高中化学 高二(上)期末化学试卷含解析

高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,

共48分）

L（3分）化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法中不正确的是（）

A.合金材料中可能含有非金属元素

B.用C02合成聚碳酸酯可降解塑料，实现"碳”的循环利用

C.废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源

D.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

2.（3分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提

到议事日程，其首要原因是（）

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染

C.不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

3.（3分）下列说法正确的是（）

A.目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、N02、CO、烟尘等

B.石油的分储、煤的干镭都是化学变化

C.赤潮、白色污染、绿色食品中的"赤""白""绿"均指相关物质的颜色

D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

4.（3分）下列有关金属冶炼的说法中错误的是（）

A.冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来

B.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化

C.lmolFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9moi电子

D.铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化

5.（3分）自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（）

加入

混凝剂

A.混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化

B.FeSO4・7H2。是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀

C.若要除去水中的Ca2:Mg2,可向水中加入石灰后再加入纯碱

D.用臭氧可以替代氯气进行消毒

6.(3分)在无色强酸性溶液中能大量共存的离子组是()

222

A.SO4\K*、Na、CrO4'B.Mg\K\HCO3\Cl'

222

C.Ca\NHj、Cl、NO3-D.Na\K\S2O3\SO4'

7.(3分)决定化学反应速率的根本因素是()

A.温度和压强B.反应物的浓度

C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入

8.(3分)如图是探究铁发生腐蚀的装置图.发现开始时U型管左端红墨水水柱

下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升.下列说法不正确的是()

A.开始时发生的是析氢腐蚀

B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C.两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e=Fe2+

D.析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

9.(3分)下列与平衡移动无关的是()

A.向O.lmol/L的CH3co0H中加入少量CH3coONa固体，溶液pH增大

B.新制氯水放置一段时间后颜色消失

C.在密闭容器中充入一定量N02建立2NO2(g)WN2O4(g)平衡后，增大压强,

体系颜色加深

D.在滴有酚猷;的Na2c03溶液中，慢慢滴入BaCL溶液，溶液的红色逐渐褪去

10.(3分)下列反应中，端显著减少的反应是()

A.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

B.CaCO3(s)+2HCI(aq)=CaCI2(aq)+C02(g)+H20(I)

C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(S)+NH3(g)

D.2HgO(s)=2Hg(I)+02(g)

IL(3分)恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2dNO+O2,达到平衡状态的是

()

①单位时间内生成amol02的同时生成2amolNO2

②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.

A.①③⑤B.②④⑤C.①③④D.①②③④⑤

12.(3分)反应2A(g)W2B(g)+C(g)；△H>0,达平衡后，要使v(正)降

低、c(A)增大，应采取的措施是()

A.降温B.加催化剂C.升温D.加压

13.(3分)在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()

2

A.NH4+2H2O—NH3«H2O+H3OB.HCO3+H2O-H3O+CO3'

C.NH3+H2O-NHj+OHD.CI2+H2O-H+CI+HCIO

14.(3分)下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是()

A.阴极产物为NaOH和出

B.所用离子交换膜只允许阴离子通过

C.阳极反应式为2cI-2e=Cb个

D.阳极室注入精制的较浓食盐水

15.(3分)在一定条件下，将64gs02气体和32g氧气通入密闭容器中生成S03

气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ,已知S02在此条件下转化率为80%,

则下列热化学方程式正确的是()

A.S02(g)+102(g)0sO3(g)；△+-78.64KJ・mori

2

1

B.2SO2(g)+02(g)w2sO3(g)；AH=-196.6KJ«mol

1

C.S02(g)+102(g)MSO3(I)；AH=-98.3KJ.mor

2

1

D.2SO2(g)+O2(g)/2sO3(g)；△H=+196.6KJ*mol

16.(3分)在25mL0.1mol・LiNaOH溶液中逐滴加入0.2mol•「入H3coOH溶液,

溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是()

a25V(CH3COOHymL

+

A.在A、B间，溶液中可能有c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H*)

+

B.在B点，a>12.5,且有c(Na)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H)

C.在C点，c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H+)

D.在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na")

二、非选择题

17.（12分）氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、

尿素等化工产品.下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意

图：

反应体系中各组分的部分性质见下表:

气体氮气氢气氨

熔点（℃）-210-253-78

沸点（°C）-195-259-33

（1）设备A的名称是,副产物B的化学式是.

（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程.即反应

后通过把混合气体的温度至少降低到℃（填具体温度），使分离

出来，循环使用的气体有.

（）

（3）已知尿素的结构简式为反应②的化学方程式是.

（4）用一个化学方程式表示过程③和④中的总反应过程

（5）已知：4NH3+3O2点燃2N2+6H2O,以此设计的氨燃料电池的负极电极反应

式为（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）.

18.（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.

已知:CO（g）+H20（g）下珍（g）+C02（g）的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/腹4005008301000

平衡常数K10910.6

试回答下列问题

（1）上述反应的正反应是反应（填"放热"或"吸热"）.

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速

率（填"增大"、"减小"或"不变"），容器内混合气体的压强（填"增

大"、"减小"或"不变"）.

（3）830℃,在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合

物，其中向正反应方向进行的有（选填A、B、C、D）.

ABCD

n(C02)3101

n(H2)2101

n(CO)1230.5

n(H20)5232

（4）830℃时,在2L的密闭容器中加入4moic0（g）和6m0IH2C）（g）达到平衡

时，C0的转化率是.

19.（14分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：

（1）如果把电键K接A,这一装置形成装置，Zn（1）极是极，

其电极反应式是;

（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C,这一装置形成装置，Zn

（1）极是极，该装置发生反应的总化学方程式是；

（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B,在Zn（2）极上发生的腐蚀属

于，被腐蚀的金属是，Zn（1）极发生的腐蚀主要属于.

20.（16分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CWCOOH

溶液中存在电离平衡：CH3coOHMCH3co0+H；AH>0

（1）25℃时，浓度均为O.lmol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是；

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c（0H-）相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

（2）25°（:时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，

两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是；

（）时，向体积为的醋酸溶液中滴加的溶液

325℃VamLpH=3pH=llNaOHVbmL

至溶液恰好呈中性，则（填"<"或"="）假设质检部门规定市

VaVb

售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL,某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食

用醋中的醋酸含量是否达标.实验具体步骤如下:①托盘天平称取一定质量NaOH

并配制成500mLNaOH溶液；②用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶

液的浓度；③用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度.

（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原

因是;

（5）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中，再

滴加酚酷指示剂，用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酷指示剂由

色恰好变成色且即为终点.

重复滴定多次，结果记录如下：

测定次序第一次第二次第三次第四次

V(mL)19.4015.1014.9015.00

则该食用醋中醋酸的物质的量浓度=mol-L1,是否合格（填"是"

或"否"）.

高二（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,

共48分）

1.（3分）化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法中不正确的是（）

A.合金材料中可能含有非金属元素

B.用C02合成聚碳酸酯可降解塑料，实现"碳"的循环利用

C.废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源

D.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

【分析】A.合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所

合成的具有金属特性的物质.一般通过熔合成均匀液体和凝固而得；

B.降解塑料不会引起污染，还能自然降解为二氧化碳，实现"碳"的循环利用；

C.玻璃、金属、纸制品都可以回收利用；

D.铁在潮湿的空气中放置易发生电化学腐蚀.

【解答】解：A.合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方

法所合成的具有金属特性的物质.合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元

素，故A正确；

B.利用纳米技术高效催化二氧化碳合成的可降解塑料-聚碳酸酯，会迅速分解

为无毒物质二氧化碳，不会引起白色污染，实现"碳"的循环利用，故B正确；

C.玻璃、金属、纸制品都可以回收利用，不可随意丢弃，故C正确；

D.铁在潮湿的空气中放置易发生电化学腐蚀而生锈，故D错误.

故选D.

【点评】本题考查合金、环境污染、电化学腐蚀等，为高考常见题型和高频考点,

有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累.

2.（3分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提

到议事日程，其首要原因是（）

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染

C.不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

【分析】根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因.

【解答】解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤

和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的.

故选B.

【点评】通过回答本题知道了废电池进行集中处理的原因，我们要回收废旧电池,

防止污染环境.

3.（3分）下列说法正确的是（）

A.目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO?、CO、烟尘等

B.石油的分偏、煤的干储都是化学变化

C.赤潮、白色污染、绿色食品中的"赤""白""绿"均指相关物质的颜色

D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

【分析】A.根据燃料成分及燃烧时产物的性质分析；

B.石油的分储是物理变化；

C.从赤潮、白色污染、绿色食品的涵义进行分析；

D.化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除污染的排放.

【解答】解：A.我国城市工厂、汽车使用的燃料主要是煤（含少量硫等）、石油

等，其其燃烧时会生成SO2、NO?、CO等有害气体和烟尘等大气污染物，故A正

确；

B.石油的分储是物理变化、煤的干储都是化学变化；故B错误；

C.赤潮是在特定的环境条件下，海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性

增殖或高度聚集而引起水体变色的一种有害生态现象.赤潮是一个历史沿用名，

它并不一定都是红色；白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染

环境现象的一种形象称谓；绿色食品是指无污染、无公害的食品，以上均与颜色

无关，故C错误；

D.化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除污染的排放，而非对环境污

染进行治理.故D错误.

故选A.

【点评】本题考查了常见生活环境的污染与防治、石油与煤的化工等问题，较简

单.

4.（3分）下列有关金属冶炼的说法中错误的是（）

A.冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来

B.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化

C.lmolFe3C）4被CO全部还原成Fe时，转移9moi电子

D.铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化

【分析】常用以下方法冶炼金属：

工.Fe、Zn、Cu等中等活泼金属通常用热还原法；

H.Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属通常采用电解法冶炼制备；

m.Hg、Ag等不活泼金属通常采用热分解法冶炼.

【解答】解：A.铁可用热还原法冶炼，工业常用C。还原，故A正确；

B.生铁中含有较多的碳，可应氧化而除去，达到炼钢的目的，故B正确；

C.Fe3O4中Fe元素化合价有+2价、+3价，ImolFe3C）4被C。全部还原成Fe时，

转移8mol电子，故C错误；

D.铝热反应放出大量的热，常用来冶炼一些难熔金属，故D正确.

故选C.

【点评】本题考查金属的冶炼，为高频考点，金属的活泼性不同，冶炼方法不同,

活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶

炼都是在高温下采用氧化还原反应法.

5.（3分）自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（）

水加入

混凝剂

A.混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化

B.FeSO4・7H2。是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀

C.若要除去水中的Ca2:Mg2,可向水中加入石灰后再加入纯碱

D.用臭氧可以替代氯气进行消毒

【分析】A.物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；

B.常用混凝剂为FeSO4«7H2O；

C.除去Ca2\Mg21,应先加入石灰，然后加入纯碱，可除去过量的钙离子；

D.臭氧有强氧化性，可用作饮用水的消毒剂.

【解答】解：A.常用混凝剂为FeSO4・7H2。，被氧化、水解后生成Fe(OH)3,

具有吸附作用，可除去水中的悬浮物，故A正确；

B.常用混凝剂为FeSO4・7H2。，被氧化、水解后生成Fe(OH)3,故B错误；

C.除去Ca2\Mg*应先加入石灰，然后加入纯碱，过量的钙离子可通过纯碱

使之沉淀下来，故C正确；

D.臭氧有强氧化性，可替代氯气进行消毒，故D正确；

故选B.

【点评】本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意常用混凝剂为

FeSO4*7H2O,被氧化、水解后生成Fe(OH)3.

6.(3分)在无色强酸性溶液中能大量共存的离子组是()

222

A.SO4>K\Na、CrO4B.Mg\K'、HCO3>Cl

2-2-2

C.Ca\NH4\Cl、N03D.Na\K\S2O3>SO4'

【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈强酸，存在大量的

H',与H*反应的离子不能大量共存，以此解答该题.

【解答】解：A.CrCV有颜色，与无色溶液不符，故A错误；

B.酸性条件下，HCO3不能大量共存，故B错误；

C.溶液无色，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确;

D.酸性条件下，S2O32一不能大量共存，故D错误.

故选：C.

【点评】本题考查离子共存，为高考常见题型，注意把握题目无色、酸性的要求,

为解答该题的关键，注意把握离子的性质以及反应类型，难度不大.

7.（3分）决定化学反应速率的根本因素是（）

A.温度和压强B.反应物的浓度

C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入

【分析】根据决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质.

【解答】解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质.而浓度、温

度、压强、催化剂是影响因素.故选：C.

【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因的区别.

8.（3分）如图是探究铁发生腐蚀的装置图.发现开始时U型管左端红墨水水柱

下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升.下列说法不正确的是（）

A.开始时发生的是析氢腐蚀

B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C.两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e-Fe21

D.析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2

【分析】pH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，

钢铁能发生析氢腐蚀，导致试管内气体压强增大；亚硫酸根离子能被氧气氧化生

成硫酸根离子，导致试管内气体压强减小.

【解答】解：A、PH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条

件下，钢铁能发生析氢腐蚀，所以开始时，发生的是析氢腐蚀，故A正确；

B、一段时间后，亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，发生的是吸氧腐

蚀，故B正确；

C、无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为

Fe-2e—Fe2\故C正确；

D、析氢腐蚀的总反应为：Fe+2H=Fe，+H2个，故D错误；

故选D.

【点评】本题考查了原电池原理，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀所需溶液的

酸碱性是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀导致试管内气体压强的变化即

可分析解答，难度不大.

9.(3分)下列与平衡移动无关的是()

A.向O.lmol/L的CH3c00H中力口入少量CH3coONa固体，溶液pH增大

B.新制氯水放置一段时间后颜色消失

C.在密闭容器中充入一定量Nth建立2NO2(g)WN2O4(g)平衡后，增大压强,

体系颜色加深

D.在滴有酚猷的Na2c03溶液中，慢慢滴入BaCL溶液，溶液的红色逐渐褪去

【分析】与平衡移动无关，说明反应中不存在化学平衡；常见的存在化学平衡的

为：弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质的溶解平衡等，据此分析

解答.

【解答】解：A.醋酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠后溶液中

醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH

增大，该变化与平衡移动有关，故A错误；

B.氯水中存在氯气与水的反应平衡，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与

水的反应向着正向移动，最终氯气完全反应，溶液颜色消失，该变化与平衡移动

有关，故B错误；

C.该反应是体积缩小的反应，增大压强，平衡向着正向移动，二氧化氮含量减

小，但二氧化氮的浓度增大了，所以混合气体颜色加深，该变化与平衡移动无关,

与二氧化氮的浓度有关，故C正确；

D.碳酸钠溶液中，碳酸根离子存在水解平衡，加入氯化钢后，溶液中碳酸根离

子浓度减小，溶液中碳酸根水解生成的氢氧根离子浓度减小，当碳酸根离子完全

转化成碳酸钢沉淀，溶液红色消失，该变化与平衡移动有关，故D错误；

故选C.

【点评】本题考查化学平衡移动的原理，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡

的因素、平衡移动原理的内容及应用，明确平衡移动原理的研究对象为可逆反应.

10.(3分)下列反应中，熠显著减少的反应是()

A.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

B.CaCO3(s)+2HCI(aq)=CaCI2(aq)+C02(g)+H20(I)

C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(S)+NH3(g)

D.2HgO(s)=2Hg(I)+02(g)

【分析】烯减少的反应应为气体-液体玲固体的过程，混乱度减小，端减小，以

此解答该题.

【解答】解：A.反应前3moi气体，反应后lmol气体，气体的物质的量减小，

端值减小，故A选；

B.反应后气体的物质的量增大，燧值增大，故B不选；

C.由气体生成，气体的物质的量增大，端值增大，故C不选.

D.反应生成气体，气体的物质的量增大，端值增大，故D不选.

故选A.

【点评】本题考查反应热与熔变，侧重于端值的判断，难度不大，注意把握端值

与物质的聚集状态的关系即可解答该题.

11.(3分)恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2a2NO+O2,达到平衡状态的是

()

①单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO2

②单位时间内生成amol02的同时生成2amolNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.

A.①③⑤B.②④⑤C.①③④D.①②③④⑤

【分析】从平衡状态的两个重要特征上判断：(1)v(正)=v(逆)，(2)混合物

中各组成成分的百分含量不变.

【解答】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从

平衡状态的两个重要特征上判断(1)v(正)=v(逆)，(2)混合物中各组成成

分的百分含量不变.①符合特征(1)；②表示的都是正反应方向；③NO?是红棕

色气体，颜色不变时说明N02的浓度保持不变，符合特征(2)；④中若是恒容条

件，则p始终不变；若恒压条件，则p随反应而变；⑤也说明符合特征(2).故

①③⑤能说明是否达到平衡状态.

故选A.

【点评】本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征

判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等.

12.(3分)反应2A(g)02B(g)+C(g)；△H>0,达平衡后，要使v(正)降

低、c(A)增大，应采取的措施是()

A.降温B.加催化剂C.升温D.加压

【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措

施，使c(A)增大，应使平衡向逆反应方向移动.

【解答】解：A.降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c

(A)增大，故A正确；

B.加入催化剂，正逆反应速率均加快，化学平衡不会发生移动，故B错误；

C.升高温度，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，c(A)减小，故C

错误；

D.增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故D错误；

故选A.

【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反

应方程式的特征判断平衡移动的方向.

13.(3分)在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()

+，2

A.NH4+2H2O=NH3*H2O+H3OB.HCO3+K2O=H3O+CO3

C.NH3+H2O-NHj+OHD.CI2+H2O=H+CI+HCIO

【分析】在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离

子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应.

【解答】解：A.钱根离子为弱碱离子，结合水电离产生的0H',水解反应为

NHj+2H2。/NWH2O+H3。'，故A正确；

B.碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCCV+HzOWHsO+CC^一为电离反应，故B

错误；

C.NH3+H2O—NH，+OH中，是氨气和水化合反应生成一水合氨是弱电解质，一

水合氨存在电离平衡，不属于水解反应，故C错误；

D.氯气为单质，CI2+H2OWH+CI+HCIO不属于水解反应，故D错误；

故选A.

【点评】本题考查水解的原理，明确盐中的构成及“有弱才水解的规律”即可解答,

注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关

键，题目难度不大.

14.（3分）下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是（）

A.阴极产物为NaOH和出

B.所用离子交换膜只允许阴离子通过

C.阳极反应式为2c「-2e=Cb个

D.阳极室注入精制的较浓食盐水

【分析】离子交换膜法电解食盐水，阳极是氯离子在生成氯气，电极反应2CI

-2e=CL个，阴极是氢离子得到在生成氢气，电极反应2H'+2e=匕个.

【解答】解：A、阴极是氢离子得到在生成氢气，电极反应2H'+2e=H2个，水的

电离平衡被破坏，氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，故A正确；

B、所用离子交换膜只允许阳离子通过，目的是避免生成的氯气和氢氧化钠反应,

故B错误；

C、阳极是氯离子在生成氯气，电极反应2C「-2e-=Cb个，故C正确；

D、阳极是氯离子放电减小，所以阳极室注入精制的较浓食盐水，故D正确；

故选B.

【点评】本题考查了电解原理的分析应用，注意电极判断和电极反应及其离子交

换膜法电解食盐水的原理是解题关键，题目难度中等.

15.（3分）在一定条件下，将64gs。2气体和32g氧气通入密闭容器中生成S03

气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ,已知S02在此条件下转化率为80%,

则下列热化学方程式正确的是()

1

S02(g)+J-O2(g)WSO3(g)；AH=-78.64KJ.mol

2

2sCh(g)+02(g)m2sO3(g);△Hu-196.6KJ・mori

S02(g)+±02(g)-SO3(I)；△Hu-98.3KJ・mol1

2

1

D.2SO2(g)+O2(g)》2sO3(g)；△H=+196.6KJ«mol

【分析】在一定条件下，将64gSC)2气体物质的量为lmol,通入32g氧气物质的

量为lmol,通入密闭容器中生成S03气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ,

已知S02在此条件下转化率为80%,说明反应的二氧化硫lmolX80%=0.8mol,

放热78.64g,计算lmol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ,依据热化学方程式书写

方法标注物质聚集状态和对应反应的焙变写出热化学方程式判断.

【解答】解：在一定条件下，将64gs。2气体物质的量为lmol,通入32g氧气物

质的量为lmol,通入密闭容器中生成S03气体,达到平衡时，共放出热量78.64KJ,

已知S02在此条件下转化率为80%,说明反应是可逆反应，在反应中消耗的二氧

化硫lmolX80%=0.8mol,放热78.64g,则lmol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ；

A、反应焰变错误，故A错误；

B、由物质聚集状态和对应反应的焰变可知，热化学方程式为2sCh(g)+O2(g)

w2sO3(g)AH=-196.6KJ.mol1,故B正确；

C、生成的三氧化硫是气体，不是液体，故C错误；

D、反应是放热反应焰变为负值，故D错误；

故选B.

【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，注意反应焰变的意义是全部转化放

出的热量，题目难度中等.

16.(3分)在25mL0.1mol・「iNaOH溶液中逐滴加入0.2mol・LiCWCOOH溶液，

溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是()

pHlA

a25KCHjCOOHymL

A.在A、B间，溶液中可能有c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H*)

B.在B点，a>12.5,且有c(Na*)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H)

C.在C点，c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H*)

D.在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na")

【分析】A.在A、B间，溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒分析；

B.B点时溶液pH=7,结合醋酸为弱电解质进行判断；

C.C点溶液呈酸性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；

D.D点溶液呈酸性，且醋酸的物质的量是氢氧化钠的2倍，根据物料守恒分析.

【解答】解：A.在A、B间，溶液呈碱性，c(OH)>c(M),由电荷守恒得c

(Na)+c(H)=c(CH3COO)+(OH),所以c(Na*)>c(CH3coeT),反应

过程中钠离子不参加反应，氢氧根离子反应生成水，浓度逐渐减小，所以c(Na*)

>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),故A正确；

B.B点时溶液pH=7,则c(OH)=c(H),因醋酸为弱酸，则a>12.5,由电荷

守恒得c(Na')+c(H')=c(CH3COO)+(OH),所以c(Na)=c(CH3COO)

>c(OH)=c(H),故B错误；

C.C点溶液呈酸性，c(H)>c(OH),所以c(CWCOCT)>c(Na+)>c(H+)

>c(OH),故C错误；

D.在D点时，醋酸剩余,剩余的醋酸的浓度和醋酸钠的浓度相等，均为0.05mol/l,

根据物料守恒，贝U：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol«Lc(Na,)=0..05mol/L,

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na"),故D错误；

故选A.

【点评】本题是一道酸碱混合后离子浓度大小比较的题目，要分清楚每个状态时

溶液的组成情况，并注意各种守恒思想的灵活利用.

二、非选择题

17.(12分)氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、

尿素等化工产品.下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意

图：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体氮气氢气氨

熔点（°C）-210-253-78

沸点（°C）-195-259-33

（1）设备A的名称是合成塔，副产物B的化学式是NH4cl.

（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程.即反应

后通过把混合气体的温度至少降低到-33°C（填具体温度），使NH3分

离出来，循环使用的气体有H2、N2.

（）

（3）已知尿素的结构简式为H7—CNH.反应②的化学方程式是2NH3+CO2一

（）

I

HN（,NH+H2O.

（4）用一个化学方程式表示过程③和④中的总反应过程NaCl+NH3+CO2+H2。一

NaHCCbJ+NH4cl.

占燃

（5）已知：4NH3+3O22N2+6H2O,以此设计的氨燃料电池的负极电极反应

式为2NH3+6OH-6e—6H2O+N2（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解

质溶液）.

【分析】（1）根据图示的流程及设备分析完成；

（2）合成氨中，先将氨气液化，然后循环利用氮气、氢气，提高了合成氨产率；

（3）根据尿素的生成原理分析；

（4）根据纯碱的制备分析；

（5）根据燃料电池原理分析.

【解答】解：（1）氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气；根据反应

NaCI+NH3+CO2+H2O—NaHCO3x|z+NH4CI,可知副产物B为NH4CI,故答案为：合成

塔；NH4CI;

（2）由于氨易液化，反应后通过把混合气体的温度至少降低到-33°C,分离出

氨气，通过刈、出的循环使用，大大提高了氨的产率，故答案为：-33；出、

N2；

（3）根据质量守恒，可知氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，反应的化学方程

OO

II

式为2NH3+CC）2=H,N—C—NH.+H2。，故答案为：2NH3+CO2=NIL+H2O；

（4）根据质量守恒，可知氨气、二氧化碳、NaCI和水反应生成小苏打和氯化铉,

故③和④中的总反应过程为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO34/+NH4CI,

故答案为：NaCI+NH3+CO2+H2O-NaHCO3^+NH4CI；

（5）氨是燃料电池的负极，在碱性条件下，氨气与氢氧根反应生成氮气和水，

氨气中氮的化合价由-3价升高到0价，2moi氨气失去6moi电子，电极反应式

为2NH3+6OK-6e=6H2O+N2，故答案为：2NH3+6OH--6e=6H2O+N2.

【点评】本题考查了合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的方法，涉及的内容较多，

难度稍大，充分考查学生的分析、理解能力和灵活应用知识的能力.

18.（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.

已知：CO（g）+H20（g）WH2（g）+C02（g）的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃4005008301000

平衡常数K10910.6

试回答下列问题

（1）上述反应的正反应是放热反应（填"放热"或"吸热"）.

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速

率增大（填"增大"、"减小"或"不变"），容器内混合气体的压强增大（填

"增大"、"减小"或"不变"）.

（3）830℃,在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合

物，其中向正反应方向进行的有工£（选填A、B、C、D）.

ABCD

n(CO2)3101

n(H2)2101

n(CO)1230.5

n(H20)5232

(4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4moicO(g)和6moiH2O(g)达到平衡

时，C0的转化率是60%.

【分析】(1)依据平衡常数随温度的变化结合平衡移动原理分析判断反应的热量

变化，根据表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动;

(2)温度升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，压强增大；

(3)根据830℃时，平衡常数k=l,依据浓度计算和平衡常数比较判断；

(4)依据平衡三段式列式计算反应的一氧化碳，根据转化率概念计算得到.

【解答】解：(1)根据表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明平衡向逆反

应方向移动，则正反应放热，故答案为：放热；

(2)温度升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，反应前后气体体积不

变，等容容器中压强之比等于温度之比，所以压强增大，故答案为：增大；增大;

(3)根据830℃时,平衡常数k=l计算;

A、Q=2SL>1,反应向逆反应方向移动，故A错误；

5X1

B、Q=-1X1-<1,反应向正反应方向移动，故B正确；

0.5X2

C、只有反应物，反应向正反应方向移动，故c正确；

D、Q=J2£1_=I.达到平衡状态，平衡不移动，故D错误.

0.5X2

故答案为：B、C.

(4)830℃时，在2L的密闭容器中加入4moic0(g)和6mo旧2O(g)达到平衡

时，设一氧化碳转化物质的量为x,依据平衡三段式列式得到

CO(g)+H20(g)WH2(g)+C02(g)

起始量(mol)4600

变化量(mol)XXXX

平衡量(mol)4-x6-xXX

2

平衡常数K=LX-=1

x=2.4mol

CO的转化率=2・如。1*100%=60%

4inol

故答案为：60%.

【点评】本题考查化学平衡常数的分析判断，影响因素分析，平衡计算应用，题

目难度中等.

19.(14分)在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：

(1)如果把电键K接A,这一装置形成电解池装置,Zn(1)极是阳极,

其电极反应式是Zn-2e=ZM；

(2)上述反应进行5min后，转换电键K到C,这一装置形成原电池装置,

Zn(l)极是负极，该装置发生反应的总化学方程式是Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；

(3)上述装置进行2min后，再转换电键K到B,在Zn(2)极上发生的腐蚀属

于电化学腐蚀，被腐蚀的金属是二n,Zn(1)极发生的腐蚀主要属于化

学腐蚀.

【分析】(1)如果把电键K接A,该装置有外接电源，属于电解池，Zn(1)作

阳极，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜；

(2)上述反应进行5min后，转换电键K到C,该装置能自发进行氧化还原反应,

为原电池，Zn(1)极易失电子而作负极，锌(2)极作正极，正极上铜离子得电

子发生还原反应；

(3)上述装置进行2min后，再转换电键K到B,在Zn②极上能形成原电池而

发生电化学腐蚀，Zn①极不能形成原电池而发生化学腐蚀.

【解答】解：(1)由图可知，为电解装置，Zn(1)与正极相连为阳极，发生氧

化反应，电极反应为Zn-2e=Zn'故答案为：电解池；阳；Zn-2e=Zn2+；

（2）反应进行5min后，转换电键K到C,为原电池装置，Zn（1）为负极，发

+

生Zn置换Cu的反应，该电池反应为Zn+CuCI2=ZnCl2Cu,

故答案为：原电池；负；Zn+CuCI2=ZnCI2+Cu；

（3）进行2min后，再转换电键K到B,Zn（2）极上Cu、Zn及电解质形成原电

池，为电化学腐蚀，Zn活泼，作负极，所以Zn被腐蚀，Zn（1）极不能形成原

电池，锌能和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，故答案为：电化学腐蚀；Zn；

化学腐蚀.

【点评】本题考查原电池和电解质，侧重装置的分析及原理的考查，注意开关K

的位置变化及发生的反应是解答的关键，题目难度中等.

20.（16分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH

溶液中存在电离平衡：CH3coOHWCH3c0。+印；AH>0

（1）25°（:时，浓度均为O.lmol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是④；

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c（0H）相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

（2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，