2024届浙江省杭州市七县市化学高一第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2024届浙江省杭州市七县市化学高一第二学期期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质放入水中，会显著放热的是（）A．蔗糖B．食盐C．生石灰D．硝酸铵2、实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是A．CH3CH3→CH3CH2Cl取代反应 B．CH2==CH2→CH2BrCH2Br加成反应C．CH2==CH2→CH3CH2OH取代反应 D．CH≡CH→CHBr==CHBr加成反应3、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2OB．BF3C．CC14D．PCl54、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（

）A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应5、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化6、下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合价：Cl＞N＞C③稳定性：HCl>HBr>HI④还原性：HCl＞HBr>HIA．①②④ B．②③④C．①②③ D．全部都正确7、如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是A．a为正极，b为负极 B．a极上有氢气放出C．b极上发生氧化反应 D．b极附近溶液显碱性8、某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应速率为0.01mol·L－1·s－1D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s－19、下列金属遇到某些强酸或强碱溶液都能放出氢气的是A．CuB．MgC．FeD．Al10、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．聚乙烯 B．甲烷 C．苯 D．乙烯11、化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（）A．天然气燃烧 B．酸碱中和C．单质碘升华 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌12、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB．4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NAC．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAD．常温下，32gO2与32gO3所含的氧原子数都为2NA13、下列各组中的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣14、下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．葡萄糖15、下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：

B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．铝离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：16、下列离子方程式中，书写不正确的是()A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓B．把金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I-=2Br-+I2D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题：（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。（2）A与B反应的化学方程式是：___________________________________________________。（3）E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：____________________。18、有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：①它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化学式为______；X的电子式为______________.（2）试比较M和N的稳定性：N____M；（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式___________________________；（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_______________．（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积________mL．19、工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a_______，b________。（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。（3）装置B中加入的试剂是________。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。20、某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。（4）E装置中浓硫酸的作用______。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。21、紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取，己知:乙酵四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度g•cm-30.78931.5950.71~0.764.94沸点/℃78.576.825~232184.35以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：(1)实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的___________（填序号）。a.试管b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.蒸发皿f.酒精灯g.燃烧匙(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式___________。(3)操作①的名称是__________；试剂A为_________(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：I_____________________；II__________________。(4)操作②应在____________(仪器名称）中振荡、静置；观察到的现象是______________。(5)该方案采用常压加热蒸馏并不合理，理由是____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】生石灰溶于水会显著放热的，蔗糖和食盐溶于水放热不明显，硝酸铵溶于水吸热，答案选C。2、C【解题分析】试题分析：A．CH3CH3→CH3CH2Cl为取代反应，A正确；B．CH2═CH2→CH2BrCH2Br为加成反应，B正确；C．CH2═CH2→CH3CH2OH为加成反应，C错误；D．CH≡CH→CHBr═CHBr为加成反应，D正确，答案选C。考点：考查有机反应类型判断3、C【解题分析】A、水中O原子的最外层电子为：6+2=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，A错误B、BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，F原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，B错误；C、CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，C正确；；D、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，D错误；答案选C。点睛：只要共价化合物分子中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则元素就能满足最外层为8电子稳定结构，据此解答。4、A【解题分析】

葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量，每克葡萄糖放出热量为15.6kJ，所以在体内发生的是氧化反应，A正确；故选A。5、D【解题分析】

A.因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误；B.元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C.因元素的金属性和非金属性都是元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确；故答案选D.6、C【解题分析】

①非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故①正确；②最外层电子数Cl＞N＞C，则最高化合价Cl＞N＞C，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I，则简单氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI，故③正确；④非金属性Cl＞Br＞I，则氢化物的还原性：HCl＜HBr＜HI，故④错误；正确的有①②③，故选C。7、D【解题分析】

A．根据图象知，a作阳极、b作阴极，故A错误；B．a电极上氯离子放电生成氯气，所以有氯气生成，故B错误；C．b电极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，故C错误；D．b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，故D正确；故答案为D。8、C【解题分析】A.可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率，故A正确；B.H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正确；C.消耗Zn的物质的量等于H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应速率为0.005mol·L－1·s－1，故C不正确；D.用H2来表示10s内该反应的速率为(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正确。故选C。点睛：可以选择反应中不同物质在单位时间内不同物理量的变化如物质的量浓度的变化、物质的量的变化、质量的变化、气体体积的变化等表示反应速率。9、D【解题分析】试题分析：能与强酸或强碱溶液都能放出氢气的金属只有Al，选D。考点：Al的性质的了解。10、D【解题分析】

A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与溴水反应，也不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故合理选项是D。11、C【解题分析】

A．天然气燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，且放出热量，能量变化是由化学反应引起，故A不选；B．中和反应生成盐和水，为化学变化，且放出热量，能量变化是由化学反应引起，故B不选；C．单质碘升华为物质状态的变化，属于物理变化，能量变化不是由化学反应引起，故C选；D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，生成盐和水，为化学变化，且吸收热量，能量变化是由化学反应引起，故D不选；故选C。【题目点拨】本题的本质是判断物理变化和化学变化，一般而言，物理变化包括物质的三态变化，与化学变化的本质区别是没有新物质生成。12、D【解题分析】

A.常温下，7.8g即0.1mol固体Na2O2中，含有Na+、O22-离子，阴阳离子总数为0.3NA，A错误；B.4℃时，18g2H216O即0.9mol，含有共用电子对数为1.8NA，B错误；C.标准状况下，戊烷为液体，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA，C错误；D.常温下，32gO2与32gO3所含的氧原子数都为32g/16g/mol=2mol，即2NA，D正确；答案为D。13、B【解题分析】A、同周期元素非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故A正确；B、非金属性Si＜P＜N，则稳定性：SiH4＜PH3＜NH3，故B错误；C、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Mg，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；D、卤族元素中，阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D正确；故选B。14、A【解题分析】分析：高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元.详解:A.淀粉相对分子质量较大,属于高分子化合物,所以A正确；B.蔗糖属于二糖,葡萄糖属于单糖,相对分子质量不太大,不属于高分子化合物,故B错误；C.果糖是单糖,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故C错误；D.葡萄糖是单糖,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故D错误；所以A选项是正确的。15、C【解题分析】分析：过氧化钠是离子化合物，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并；次氯酸的中心原子为O原子，不存在H−Cl键；铝为13号元素，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；氯离子为阴离子，需要标出最外层的8个电子。详解：A、过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B、次氯酸的电子式为：，中心原子为O，将共用电子对用短线表示即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故B错误；C、铝离子质子数为13，电子层数为2，最外层电子数为8，其离子结构示意图为，故C正确；D、书写NH4Cl的电子式时，氯离子周围也是8个电子，应为：，故D错误；故选C。16、B【解题分析】

A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不符合题意；B．把金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，故B符合题意；C．将溴水加入碘化钾溶液中，反应生成溴化钾和碘，离子方程式为：Br2+2I-=2Br-+I2，故C不符合题意；D．盐酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D不符合题意；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、O21：2C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42-【解题分析】G是侯氏制碱法的最终产品，G是碳酸钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO2反应生成碳酸钠和氧气，则C是CO2，F是氧气。D为常见液体，D是水。E是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此E是SO2，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，A是S，B是硫酸，SO2和黄绿色溶液反应生成H和I，I和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸钠反应生成CO2、H2O和氯化钠，则H是HCl，黄绿色溶液是氯水。（1）根据以上分析可知F的分子式是O2，图中淡黄色固体是过氧化钠，其中的阴、阳离子个数比为1：2。（2）A与B反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E转变H和I的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）检验硫酸根离子的操作方法，实验现象和结论为：在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42－。点睛：掌握常见物质的性质以及有关转化关系是解答的关键，注意掌握解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18、OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448【解题分析】X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，溶液呈碱性，可推知N为NH3、M为H2O；由⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z为Al3+、Q为OH-，由③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子数比Q多2个，则Y为H3O+；由④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等，则X为NH4+；由⑤铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水，符合转化关系；结合③④可知，A为H元素、B为O元素、C为N元素。(1)Q的化学式为OH-；铵根离子的电子式为，故答案为：OH-；；(2)非金属性越强氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以N为NH3的稳定性弱于MH2O的稳定性，故答案为：＜；(3)铝离子和氨的水溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)由图可知，b阶段氢氧化铝沉淀不变，消耗氢氧化钠为1体积，应含有NH4+，而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠为1体积，故铝离子与铵根离子之比为1：1，则该盐的化学式为NH4Al(SO4)2，故答案为：NH4Al(SO4)2；(5)2.56g

Cu的物质的量为：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反应时失去电子为：2×0.04mol=0.08mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，标况下需要氧气的体积为：V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案为：448。点睛：本题考查无机物推断及元素化合物知识，为高频考点，涉及氧化还原反应计算、离子反应方程式的书写、氢化物稳定性判断等知识点，正确推断微粒、明确物质性质是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用。19、分液漏斗圆底烧瓶4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3浓硫酸AB饱和食盐水除去过量氯气，防止其污染空气改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液）溶液变为红色（或溶液变为紫色）【解题分析】

装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，据此判断。【题目详解】（1）由仪器的构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C为氯气与铁制备氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；（3）为制备无水氯化铁，B装置应为盛有浓硫酸的干燥氯气的装置，即装置B中加入的试剂是浓硫酸；（4）制备的氯气中混有氯化氢气体，所以需在干燥之前除氯化氢，故在A与B间添加饱和食盐水的装置；（5）氯气有毒，会污染空气，D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气，防止其污染空气；为制备无水氯化铁，防止D中水蒸气进入C装置，可选用碱石灰的干燥管，既能吸收氯气，又能吸水，或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶；（6）检验铁离子用硫氰化钾或者苯酚，若有铁离子，硫氰化钾溶液变红色，苯酚溶液变紫色。【题目点拨】本题以氯化铁制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，题目难度中等，注意气体的除杂以及尾气的处理方法，另外还要注意题干已知信息的提取和灵活应用。20、分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰BC还原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平【解题分析】

A装置制取氨气，B装置干燥氨气，C为反应装置，D装置吸收反应产生的水，E装置防止F中的水分进入D装置干扰实验结果，F装置测量生成氮气的体积。【题目详解】（1）装置中仪器a为分液漏斗，浓氨水遇氧化钙、氢氧化钠会释放氨气，故可选用固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（成分为氧化钙和氢氧化钠）；（2