HH4.电子式的书写知识梳理(2)含共价键复杂离子的电子式：如：OH-NH4+O22-[

]:．．×OH:×-NHHHH.×.×.×:[]+:O::O::．×．×[]2-分子H2OCO2CH4电子式

结构式

分子模型几种常见的以共价键形成的分子及其结构H—O—HO=C=OHH

OHH

CHHC

O

O在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。②NH3①CO2【例5】用电子式表示下列分子的形成过程。1molH2O（l）

H2O（g）

1molH2O（l）H2+(1/2)O2（g）

100℃2000℃思考：为什么水沸腾只需要加热到100℃，而使水分解却需要加热到2000℃以上？已知：

水分解是化学变化，化学反应的本质是分子破裂为原子，原子再重新组合成新的分子，说明水分子中各原子间存在强烈的相互作用力。化学上把这种强烈的作用力称为化学键。一、化学键直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用1.定义2.分类化

学

键离子键共价键金属键3.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成过程H2HClCl23.化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是A.CCl4的电子式：B.HClO的电子式：

，结构式：H—Cl—OC.由NH3的电子式

知，NH3分子中共含8个电子D.用电子式表示HCl的形成过程：

＋

―→√2.下列电子式书写正确的是A.氨：B.氯化铵：C.二氧化碳：D.过氧化氢：√2．下列物质中①CO2②KCl③CaBr2④N2⑤NH4Cl⑥NaOH⑦NH3⑧Na2O2⑨H2O2请先写出它们的电子式______________________________________（1）只有极性键的是___________________（2）只有非极性键的是________________；