河南省安阳市安阳县一中2024届高一化学第二学期期末检测试题含解析

河南省安阳市安阳县一中2024届高一化学第二学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。

下列叙述不正确的是A．该变化一定是化学变化B．该变化一定伴随着能量的变化C．该变化一定有共价键的断裂与生成D．该变化一定有电子的转移2、下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是()A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）3、下列实验现象或结论错误的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-B．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有K＋C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+4、最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。则氮化镓的化学式为A．GaN B．GaN2 C．Ga2N3 D．Ga3N25、下列反应中，属于取代反应的是()①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④6、下列叙述正确的是（）A．铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第VIA族元素C．S和Se属于第VIA族元素，H2S的还原性比H2Se的强D．元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼7、人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是A．汤姆生 B．波尔 C．卢瑟福 D．8、下列对化学反应的认识错误的是()A．必然引起物质状态的变化B．会产生新的物质C．会引起化学键的变化D．必然伴随着能量的变化9、下列反应中，属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰和水的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应10、下列水解反应的应用，不正确的是A．热的纯碱溶液清洗油污：B．明矾净水：C．用TiCl4制备Ti02：D．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：11、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法错误的是（）A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零12、下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点13、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．乙烯和苯都能发生加成反应14、分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种15、以下措施中不能减少酸雨产生的是A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理B．少用原煤作燃料C．燃煤时鼓入足量空气D．开发清洁能源16、下列物质不能由单质直接化合而成的是A． B． C． D．17、下列有关化学反应的说法中，不正确的是（）A．化学反应一定伴随能量变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应18、下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性④Z的原子序教比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤19、甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是(CH３)2C==O+HCN→(CH３)2C(OH)CN(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2==C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，90年代新的反应是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，与旧法比较，新法的优点是：①原料无爆炸危险；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀性较小。正确的是A．①② B．③④ C．①③ D．②④20、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数B．密闭容器中，2.0

mol

SO2和1.0

mol

O2催化反应后分子总数为2NAC．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NAD．1.0mol

CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA21、下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是A．NH3 B．NO C．SO2 D．O222、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）A．1mol氢氧根离子所含电子数为9NAB．1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子C．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA二、非选择题(共84分)23、（14分）下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出的7种元素，按要求回答下列问题:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置为________________，其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为______________。（2）画出元素⑦的原子结构示意图____________；在④⑤⑦三种元素中，简单离子半径最大的是__________（用离子符号表示）。（3）元素①与②形成最简单的有机物的结构式_____________________。（4）元素①与③组成原子个数比为2∶1的化合物的电子式__________________________。（5）写出由元素②的单质置换出元素⑥的单质化学方程式__________________________________。24、（12分）常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1)A中含有的官能团名称是___________。(2)B的结构简式是___________。(3)①的化学方程式是__________________。(4)下列说法正确的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反应类型为取代反应25、（12分）某实验小组同学利用以下装置制取并探究氨气的性质：（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。（3）装置C中的现象是_______。（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓硫酸，可观察到的现象是_______。（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加—个尾气吸收装置，应选用的装置是_______（填“E"成“F")，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为________。26、（10分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。（1）下图中的线表示的组分为__________（填化学式）。（2）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________（用化学方程式表示）。（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。①方法Ⅰ：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660g。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）__________。②方法Ⅱ：称取1.326g产品，配成100mL溶液。取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol·L－1I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）__________。③试判断Na2SO3产品的等级，并说明理由__________。27、（12分）某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。编号温度反应物催化剂甲25℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水乙25℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。时间/s20406080100120气体体积/mL实验乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。28、（14分）下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味，B与E的实验式相同。根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:(1)B的化学式为_____，C中所含官能团名称_____，与B同分异构体的一种物质的名称___。(2)D与新制银氨溶液在水浴加热条件下发生反应的离子方程式________。(3)其中能与新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸条件下能产生砖红色的沉定的物质有_______(填名称)。(4)写出C→D的化学方程式________。(5)写出C+E→F的化学方程式_________。29、（10分）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烃A的分子式为_____．(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_____．(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能有的结构简式为_____．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】A.臭氧转化为氧气，有新物质生成，一定是化学变化，A正确；B.化学变化中一定伴随若能量的变化，B正确；C.氧气和臭氧中均存在共价键，该变化一定有共价键的断裂与生成，C正确；D.该变化不是氧化还原反应，没有电子的转移，D错误，答案选D。2、B【解题分析】

A．乙烯、氯乙烯（均含有碳碳双键）均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，乙酸与金属钠发生反应生成醋酸钠和氢气，乙醇与金属钠发生反应生成乙醇钠和氢气，B正确；C．分馏是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化，C错误；D．纤维素是多糖，但人体内没有能使纤维素水解的酶，不能为人体提供能量，D错误；故答案选B。3、B【解题分析】分析：A．先加入稀盐酸，排除干扰离子碳酸根、亚硫酸根等离子，然后加入氯化钡，若生成白色沉淀，说明溶液中一定存在硫酸根离子；B．焰色反应中，火焰颜色为紫色，说明溶液中一定存在钾离子，也可能含有钠离子；C．铝离子先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，若氢氧化钠过量，氢氧化铝沉淀会逐渐溶解；D．能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子。详解：A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，A正确；B．取某溶液进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定含有K+，由于蓝色钴玻璃能滤去黄光，所以不能排除Na+，B错误；C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝能够溶于强碱，所以氢氧化钠过量后氢氧化铝沉淀逐渐溶解直至消失，C正确；D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，D正确；答案选B。点睛：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子的检验方法，如硫酸根离子、氯离子、铵根离子等，在离子检验中经常涉及，离子检验时必须排除干扰离子，做到检验方案的严密性。4、A【解题分析】

元素镓（Ga）与Al同主族，在反应过程中它容易失去三个电子而达到稳定结构，形成了带三个正电荷的离子；氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子，形成了带三个负电荷的离子．则Ga为+3价，N为-3价，故氮化镓的化学式是GaN。答案选A。5、B【解题分析】

有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应，则①是加成反应，②是消去反应，③是酯化反应，④是硝化反应。酯化反应和硝化反应为取代反应，B正确。6、B【解题分析】

A．铅位于周期表中金属元素处，具有典型的金属元素的性质，错误；B．若存在简单阴离子R2－，则R最低化合价是-2价，根据同一元素最低化合价与最高化合价绝对值的和等于8可知，该元素一定属于第VIA族元素，正确；C．S和Se属于第VIA族元素，由于元素的非金属性S>Se，所以H2S的还原性比H2Se的弱，错误；D．Li最外层只有1个电子，Ba最外层有2个电子，但是金属的活动性：Ba>Li，错误。答案选B。7、B【解题分析】A、20世纪初汤姆生提出了原子的枣糕式模型，认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，而电子却象枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面，不切实际，选项A不选；B、玻尔的量子原子结构理论，解决了新西兰物理学家卢瑟福经典原子理论中“原子坍塌”的问题，最切实际，选项B选；C、1909-1911年，英国物理学家卢瑟福做了α粒子散射实验，否定了汤姆生模型，提出了原子的核式结构模型．其缺陷是只能说明了原子中有电子的存在和电子带负电，不能正确表示原子的结构，不切实际，选项C不选；D、英国科学家道尔顿认为每种单质均由很小的原子组成，不同的单质由不同质量的原子组成，道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球．认为原子是组成物质的最小单位，不切实际，选项D不选；答案选B。点睛：本题考查原子的构成及人类对原子的结构的认识，了解化学史及化学的发展历程即可解答，学生应辩证的看待每个理论的局限性和时代性。汤姆生提出了原子的枣糕式模型；玻尔提出的原子模型；卢瑟福提出了原子核式模型；道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球。8、A【解题分析】试题分析：根据定义化学反应一定有新物质生成，化学反应的实质是旧键断、新键生，.所以必然伴随着能量的变化，故选A。考点：本题考查化学反应的实质。9、B【解题分析】A.铝片与稀盐酸反应是放热反应，A错误；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，B正确；C.生石灰和水的反应是放热反应，C错误；D.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，D错误，答案选B。点睛：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。10、D【解题分析】A.热的纯碱溶液清洗油污，水解呈碱性：，选项A正确；B.明矾净水，铝离子水解得到氢氧化铝胶体：，选项B正确；C.用TiCl4制备TiO2，TiCl4水解产生TiO2：，选项C正确；D.配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠，抑制水解：，选项D不正确。答案选D。11、D【解题分析】试题分析：A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。12、D【解题分析】

A.CH4不溶于水，NH3极易溶于水，故A不符合题意；B.I2是非极性分子,水是极性分子,CCl4是非极性分子,根据相似相溶原理,I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，故B错误;

C.I的非金属性小于F，所以I与H形成共价键的极性比F与H形成共价键的极性弱，故C错误；D.邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近,能形成分子内氢键,使熔沸点降低;而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键,使熔沸点升高,所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛熔、沸点高,故D正确;综上所述，本题正确答案为D。【题目点拨】D项为本题的难点，注意分子内形成氢键,使熔沸点降低；分子间形成氢键,使熔沸点升高。13、B【解题分析】

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A项正确；B．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应，不能发生加成反应，B项错误；C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，均是取代反应，C项正确；D．乙烯含有碳碳双键，苯含有苯环，都能发生加成反应，D项正确；答案选B。14、C【解题分析】

C3H6ClBr可以看做丙烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丙烷只有一种结构，氯原子与溴原子取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH32种，可以取代不同碳原子上的H原子，有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br3种，故共有5种，故选C。15、C【解题分析】本题考查酸雨的产生、危害及防治。燃煤脱硫后可以减少二氧化硫的产生，可以减少酸雨产生减缓酸雨污染，A不选；少用煤作燃料可以减少二氧化硫的产生，可以减少酸雨产生减缓酸雨污染，B不选；燃煤时鼓入足量空气不能减少燃用煤料，不能减少二氧化硫的产生，不能减少酸雨产生，C选；开发太阳能、风能等新能源可以减少化石燃料的使用，从而可以减少二氧化硫的产生减缓酸雨污染，D不选。故选C。点睛：煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当达到达到一定程度时就形成酸雨。16、D【解题分析】

A．Cu和S在加热条件下生成Cu2S，故A正确；B．N2和H2在催化剂、高压并加热条件下生成NH3，故B正确；C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故C正确；D．Fe和S在加热条件下生成FeS，不能生成Fe2S3，该化合物不存在，故D错误；故答案为D。17、D【解题分析】A、化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的热量以热量的形式放出去，所以为放热反应，故C正确；D、燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，所以经过加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，故D错误；故选D。点睛：化学反应中实质是化学键的断裂和形成，断键成键都有能量变化；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；反应吸热放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低。18、C【解题分析】由元素周期表的一部分及元素的位置可知，则R为He、X为氮元素、Y为硫元素、Z为Br元素；①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物反应可以生成硫酸铵，为铵盐，故正确；②Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，水溶液中HBr完全电离，而H2S不能，则同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y＜Z，故正确；③溴常温下为液体，可与铁粉反应生成溴化铁，可知Br得到电子具有氧化性，故正确；④Br的原子序数比氯原子的原子序数大18，氯原子序数比硫原子大1，故Br元素序数比S的原子序数大19，故正确；⑤Br处于第四周期，所在的周期中含有18种元素，周期表中第六周期有32种元素，故错误；故选C。19、B【解题分析】

①CH3C≡CH、CO都是气体，与空气混合，遇明火即有爆炸危险，①错误；②HCN、CO为有毒物质，②错误；③新法只生成甲基丙烯酸甲酯，没有副产物，原料利用率高，③正确；④旧法中使用的H2SO4、HCN等对设备有腐蚀作用，而新法中没用酸，故新法对设备腐蚀性较小，④正确，答案选B。20、C【解题分析】

A项，一个镁原子含有12个质子，一个铝原子含有13个质子，1mol镁与1mol铝含有的质子数不同，故A项错误；B项，

SO2和O2反应为可逆反应，不可能全部生成SO3，反应后的分子总数大于2NA，故B项错误；C项，标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol

CH4和

C2H4混合物中氢原子数目为2NA，故C项正确；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于NA，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。【题目点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，知识面广，应注意掌握公式的运用和物质的结构、可逆反应的概念以及甲烷和氯气发生取代反应的机理。21、D【解题分析】

A、NH3极易溶于水，不能用排水法收集；NH3的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，选项A错误；B、NO不溶于水，可以用排水法收集；但NO能与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，选项B错误；C、二氧化硫能够溶于水，不能用排水法收集，二氧化硫的密度比空气大，能用向上排空气法收集，选项C错误；D、氧气不易溶于水，可以用排水法收集；氧气的密度比空气大，能用向上排空气法收集，选项D正确；答案选D。22、C【解题分析】

A.氢氧根离子是10电子微粒；B.氯化钠是离子化合物；C.NO2和N2O4的最简式均是NO2；D.标况下乙醇是液体。【题目详解】A.1mol氢氧根离子所含电子数为10NA，A错误；B.氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子，“NaCl”仅表示化学式，B错误；C.NO2和N2O4的最简式均是NO2，常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有“NO2”的物质的量是92g÷46g/mol=2mol，原子数为6NA，C正确；D.标准状况下乙醇是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目，D错误;答案选C。二、非选择题(共84分)23、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解题分析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）根据元素周期表，②为C，位于第二周期IVA族，用作相对原子质量标准的核素是碳－12，其符号是612C；（2）⑦为S，16号元素，原子结构示意图为，④⑤⑦分别是Na、Al、S，其离子分别是Na＋、Al3＋和S2－，半径大小比较①一般电子层数越多，半径越大，②电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最简单的有机物是CH4，其结构式为；（4）①为H，③为O，组成个数比为2：1，即为H2O，其电子式为：；（5）②为C，⑥为Si，反应方程式为：SiO2+3CSiC+2CO。24、羟基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【解题分析】

根据物质的分子结构与性质可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化产生的C是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应产生的D是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则E是乙烯CH2=CH2，乙烯与乙酸发生加成反应产生D是CH3COOCH2CH3。【题目详解】根据上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能团是-OH，A中含有的官能团名称是羟基；(2)根据上述分析可知：B的结构简式是CH3CHO；(3)①反应是乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，所以其反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，该物质分子是平面分子，键角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正确；b.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，而乙酸能够与碳酸钠溶液发生产生可溶性乙酸钠、水、二氧化碳，因此可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正确；c.②的反应为乙酸与乙烯发生加成反应，故其反应类型为加成反应，c错误；故合理选项是ab。【题目点拨】本题考查了常见物质的推断、转化关系及反应类型的判断的知识。掌握物质官能团的性质与相互关系、常见化学反应的特点是判断、推理的依据。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)试纸变蓝色瓶内有白烟产生ENH3＋H2O=NH3·H2O【解题分析】（1）装置A准备氨气，其中发生反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨气碱性气体，应该用碱石灰干燥氨气，则装置B中的干燥剂是碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)。（3）氨气碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（4）浓硫酸具有吸水性，滴入到浓盐酸促进氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵。则实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1～2滴浓硫酸，可观察到的现象是瓶内有白烟产生。（5）氨气极易溶于水，吸收氨气必须有防倒吸装置，因此应选用的装置是E，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为NH3＋H2O=NH3·H2O。26、（1）线2表示的组分为NaHCO3。（2）NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）（3）①98.05%②95.02%③产品为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。而方案II是直接测定亚硫酸钠，更可信。【解题分析】试题分析：（1）结合图像可知在Na2CO3溶液里通入SO2，依次发生反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3，2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑，Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3；据此可知线2表示的组分为NaHCO3；（2）I中得到的是NaHSO3溶液，则II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3，发生反应的化学方程式为NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）；（3）方法I：Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O，Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓m(BaSO4)=4.660，n(BaSO4)＝4.660g÷233g/mol＝0.020mol，则经氧化后n(Na2SO4)=0.020mol，m(Na2SO4)＝0.020mol×142g/mol＝2.840g，根据差量法，原混合物中的Na2SO3：n(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol，m(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol×126g/mol＝2.12625g，w(Na2SO3)＝2.12625g2.570g×100％≈82.73％。如若不考虑杂质，则n(Na2SO3)＝n(BaSO4)＝0.020mol，m(Na2SO3)＝0.020mol×126g/mol＝2.520g，w(Na2SO3方法II：Na2SO3+I2+H2O＝Na2SO4+2HIn(Na2SO3)＝n(I2)＝20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L＝0.0025mol，m(Na2SO3)＝0.0025mol×126g/mol×100mL25.00mL＝1.260g，w(Na2SO3)＝1.260g方案I中的产品为优等品，方案II中的产品为一等品。但是方案I产品中含有的硫酸钠和碳酸钠等杂质，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质对测定有干扰，而方案II是直接测定亚硫酸钠，可信度和精确度都要更高一些。【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程图分析、判断与计算【名师点晴】该题为高频考点，难度较大。无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力,所以这类题成为近年来高考的必考题型。流程题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→