福建省2022年中考化学阶段测试卷三突破篇

阶段测试卷三（专题突破篇）

可能用到的相对原子质量：H—10—16Na-23Cl—35.5Ca_40

第I卷

本卷共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题

目要求。

1.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入

稀硫酸的质量变化的关系，则r不可能表示（）

A.消耗铁粉的质量

B.溶液的总质量

C.生成硫酸亚铁的质量

D.生成氢气的质量

2.为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法不正

确的是（）

带火星/

带火星的木条7

的木条

//5mL5%M

5mL5%的过氧化氢溶液

过氧化氢溶液和二氧化箍粉末50t的热水

（第2题）

A.对比实验①和②，可研究常温下，MnO?对反应快慢的影响

B.对比实验①和③，可研究常温和50°C对反应快慢的影响是否相同

C.对比实验②和③，可研究MnOz和50°C的温度对反应快慢的影响是否

相同

D.综合实验①、②和③可知，5%过氧化氢溶液最适合用于实验室制取氧气

3.有a、b两组质量相等的药品，a组是混有少量二氧化钵的氯酸钾，b组是纯净的氯酸

钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图像如下，其中正确的

是（）

ABCD

4.称取21.6g过氧化钙晶体（化学式为CaO?・MW）,用热分析仪对其进行热分解实验，并

绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，350℃后会分解

生成CaO和02）,下列说法不正确的是（）

A.y值为8剩余固体质量/g

B.0-150℃未达到反应所需的温度

C.350c后发生反应的化学方程式为2CaO20=2CaO+

150350温度/工

02t（第4题）

D.CaO?中氧元素的化合价为一2价

5.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

（第5题）

A.常温下，稀释KOH溶液

B.将浓硫酸露置在空气中

C.足量粉末状金属分别与等质量、相同浓度的稀盐酸反应

D.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

6.价类二维图可以反映元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表

常见的含碳物质，下列说法错误的是（）

A.b和氧气反应生成c［碳元素化合价

cde

+4••••

B.c和水反应生成d+2..b

0

C.e可能难溶于水~单就氧。物卷―—物质.求别

D.由a得到e至少要经过三步反应（第6题）

7.甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“一”表示相连的物质能发生反

应），下列符合对应反应关系的选项是（）

2

甲-----------乙

丙.-------------T

（第7题）

选项ABCD

甲Ca(OH)2C02H2Fe

物乙Na2cO3NaOH02IIC1

质

丙H2SO1CaCl2CuOCuSOi

TBaCl2AgNOsHC1NaOH

8.科学就是发现问题和解决问题，化学兴趣小组发现向碳酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸

溶液并不是立即有气体生成，据此小组首先查阅资料：原来向碳酸钠溶液中加入盐酸时

反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0〜匕mL时无气泡产生，此时发生的反

应是Na2c03+HCl=NaHCa,+NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于/mL后，NaHCOs与

盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+COzt+比0。然后在老师

指导下使用数字化传感器测定反应过程中pH及CO?浓度的变化值如图所示，请同学们根

据所学化学知识和资料及实验数据判断下列有关实验分析正确的是（）

（第8题）

A.曲线①表示溶液pH的变化

B.滴加0〜40mL盐酸溶液时CO,浓度几乎不变，说明此时盐酸与碳酸钠没有发生反应

C./点溶液pH大于7,是因为碳酸钠的水溶液呈碱性

D.6点所得溶液所含微粒有：Na+、Cl\H+

第H卷

本卷共4小题，共76分。

9.（20分）你玩过搭积木的游戏吗？小明用六块积木A〜F,分别对应碳酸钠、铁、硫酸、

3

二氧化碳、氢氧化钙、氯化银。按照“物质间能反应，积木就能叠靠在一起，不反应积

木就不接触”的原则搭成如图所示形状。已知E的物质类别与其他五种不同。请回答下

列问题：

(第9题)

(1)写出物质的化学式：A,E。

(2)①B与D反应的化学方程式为一；

②C与F反应的化学方程式为。

(3)B〜F的叠放组合中，能发生的复分解反应共有个。

(4)小美认为加一块积木X可以更稳定，X的名称是(不能重复A〜F中的物质)。

10.(15分)黄铜矿(主要成分为CuFeSj经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO3、

CuSO,及H2S0，,O某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

主要步骤如图所示:

(第10题)

(DFeKSO也与铁反应的化学方程式：AFe2(S01)3+jFe=^eS0„其中腔八z为化学计量

数，z的值为。

(2)步骤］中，生成铜的化学方程式：。

(3)步骤I中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是

(4)步骤II中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可

以是(填化学式)。

(5)步骤小回收铜的方法为»

4

11.（26分）茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探

究。

【查阅资料】如图1所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称

有误，应改为——。

主要成分：过碳酸钠（化学式为2Na2c。3•3H2O2）

去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠（俗称小苏打）和过氧化氢

（第11题图1）

【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？

【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，

观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。

【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图2所示进

行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木

条都复燃。

（第11题图2）

【表达交流I】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。

（1）实验］中“木条不复燃”的原因是。

（2）实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是

【提出问题H】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？

【实验3］取实验2丙试管内溶液，按如图3流程进行实验。

h』见…少、上足量试剂XrTEn酚儆溶液

丙试管内溶液|—过禧滤液|--------溶液M

（第11题图3）

【表达交流H】

（3）加入试剂X的目的是一（用化学方程

式表示）。

5

(4)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是

(5)溶液M呈____________色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。

【反思总结】

(6)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢

分解生成活性氧，可深层带走污垢。

(7)使用茶垢清洁剂时应选择的水进行溶解，去垢效果更好。

12.(15分)利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为

NaOII+HCl=NaCl+H2O«

L酚酸溶液

0-

10g氢氧化钠溶液

甲

(第12题)

(1)实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？

(2)若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请

计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

答案

第I卷

1.B2.D3.1)4.D5.C6.D7.A8.A

第II卷

9.(l)C02；Fe

(2)①Ca(OH)2+Na2C03=2Na011+CaC03I

②Hg+BaC12=BaS0N+2HC1

(3)5(4)氯化钙(合理即可)

点拨：该题的突破口是“已知E的物质类别与其他五种不同”，则E是Fe,题中物质能与

Fe反应的只有HzSO,,则C是H2s0,,能与H2SO1反应的物质还有N&CO3、Ca(OH)2>BaCl2,而

6

A只会与B一种物质反应，则A是⑩，B是Ca(01I)2,D能与B反应，则D是