江西省九江市九江第一中学2024届化学高一下期末联考模拟试题含解析

江西省九江市九江第一中学2024届化学高一下期末联考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法错误的是A．通过加热分解HgO可制得单质HgB．活泼金属Na、Mg、Al的冶炼通过电解其熔融状态的氧化物制得的C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D．高炉炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来2、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．葡萄糖能发生银镜反应和水解反应 D．蛋白质溶液遇硫酸铜变性3、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D．K+、MnO4-、Na+、Cl-4、我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是()A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B．核外电子数分别为108、113C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子数少5NAD．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同5、某有机物的结构简式为，根据其结构推测它不可能发生的反应为（）A．酯化反应 B．氧化反应 C．加聚反应 D．取代反应6、下列物质不能发生水解反应的是A．葡萄糖 B．纤维素 C．油脂 D．酶7、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．食盐和水 B．水和酒精 C．汽油和煤油 D．水和植物油8、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质9、下列有关化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．NH4Br的电子式：D．原子核内有l8个中子的氯原子：10、下列属于二次能源的是A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气11、分子中共处于同一平面的原子最多有()A．24个 B．22个 C．20个 D．18个12、两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03g·L-1，则关于该混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物13、中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大D．改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H和原来相同14、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是A．面包 B．米饭 C．牛肉 D．蔬菜15、下列结论错误的是①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤16、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A．（0.4Q1+0.05Q3）kJ B．（0.4Q1+0.05Q2）kJC．（0.4Q1+0.1Q3）kJ D．（0.4Q1+0.1Q2）kJ二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C．H两种元素组成；②球棍模型为C①由C．H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯D①由C．H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：___；反应类型___。（2）B具有的性质是___(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应（3）C所含官能团的名称是___，D所含官能团的名称是___，C和D发生酯化的反应方程式___。18、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：（1）元素②的元素名称是_________；元素⑥的元素符号是___________。（2）元素⑤处于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七种元素中原子半径最大的是_________（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是_________________（填化学式）。（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式______________。（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种_____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________。19、为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列问题：（1）写出A中反应的离子方程式__________________________。（2）仪器X的名称是_____________，B中的溶液为________________。（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是________（填标号）；a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊e．称量硬质玻璃管f．冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是____________________________________。（5）探究固体产物中元素Na的存在形式假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O；假设三：Na2O和Na2CO3均有完成下列实验设计，验证上述假设：步骤操作结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤假设一成立2往步骤1所得滤液中___________________________3_____________________________________________（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g20、50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：______________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。21、回答下列问题：（1）用“>”或“<”填写下表。非金属性熔点沸点（同压）键能P___SMgO___CaSCF4___SiCl4H-Cl___H-Br（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。①N、H、O的电负性从小到大的顺序为____。②NH2OH中N原子的杂化类型为____。③NH₂OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为____。（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的结构可用示意图表示为_____（不考虑空间构型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ键的数目为____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、Na、Mg、Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，铝是电解熔融态的氧化铝制得的，故B错误；C、金属于不活泼金属，可用物理方法分离金，即沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来，故C正确；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，故D正确；故选B。点睛：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。一般来说，活泼金属K-Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；较活泼的金属Zn-Cu等用热还原法制得；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。2、D【解题分析】

A项、植物油中含有碳碳不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B项、虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但在淀粉分子中，n表示几百到几千个单糖单元，在纤维素分子中，n表示几千个单糖单元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故B错误；C项、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故C错误；D项、硫酸铜为重金属盐，蛋白质溶液遇重金属盐发生变性，故D正确；故选D。3、A【解题分析】A.K+、Na+、Cl-、CO32-在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明，A正确；B.NH4+在碱性溶液中不能大量共存，B错误；C.HCO3-在碱性溶液中不能大量共存，C错误；D.MnO4-在溶液中不显无色，D错误，答案选A。点睛：掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。4、C【解题分析】试题分析：A．185Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，A错误；B．核外电子数=质子数=72，B错误；C．中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5，C正确；D．180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查原子符号的意义、元素和核素的概念、以及质子数与核外电子数的关系【名师点晴】该题难度度不大，明确核素含义和表示方法是解答的关键。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。另外质子数＋中子数＝质量数，核外电子数＝质子数＝原子序数＝核电荷数，答题时注意分清楚是原子还是离子。5、C【解题分析】

某有机物的结构简式为，其中含有羟基和羧基故可以发生酯化反应，含有还原性官能团羟基故可以发生氧化反应，含有烷基和苯环故可以发生取代反应，没有碳碳双键、碳碳三键无法发生加聚反应，故答案选C。6、A【解题分析】

A.葡萄糖是单糖，所以不能水解；B.纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖；C.油脂在催化剂的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；D.酶是蛋白质，蛋白质一定条件下水解生成氨基酸。选项中葡萄糖是单糖不能水解，故选A．7、D【解题分析】

A．食盐能够溶于水，不能用分液漏斗分离，故A错误；B．水和酒精任意比互溶，不能用分液漏斗分离，故B错误；C．汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分离，故C错误；D．水和植物油互不相溶，可以用分液漏斗分离，故D正确；答案选D。【题目点拨】分液漏斗分离的是互不相溶的液体化合物，如果是相溶的液体，要考虑蒸馏等其它分离方法。8、D【解题分析】

A.碳氢原子个数之比为1:2只能说明乙烯分子中有一个不饱和度，这个不饱和度不一定是碳碳双键提供的，A项错误；B.完全燃烧得到等物质的量的和，只能说明乙烯分子中碳氢原子个数之比为1:2，同A项，B项错误；C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是碳碳双键，也有可能是碳碳三键，C项错误；D.若与溴水能发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，则可证明乙烯分子中含有一个碳碳双键，D项正确；答案选D。9、D【解题分析】试题分析：氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，故A错误；硫离子的结构示意图为：，故B错误；NH4Br的电子式为，故C错误，原子核内有l8个中子的氯原子，由于氯原子的质子数为17，故其相对原子质量为17+18=35，所以原子核内有l8个中子的氯原子为，故本题的答案选择D。考点：化学用语点评：本题考查了化学用语，属于对化学基本知识的考查，本题掌握常用化学用语的书写，注意结构式未成键的孤对电子对不用标出，本题难度不大。10、A【解题分析】分析：一次能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源；二次能源是指需要依靠其它能源（也就是一次能源）的能量间接制取的能源，据此判断。详解：A.氢气需要通过其他能源提供能量制取，属于二次能源，A正确；B.煤是化石燃料，属于一次能源，B错误；C.石油是化石燃料，属于一次能源，C错误；D.天然气的主要成分是甲烷，是化石燃料，属于一次能源，D错误；答案选A。11、C【解题分析】

在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，判断时注意单键可以旋转。【题目详解】在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内；苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子(苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面；在甲基上可有1个氢原子共平面，-CF3中有1个F共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，因此可能共平面的原子最多有20个，故选C。【题目点拨】本题考查有机物结构中共面、共线问题，注意结合甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，同时注意单键可以旋转是解答关键。12、A【解题分析】

两气态烷烃的平均相对分子质量为M=1.16×22.4=26>16，故混合气体中一定有甲烷，另一烷烃可能为乙烷、丙烷或丁烷，故A正确。13、A【解题分析】分析：A．酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失；B．根据中和热测定实验成败的关键是做好保温工作；C.用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，氢氧化钠体积偏小；D．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，根据中和热的概念和实质来回答。详解：在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，A选项错误；中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失，B选项说法正确；用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，读取的氢氧化钠体积偏小，计算生成的水的物质的量偏小，测得的中和热∆H偏大，C选项说法正确；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量减少，所放出的热量偏低，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，D选项发生正确；正确选项A。14、C【解题分析】

蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中；另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质。【题目详解】A．面包的主要成分是淀粉，所以错误；B．大米成分是淀粉，属于糖类，所以错误；C．鸡蛋富含蛋白质，所以正确；D．蔬菜富含维生素，所以错误；故选C。【题目点拨】理解和熟记生命活动与六大营养素是解题关键，根据营养素的食物来源进蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中．另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质。15、B【解题分析】试题分析：离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；根据(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确，答案选B。考点：考查元素周期律的应用16、A【解题分析】

根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学方程式计算放出的热量。【题目详解】甲烷和氢气的混合气体体积为11.2L（折合成标准状况），则甲烷和氢气的混合气体的总物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4:1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ，混合气体完全燃烧后恢复至室温，生成物水为液态，由2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3kJ/mol可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.05Q3kJ，所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3，答案选A。【题目点拨】本题考查反应热的计算，试题难度不大，注意根据生成物水为液态选择相应的热化学方程式计算反应热，为易错点。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应②③羟基羧基【解题分析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可以知道A为CH2=CH2；B由C、H两种元素组成，有球棍模型可知B为苯()；由D的球棍模型可知，D为CH3COOH；C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，能与D反应生成相对分子质量为88的酯，则C为CH3CH2OH，据此解答问题。【题目详解】(1)A是乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学反应方程式为，故答案为：；加成反应；(2)B是苯，苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，且密度比水小，与酸性高锰酸钾溶液和溴水都不发生反应，在一定条件下能和氢气发生加成反应生成环己烷，因此②③正确，故答案为：②③；(3)C为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为，故答案为：羟基；羧基；。18、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl两Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解题分析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl，结合元素周期律分析解答。【题目详解】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名称是碳，元素⑥的符号是Al，故答案为：碳；Al；(2)元素⑤为钠，处于周期表中第三周期第IA族，故答案为：三；IA；(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则①~⑦七种元素中原子半径最大的是Na；元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O，故答案为：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氢化物别为氨气和氯化氢，二者能够反应生成氯化铵，反应为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是一种两性氢氧化物，元素⑦的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强酸，氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：两；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。19、CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O长颈漏斗饱和NaHCO3溶液dabfce钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未写足量不得分)滴入酚酞试液（或紫色石蕊试液或用广泛pH试纸检测溶液pH）6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO(配平错误不得分)【解题分析】（1）A是大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应，离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）仪器X的名称是长颈漏斗，B中的溶液为饱和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g，d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊，a．点燃酒精灯，加热，b．熄灭酒精灯，f．冷却到室温，c．关闭K1和K2，e．称量硬质玻璃管，重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。其正确顺序是dabfce；（4）钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成，反应完全后，管中有大量黑色物质；（5）探究固体产物中元素Na的存在形式：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤，往步骤1所得滤液中加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液，滴入酚酞试液，溶液显红色，或紫色石蕊试液显蓝色，或用广泛pH试纸检测溶液pH大于7，则假设一成立；（6）反应前钠的质量为：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol钠，若全部转化为碳酸钠，则碳酸钠的质量为：2.3g×=5.3g，物质的量为0.05mol，反应后产物