第一单元 溶液元练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四制）全一册

第一单元溶液

——2021-2022学年化学鲁教版（五四制）九年级全一册单元练习

1.下列常见医用溶液中，溶剂不是水的是（）

A.葡萄糖注射液B.生理盐水C.消毒酒精D.碘酒

2.下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（）

A.牛奶、汽水、石灰水B.矿泉水、自来水、汽油和水的混合物

C.江水、肥皂水、碘酒D.酒精、泥浆、汽水

3.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液都是无色的

B.冰水混合物不属于溶液

C.溶质一定是固体

D.均一的、稳定的液体叫作溶液

4.下列清洗方法中，利用乳化原理的是（

A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污

C.用洗涤剂清洗餐具上的油渍D.用盐酸清除瓶壁上的白膜

5.能证明KN°3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（）

A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶剂的质量变大

B.取少量该溶液，降温到10℃时，有KN。，晶体析出

C.取少量该溶液，升温后无05晶体析出

D.温度不变时，向该溶液中加入少量侬°3晶体，晶体不再溶解

6.下列有关溶液的说法正确的是（）

A.硝酸钱溶于水，溶液温度降低

B.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大

C.饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液

D.喝汽水会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大

7.在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法

正确的是（）

A.20℃Bt，氯化钠的溶解度为36g

B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体

C.所得氯化钠溶液的质量为140g

D.将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变

8.小琪同学向如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化，塑

料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（）

用石姆粘住

的塑料片

A.蔗&糖

B.硝酸镀

C.氯化钠

D.氢氧化钠

9.比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（）

A.温度均相同

B.均用玻璃棒搅拌

C.均需溶解在100g水中

D.食盐和蔗糖颗粒大小均相同

10.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

A.0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl

B.0℃时，KNO,和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO?

C.将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出

D.30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液,所得溶液的质量:NaCl大于KNO3

11.将溶液的溶质质量分数提高一倍，下列做法能达到目的的是（）

A.向100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，完全溶解

B.把100g溶质质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50g水

C.向100g5%的蔗糖水中加入100gl5%的蔗糖水

D.向20%的硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾和40g水

12.20C时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中,

充分溶解，其溶解情况如下表。下列说法正确的是（）

物质甲乙丙T

未溶解固体的质

4.2209.2

量/g

A.所得四杯溶液都是饱和溶液

B.丁溶液的溶质质量分数最大

C.溶液中溶剂质量：丙＞乙＞甲）丁

D.20C时四种物质溶解度的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁

13.A、B、C、D四只烧杯中分别盛有50g的蒸储水，在相同的温度下，向四只烧杯中分别

加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：

HHHH

ABCD

（1）（填字母，下同）中盛的一定是饱和溶液。

（2）四只烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是。

（3）若固体溶质是硝酸钾，将A、B两只烧杯同时升高温度（均匀进行），当溶质全部溶

解后，溶液的溶质质量分数较大的是o

（4）A、B、C、D中，恒温蒸发3g水，溶质质量分数一定增大的是o

14.下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线,

按要求填空。

（2）时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是。

（3）时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为o

（4）时，将125g丙的饱和溶液降温至应再加入g丙才能恰好达到饱和状

态。

15.实验室按如图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。回答下列问题：

（1）所需蔗糖的质量为。

（2）用规格为（填“50”T00”或“500”）mL的量筒量取mL蒸储水倒入盛有蔗

糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g式!!!j）

（3）溶解时玻璃棒的作用是o

（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是（填序号）。

A.蔗糖中混有少量杂质

B.称量时蔗糖和祛码位置放反了（使用了游码）

C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水

D.用量筒量取水时，俯视读数

答案以及解析

1.答案：D

2.答案：C

解析：A项，牛奶是乳浊液，汽水是溶液，石灰水是溶液，错误；B项，矿泉水、自来水是

溶液，汽油和水的混合物是乳浊液，错误；C项，江水是悬浊液，肥皂水是乳浊液，碘酒是

溶液，正确；D项，酒精是纯净物，泥浆是悬浊液，汽水是溶液，错误。

3.答案：B

解析：溶液不一定是无色的，如蓝色的硫酸铜溶液、浅绿色的氯化亚铁溶液等，A错误。冰

水混合物中只含一种物质，属于纯净物，不属于溶液，B正确。溶质不一定是固体，如盐酸

中的溶质是氯化氢气体、白酒中的溶质是液态的酒精，C错误。均一的、稳定的液体不一定

是溶液，如水具有均性、稳定性，但不属于溶液，D错误。

4.答案：C

5.答案：D

解析：无论溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，在加水稀释后，溶剂的质量都会变大，A错误;

接近饱和的20七的KNO3溶液降温到1(TC时，也可能有KN03晶体析出，B错误;硝酸钾的

溶解能力随温度的升高而增强，无论溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，升高温度都不会有

KN5晶体析出，c错误；饱和溶液是指在一定温度下，向一定置的溶剂中加入某种溶质，

当这种溶质不能继续溶解时所得的溶液，D正确。

6.答案：A

解析：硝酸镀溶于水吸热，溶液的温度降低，A正确。大多数固体物质的溶解度随温度的升

高而增大，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，B错误。饱和溶液是指在一定温

度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，但还可以溶解其他物质，C错误。喝下汽

水后会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，D错误。

7.答案：A

解析：20℃时:40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，说明此时

的溶液为饱和溶液，溶解的氯化钠质量为40g-4g=36g,因此20C时，氯化钠的溶解度为36g,

A正确；此时的溶液仅为氯化钠约饱和溶液，仍可继续溶解硝酸钾，B错误；此时的溶液为

饱和溶液，多余的4g未溶解的氯化钠不能计算到溶液质量之中，因此溶液质量为

100g+40g-4g=136g,C错误；溶液具有均一性，将溶液倒出一半后，所余溶液仍是20℃时

的饱和溶液，因此溶质质量分数未变，D错误。

8.答案：D

解析：蔗糖、氯化钠溶于水后，溶液温度几乎不变；硝酸铉溶于水后，溶液温度降低；氢氧

化钠溶于水后，溶液温度升高。故选D。

9.答案：A

解析：影响固体物质溶解性的因素包括内部因素和外部因素。其中，内部因素是溶质、溶剂

本身的性质；外部因素是温度。要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同温度、

相同质量的水中。

10.答案：D

解析：由题图可知，10℃时，NaCl的溶解度小于40g,则100g水中不能溶解40gNaCl,A

不正确；未说明两物质饱和溶液的质量，无法比较两溶液中所含溶质的多少，B不正确；若

降温至20℃时溶液仍未达到饱和状态，则不会析出晶体，C不正确；30℃时，KNO3的溶

解度大于NaCl的溶解度，溶解等质量的KNO3和NaCl时，NaC所需水的质量大，故所得

溶液的质量：NaCl>KNO3,D正确。

11.答案：C

解析：向100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，完全溶解，所得溶液

中溶质的质量分数为10°g*")%+l°gx100%”18.2%,A不合题意；在蒸发水的过程中，稀

100g+10g

盐酸中的氯化氢气体也会蒸发，所以无法判断其溶质的质量分数，B不合题意；向100g5%

的蔗糖水中加入100g15%的蔗糖水，所得溶液中溶质的质量分数为

100gx5%+100gx15%x100%=10%；c符合题意；10g硝酸钾完全溶解于40g水中，所得

100g+100g

溶液中溶质的质量分数为正需gx100%=20%,所以向20%的硝酸钾溶液中加入10g硝

酸钾和40g水时，所得溶液中溶质的质量分数没有发生改变，D不合题意。

12.答案：D

解析：丙物质未溶解固体的质量为0,则丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故

A不正确。未溶解的丁物质的质量最多，则溶解的丁物质的质量最少，溶剂质量相同，所以

丁溶液的溶质质量分数最小，故B不正确。溶剂的质量均为50g,故C不正确；20℃时，

溶剂质量相同，甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙〉乙＞甲＞丁，则四种物

质溶解度的大小关系为丙〉乙＞甲＞丁，故D正确。

13.答案：（1）AB（2）AB（3）A（4）D

解析：（1）依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体未溶解，一定是该温度时的饱和溶

液。

（2）在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，所以A和B中溶液的溶质

质量分数相等。

（3）A烧杯内加入20g溶质、B烧杯内加入15g溶质，所以当溶质全部溶解后，溶液的溶

质质量分数较大的是A烧杯中溶液。

（4）A、B中溶液是饱和溶液，恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数不变；C中可能恰好

是饱和溶液，溶液的溶质质量分数可能不变；D中溶液一定不饱和，恒温蒸发3g水，溶质

质量分数一定增大。

14.答案：（1）.2（2）.增加溶剂（3）.80g（4）.15

解析：（2）保持温度不变，溶液状态从M点变为N点，即乙溶液从饱和状态变为不饱和

状态，可采取增加溶剂的方法实现。

（3）〃℃时，甲的溶解度是60g,50g水中最多溶解30g甲，故得到的溶液质量为50g+30g=80go

（4）时，丙的溶解度是25g,125g丙的饱和溶液中溶质为2