2023上海杨浦区中考初三一模化学试题及答案

2022学年度第二学期初三练习卷化学学科可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Ca-40一、选择题（本大题共25小题，共30分。1~20题均只有一个正确选项，21~25题每题均有1~2个正确选项）1.属于金属元素的是A.HD.P2.属于化学变化的是A海水晒盐冰块融化干冰升华D.钢铁生锈3.空气中含量最多的气体是A.D.二氧化碳4.三氧化二铋（O）可作防火纸，其中铋元素的化合价是23A.D.5.物质中含有原子团的是A.HNO3CaCl2D.H2O26.物质的化学式与名称对应正确的是A.氯化氨：NH硝酸钙：Ca(NO)32氢氧化铁：Fe(OH)27.关于氢氧化钠的说法错误的是A.化学式：NaOHD.碳酸钠：NaCO3颜色：白色类别：碱D.用途：中和土壤酸性8.化学用语的表述正确的是A.汞元素：hg2个氧原子：O2Ca二氧化氮：No29.属于溶液的是D.价的钙元素：A.D.点燃10.根据化学方程式S+O2SO，无法获得的信息是A.反应前后反应物和生成物的种类化学反应速率快慢程度反应物与生成物的质量比D.反应发生所需要的条件下列不能与稀盐酸反应的物质是A.NaOHAgNO3D.12.自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的过程是A.加入明矾沉降过滤D.加压供水通入氯气13.下列实验操作正确的是（）A.测溶液pH熄灭酒精灯取用固体药品D.过滤操作14.物质在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是A.氢气：产生白烟铁丝：生成四氧化三铁D.硫粉：明亮的蓝紫色火焰镁带：黄色火光15.物质的性质与用途具有对应关系的是A.氧气有助燃性，用作燃料一氧化碳有可燃性，用于冶炼金属16.属于化合反应的是金刚石硬度大，用于切割玻璃D.二氧化碳可溶于水，用于灭火高温A.2C+O22CO+2NaOH=Na+Cu(OH)↓4242ΔΔH+CuOCu+HOD.H23↑+HO2217.燃烧前常将汽油（含CH等）喷成雾状，可以818A.O2消耗量增大汽油与空气的接触面D.使CH等分子变得更小2生成量81818.除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法正确的是A物质（括号内为杂质）CO（）除杂方法点燃气体BKNONaCl）CaCl2溶液（HCl）FeO）溶解，蒸发结晶，过滤CD23A.ABCD.D19.用对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是A.软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C只有对比、C瓶变瘪的程度才可证明2能与氢氧化钙反应饱和氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的量比饱和石灰水一定多D.可溶性碱能与酸性氧化物反应20.在盛有CuSO4溶液的烧杯中，先后滴入NaOH溶液和稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。有关说法错误的是A.a点时溶液一定不是蓝色b点时溶液中的溶质一定有两种c点时溶液中的量与最初烧杯中的量一样多44D.加入试剂总体积为V1时，溶液中一定不存在NaOH21.有关溶液的说法，正确的是A.溶质一定是固体降温一定使溶液浓度减小D.稀溶液一定是不饱和溶液溶液一定是混合物22.关于“单质的理解正确的是A.一定是纯净物同种元素组成的物质一定是单质D.只含一种元素，且以游离态存在不可能存于混合物中23.关于分子、原子的叙述错误的是A.分子可以分成原子分子的质量比原子的质量大D.分子和原子都可以构成物质分子是化学变化中的最小微粒24.有关推理正确的是事实或结论推理或判断ABCD燃烧都伴有发光、放热现象有发光、放热现象的一定是燃烧能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性质量守恒的反应一定是化学反应含有氧元素的化合物都是氧化物碱溶液能使无色酚酞溶液变红化学反应中质量守恒氧化物是含有氧元素的化合物A.ABCD.D25.能正确表示对应变化关系的是A.镁带在空气中燃烧时的质量关系t℃时，和O的溶解度与压强的关系22氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响D.等质量的碳酸钙固体分别与足量稀盐酸、稀硫酸反应生成CO2的质量关系二、填空题（本大题共4小题，共35分）26.神舟十四号载人飞船的安全返回，标志着我国的航天科技水平已处于世界领先地位。1）发射时，选用偏二甲肼（CHN）和四氧化二氮（NO）组成双元动力推进剂。28224Ⅰ.偏二甲肼（CHN）由_______种元素组成，碳、氢、氮元素质量比_______。282一定条件偏二甲肼在一定条件下与四氧化二氮反应的化学方程式：CHN+2NO4X+2CO+3N2228224中X的化学式是_______。2）目前空间站内，利用航天员呼吸产生的CO2进行化学反应，实现氧循环。其反应的微观示意图如下：I.上述反应的化学方程式是_______。II.0.1molCO2的质量是_______g，约含_______个二氧化碳分子。3）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧的燃烧，液氢燃烧的化学方程式是_______，液氢作为燃料的优点是_______。27.中国制造为卡塔尔世界杯提供了有力支持。1）建造光伏发电站。Ⅰ.卡塔尔拥有丰富的石油和天然气，它们属于_______（填“可再生或“不可再生”）能源；写出天然气（主要成分：4）燃烧的化学方程式是______。光伏发电的原理是将太阳能转化为_______能。在铅酸蓄电池内发生的化学反应：+Pb+2H+2HO_______42224pH_______（填“增大或“减小Ⅲ利用光伏发电，可以减少2排放，能有效缓解的环境问题是_______。2）建造大型蓄水池。I.卡塔尔的生活用水主要来自于海水淡化，海水属于_______（填“纯净物”或“混合物”II.利用“高分子膜高分子膜”进入左侧，而海水中的其它微观粒子则无法通过，从而得到的淡水。这原理与化学实验中_______操作相似；分析“高分子膜”可能具有的性质是_____III.对海水加压一定时间后，海水中溶质的质量分数_______（填“增大减小”或“不变28.对水的电解进行探究。1）在水中滴入少量稀硫酸，实验装置如图。Ⅰ.滴加稀硫酸的目的是________。II.水通电的化学方程式______，ab试管内产生气体的体积比约为_______b试管内产生的气体是_______。若要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_______A.水的相对分子质量氢气、氧气的密度．氢原子、氧原子的质量2）在水中加入氯化钠固体，形成饱和溶液，按如图实验装置进行实验。I.石墨棒的作用是_____。II.用燃着的木条检验N_______M端收集到的气体颜色呈黄绿色，且有刺激性气味，经分析该气体是。请说明该气体不可能是的原因：______。22在反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。根据以上信息写出饱和食盐水通电后发生反应的化学方程式_____。29.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度（℃）01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0溶解度g/100gKNO313.320.931.645.863.985.51）40℃时，比较溶解度大小：KNO_______NaCl（填“>”“<”或“=”220℃100g水中投入30gNaCl______得是_______（填“不饱和”或饱和”）溶液，其质量为_______g。3）20℃时，在盛有100gAB两烧杯中分别加入Xg的KNO3和NaCl，溶解情况如图所示。I.A烧杯中加入的物质是______（填“KNO”或“NaCl”_______降温到0℃，烧杯中形成的晶体质量最多为_______g。II.实验结束，为了从B烧杯的溶液中回收尽可能多的溶质，可采用的方法是______。三、简答题（本大题共4小题，共35分）30.在实验室里，利用下列装置制取有关气体。1）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应的化学方程式是______。2）用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。Ⅰ.实验开始前，C中m处盛放的物质是_______（选填大理石”“稀盐酸”_______。II.与B比较，用D制取二氧化碳的优点是_______。3）氧气和二氧化碳都可以选择的收集装置是_______4）探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响。在室温下分别进行了三组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气体积分数的变化情况，得到如下图所示曲线。第1组第2组第3组5%HO2O+0.3g2232mL5%HO+0.3g222I.FeCl粉末对HO的分解_______（填“有”或“无”）催化作用。322II.在75s2组实验是否完全反应，依据是________。III.写出实验中催化效果最优的使HO分解的化学方程式______。22第1组实验的目的是_______。用204g的双氧水溶液与二氧化锰反应，可生成O______mol31.某气体X可能由H22实验中出现的现象：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；D中溶液变浑浊。1）A中现象可以说明气体X中一定有_______。2）该实验能得出气体一定存在的证据是________。3）为确定原混合气体X中是否含有H，在图中_______（填序号）装置之间添加一个具有_______的装置。4）若省略A装置，则无法确定的气体是________。32.利用传感器测定反应中数据的变化。【实验一】测定盐酸和氢氧化钠反应时，溶液pH的变化情况向盛有一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图1所示。1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______。2）图1中a所示溶液中溶质的成分为_______3）图1中b点的含义是________。4）图1中b→c所示溶液中NaCl的质量______（选填“变大”“变小”“不变”5）在图2中画出：在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加水的pH变化曲线_______。【实验二】测定铜与氧气反应时，氧气含量的变化情况350mL后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图4所示。提示：铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。6）实验过程时，观察到的现象是________，气球的作用是_______。7）根据图4中曲线，从_______段氧气含量下降的原因______。8）DE段装置内气压_______（填“变大”“变小”或不变”9）实验结束后，为回收固体中的铜粉，进行的实验操作是________。33.探究石灰石高温煅烧后的固体成分。1）将石灰石高温煅烧一段时间，反应的化学方程式是_______。2）对煅烧后的固体成分进行如下实验：实验操作色不溶物加水振荡步骤二：取上层清液于另一试管中，滴入酚酞上层清液中一定含有氢氧化钙________步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管白色不溶物中一定含有有气泡产生中，滴加______________3）结论：煅烧后固体的成分是________。4）反思：若不进行步骤二是否也可以获得相同的实验结论，请说明原因：________。2022学年度第二学期初三练习卷化学学科可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Ca-40一、选择题（本大题共25小题，共30分。1~20题均只有一个正确选项，21~25题每题均有1~2个正确选项）1.属于金属元素的是A.HD.P【答案】A【解析】【详解】A“Fe”的元素名称为铁，由“金字旁可知，铁属于金属元素，符合题意；、“H”的元素名称为氢，由“”字旁可知，氢属于非金属元素，不符合题意；、“Cl”的元素名称为氯，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，不符合题意；D“P”的元素名称为磷，由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意。A。2.属于化学变化的是A.海水晒盐【答案】D【解析】冰块融化干冰升华D.钢铁生锈A变化，不符合题意；合题意；理变化，不符合题意；D、钢铁生锈是铁与氧气、水接触生成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。D。3.空气中含量最多的气体是A.D.二氧化碳【答案】A【解析】【详解】空气是由多种气体组成的混合物，主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占五分之四，氧气约为五分之一，所以含量最多的为氮气。二氧化碳约为0.03%，氦气为稀有气体含量也很少。故选A。4.三氧化二铋（O）可作防火纸，其中铋元素的化合价是23A.D.【答案】B【解析】x得：2+-2）×3=0x。5.物质中含有原子团的是A.HNO3CaCl2D.H2O2【答案】A【解析】【详解】A、硝酸由氢离子和硝酸根离子构成，硝酸根离子属于原子团，符合题意；、氯化钙由钙离子和氯离子构成，不含原子团，不符合题意；、氧化镁由镁离子和氧离子构成，不含原子团，不符合题意；D、过氧化氢不含原子团，不符合题意。A。6.物质的化学式与名称对应正确的是A.氯化氨：NH氢氧化铁：Fe(OH)2【答案】B硝酸钙：Ca(NO)32D.碳酸钠：NaCO3【解析】【详解】化合物的化学式书写：显正价的元素（或根）的符号写在左边，显负价元素（或根）的符号写在1A.NH4硝酸钙：Ca(NO)氢氧化铁：Fe(OH)3，化合物中铁元素显价时读作铁，D.碳酸钠：Na；3223选B7.关于氢氧化钠的说法错误的是A.化学式：NaOH类别：碱【答案】D颜色：白色D.用途：中和土壤酸性【解析】【详解】A-1NaOH、氢氧化钠是一种白色片状固体，选项正确；、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，选项正确；D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤，选项错误。D。8.化学用语的表述正确的是A.汞元素：hg2个氧原子：O2D.价的钙元素：Ca二氧化氮：No2【答案】D【解析】A一个字母大写，第二个字母小写。汞元素表示为HgA错误；、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2OB错误；、根据氧化物的书写原则，氧在后，原子个数不能少，二氧化氮表示为NOC错误；D2Ca用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；价的钙元素表示为D正确；D。9.属于溶液的是A.D.【答案】A【解析】【详解】A、汽水是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故B错误；、米粥不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错误；D、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故D错误。A。点燃10.根据化学方程式S+O2SO，无法获得的信息是A.反应前后反应物和生成物的种类化学反应速率的快慢程度【答案】C反应物与生成物的质量比D.反应发生所需要的条件【解析】A物为二氧化硫，不符合题意；质量比，该反应中硫、氧气与二氧化硫的质量比为32:32:64=1:1:2，不符合题意；、由化学方程式，无法确定该化学反应速率的快慢，符合题意；D、由化学方程式，等号上（或下）方的是反应条件，该反应的条件为点燃，不符合题意；。下列不能与稀盐酸反应的物质是A.NaOHAgNO3D.【答案】A【解析】【详解】A.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，在金属活动性顺序中，位于氢后，不能与稀盐酸反应，此选项符合题意；NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠、水，此选项不符合题意；AgNO3能与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，此选项不符合题意；D.能与稀盐酸反应生成氯化镁、水，此选项不符合题意。A。12.自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的过程是A.加入明矾通入氯气【答案】C【解析】沉降过滤D.加压供水【详解】A、明矾在净水时候常作为絮凝剂来吸附一些杂质，起不到消毒的作用，故选项不符合题意；、过滤可以除去水中不溶性杂质，起不到消毒的作用，故选项不符合题意；、氯气能够和水反应生成次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒，故选项符合题意；D、加压供水，起不到消毒的作用，故选项不符合题意。。13.下列实验操作正确的是（）A.测溶液pH熄灭酒精灯取用固体药品D.过滤操作【答案】B【解析】【详解】ApH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；作错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选。14.物质在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是A.氢气：产生白烟镁带：黄色火光【答案】D铁丝：生成四氧化三铁D.硫粉：明亮的蓝紫色火焰【解析】【详解】A、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项A错误；B错误；、镁在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体，故选项C错误；D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故选项D正确；故选：D15.物质的性质与用途具有对应关系的是A.氧气有助燃性，用作燃料一氧化碳有可燃性，用于冶炼金属【答案】B金刚石硬度大，用于切割玻璃D.二氧化碳可溶于水，用于灭火【解析】【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，符合题意；、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，不符合题意。。16.属于化合反应的是高温A.2C+O22CO+2NaOH=Na+Cu(OH)↓4242ΔΔH+CuOCu+HOD.H23↑+HO22【答案】A【解析】【分析】化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。【详解】A、反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”，属于化合反应，故A正确；、反应是两种物质相互交换成分生成另两种物质的反应，属于复分解反应，故B不正确；、反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C不正确；D、反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故D不正确。故选A。【点睛】四大反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应。17.燃烧前常将汽油（含CH等）喷成雾状，可以818A.O2消耗量2生成量【答案】B增大汽油与空气的接触面D.使CH等分子变得更小818【解析】CH818。18.除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法正确的是A物质（括号内为杂质）CO（）除杂方法点燃气体BKNONaCl）CaCl2溶液（HCl）FeO）溶解，蒸发结晶，过滤CD23A.ABCD.D【答案】C【解析】【详解】A、当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，一氧化碳不能点燃，故A方法错误；响较小，所以除去硝酸钾中的氯化钠，可通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法除去氯化钠，故B方法错误；钙溶液，符合除杂原则，故C方法正确；D了原物质，不符合除杂原则，故D方法错误；。19.用对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是A.软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C只有对比、C瓶变瘪的程度才可证明2能与氢氧化钙反应饱和氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的量比饱和石灰水一定多D.可溶性碱能与酸性氧化物反应【答案】C【解析】A二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，说法正确，不符合题意；B中有氢氧化钙和水，C中只有水，B比C更瘪，只有对比C瓶变瘪的程度才排除二氧化碳溶于水且与水反应对实验的干扰，可证明CO2能与氢氧化钙反应，说法正确，不符合题意；石灰水一定多，说法错误，符合题意；D、可溶性碱能与酸性氧化物反应生成盐和水，说法正确，不符合题意。。20.在盛有CuSO4溶液的烧杯中，先后滴入NaOH溶液和稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。有关说法错误的是A.a点时溶液一定不b点时溶液中的溶质一定有两种c点时溶液中的量与最初烧杯中的量一样多44D.加入试剂总体积为V1时，溶液中一定不存在NaOH【答案】A【解析】Ao-a，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，a点时沉淀的质量最大，a点之后沉a点之后不再滴加氢氧化钠溶液，开始滴加硫酸，但不能说明硫酸铜已全部转化为沉淀，即a点时溶液可能呈蓝色，故选项说法不正确；、ac，氢氧化铜沉淀逐渐溶解，即氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，b点氢氧化铜部分溶解，则b点时溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铜，故选项说法正确；co-ac点时溶液中CuSO4的量与最初烧杯中CuSO4的量一样多，故选项说法正确；D、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量最大，加入硫酸，沉淀立即减少，说明溶液中一定没有氢氧化钠，故选项说法正确。A。21.有关溶液的说法，正确的是A.溶质一定是固体溶液一定是混合物【答案】C降温一定使溶液浓度减小D.稀溶液一定是不饱和溶液【解析】【详解】A、溶质可以为气体、液体、固体，选项错误；Ca(OH)2错误；、溶液是至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，故一定是混合物，选项正确；D、稀溶液不一定是不饱和溶液，如Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候是稀溶液，选项错误。。22.关于“单质的理解正确的是A.一定是纯净物不可能存在于混合物中【答案】AD同种元素组成的物质一定是单质D.只含一种元素，且以游离态存在【解析】【详解】A、单质是同种元素组成的纯净物，因此单质一定是纯净物，故选项说法正确；选项说法不正确；D、单质只含一种元素，且以游离态存在，故选项说法正确。AD。23.关于分子、原子的叙述错误的是A.分子可以分成原子分子是化学变化中的最小微粒【答案】分子的质量比原子的质量大D.分子和原子都可以构成物质【解析】【详解】A、在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子，故选项说法正确；大于氢分子，故选项说法不正确；D、分子和原子都可以构成物质，如水是由水分子构成，铁由铁原子构成，故选项说法正确；。24.有关推理正确的是事实或结论推理或判断ABCD燃烧都伴有发光、放热现象有发光、放热现象的一定是燃烧能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性质量守恒的反应一定是化学反应含有氧元素的化合物都是氧化物碱溶液能使无色酚酞溶液变红化学反应中质量守恒氧化物是含有氧元素的化合物A.ABCD.D【答案】【解析】【详解】A、燃烧都伴有发光放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡的发光、放热，故A推理错误；、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红溶液呈碱性，故B推理正确；学反应，故推理正确；DD推理错误；。25.能正确表示对应变化关系的是A.镁带在空气中燃烧时的质量关系t℃时，和O的溶解度与压强的关系22氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响D.等质量的碳酸钙固体分别与足量稀盐酸、稀硫酸反应生成CO2的质量关系【答案】AD【解析】A不再改变，图像正确；、气体溶解度随压强增大而增大，但相同压强下，二氧化碳的溶解度比氧气的溶解度大，图像错误；、氧气充足时，燃烧充分，放出的热量更多，图像错误；D气体质量少，图像正确。AD。二、填空题（本大题共4小题，共35分）26.神舟十四号载人飞船的安全返回，标志着我国的航天科技水平已处于世界领先地位。1）发射时，选用偏二甲肼（CHN）和四氧化二氮（NO）组成双元动力推进剂。28224Ⅰ.偏二甲肼（CHN）由_______种元素组成，碳、氢、氮元素质量比_______。282一定条件偏二甲肼在一定条件下与四氧化二氮反应的化学方程式：CHN+2NO4X+2CO+3N2228224中X的化学式是_______。2）目前空间站内，利用航天员呼吸产生的CO2进行化学反应，实现氧循环。其反应的微观示意图如下：I.上述反应的化学方程式是_______。II.0.1molCO2的质量是_______g，约含_______个二氧化碳分子。3）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧的燃烧，液氢燃烧的化学方程式是_______，液氢作为燃料的优点是_______。【答案】（）.3##三.6:2:7.H2O一定条件2）.2+4H2+2HO.4.4③.6.02×102242点燃3）.2H22HO.燃烧产物是水，无污染##热值高等【解析】【小问1详解】Ⅰ.CHN(12×2):(1×8):(14×2)=6:2:7，282故填：3或三；6:2:7；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前CHNO的原子个数分别为286、8HNO的原子个数分别为20644X中含有8个氢原子和4X的化学式为HO，故填：HO；22【小问2详解】I.由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为一定条件一定条件2+4H2+2HO，故填：+4H+2HO；4242220.1molCO的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，0.1molCO中含有的二氧化碳分子个数为220.1mol×6.02×10mol=6.02×1022，故填：4.46.02×10；【小问3详解】点燃液氢在液氧中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H222HO；氢气作为能源，热值高，燃烧产物是点燃水，无污染，故填：2H+O22H2O；燃烧产物是水，无污染或热值高等。27.中国制造为卡塔尔世界杯提供了有力支持。1）建造光伏发电站。Ⅰ.卡塔尔拥有丰富的石油和天然气，它们属于_______（填“可再生或“不可再生”）能源；写出天然气（主要成分：4）燃烧的化学方程式是______。光伏发电的原理是将太阳能转化为_______能。在铅酸蓄电池内发生的化学反应：+Pb+2H+2HO_______42224pH_______（填“增大或“减小Ⅲ利用光伏发电，可以减少2的排放，能有效缓解的环境问题是_______。2）建造大型蓄水池。I.卡塔尔的生活用水主要来自于海水淡化，海水属于_______（填“纯净物”或“混合物”II.利用“高分子膜高分子膜”进入左侧，而海水中的其它微观粒子则无法通过，从而得到的淡水。这原理与化学实验中_______操作相似；分析“高分子膜”可能具有的性质是_____III.对海水加压一定时间后，海水中溶质的质量分数_______（填“增大减小”或“不变点燃【答案】（）①.不可再生②.4+2O2+2HO.电.⑤.⑥.22温室效应2）.混合物②.③.不溶于水（合理即可）④.【解析】【小问1详解】Ⅰ.石油和天然气短期内无法恢复，属于不可再生能源；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为点燃4+2O2+2HO。22+40变为+2放电过程中铅酸蓄电池消耗硫酸，生成水，故溶液的pH增大。Ⅲ二氧化碳过量引起温室效应，故光伏发电，可以减少二氧化碳的排放，能有效缓解温室效应。【小问2详解】I.海水含水、氯化钠等多种物质，属于混合物。II.“高分子膜“高分子膜对海水进行淡化，应具有不溶于水的性质。III.对海水加压后，海水中的水分子可以透过膜，而其他各种离子不能透过，即溶质不能通过膜，加压后的海水中溶质不变，溶剂质量减少，海水中溶质的质量分数会增大。28.对水的电解进行探究。1）在水中滴入少量稀硫酸，实验装置如图。Ⅰ.滴加稀硫酸的目的是________。II.水通电的化学方程式______，ab试管内产生气体的体积比约为_______b试管内产生的气体是_______。若要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_______A.水的相对分子质量氢气、氧气的密度．氢原子、氧原子的质量2）在水中加入氯化钠固体，形成饱和溶液，按如图实验装置进行实验。I.石墨棒的作用是_____。II.用燃着的木条检验N_______M端收集到的气体颜色呈黄绿色，且有刺激性气味，经分析该气体是。请说明该气体不可能是的原因：______。22在反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。根据以上信息写出饱和食盐水通电后发生反应的化学方程式_____。2H2O2H22【答案】1）①.增强溶液的导电性..2:1④.⑤.（2）①.作电极，起导电和传递电子的作用.H2.反应物中无S元素④.通电2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl↑22【解析】【小问1详解】.该实验中往往要在水中滴入稀硫酸，其目的是增强水的导电性；通电2H2O2H；由电解水的装置可知，ab22II.水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：a试管与b试管所收集到的气体体积之比约为：1；.要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度、氢原子、氧原子的质量，故选BC；【小问2详解】.石墨具有导电性，作用是：作电极，起导电和传递电子的作用；II.用燃着的木条检验N定律，化学反应前后元素的种类不变，电解水实验加入氯化钠，反应物中不含硫元素，生成物中也不含硫元素；.由以上分析可知，氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：通电2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl↑。2229.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度（℃）01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0溶解度g/100gKNO313.320.931.645.863.985.51）40℃时，比较溶解度大小：KNO_______NaCl（填“>”“<”或“=”220℃100g水中投入30gNaCl______得是_______（填“不饱和”或饱和”）溶液，其质量为_______g。3）20℃时，在盛有100gAB两烧杯中分别加入Xg的KNO3和NaCl，溶解情况如图所示。I.A烧杯中加入的物质是______（填“KNO”或“NaCl”_______降温到0℃，烧杯中形成的晶体质量最多为_______g。II.实验结束，为了从B烧杯的溶液中回收尽可能多的溶质，可采用的方法是______。【答案】（）>（）..不饱和.1303）.KNO3②.79:250③.22.7④.蒸发结晶【解析】【小问1详解】℃时，硝酸钾溶解度为63.9g大于氯化钠溶解度36.6g。【小问2详解】用玻璃棒搅拌可以促进氯化钠固体溶解；℃时，氯化钠溶解度为36.0g液的质量为100g+30g=130g。【小问3详解】Ⅰ20℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，A中有少量固体未溶解，故其加入的是硝酸钾；形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为(31.6g):(100g)=79:250013.3g35.7g，X=36g硝酸钾仍有固体未完全溶解，此时析出溶质硝酸钾质量36g-13.3g=22.7g；ⅡB烧杯的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶解度随温度的升高变化不大，为获得溶质可以采取蒸发结晶的方三、简答题（本大题共4小题，共35分）30.在实验室里，利用下列装置制取有关气体。1）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应的化学方程式是______。2）用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。Ⅰ.实验开始前，C中m处盛放的物质是_______（选填大理石”“稀盐酸”_______。II.与B比较，用D制取二氧化碳的优点是_______。3）氧气和二氧化碳都可以选择的收集装置是_______4）探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响。在室温下分别进行了三组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气体积分数的变化情况，得到如下图所示曲线。第1组第2组第3组5%HO2O+0.3g2232mL5%HO+0.3g222I.FeCl粉末对HO的分解_______（填“有”或“无”）催化作用。322II.在75s2组实验是否完全反应，依据是________。III.写出实验中催化效果最优的使HO分解的化学方程式______。22第1组实验的目的是_______。用204g的双氧水溶液与二氧化锰反应，可生成O______molMnO2【答案】（）2KClO32KCl+3O↑Δ2）.大理石（）②.③.随开随用，随关随停3F①.有.45%75s时第二组实验为35%MnO2最大值③.2O22H↑.作对比⑤.解：设产生氧气的质量为x22MnO22H2O22HOO22xxx/故产生的氧气的摩尔质量=【解析】【小问1详解】氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下反应生成氯化钾与氧气，反应的化学方程式为：MnO22KClO32KCl+3O↑；Δ【小问2详解】Cm处为大理石；分液漏斗中装入稀盐酸，用于添加液体药品；IID增大，液体药品被压回长颈漏斗中，当与固体药品分离时反应停止，再次打开弹簧夹，液体药品流入试管中，当与固体药品接触时反应又重新开始，则D装置相当于B装置的优点为可以控制反应的发生和停止；【小问3详解】氧气与二氧化碳的密度都比空气大，则都能用向上排空气法收集，装置为；【小问4详解】I、对比第12组实验数据可知，等时间产生内有氯化铁加入的实验2中，产生氧气的体积较多，则FeCl3对过氧化氢的分解有催化作用；II3组实验数据可知氧气的体积为45%时达到最大值，第2组实验数据中75s时氧气的体积为35%，没有达到最大值，则反应没有完全进行；III、根据实验数据分析可知，二氧化锰为催化剂时过氧化氢分解产生氧气的速率最快，则催化效果最佳，MnO2反应的化学方程式为：2HO22H↑；22IV1组实验中过氧化氢溶液中没有加入任何物质，用于跟第23FeCl3MnO2对过氧化氢分解的催化作用；V、见答案。31.某气体X可能由H22实验中出现的现象：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；D中溶液变浑浊。1）A中现象可以说明气体X中一定有_______。2）该实验能得出气体一定存在的证据是________。3）为确定原混合气体X中是否含有H，在图中_______（填序号）装置之间添加一个具有_______的装置。4）若省略A装置，则无法确定的气体是________。【答案】（）2##二氧化碳2）B中固体变为红色，D中溶液变浑浊3）.A、B②.4）、H、22【解析】【小问1详解】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A中溶液变浑浊可以说明气体X中一定有二氧化碳（2【小问2详解】一氧化碳与氧化铜反应后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此在A中去除二氧化碳后，D气体一定存在的证据是B中固体变为红色，D中溶液变浑浊；【小问3详解】为了确定是否含有氢气，需要通过氢气与氧化铜反应生成水来确定氢气是否存在，因此先将混合气体干燥，即需要去除水蒸气，在图中AB装置之间添加一个具有干燥功能的装置；【小问4详解】1AD中使澄清石灰水浑浊的二氧化碳来自原来二氧化碳还是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，从而不能确定一氧化碳存在，根据小题（3）分析可知，不能确定氢气。32.利用传感器测定反应中数据的变化。【实验一】测定盐酸和氢氧化钠反应时，溶液pH的变化情况向盛有一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图1所示。1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______。2）图1中a所示溶液中溶质的