高中化学《元素周期律》基础练习题（含解析）

高中化学《元素周期律》基础练习题

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元

素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比

其它各层上电子数之和大5,W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列

说法不正确的是（）

A.Z单质在Y单质和W单质中均可燃烧B.最简单氢化物的稳定性：X<Y

C.WY?能对自来水进行杀菌消毒D.X、Y、Z、IV原子半径大小：Z>W>Y>X

2.下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）

A.盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强

B.氯能置换硫化氢中的硫

C.常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体

D.次氯酸的酸性比硫酸弱

3.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）

A.相对原子质量

B.化合价

C.原子半径

D.元素的化学性质

4.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）

A.碱金属元素中，锂原子活泼性最弱

B.一定条件下，CL与H2的反应比k与&的反应更剧烈

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低

5.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化

合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是（）

W一Z

A.原子半径：X>Z

B.熔点：胫Z<R2Z

C.由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物

D.工业上采用电解熔融的W2Z2制备W单质

6.原子序数在数值上等于（）

A.质量数B.中子数C.质子数D.相对原子质量

7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。W原子的最外层电子数是X与Z原

子最外层电子数之和，W的简单氢化物r溶于水完全电离。m、n是由X、Y、Z组成的二

元化合物，m可做制冷剂，无色气体n遇空气变为红棕色。下列说法错误的是（）

A.元素Y、Z、W均处于元素周期表的p区B.简单气态氢化物的还原性：Y>Z

C.第一电离能Y>ZD.r与m形成的化合物中只含共价键

8.下列实验，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选

实验现象结论

项

将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气非金属性：

A溶液变浑浊

体直接通入硅酸钠溶液中Cl>OSi

向某溶液中先加入几滴Ba（N03,再加先产生白色沉淀原溶液中一定

B

入足量的硝酸酸化后无明显变化含有so产

在盛有红褐色Fe（OH）,胶体的U形管的

阴极附近溶液颜Fe（0H）3胶体带

C两个管口，各插入一个电极，并使两极

色逐渐加深有正电荷

与直流电源相连

一段时间后原酸溶液中一

D向某酸溶液中加入一小段废光纤

废光纤溶解定含有氢氟酸

A.AB.BC.CD.D

9.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素

原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）

A.该元素属于第七周期B.该元素为金属元素，性质与或Pb相似

试卷第2页，共5页

C.该元素位于IHA族D.该同位素原子含有114个电子，184个中子

10.下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是()

©r(Li)<r(Na,)<r(K)<r(Rb,)<r(Cs)

②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)

③r(r)〈r(Ca2，)〈r(C「)〈r(S2-)

©r(r)<r(H)<r(H)

A.②③④B.①④C.③④D.①②③

11.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的

是()

A.若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于Y

B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强

C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的

12.下图是部分短周期主族兀素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()

C.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

D.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子核内只含一个质子

且与Z同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、W同主族。下列说法正确

的是()

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.X2Y2与ZM中化学键类型完全相同

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.Y、Z两元素形成的化合物均可与水反应生成碱

二、填空题

14.根据元素周期表回答下列问题：

(1)第三周期中，原子半径(稀有气体元素除外)最小的元素是,非金属性最强的

元素是»

(2)VHA族中，原子半径(稀有气体元素除外)最大的元素是,非金属性最弱的元

素是_______0

(3)钠、硫、硅、褚四种元素的单质中，适合作半导体材料的是。

15.下图为元素周期表的一部分：

A

B

CI)E

请回答下列问题：

(1)A、B、C、D、E五种元素中原子半径最大的是(填元素符号)。

(2)D在元素周期表中的位置是=

(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。

(4)用电子式表示元素A与E的化合物的形成过程：。

(5)化合物GB?中含有的化学键类型是,GB?与CO?反应的化学方程式为

(6)欲比较D与E的非金属性强弱，以下说法可作为判断依据的是。

①比较D、E两种元素单质的沸点高低

②比较D、E两种元素单质与出化合的难易程度

③比较D、E两种元素气态氢化物的稳定性

④比较D、E两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

16.有研究人员设计了如下利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程.

02so2+也0反so2

太阳能一热能一dH2so4婀］|sc)2催&歧化||宝烧i热能一电能

反应~/反应

\H7s04/、S

回答下列问题：

(1)反应I中，主要能量转化形式为能转化为能。

(2)S在元素周期表中位于第周期第族。

(3)下列事实中，能说明硫的非金属性比碳强的是(填标号)。

A.H2s。3的酸性比H2CO3的酸性强

试卷第4页，共5页

B.在硫与碳的化合物CS2中S显负价

C.硫的单质的硬度比金刚石低

(4)配平反应n的化学方程式：-soz+H2O=__H2SO,+_S,

该反应中氧化剂是。

(5)通过反应III也可以不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接

转化的装置称为O

参考答案

1.D

【分析】已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，

且X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，推断可得X为N元素，Y为0

元素。Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5,推断Z元素

为Na元素。W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸，推断W为C1元素，形

成的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，氢化物为HC1,均为强酸。则X、Y、Z、W元

素分别为N、0、Na、Cl元素。

【详解】A.金属单质Na可以在氧气中燃烧，也可在氯气中燃烧，故A项正确；

B.X最简单氢化物为NH3,Y最简单氢化物为H20O同周期，从左到右非金属性逐渐增强，

故非金属性：0>N,非金属性越强其对应的最简单氢化物稳定性越强，因此最简单氢化

物的稳定性：X<Y,故B项正确；

C.W%为CIO”根据氯元素化合价分析可得其具有强氧化性，因此可以进行自来水杀菌

消毒，故C项正确；

D.原子半径同周期，从左到右半径逐渐减小，同主族，从上到下逐渐增大。同周期X>Y,

同理Z〉W。但是Z、W位于第三周期，比位于第二周期的X、Y的半径大。因此半径大小：

Z>W>X>Y,故D项错误；

故答案选D。

2.B

【分析】根据非金属单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性

等来比较非金属性的强弱，以此来解答。

【详解】A、可利用最高价含氧酸的酸性来比较非金属性,而不利用无氧酸的酸性来比较,

故A错误；

B、氯能置换硫化氢中的硫,为置换反应，则说明于氯的非金属性比硫强,所以B选项是正

确的；

C、不能利用物质的物理性质来比较非金属性,故C错误；

D,次氯酸不是C1的最高价含氧酸,则不能利用次氯酸的酸性比硫酸弱来比较非金属性,

故D错误；

综上所述，本题正确选项B。

3.A

【分析】

试卷第6页，共11页

【详解】

随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈

现周期性变化，但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、中子数及同一元素的

同位素原子在自然界中的物质的量分数，所以相对原子质量不呈周期性变化，A选项符

合题意；

答案选A。

4.D

【详解】A.同主族元素从上到下，金属性增强，金属的活泼性增强，因此碱金属中锂

原子最不活泼，故A正确；

B.同主族元素从上到下非金属性减弱，而非金属性越弱与氢气化合反应就越难以进行，

非金属性：氯〉碘，因此Cl?与乂的反应比上与的反应更剧烈，故B正确；

C.同主族元素从上到下，金属性增强，而金属性越强金属与水反应就越剧烈，金属性：

K>Na,因此钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故C正确；

D.氯气常温下为气体，浪单质常温下为液态，碘为固态，由此可知随核电荷数的增加，

卤素单质的熔沸点逐渐升高，故D错误；

故选：Do

5.A

【分析】由M的结构式可知，W为带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知W为

Na；R只能形成1个共价单键，且原子序数最小，R为H；由原子序数可知X、Y、Z位

于第二周期，X形成4个共价键，X为C,Y形成3个共价键，Y为N,Z形成2个共价

键，Z为0。

【详解】A.同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：00,即X>Z,

故A正确；

B.W2Z是Na20,为离子晶体,R2Z为水,是由分子构成的物质,则熔点Na20>H20,即W2Z>R2Z,

故B错误；

C.R、Y、Z分别为H、N,0,H、N、0形成的化合物中NIWQ、NHM2都是离子化合物,

故C错误；

D.工业上采用电解熔融的NaCl制备Na单质，故D错误；

答案选A。

6.C

【详解】原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，质量数=质子数+中子数，

试卷第7页，共11页

质量数是其相对原子质量的近似整数值，故选C。

7.D

【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。m、n是由X、Y、Z组成的二

元化合物，m可做制冷剂，为氨气；无色气体n遇空气变为红棕色，为一氧化氮，则X、

Y、Z分别为氢、氮、氧；W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W的

简单氢化物r溶于水完全电离，W为氯。r为HC1,m为N%,n为NO。

【详解】A.N、0、Cl元素均处于元素周期表的p区，A正确；

B.非金属性N<0,简单气态氢化物的还原性：NH3>H2O,B正确；

C.N的2P能级半充满，第一电离能N〉0,C正确；

D.HC1与NH：,形成NH£1,既含离子键，又含共价键，D错误；

故选D。

8.D

【详解】A、证明元素非金属性强弱的依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，

则该元素的非金属性越强，若要比较Cl、C、Si的非金属性强弱，不能看盐酸、碳酸、

硅酸的酸性大小，应利用高氯酸与碳酸和硅酸的酸性大小比较，故A错误；

B、原溶液中也可能含有的是S0：,加入Ba(NOJ2产生白色沉淀BaSO”再加入足量硝酸，

BaSO,被氧化为BaSO,,沉淀不溶，则不能判断原溶液中是否含有S01故B错误；

C、Fe(0H)3胶体属于分散系，呈电中性，阴极附近溶液颜色逐渐加深，说明带电的胶体

粒子带正电，不能说FeSH),胶体带电，故C错误；

D、光纤的主要成分为SiO?,向某酸溶液中加入一小段废光纤，一段时间后光纤溶解，

与SiO?反应的酸只有氢氟酸，故原酸中一定含有氢氟酸，故D正确。

故选D,

【点睛】本题易错选项为C,注意胶体、溶液、浊液都属于分散系，呈电中性。正确的

说法为胶体中可能存在带电的胶体粒子，溶液中可能存在带电的阴阳离子。

9.C

【详解】A、元素周期表中各周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32(排

满)，即第七周期最后一种元素的原子序数是118,所以114号元素位于第七周期第WA

族，A正确；

B、该元素位于第七周期第IVA族，为金属元素，性质与82Pb相似，B正确；

C、该元素位于第七周期第IVA族，C错误；

D、中子数+质子数=质量数，则中子数=298—114=184,核外电子数=质子数=114,

D正确；

试卷第8页，共11页

答案选c。

【点睛】注意掌握由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序

数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可由主族元素的原子序数

推出主族元素的位置。例如若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第I

A族或第IIA族，如88号元素：88—86=2,则应在第七周期第HA族；若比相应的稀

有气体元素少1〜5时，则应处在同周期的第V11A族〜第HIA族，如84号元素应在第六

周期第VIA族。

10.C

【详解】同主族元素的原子或离子半径随着电子层数增多，半径依次增大，①②正确；

具有相同的电子层结构的阴、阳离子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，r(Ca2+Xr(K

+)<r(CD<r(S2-),③错误；对于同一元素，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大

于原子半径，④错误。

11.B

【详解】X、Y是同周期元素，X的半径大于Y,则X的原子序数小于Y；若X、Y均为金

属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，则X失电子的能力强于Y,A正确；

若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y

形成的阳离子弱，B错误；若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱

到强，气态氢化物越来越稳定，C正确；若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价

氧化物对应的水化物酸性越来越强，D正确；正确选项B。

点睛：金属性越强，失电子的能力越强，对应阳离子的氧化性越弱；同周期元素的原子，

从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性从强到弱，气态氢化物越来越稳定，最高价

氧化物对应的水化物酸性越来越强。

12.A

【详解】试题分析：根据关系图可知X是F,Y是Na,Z是Al,R是氯于是。则A.F没

有正价，A错误；B.核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，

则简单离子的半径：X>Y>Z,B正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化钠是强碱，

高氯酸是强酸，因此Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应，C

正确；D.氟化铝是离子化合物，则电解熔融的X与Z构成的化合物氟化铝可以得到单

质Al,D正确，答案选A。

考点：考查元素推断及元素周期律的应用

13.D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子核内只含一个

试卷第9页，共11页

质子且与Z同主族，结合原子序数可知X为H元素、Z为Na元素；Y的最外层电子数是

次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，根据核外电子排布规律，则Y为0元素；Y、W

同主族，W为S元素；据此解答。

【详解】由上述分析可知，X为H元素、Y为0元素、Z为Na元素、W为S元素，

A.同周期元素从左向右原子半径依次减小，Na元素、S元素属于同一周期，原子序数

Na<S,原子半径r(Na)>r(S),电子层越多原子半径越大，H元素只有一个电子层，0

元素有两个电子层，Na元素和S元素有三个电子层，则原子半径为r(Na)>r(S)>r(0)

>r(H),故A错误；

B.化合物X2Y2为上。2,只含共价键，而Z2Y2为岫2。2,含有共价键、离子键，二者所含

化学键类型不完全相同，故B错误；

C.元素非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越稳定，Y为0元素，W为S元素，二者

属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，则原子序数0<S,非金属性0>S,

因此S的简单气态氢化物的热稳定性比0的弱，故C错误；

D.Y为0元素、Z为Na元素，二者形成的化合物为Na2。和NaG,NaQ与NazOz均可与

水反应生成碱NaOH,故D正确；

答案为D。

14.(1)ClC1

(2)TsTs

⑶硅、错

【详解】(1)同周期元素(稀有气体元素除外)自左至右原子半径依次减小，所以第三周

期原子半径最小的是C1元素；同周期自左至右非金属性增强，所以非金属性最强的元

素是C1元素；

(2)同主族自上而下原子半径依次增大，所以VI1A族中，原子半径(稀有气体元素除外)

最大的元素是Ts；同主族自上而下非金属性依次减弱，所以非金属性最弱的元素是Ts；

(3)硅、错两种元素位于金属与非金属的分界处，适合作半导体材料。

15.(l)Na

(2)第三周期VIA

(3)11610.1

(4)H+C1:^H:C1:

(5)离子键、(非极性)共价键2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

试卷第10页，共11页

(6)②③

【分析】由表知，A为H、B为0、C为Na、D为S、E为C1、据此回答；

(1)

同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则A、

B、C、1)、E五种元素中原子半径最大的是Na。

(2)

D为S,质子数为16,核外电子分3层排布、依次排2、8、6个电子、在元素周期表中

的位置是第三周期VIA。

(3)

E为氯,最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO.o

(4)

A与E的化合物为HCL是共价化合物，分子内氢氯原子之间共用1对电子对，用电子

式表示元素A与E的化合物的形成过程：H+Cl:^H:Cl：o

(5)

化合物为过氧化钠，NaQ中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根内氧原子

之间存在共价键，则过氧化钠含有的化学键类型是离子键、(非极性)共价键，C此与CO?

的反应，即过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2o

(6)

比较D(S)与E(Cl)的非金属性强弱：

①D、E两种元素单质为分子晶体、沸点高低由分子间的作用力决定，与非金属性无关，

不选；

②非金属性越强，单质与氢气化合越容易，比较D、E两种元素单质与H?化合的难易程

度，可以比较D、E两种元素的非金属，选；

③非金属性越强，简单氢化物越稳定，比较D、E两种元素气态氢化物的稳定性，可以

比较D、E两种元素的非金属，选；

④非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，比较D、E两种元素的氧化物对应水

化物的酸性强弱、没有比较对应最高价含氧酸的酸性，故不能比较D、E两种元素的非

金属，不选；

选②③。

试卷第11页，共11页

16.热化学三VIAB3221S02化学电池

【详解】（1）由图示转化可知，反应I中，主要能量转化形式为热能转化为化学能；

（2）硫原子的原子核外有三个电子层，因此硫元素位于元素周期表的第三周期；其最

外层电子数为6,因此位于周期表的第VIA族；

（3）A.由酸性比较非金属性强弱时，应用最高价氧化物对应水化物的酸性去比较，S

的最高价氧化物对应水化物应为HzSO”不能用H2s0”A错误；

B.C&中S显负价，说明S得电子能力比C强，因此说明硫的非金属性比C强，B正确；

C.无法通过单质的硬度来比较非金属性强弱，C错误；

答案选B；

（4）在该反应中，S02的S由+4价升高到+6价，由+4价降低到0价，根据化合价升降

守恒（得失电子守恒）和原子守恒配平方程式，配平后的系数为3、2、2、1,该反应

中S0?得电子发生还原反应，因此其为氧化剂；

（5）不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为化

学电池。

高中化学《酯》基础练习题

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.下列物质中官能团名称不正确的是（）

A.乙烯（碳碳双键）B.乙醇（羟基）

C.乙酸（竣基）D.乙酸乙酯（脂基）

2.下列关于酯的水解反应与酯化反应的比较正确的是（）

A.两个反应均可采用水浴加热B.两个反应使用的硫酸作用完全相同

C.两个反应均可看作取代反应D.两个反应一定都是可逆反应

3.尼泊金异丁酯可用作食品的保存剂、防霉剂，其结构简式如图所示。下列叙述错误

的是（）

A.该有机物易溶于水

试卷第12页，共11页

B.该有机物能够使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.Imol该有机物与足量浓澳水反应，最多消耗2moiBr?

D.Imol该有机物与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗2moiNaOH

4.电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香

气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是（）

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

5.下列表示不无硬的是（）

A.1—丁醇的键线式：B.甲酸乙酯的结构简式：CHBCILOOCH

6.下列有机物分子中含有2个碳原子的是（）

A.乙酸乙酯B.苯乙酸C.丙二醇D.四氟乙烯

7.某酯类化合物a的分子式为C35HMe,1mo］该酯类化合物a完全水解可得到1mol

甘油、2mol不饱和脂肪酸b和1mol直链饱和脂肪酸c,经测定c的相对分子质量为

228,则不饱和脂肪酸b的分子式为（）

A.C9H1OO2B.C9H12O2

C.C9HlD.C9Hl

8.阿司匹林又名乙酰水杨酸（结构如图），推断它不应具有的性质是（）

0—C—CH

COOH

A.可以和NaOH溶液反应B.能和新制Cu（OH）2悬浊液反应

C.能和金属钠反应D.能和乙酸发生酯化反应

9.下列反应中有新官能团生成的是（

@CH:)CH2C1+H,0">CH3CH,0H+HC1

②CH3COOH+CH3cH20H-CH3COOCH2cH3+HQ

③CHQIQH——黑~>CH2=CH2t+1L0

试卷第13页，共11页

@ClhC00CH2CH3+H20-CH3C00H+CH:1CH20H

@CH.(+C12.2_»CH3C1+HC1

A.①②③④⑤⑥B.④⑤⑥C.②④⑥D.①②③

10.下列物质的水解产物中无甘油的是（）

A.花生油B.芝麻油C.乙酸乙酯D.玉米油

11.我国科学家制得力学性能优异的水凝胶材料聚合物P。其部分结构如图所示，资料:

碳碳双键与羟基直接相连的物质不能稳定存在。

OO

III

CCHjC—

案合物P

下列说法不正确的是（）

A.聚合物P含有酯基，在一定条件下能发生水解

B.聚合物P是由乙二醇和丙二酸聚合而成

C.聚合物P通过化学键形成交联结构，因此力学性能优异

D.水解后的小分子不能使酸性KMnO,溶液褪色

12.下列几组有机物中，用溟水无法鉴别的是（）

A.苯、CCL、乙酸B.环己烷、甲苯、乙醇

C.滨苯、苯乙烯、乙苯D.甘油、乙酸乙酯、乙酸丙烯酯

13.为提纯下列物质（括号内为杂质），选用除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项物质（杂质）除杂试剂分离方法

饱和的

Na2cO3溶

ACO2(SO2)洗气

液

试卷第14页，共11页

B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸储

CuC12溶液

C过量的铜过滤

(FeCk)

砥。电胶体

D蒸储水渗析

(NaCl)

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

14.条件在有机反应中非常重要，条件不同产物不同，请按要求填写下列空格。

(1)①溪乙烷在NaOH的水溶液中加热，反应类型是。

②漠乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热，反应类型是。

(2)①乙酸乙酯在稀硫酸的作用下，该反应的类型是：。

②乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下反应的化学方程式：O

(3)①乙醇在浓硫酸140C的条件下反应的化学方程式：。

②乙醇在浓硫酸170℃的条件下反应的化学方程式：。

15.化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：

(1)D中所含官能团名称为。

(2)A-B的反应类型是。

(3)B的分子式为。

(4)C的结构简式为o

(5)A的核磁共振氢谱有种类型氢原子的吸收峰。

16.医药、食品添加剂等属于精细化学品。生产精细化学品已经成为当代化学工业结构

调整的重点之一、科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要

求和责任。回答下列问题：

(1)向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的是(填

试卷第15页，共11页

字母)。

a.食盐b.辣椒粉c.小苏打d.谷氨酸钠

(2)由于人们的年龄阶段、工作环境及地方性营养状况等的特殊要求，需要在食品中加

入营养强化剂，以补充必要的营养成分。下列不属于营养强化剂的是(填字母)。

A焦糖色b.铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠

c.碘酸钾d.苯甲酸钠

(3)某抗酸药每片含有CaCOa534mg,Mg(OH)2180mg。该抗酸药发挥药效时的离子方

程式是，服用抗酸药时，一般要嚼碎后吞服，原因是o

(4)阿司匹林的结构简式如图1所示，若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，Imol阿

司匹林与Imol水发生水解反应，生成hnolA和ImolB两种物质。其中A的结构简式如

图2所示，则B的结构简式为—o阿司匹林跟NaHCC)3同时服用，可使上述水解产物A

与NaHCO,反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是—(已知A中

羟基不与NaHCOj反应)。

试卷第16页，共11页

参考答案

1.D

【详解】A.乙烯的结构简式为：CH2=CH2,官能团为碳碳双键，故A正确；

B.乙醇的结构简式为：ClhClLOII,官能团为羟基，故B正确；

C.乙酸的结构简式为：CH£OOH,官能团为竣基，故C正确；

D.乙酸乙酯的结构简式为：CH3C00CH2CH3）官能团为酯基，不是脂基，故D错误；

答案选D。

【点睛】酯是一类有机化合物，由竣酸的竣基和醇（或酚）的羟基脱水缩合而成：脂是固体的

油脂，主要成分是高级脂肪酸的甘油酯。脂只不过是酯的一种，酯包括的范围很大，酯包括

脂，为易错点。

2.C

【详解】A.酯化反应所需要温度较高，水浴加热不能满足要求，A项错误：

B.酯化反应中使用的浓硫酸，作用为催化剂和吸水剂，而酯的水解反应中使用的稀硫酸，

作用只是催化剂，B项错误；

C.酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应，C项正确；

D.酯的水解反应使用NaOH作催化剂时，反应不可逆，D项错误；

答案选C。

【点睛】该题重点考查酯化反应和酯的水解反应，两个反应均为取代反应，但是反应条件不

同。

3.A

【详解】A.由有机物的结构简式示意图可知，有机物中含有酚羟基和酯基，故该有机物难

溶于水，A错误；

B.由有机物的结构简式示意图可知，有机物中含有酚羟基，故该有机物能够使酸性高铳酸

钾溶液褪色，B正确；

C.浓澳水能与酚羟基的邻、对位上的H原子发生取代反应，故Imol该有机物与足量浓浪水

反应，最多消耗2moiBr?,C正确；

D.由有机物的结构简式示意图可知，有机物中含有酚羟基和酯基，Imol该有机物与足量氢

氧化钠溶液反应，酚羟基消耗ImolNaOH,酯基消耗ImolNaOH,故最多消耗2moiNaOH,D

正确；

故答案为：A。

答案第1页，共6页

4.C

【详解】A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉

及溶解性，属于物理性质，A不符合；

氏炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B

不符合；

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢

氧根浓度大，更有利于酯类水解，生成易溶于水的竣酸钠和醇类，水解属于化学性质，C符

合；

D.各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合；

答案选C。

5.A

【详解】A.1—丁醇的键线式为：，而的名称

是1-丙醇，A错误；

B.甲酸乙酯的结构简式为:CH3cH200cH或者HCOOCH2CH3,B正确；

c.AICI;的电子式为：卜,c正确；

D.苯分子的球棍模型为：，D正确；

故答案为：Ao

6.D

【详解】A.乙酸乙酯的结构简式为CMCOOCH2cH3,含有4个碳原子，A不符合题意；

B.苯乙酸中含有苯环且支链含有2个碳原子，故共含8个碳原子，B不符合题意；

C.丙二醇中丙代表3个碳原子，C不符合题意；

D.四氟乙烯中乙代表该有机物含有2个碳原子，D符合题意；

故答案选D。

7.A

【详解】1mol酯类化合物a（C35HsoOj完全水解可得到1mol甘油、2mol不饱和脂肪酸b

和1mol直链饱和脂肪酸c,a的水解可以表示成：C35H5。06+3比0-，：凡03（甘油）+2b+c,根

答案第2页，共6页

据氧的原子个数可判断，b和c中都含有一个竣基。c的相对分子质量为228,设c的分子

式为C„H2nO2,n=—=14,c的分子式为C.AA,根据原子守恒知，碳原子数目为二产

=9,氢原子数目为丝警生=10,氧原子数目为空手=4,b的分子式为CM。。*

故答案为A。

8.D

【详解】A.该物质分子中含酯基和竣基，能和NaOH溶液反应，A不符合题意；

B.该物质分子中含有较基，能够与新制Cu(0II)2悬浊液发生中和反应，B不符合题意；

C.该物质分子中含有竣基，能够与Na发生置换反应，C不符合题意；

D.该物质分子中含有竣基，不含醇羟基，因此不能够和乙酸发生酯化反应，D符合题意；

故选：D«

9.A

【详解】①为卤代姓的水解反应，引入羟基(-0H)；

②为酯化反应，引入酯基(-coo-)；

③为消去反应，引入碳碳双键；

④为酯的水解反应，引入竣基(-COOH)s羟基(-0H)；

⑤为取代反应，引入碳卤键；

⑥为取代反应，引入碳卤键；

综上所述，6个反应均有新官能团生成，故选A。

10.C

【详解】花生油、芝麻油、玉米油属于植物油，都是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯，故水

解产物中必有甘油

11.D

【详解】A.Y与X发生缩聚反应生成P,P含-COOC-,可发生水解反应，A正确；

B.碳碳双键与羟基直接相连的物质不能稳定存在，由X的结构可知，聚合物P是由乙二醇

和丙二酸聚合而成，B正确；

C.聚合物P通过化学键形成交联结构，延展性很好，力学性能优异，C正确；

D.水解后的小分子为乙二醇和丙二酸，能使酸性高铳酸钾褪色，D错误；

答案选D。

12.B

答案第3页，共6页

【详解】A.苯和CC/不与漠水反应且可以萃取滨水中的澳单质，苯有机层在上层，Cd,有

机层在下层，乙酸可以与水互溶，可以鉴别，故A错误；

B.环己烷与甲苯不与滨水反应，且有机层都在上层，用滨水无法鉴别，故B正确；

C.嗅苯和乙苯不与滨水反应，浪苯有机层在下层，乙苯有机层在上层，苯乙烯会与溪水发

生反应使澳水褪色，可以鉴别，故C错误；

D.甘油和乙酸乙酯不与澳水发生反应，甘油可以和澳水互溶，乙酸乙酯不与澳水发生反应，

有机层在上层，乙酸丙烯酯会与澳水发生反应使溪水褪色，可以鉴别，故D错误；

答案选B。

13.D

【详解】A.将混合气体通入饱和碳酸钠中，二氧化碳也会被吸收，A错误；

B.乙酸乙酯在氢氧化钠存在的情况下会水解，B错误；

C.FeCL,与铜生成氯化亚铁和氯化铜，引进新杂质，C错误；

D.离子能透过半透膜、胶粒不能透过，Al（0H）3胶体中有NaCl,故加入蒸储水后除杂的方

法为渗析，D正确；

故选D.