高一化学练习题-电化学

高一化学练习题——电化学

（时间：90分钟）

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意）

1.下列关于实验现象的描述不正确的是（）

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2s04中，铜片表面出现气泡

B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCb溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入FeCb溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCb溶液，气泡放出速率加快

2.如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（）

①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SOI向铜极移动；④若有0.5mol电子流经导

线，则可产生0.25mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu+2e=Cu2\

A.①②③B.②④C.④⑤⑥D.③④⑤CuX~1Zn

3.下列关于电解池的说法正确的是（）[7

A.电源的负极就是阴极二二

一三.：――•.

B.与直流电源正极相连的是电解池的阴极

C.与直流电源负极相连的电极上发生还原反应稀Hao”

D.阳极上发生还原反应

4.用伯作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水,

能使溶液和电解前相同的是（）

A.C11SO4B.H2so4C.CuChD.NaCl

5.近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）,它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右

时供电，乙醉电池比甲醵电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列说法不正确的是（）

A.C2H50H在电池的负极上参加反应

B.1mol乙醇被氧化转移6mol电子

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e=2H2O

6.某固体酸燃料电池以CsHS04固体为电解质传递H1,其基本结构见下图，电池总反应可

表示为2H2+。2=2比0,下列有关说法正确的是（

A.电子通过外电路从b极流向a极

多孔不锈钢

--固体酸膜

B.b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e--4OH-\石墨

C.每转移0.1mol电子，便消耗1.12L的H2

D.H*由a极通过固体酸电解质传递到b极

7.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W,能使溶液恢复到电

解前的状态，符合题意的一组是（）

选项XYZW

ACFeNaClH2O

BPtCuC11SO4CUSO4溶液

CC

cH2SO4H2O

DAgFeAgNChAgNCh晶体

8.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X+Y2+=X2++Y

②Z+2H2OG^-Z（OH）2+H2t

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e=M2"

④Y可以溶于稀H2s04中，M不被稀H2s04氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（

A.N1VN<Y<X<ZB.N<M<X<Y<Z

C.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y

9.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取CL，已知铅蓄电池放电时发生如下反应:

负极：Pb+SO?-2e=PbSO4

+

正极：PbO2+4H+SOr+2e-=PbSO4+2H2O

今欲制得Ck0.050mol,这时电池内消耗的H2sO4的物质的量至少是（）

A.0.025molB.0.050molC.0.100molD.0.200mol

10.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）

A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH\故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

2

11.工业上为了处理含有Cnoy的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入

适量NaCl,以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废

水中铭元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是（）

A.阳极反应：Fe—2e^^=Fe2+

+

B.阴极反应：2H+2e=H2t

C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性

D.可以将铁电极改为石墨电极

12.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：

4NaOH（熔融）里=4Na+O2t+2H2O；后来盖・吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，

IinnV*

反应原理为3Fe+4NaOH（熔融＞^=Fe3O4+2H2t+4Nat。

下列有关说法正确的是（）

A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为2OH-—21==H2t+02t

B.盖・吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C.若戴维法与盖・吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

13.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbCh+2H2so4=2PbSO4+2H2。。研读下图，下列判断不

I3O%H2SO4n

-+

A.K闭合时，d极的电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO3

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2so4为0.2mol

C.K闭合时，H中S03向。极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d极为正极

14.如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是（）

A.关闭电、打开K”试管内两极都有气泡产生

B.关闭及、打开K”一段时间后，发现左侧试管

收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极

C.关闭打开K”一段时间后，用拇指堵住试管

3石墨棒

移出烧杯，向试管内滴入酚酿，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极

D.关闭打开K”一段时间后，再关闭K”打开K”检流计指针会偏转

15.将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g-cm-3)用伯电极电解，当溶液

中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是()

阳极析出物阴极析出物的

质量分数NaOH的

的质量/g质量/g

A6.2%19152

B6.2%15219

C4.2%1.29.4

D4.2%9.41.2

不定项选择(每题有1-2个选项符合题意，每题4分)

16.下图两个装置中，液体体积均为200mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L,

工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的

①

C.电极反应式：①中阳极：40H--4e-=2H20+02t②中负极：2H+2e-=H2t

1).溶液的pH变化：①增大，②减小

17.科学家设计出质子膜H2s燃料电池，实现了利用H2s废气资源回收能量并得到单质硫。

质子膜H2s燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是()

A.电极a为电池的负极s2---------------

H2s

B.电极b上发生的电极反应：02+4旷+45―2e0电极a------j__

C.电路中每通过4moi电子，在正极消耗44.8LH2s质子固体电解质膜

D,每17gH，S参与反应，有1molH*经TLyJ

质子膜进入正极区电极b

18.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D〈n)可以高效

沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D^n-NiOOH二次电池，结构如下图所示。

电池反应为Zn(s)+2Ni00II(s)+H20(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s).

4

下列说法错误的是（）尼龙保护层

导电线圈

—H-NiOOH

隔腹

3D-Zn

A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B.充电时阳极反应为Ni(0H)2(s)+0H'(aq)飞一：^NiOOH(s)+也0(1)

-

C.放电时负极反应为Zn(s)+20H(aq)-2e-^=7,n0(s)+H20(1)

D.放电过程中01「通过隔膜从负极区移向正极区

19.海水中含有大量Na+、C「及少量Ca2+、Mg2\SOf,用电渗析法对该海水样品进行淡

化处理，如图所示。下列说法正确的是（）海水

A.b膜是阳离子交换膜

B.A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为

pHA<pHB<pHc

D.B极室产生的气体可使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

20.一新型燃料电池，以馍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应

为：C2H6+18OH—\4e2CO3~+\2H2O,1H-,0+O2+14e\4OH（■

有关此电池的推断错误的是（）

A.通氧气的电极为正极

B.参加反应的。2与的物质的量之比为2：7

C.放电一段时间后，K0II的物质的量浓度将下降

D.在电解质溶液中CO??一向正极移动

二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

21.（11分）Li-SOCb电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是

LiAlCl4-SOCl2«电池的总反应可表示为4Li+2soeL-4LiCl+S+SO2t。

请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为,发生的电极反应为:

5

（2）电池正极发生的电极反应为___________________________________________________

（3）S0Cb易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCb，有Na2so3和NaCl生成。如果把少

量水滴到SOCh中,实验现象是,

反应的化学方程式为;

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。

22.（12分）铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为

Pb+PbO+4H++2SOr2PbSO+2HO请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还

2允电42

原）:

⑴放电时：正极的电极反应式是;电解液中H2SO4

的浓度将变;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加—g。

⑵在完全放电耗尽PbCh和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，斗虫翌

一画

则在A电极上生成________,电极反应：__________________,

A，）!B

B电极上生成,电极反应：

此时铅蓄电池的正、负极的极性将。

23.（12分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

①②③

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极反应式

为;为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填装置

序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。

（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。

电池反应为FePOa+Li'£心LiFePO4,电解质为含的导电固体，且充、放电时电池内

九电

两极间的隔膜只允许Li.自由通过而导电。该电池放电时Li+向极移动（填“正”或

“负”），负极反应为Li—「=Li+,则正极反应式为。

（3）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如下图所示：

①写出石墨电极的电极反应式：。

6

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在下图虚线框内所示位置作出修

改，并用箭头标出导线中电子流动方向。

NaCl溶液

③写出修改后石墨电极的电极反应式：____________________________________________________

24.（8分）人工肾脏可采用电化学方法除去代谢产物中的尿素，其原理如图所示。

CO2+N2I

NaCl溶液

质子

交换膜

NaCl

NaCl-尿素溶液

混合溶液惰性

电极&

（1）电源的负极为（填“A”或"B”）。

（2）阳极室中发生的反应依次为、

______________________________________________________________________________________________________________________________O

（3）电解结束后，阴极室中溶液的pH与电解前相比将（填“升高”“降低”或

“不变”）:若两极共收集到气体13.44L（标准状况下），则除去的尿素为g（忽略气

体的溶解）。

25.（8分）如图所示，E为浸有Na2s04溶液的滤纸，并加入几滴酚酥。A、B均为Pt片，压

在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N为惰性电极。G为检流计，K为开关。试管C、D

和电解池中都充满K0H溶液。若在滤纸E上滴一滴紫色的KMnCU溶液，断开K,接通电

源一段时间后，C、D中有气体产生。KMnO溶流

（1）R为电源的,S为电源的.

（2）A极附近的溶液变为红色，B极的电极反应式为

7

(3)滤纸上的紫色点移向(填“A极”或“B极”)。

(4)当试管C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K,经过一段时间,

C、D中气体逐渐减少，主要是因为,写出有关的电极反应式：

电尚的力•问

BUt/\W