朝阳市重点2021-2022学年高考化学一模试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、亚硝酸钠（NaNO。是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置（夹持装置略去）制取亚硝酸钠，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锦酸钾氧化为N（V。下列说法正确的是（）

L

L

L酸性KMnO4

I)3溶液

D

A.可将B中的药品换为浓硫酸

B.实验开始前通一段时间CO2,可制得比较纯净的NaNCh

C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

2、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

所得的沉淀为

将SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSCh,后转化为

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液变蓝还原性：I->Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入Na2（）2粉末出现红褐色沉淀和无色液体FeCL溶液部分变质

得黑色蓬松的固体并有刺激该过程中浓硫酸仅体

D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌

性气味现了吸水性和脱水性

A.AB.BC.CD.D

3、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

4、常温下，用0.1000mol・L-i的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所

+

得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)„下列说法错误的是

+

A.点①溶液中c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)=2C(CF)

+

B.点②溶液中c(NH4)=C(Cl)

++

C.点③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4)>C(OH)

D.该氨水的浓度为O.lOOOmolL-1

5、11.9g金属锡跟lOOmLl2moiH/iHNCh共热一段时间.完全反应后测定溶液中c(H+)为8moiH/i,溶液体积仍为

100mL.放出的气体在标准状况下体积约为8.96L.由此推断氧化产物可能是(Sn的相对原子质量为119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

6、下列有关物质与应用的对应关系正确的是()

A.甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酣的NaOH溶液褪色

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

7、下列离子方程式正确的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3+H2O=H3O+SO^

2+3+

B.FeL溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3；+4Fe

C.lOmLO.lmol-LTNaOH溶液中滴加几滴AlCh溶液：A13++3OH=A1(OH)

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCCM+2HCO；+H2O

8、甲醇脱氢可制取甲醛：CH30H(g)?=^HCHO(g)+H2(g)AH=-QkJ/mol,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所

示。下列有关说法正确的是()

A.Q>0

B.600K时，Y点甲醇的M正）<D（逆）

C.从Y点到Z点可通过增大压强实现

D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现

9、下列说法正确的是

A.将澳乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溟乙烷中含有嗅

B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多

C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml,置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后

的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发

D.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

2222

10、pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在A声、Fe\NH4\Ba\Cl\CO3>SO4\NO3-中的若干种,现

取适量X溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断不正确的是（）

2++3+

A.生成气体A的离子方程式为：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

B.生成沉淀H的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）3；+HCO3

22+

C.溶液X中一定没有的离子仅为：CO3\Ba

23+

D.溶液X中一定含有的离子是：T、Fe\SO?',NH4\Al

11、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

A.A2（g）+3Bz（g）=2AB3（g）,如图①说明此反应的正反应是吸热反应

B.4C0（g）+2N02（g）k二Nz（g）+4C02（g），如图②说明NO?的转化率b>a>c

C.N2（g）+3Hz（g）=2NH3（g）,如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D.2A（g）+2B（g）==3C（g）+D（?）,如图④说明生成物D一定是气体

12、下列有关实验的叙述完全正确的是

选项实验操作实验目的

同温F用pH试纸分别海定浓度为0.1mol•L1比较HCK）和（、H,C（）OH的

A

。（次旃液.0.1mol•1.'CHC（X）Na溶液的pH酸性强弱

B::制备无水氯化铜

黑干1R化铜溶液

向2支盛有2ml.相同浓度的银制溶液中分别滴加2

C滴同浓度的NaCl和01.一支试管中产生黄色沉淀.证明K^tAgKAgl'l

另一支试管中无沉淀

甲烷和

验证甲烧和氨气在光照条件

D

I下发生取代反应

AgNO,溶液

A.AB.BC.CD.D

13、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判

断错误的是

A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得电子能力：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3>Y2>X-

14、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）

A.植物油B.丝织品C.聚乙烯D.人造毛

15、以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）

A.对钢材“发蓝”（钝化）B.选用铝铁合金

C.外接电源负极D.连接锌块

16、在lOOkPa时，ImolC（石墨，s）转化为ImolC（金刚石，s）,要吸收1.895kJ的热能。下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体

B.金刚石比石墨稳定

C.ImolC（石墨，s）比ImolC（金刚石，s）的总能量低

D.石墨转化为金刚石是物理变化

17、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了HzS废气资源回收能量,

并得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是

A.电极b为电池负极

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗44.8LH2s

C.电极b上的电极反应为：02+4e+4IT=2H2O

D.电极a上的电极反应为：2H2S+20"-4e-=S2+2H20

18、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnCh晶体滴加一滴浓盐酸后,

立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5C12t+2MnC12+8H2O

淀粉KIFcClj+KSCN

NaBr_____KMnO,+浓盐酸

湿润蓝色石蕊瞰/"7空法NaOH+的限

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2+>CF

A.AB.BC.CD.D

19、高纯碳酸镒在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锌矿（主要成分为MnCh,含少量Fe、AkMg等杂质元素）

制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）

滤渣

A.试剂X可以是MnO、Mnth、MnCCh等物质

B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、ARMg等杂质

D.为提高沉淀MnCCh步骤的速率可以持续升高温度

20、对利用甲烷消除Nth污染进行研究，CH4+2NO2-N2+CO2+2H2OO在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加

入0.50molCH4和L2molNO2,测得n（CH。随时间变化的有关实验数据见下表。

组别温度n/mol时间/min010204050

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列说法正确的是

A.组别①中，0〜20min内，NCh的降解速率为0.0125moLLfminT

B.由实验数据可知实验控制的温度T1VT2

C.40min时，表格中Tz对应的数据为0.18

D.0〜lOmin内，CH4的降解速率①>②

21、下列仪器名称正确的是（）

B.干燥管C.药匙D.长颈漏斗

22、核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为:

O

u0

H+Aa-C-OH+-M

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A.该化合物的分子式为Ci7H22N4O6

B.酸性条件下加热水解，有CO2生成

C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有N%生成

D.能发生酯化反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

CH,l'Ha

——（J^CHCNRGH-C-HC（）（）H

CH

G

<1）的官能团名称是。

（2）反应2为取代反应，反应物（Me）2sCh中的“Me”的名称是,该反应的化学方程式是

（3）反应④所需的另一反应物名称是—，该反应的条件是—，反应类型是o

CH（

（4）满足下列条件的一I的同分异构体有一种（不考虑立体异构）。

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

（5）以GrT'HJSr为原料，合成《/-（'乩（（）（）（.H个2/___.

合成路线图示例如下：A"'TjC……-H

条科反应条件

24、（12分）已知：（I）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或

间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有一CM、一NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有

一COOH、一NO2等；

(n)R—CH=CH—Rf—°田‘冬。〉R—CHO+R，一CHO

(m)氨基(一NH2)易被氧化；硝基(一NO2)可被Fe和盐酸还原成氨基(一NHz)

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)”的流程图。

⑤NaClO

⑥。3I"I⑦双氧化铜|---1⑥浓硝酸［-----1

Zn,H：0I~I-浓破酸”LU

回答下列问题:

(1)写出反应类型。反应①,反应④.

(2)X、Y是下列试剂中的一种，其中X是一，Y是o(填序号)

a.Fe和盐酸b.酸性KMn(h溶液c.NaOH溶液

(3)已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式。A~E中互为同分异构体的还有—和一。(填结构简

式)

(4)反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式

(5)写出C与盐酸反应的化学方程式________

25、(12分)某化学兴趣小组探究Sth和Fe(NO3)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉

淀。

请回答下列问题:

(1)该实验过程中通入N2的时机及作用—。

(2)针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件

下SO2与Nth-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：一。

26、(10分)硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

(1)制备硝酸铁

a

取100mL8moi・L-1硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。

①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：.

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、、，

用浓硝酸洗涤、干燥。

(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制O.lmoll“硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

实验一：硝酸铁溶液与银反应：

i.测0.1mol・L“硝酸铁溶液pH约等于1.6。

ii.将5mL0.1mol・L“硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约Imin银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

a.Fe3+使银镜溶解b.Nth-使银镜溶解

①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是o

②用5mL溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NOT使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的().05moHJ硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约Hhnin银镜完

全溶解。

实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

pH=1.60.1mol•L1

硝酸铁溶液

i.缓慢通入SO2,溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色。

已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步骤i反应开始时，以NCh-氧化SO2为主，理由是：o

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是.

(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是o

27、(12分)某学习小组以Mg(N(h)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律.

(提出猜想)小组提出如下4种猜想:

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2T：MgO、NO2、N2

(1)查阅资料得知，Nth可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：,

(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是.

(实验操作)

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是；加热Mg(NO》2固体，AB装置实验现象是:

,说明有Mg(N(h)2固体分解了，有NO2生成.

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚猷的氢氧化钠溶液,

其作用是：____________

(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可

在亚硫酸钠溶液中加入.

(6)上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是.(用化学

方程式表示)

28、(14分)二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。

⑴用稀氨水喷雾捕集CO2。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下NHrFhO的电离平衡常数

-,,

Kb=2xior,H2cO3的电离平衡常数K=4xl0-7,K2=4xl0o在NH4HCO3溶液中，c(NlV)(填“

或“=")c(HCCh-);NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为。

(2)C(h经催化加氢可合成低碳烯垃，合成乙烯的反应为2cO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△儿向IL恒容密闭容

器中充入2moic02(g)和nmolH2(g),在一定条件下发生该反应。CCh的转化率与温度、投料比”=今黄＜］的关系

«CO,

如图所示:

①该反应的0（填“>”“<"或"=”）O

②图中XI（填或"="）X2。

③若图中B点的投料比为2,则500℃时的平衡常数跖=o

（3）工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲酸。已知：298K和lOlkPa条件下，

反应I:CO2（g）+3H2（g）WCH30H（g）+H20（l）△//=—akJmor1

反应II：2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴△H=-bkJ-mo「

反应HI：CH30H（g）=CH30H⑴△〃=-ckJmo「i

①CH30H⑴燃烧热的热化学方程式为.

②合成二甲醛的总反应为2cO2（g）+6H2（g）=CH30cH3（g）+3H2O（g）△//=-130.8k-ImoP'o在某压强下，合成二甲

醒的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。。温度下，将6moic02和12moi也充入2L的

密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0〜5min内的平均反应速率v（CH30cH3）=«

29、（10分）Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。

（1）①Fe在元素周期表中的位置为。

②已知FeO晶体晶胞结构如NaCl型，Fe?+的价层电子排布式为,阴离子的配位数为。

③K3［Fe（CN）sNO］的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是。

④把氯气通入黄血盐（K”Fe（CN）6］）溶液中，得到赤血盐（K"Fe（CN）6D，该反应的化学方程式为。

（2）的可与不同的配体形成多种配合物。分子式为［Pt（NH3）2。」的配合物的配体是；该配合物有两种不同的结构,

其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下

图图1所示的物质中呈亮黄色的是（填"A”或"B”），理由是«

•Pt

图1图2

(3)金属银与翎(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为：翎银合金吸咐H2,

出解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢

化合物的化学式为o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.装置B中无水CaCL作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B

中的药品换为浓硫酸，A错误；

B.实验开始前通一段时间C02,可排出装置中的空气，避免NO氧化产生NO2气体，不能发生2NO2+Na2O2=2NaNO3,

但CO2会发生反应：2co2+2Na2(h=2Na2co3+O2,因此也不能制得比较纯净的NaNCh,B错误；

C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的02反应产生NCh,因此会有少量红棕色

气体，C正确；

D.在装置D中，NO会被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化,

此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；

故合理选项是C.

2、B

【解析】

A.二氧化硫与氯化钢不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化领反应生成硫酸铁白色沉淀,

结论不正确，故A错误；

D.氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：r>Fe2+,故B正确；

C.过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象

不能说明FeCL溶液是否变质，故C错误；

D.浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主要体现了浓

硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故D错误；

故选B。

3、A

【解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体

泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能

力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋

白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少

有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，c正确；

D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器

内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

故合理选项是A.

4、C

【解析】

+W

条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(NH3)中的等式，实际上是溶液中的物料

守恒关系式；进一步可知，V(HCl)=20mL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为O.lmol/L。V(HCl)=20mL即滴定终点

时，溶液即可认为是NH4cl的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。

【详解】

A.V(HCl)=20mL时，溶液中有c(CT)=c(NH4+)+c(NH3・H2O)+c(NFh)成立；所以U(HCI)=10mL也就是20mL的一半

+

时，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)=2C(Cl-)；A项正确；

B.点②时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH】根据电荷守恒式：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C1-),可知溶液中c(NIV)=

e(cr)；B项正确；

C.点③即为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4cl溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以C(NH4+)>C(H+)；C项

错误；

+

D.由条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(N%)”可知V(HCl)=20mL即为滴定

终点，那么原来氨水的浓度即为O.lmol/L；D项正确；

答案选c。

【点睛】

对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再

结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。

5、C

【解析】

n(Sn)=11.9g-^119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/I,x0.1L=1.2mol,12moi/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(T)为

1

8molL-,说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L4-22.4L/mol=0.4mol,设Sn被氧化后的化合价为x,根据转移

电子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NOy)=(1.2mol-0.4mol)-5-0.1L=8molA„根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NC>3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故选：Co

6、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；

B.滴有酚酰的NaOH溶液中通入S8气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B

错误；

C.小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；

D.电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到AL电解熔融氧化铝生成铝，D错误；

答案为C。

【点睛】

Cb和SO?都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚醐的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使

溟水、高镒酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。

7、D

【解析】

+

A.HSOj+H2O=H3O+SO；为HSO3-的电离方程式，故错误；

B.FeL溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；

C.lOmLO.lmollTNaOH溶液中滴加几滴AlCb溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；

D.3amolC02通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反应生成碳酸锁和碳酸氢钢，离子方程式3co2+4OFT+

2+

Ba=BaCO3；+2HCO；+H2O,故正确；

故选D。

【点睛】

掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为

电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离

子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。

8、B

【解析】

A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q<0,A错误；

B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇u（正）Vu（逆），B正确；

C.从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减

小，C错误；

D.催化剂不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误；

答案选B。

9、B

【解析】

A.检验卤代烧中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH溶液，使卤代燃

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步

骤，A项错误；

B.层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质（称作固定相）中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性（或

分配作用）差异让混合物溶液（称作流动相）流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，

从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能

混合的有机溶剂（如醇类），实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方

位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；

C.移液管量取溶液体积的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；

D.量筒的精确度是0.1mL,因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；

答案选B。

10、C

【解析】

强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子CO3%溶液和硝酸钢溶液反应生成沉淀C,则溶液中存在SO4*,不存在

2+

和硫酸根离子反应的Ba,C是BaSO4;酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe?+和NCh-不能共存，加

入硝酸领产生气体，则溶液中存在Fe2+,不存在NO"A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D,

则溶液中含有NIV,D是NH3,产生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G,则溶

J+22

液X中存在A1,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHCO3,；综上所述，原溶液X中含有的离子为：H\Fe\SO4\

3+

NH4\A1O

【详解】

A.溶液X中应含有Fe2+,酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO,反应的离子方程式为：

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,选项A正确；

B.生成沉淀H的离子方程式为：AIO2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,选项B正确；

22

C.溶液X中一定没有的离子为：CO3\Ba\NOV,选项C错误；

23+

D.溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe\SO?\NH4\Al,选项D正确；

故答案选C«

11,D

【解析】

A.根据图①可以知道，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速

率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应&(或+382(4二2杷39)正反应

是放热反应，故A错误；

B.根据反应方程式可知，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c点的转化率大于a

点，故B错误；

C.2v(N2)正=V(NH3)逆时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，而从图示可知，ts时，各物质的速

率均在发生变化，此时化学反应没有达到平衡状态，故C错误；

D.根据图示可以看出压强只能改变反应速率不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定

是气体，所以D选项是正确的；

故答案选D.

12、C

【解析】

A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；

B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢

氧化铜；

C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；

D、未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰。

【详解】

A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH,不

能达到实验目的，故A错误；

B项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成

氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无

白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确；

D项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰，

不能达到实验目的，故D错误。

故选C。

13、A

【解析】

元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4,则元素非金属性X>Y>Z。

【详解】

A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X<Y<Z,故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X>Y>Z,则气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

确；

C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X>Y>Z,则原子得电子能力：X>Y>Z,故C正

确；

D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X>Y>Z,则阴离子的还原性：Z3->Y2->X,故D正

确。

故选Ao

14、A

【解析】

A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分

子化合物，故B错误；C、聚乙烯是有机高分子化合物，故C错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合

物，故D错误。

15、D

【解析】

牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，为防止钢铁被腐蚀，应连接活

泼性较强的金属，以此解答。

【详解】

牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用，利用被保护

的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，

称为牺牲阳极的阴极保护法，题目中选择锌做阳极，故选D。

16、C

【解析】

A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；

B、Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误；

C、1molC（石墨，s）转化为1molC（金刚石，s）,要吸收1.895kJ的热能说明1molC（石墨，s）比1molC（金刚石，s）

的总能量低，选项C正确；

D、石墨转化为金刚石是化学变化，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨

的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定.金刚石的能量高，Imol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。

17、D

【解析】

由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H20,该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通

入到电极a,所以a电极是负极，发生的电极反应为2112s+2O"4e=S2+2H2O；氧气通入到电极b,所以b电极是正极。

该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4moi电子，正极消耗ImoKh,发生的电极反应为O2+4e-=2O*.

综上所述，D正确，选D。

点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去

电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书

写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应,

就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写

正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得

电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。

18、D

【解析】

A、a处变蓝,b处变红棕色，说明CL分别与KI、NaBr作用生成L、Bn,可证明氧化性:C12>L,CL>Br2,无法证明L与

B。之间氧化性的强弱,A项错误；

B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质,后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误；

C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误；

D、e处变红说明CL将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>C1)D项正确；

答案选I).

19、B

【解析】

软镭矿(主要成分为MnCh,含少量Fe、AkMg等杂质元素)中Mn元素显+4价，浸出并过滤后Mn元素以Mi?+

的形式存在于滤液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；浸出后的滤液中，除了Mi?+还有Fe2+、AP\

Mg2+,除杂时可调节pH使其中一些离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐；

除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5,不能将Fe2+、Ap+、Mg?+完全转化为沉淀，之后加入双氧水可将Fe?+氧化为

更易沉淀的Fe3+,加入的软镭矿也会再消耗一些H+；NH4HCO3受热易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mi?+时，温度

不宜过高。

【详解】

A.试剂X用于调节pH,为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐，不宜加入MnCh,A项错误；

B.浸出时，MnCh转化为Mi?+,植物粉作还原剂，B项正确；

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5不能完全除去Fe、AkMg等杂质，C项错误；

D.沉淀MnC(h步骤中，NH4HCO3受热易分解，不能持续升高温度，D项错误；

答案选B。

【点睛】

控制实验条件时要充分考虑物质的特性，如：

①Fe3+在较低的pH环境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，应将Fe?+转化为Fe1+；

②NH4HCO3受热易分解，要注意控制反应的温度。

20、B

【解析】

A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0~20min内，N02的降解平均速

率为0.0125mol-I/JminT,选项A错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验

数据可知实验控制的温度TKTz，选项B正确；C、40min时，表格中T2应的数据为0.15-0.18之间，选

项C错误；D、0〜lOmin内，的降解速率②XD，选项D错误。答案选B。

21、B

【解析】

r=»

颈部有支管，为蒸储烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误;

B.J、为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故B正确;

C.为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故C错误;

D.下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误；

故选B。

22、A

【解析】

A、根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6,故A错误；

B、