高中化学必备教案二氧化硅和硅酸

二氧化硅和硅酸

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1.下列关于二氧化硅的说法中错误的是（）

A.同二氧化碳一样，二氧化硅分子是由一个硅原子和

两个氧原子构成的

B.通常状况下，二氧化碳为气体，二氧化硅为固体

C.SiO2同CCh一样也能与CaO反应生成盐

D.SiCh仅用来表示二氧化硅的组成，其基本结构单元

为正四面体

答案：A

2.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）

A.CO2是气体，SiCh是固体

B.高温下SiCh与碳酸盐反应生成CO2

C.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

D.CO2通入NazSiCh溶液中析出白色胶状沉淀

答案：D

3.下列说法中，正确的是（）

A.SiCh溶于水显酸性

B.CO2通入水玻璃可以得到白色沉淀

高温

C.由Na2cO3+SiO2===Na2SiO3+CO2t可知，硅酸

的酸性比碳酸的酸性强

D.SiCh是酸性氧化物，它不溶于任何酸

答案：B

4.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃

进行刻蚀而制成的。这种物质是()

A.盐酸B.氢氟酸

C.烧碱D.纯碱

答案：B

5.除去二氧化硅固体中混有的CaCO3固体，方法正确

的是()

A.加水，过滤B.加热

C.加盐酸，过滤D.加NaOH溶液，过滤

答案：C

6.为确认HC1、H2c03、HhSKh的酸性强弱，某学生设

计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸

性物质)。请据此回答：

亨

ftTTL

(1)圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂

应为O

(2)装置B所盛的试剂是，其作用是o

(3)装置C所盛试剂是,C中反应的离子方程式

是

(4)由此可得出的结论是：酸性>>

解析：根据“强酸+弱酸盐一f弱酸+强酸盐”分析可

知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2c。3溶液，根据

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t,可以知道酸性

HC1强于H2c03,然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，

反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3I+Na2COj,由此

判断酸性H2cO3>H2SiO3,但需注意的是A中反应会有HC1

气体逸出，故通入NazSKh溶液前需将HC1吸收，但不能吸

收CCh,故可选用饱和NaHCCh溶液。

答案：⑴盐酸⑵饱和NaHCCh溶液吸收HC1气体

(3)Na2SiO3溶液SiOf+CO2+H2O==H2SiO3I+COF

(4)HC1H2CO3H2S1O3

---------------课后作业知能强化---------------

(时间：40分钟满分：100分)

一、选择题(每小题8分，共48分)

1.宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科

学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是()

A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维

B.炭炉边放盆水，可防止煤气中毒

C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会

冒汗

D.用干冰进行人工降雨

解析：煤气主要成分是CO,co不溶于水，即水不能

吸收COo

答案：B

2.下列物质的主要成分不是SiO2的是（）

A.石英B.水晶C.金刚石D.玛瑙

解析：金刚石为C的单质。

答案：c

3.①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化

钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合

物起化学反应的是（）

A.①②B.④⑤C.②④D.③④

解析：地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物是

二氧化硅，它与①盐酸、②浓硫酸、③氧气均不反应。

答案：B

4.熔融烧碱应选用的器皿是（）

A.铁制生期B.普通玻璃生烟

C.石英生烟D.陶瓷培竭

解析：高温下烧碱可与二氧化硅反应，普通玻璃、石英、

陶瓷,都含有二氧化硅。

答案：A

5.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）

A.硅酸钠溶液B.盐酸

C.氢氟酸D.氢氧化钠溶液

解析：硅酸钠溶液具有强的黏连性，能使玻璃塞与玻璃

瓶黏住；氢氨酸、氢氧化钠溶液均可与玻璃中的二氧化硅反

应。

答案：B

6.下列关于碳酸（H2c03）和硅酸（H2SiO3）的说法中不正

确的是（）

A.两者均为弱酸

B.两者均可使紫色石蕊试液变红色

C.CO2气体通入NazSiCh溶液中可以制得硅酸

D.两者受热时均可以分解

解析：硅酸不能使紫色石蕊试液变红，B错误。因为

H2c03酸性强于H2SiO3,故可以用H2c03制备H2SiO3：CO2

+HzO+Na2SiO3==Na2CO3+H2S1O3I。

答案：B

二、非选择题（包括3个小题，共52分）

7..（18分）下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂

和分离的方法填入表中:

(6)NaHC

(l)SiO(2)SiO(3)SiO2(4)SiO(5)SiO3

混合物222

(NaCl)

(CaCO3)(FezOs)(Si)(Al)(Na2SiO3

)

除杂

试剂

分离

方法

解析：根据主要物质和杂质性质的差异，一般选用.杂质

溶解（包括反应）而被提纯的物质过滤得到。

答案：（1）盐酸、过滤（2）盐酸、过滤（3）水、过滤

（4）02、加热（5）盐酸、过滤（6）足量CO2/H2O、过滤

8.（21分）已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图

转化关系，回答下列问题。

高温

已知：SiO2+Na2CO3====Na2SiO3+CO2t

(1)A用途_______(任写一种)，B是________,D是

⑵写出离子方程式:

②

③

⑤

解析：由题给信息“A是一种装饰品的主要成分”和图

中转化关系条件，可推出AASiO2,则B为Na2SiO3,C为

CO2,进一步推出D是H2SiC>3。再由AfBfD的转化关系，

对物质B进行验证。

答案：⑴制光导纤维（或其他合理答案）Na2SiO3

H2SiO3（2）@C.O2+H2O+SiOf===COF+H2SiO3I

+

@SiO2+2OH==SiOr+H2O⑤SiO歹+2H==H2SiO3

I

9.（13分）硅胶和石英的主要成分都是SiO2,前者是结

构疏松的SiO2,后者是结构致密的SiCh。二者成分相同，

结构不同，化学性质相同，物理性质上表现出差别，具有不

同的用途。由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反

应的化学方程式（是离子反应的，写出离子方程式）。

（1）用NaOH溶液溶解石英：

⑵过滤，加入盐酸，至沉淀不再产生：

(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全

分解：

写出硅胶的一种用途：

___________________________________________-____________________________________0

解析：根据酸性氧化物(SiO2)的性质与碱反应生成盐

(Na2SiO3),盐(Na2SiO3)与强酸反应生成新的弱酸(HhSiCh),

不溶于水的弱酸(H2SiO3)分解生成酸性氧化物(SiCh)的思路

+NaOH+HC1

来解题。制备过程：石英(SiCh)-------NazSiOa-------

△

H2SiO3——"硅胶(SiCh)。(1)石英主要成分是酸性氧化物

SiO2,与碱反应生成盐和水：2NaOH+SiO2==Na2SiO3+

H2Oo(2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为NazSiCh溶液,

由于硅酸是弱酸，Na2SiO3与盐酸发生复分解反应：Na2SiO3

+2HCI.=2NaCl+H2SiO3Io(3)微热，IhSKXaq)浓缩，

HzSiCh聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔