酸碱标准的配制与标定 水中碱度测定1

实验名称：酸碱标准溶液的配制与标定水中碱度测定一、实验目的熟悉台秤、电子天平、移液管及滴定管的使用方法；练习滴定操作，掌握准确地确定滴定终点的方法；练习甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的颜色变化；学会盐酸及氢氧化钠标准溶液的配制及标定方法。二、实验原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可以用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得未知溶液的浓度。三、实验用品（1）试剂浓盐酸，50wt%NaOH，无水碳酸钠，酚酞指示剂，甲基橙指示剂（2）器材酸式滴定管，碱式滴定管，台秤，电子天平，移液管，锥形瓶，试剂瓶，量筒，凡士林，橡皮筋，标签纸，洗耳球，烧杯，滴管，称量纸，药勺，玻璃棒，托盘天平。四、实验步骤（1）0.1mol/LHCl、NaOH溶液的配制（1）量筒量取浓HCl（12mol/L）4.17mL，加水至500mL，摇匀（2）托盘天平称NaOH2.0g于小烧杯中，溶解，转移，加水至500mL，摇匀（2）Na2CO3标准溶液的配制电子天平称Na2CO31.2g~1.4g于小烧杯→溶解转移定容至250mL容量瓶（3）0.1mol/LHCl、NaOH溶液的标定（1）移取Na2CO3溶液25.00mL→加一滴甲基橙→0.1mol/LHCl溶液滴定→终点：黄-红（2）移取0.1mol/LHCl25.00mL→加一滴酚酞→0.1mol/LNaOH滴定→终点：无色-粉红色（平行三次）（4）水中碱度的测定移取混合碱10.00mL→加一滴酚酞→HCl溶液滴定至红色消失（记录V1）→加一滴甲基橙→HCl溶液滴定→终点：黄-橙（记录V2）（5）计算公式w（NaOH）=[C(HCl)•(V1-V2)•M(NaOH)]/Vw（Na2CO3）=[C(HCl)••V2•M(Na2CO3)]/V数据处理与结果讨论（1）HCL浓度的标定编号ⅠⅡⅢV(Na2CO3)/mL25.0025.0025.00V(HCl)/mL26.4026.4326.37C(Na2CO3)/mol/L0.05013C(HCl)/mol/L0.094940.094830.09505C(HCl)/mol/L平均0.09494dr（平均）0.1%RSD0.1%（2）NaOH溶液的测定编号ⅠⅡⅢV(HCl)/mL25.0025.0025.00V(NaOH)/mL21.8121.8321.85C(HCl)/mol/L0.09494C(NaOH)/mol/L0.10880.10870.1086C(NaOH)/mol/L平均0.1086dr（平均）0.1%RSD0.1%（3）水中碱度测定编号ⅠⅡⅢ混合碱V/mL10.0010.0010.00V1/mL32.5032.5332.57V2/mL23.1023.2223.34ω(NaOH)g/L3.573.543.51ω(NaOH)g/L（平均）3.54ω(Na2CO3)g/L23.2523.3723.67ω(Na2CO3)g/L（平均）23.43由实验结果知混合碱中ω(Na2CO3)g/L=3.54g/Lω(Na2CO3)g/L=23.43g/L标定HCL和测定NaOH时的dr和RSD都较小，数据较好。六、误差分析：（1）滴定是终点误差（2）称量时存在误差。（3）称量时部分NaOH