甘肃省定西市岷县2022年高考考前模拟化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不无硼的是

18

A.4.6gi，CO2与N2O的混合物中所含中子数为2.4NA

B.将0.1molCHjCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CHsCOCT数目等于0.1N,、

C.1molHI被氧化为b时转移的电子数为NA

D.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为O.INA

2、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入

A石灰水变浑浊炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>Si

有白色沉淀产生，加入稀先产生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CSth通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

3、已知：CHa已三CH+CC+CH3cH-定条*>M.N+CH3cH-定务-+其中M的结构简式为

CH2=C（CH3）COOCH3,下列说法错误的是（）

A.N可以使淡水褪色

B.N转化为M的反应为取代反应

C.M中所有碳原子可能共面

D.N属于酯的同分异构体有3种

4、常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol・L-i氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积

变化如图所示。下列分析正确的是

+-

A.c点所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3•H2O)

+2-

B.b点所示溶液中：C(NH4)=2C(SO4)

C.V=40

D.该硫酸的浓度为0.1mol•I】

5、化学与生命健康密切相关，“84”消毒液(有效成分为NaClO)在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错

误的是

A.“84”消毒液为混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒

D.“84”消毒液可以与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用

6、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下：

Br

O0

OH(I)O,N—OH

XHlt»M休,Z

下列说法正确的是.

A.用NaHCCh溶液可以鉴别X和ZB.X、Y、Z都能发生取代反应

C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种

7、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是()

B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

+

C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

8、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来,

所加试剂先后顺序合理的是

A.HNO3>Ba(NCh)2、NH4NO3、AgNO3B.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2,AgNCh

C.NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2>AgNO3D.NH4NO3、HNO3、AgNCh、Ba(NO3)2

9、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A.图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液

图1

B.图2：电解精炼铜

CuSO,溶港

图2

图3：X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

图3

D.图4:配制银氨溶液

图4

10、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种

新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8壮稳定结构）。下列说法

不正确的是

A.该物质中含离子键、极性键和非极性键

B.在四种元素中W的非金属性最强

C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种

D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

11、科研工作者利用LiaTisOn纳米材料与LiFePCh作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的

是（）

A.放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极

B.电池总反应为Li7Ti5Ol2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充电时，a极反应为Li4Ti5Oi2+3Li++3e=Li7Ti5Oi2

D.充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应

12、图中反应①是制备SiH」的一种方法，其副产物MgCL-6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是

A.A2B的化学式为MgzSi

B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4C1

C.利用MgCh-6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D.分别将MgCb溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

13、一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

|用电涔|

(电解质)

去而涂“钎基

配合物的TiO?镇Pt导电玻璃

透明导电玻璃

电池工作时发生的反应为:

RM—Ru“*（激发态）

Ru"*—Ruin+e-

I3+2e->31

n,II+

Ru+3r-*Ru+I3

下列关于该电池叙述错误的是()

A.电池中镀Pt导电玻璃为正极

B.电池工作时，I-离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

C.电池工作时，电解质中「和13-浓度不会减少

D.电池工作时，是将太阳能转化为电能

14、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是室温下20mL0.1mol・L-i氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化关系，图

中b、d两点溶液的pH值均为7io-，，，

“HCWmL

甲

B.图乙是CO(g)+H2O(g)*CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△!!<()

°473573673773873

77K

乙

C.图丙是室温下用O.lOOOmol-L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-i某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程

可以选择酚配作为指示剂

10.020.030.040.0

F(N»OH)/mL

丙

2+2

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba?+)与c(SO4)的关系曲线,

10

一«

10

说明Ksp(BaSO4)=1X102

"i«c<sor)

15、下列有关实验操作的叙述正确的是

A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B.用苯萃取溟水中的溟时，将溪的苯溶液从分液漏斗下口放出

C.在蒸储操作中，应先通入冷凝水后加热蒸储烧瓶

D.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

16、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

除去CL中含有的少量HC1

、・OH

制取少量纯净的C（h气体

'，分离CCL萃取碘水后已分层的有机层和水层

蒸干FeCb饱和溶液制备FeCb晶体

17、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为CO2+2eT2H+=CO+H2O

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成H.2L（标况下）CO转移电子数为NA

18、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M（只含C、H、O）的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代

表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推

断正确的是

A.M的分子式为C12H12O2

B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应

D.一个M分子最多有11个原子共面

19、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（）

A.WZ沸点高于W2Y的沸点

B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C.W2Y2中既含离子键又含共价键键

D.X的含氧酸一定为二元弱酸

20、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置

示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

B.乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

C.甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

D.若外电路中通过Imol电子，两电极的质量差为64g

21、亚硝酰氯(NOC1)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺

鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用Ch和NO制备NOC1装置如图。下列说法错误的是

尾气处理

+干燥的Ch

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开K2、K3,反应一段时间后，再打开K,

C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验

D.若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NOt+NO2T

22、相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,若A含一个六碳环且可与NaHCCh溶液反应，则

环上一氯代物的数目为0

A.2B.3C.4D.5

二、非选择题(共84分)

23、(14分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

(CH3)2CHNH2

艾司洛尔

(1)丙二酸的结构简式为；E中含氧官能团的名称是.

(2)D生成E的反应类型为o

(3)C的结构简式为o

(4)A遇FeCb溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能与澳水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为—o

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为一»

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCb溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

0H

⑹写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线..（其他试剂任选）。

24、（12分）氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图:

已知：LiAIH」是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。

回答下列问题:

（1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳

（2）④的反应类型是

（3）C的结构简式为一。

（4）G的分子式为

（5）反应⑤的化学方程式为一。

（6）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其

中两个相同。符合条件的乂有一种。

0H

(7)S0£出也是一种生产氟西汀的中间体，设计以和CH'SOJI为主要原料制备它的合成路线

一（无机试剂任选）。

25、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛.将SO2通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2。3・5%0（大苏打）.

（1）实验室用Na2s03和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭

止水夹，再O

⑵在Na2s和Na2cCh的混合溶液中不断通入S（h气体的过程中，发现:

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正

盐）；

③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2s2。3生成）：

④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为酸式盐）。

⑶制备Na2s2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物质的量之比应为;通过反应顺序，

可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是。

22

（4）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O3+I3=S4O6+3F.

①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸储水，其理由是»

②取2.500g含杂质的Na2s2（h・5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500nwl/LKL溶液滴定（以淀粉为指

示剂），实验数据如下（第3次初读数为（）.（）0,终点读数如图e；杂质不参加反应）：

编号123

消耗Kb溶液的体积/mL19.9820.02

到达滴定终点的现象是;Na2s2。3・5出0（式量248）的质量分数是（保留4位小数）。

26、（10分）二氯化二硫（S2CI2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2a2具有下列性质:

毒性色杰挥发件熔点沸点

物理性质

剧毒金曲色液体易挥发-76℃138℃

①300（以上完全分解

②二2SCL

化学性质

③遇高热或与明火祐触.有引起燃烧的危险

④受热或泗水分解放热.放111腐蚀件烟气

（1）制取少量S2c12

实验室可利用硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2cL粗品，氯气过量则会生成SCh«

①仪器m的名称为装置F中试剂的作用是一。

②装置连接顺序：A—>—>—»―>E-D。

③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是

④为了提高s2ch的纯度，实验的关键是控制好温度和一。

（2）少量s2a2泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是一O

（3）S2cL遇水会生成SO2、HC1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SCh的体积分数。

混合气体V1.过抗w溶液卜容液|rtiitBa(OII)；溶液过滤"先涤、F燥、称出

固体mg

（标准状况下）①

①W溶液可以是一（填标号）。

a.%02溶液b.KMnCh溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为一（用含V、m的式子表示）。

27、（12分）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Ch）。氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有

毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HC1O）。氯气也能与碱溶液发生化学反应。在实验室中，通常用

二氧化镒固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气。现提供如下图所示实验装置，试回答下列问题：

ABC

（D实验室中制取氯气应采用的发生装置是,收集并吸收氯气应选用的装置为o（均填序号）

（2）上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠

溶液反应的化学方程式：O

（3）自来水厂经常用氯气做消毒剂。目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知

识加以鉴别，并写出有关的化学方程式,.

（4）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含

有酚酸试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说

明）：①;②o

（5）请设计一个简单的实验，确定（4）中红色褪去的原因是①还是②?o

28、（14分）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子排布式为。

（2）CH4.H2O.CO2的键角由大到小的顺序为,B、C、N、O的第一电离能由大到小

的顺序为。

（3）C16s8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。

①C16s8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为

②测得C|6s8中碳硫键的键长介于C-S键和c=s键之间，其原因可能是

（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可

进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF?（如

图）相似，该晶体储氢后的化学式为

（CaF2晶胞结构）

OMg

oH

（5）MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞如图所示，该晶体的密度为pg/cn?,则该晶胞的体积为cn?（用

含P、N,\的代数式表示）。

29、（10分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:

已知：乙酸酎的结构简式为er„

请回答下列问题：

(DA的名称是;B中所含官能团的名称是o

(2)反应⑤的化学方程式为,该反应的反应类型是.

(3)G的分子式为,乙酸酎共面的原子最多有个

(4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：»

a.苯环上只有三个取代基

b核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

c.lmol该物质与足量NaHCCh溶液反应生成2moic。2

⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以0°H和乙酸酊为原料制备咎常2孔的合成路线流程图

较St*

________________(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下：CH3cH2BrACH3cH20H>CH3coOCH2cH3

A

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,D

【解析】

A.14c02和N218。的摩尔质量均为46g/moL故4.6g混合物的物质的量为O.lmoL且二者均含有24个中子，故O.lmol

此混合物中含中子数为2.4NA个，故A正确；

B.将O.lmolCH3coONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：〃(CH3co6)+〃(OH-)=〃(Na+)+〃(H+),而由于

溶液显中性，故"(OH-)=〃(H+),则有"(CH3co(T)="(Na+)=0.1mol,溶液中CH3cOO•数目等于O.INA,故B正确；

C.I元素的化合价由-1价升高为0价，则ImolHI被氧化为L时转移的电子数为lmolxlNA=NA,故C正确；

D.溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

故选D。

【点睛】

D项是学生们的易错点，学生们往往不细心，直接认为溶液是1L并进行计算，这种错误只要多加留意，认真审题即可

避免；

2、D

【解析】

A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；

B.盐酸为无氧酸；

C.S(h通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。

【详解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2,故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.SO2通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钢，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正确；

故选：D。

3、D

【解析】

由CH3c三CH+CO+CH30H定条件＞M,N+CH30H一定条件＞M+H2。,其中M的结构简式为

CH2=C(CHJ)COOCH3,可知N为CH2=C(CH3)COOHO

【详解】

A.由分析可知，N为CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳双键，可以使滨水褪色，故A正确；

B.N+CH30H—.定条件＞M+H2O为酯化反应,属于取代反应，故B正确；

C.M中碳碳双键、谈基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M中所有碳原子可能共面，故C正确；

D.CH2=C(CH3)COOH,属于酯的同分异构体含-COOC-,可能为CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH,CH2

=CHOOCCH3＞CH3OOCCH=CH2,则属于酯的同分异构体大于3种，故D错误；

故答案选Do

【点睛】

本题把握M的结构简式及N与甲醇的酯化反应推断N的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。

4、A

【解析】

++2+

A.c点所示溶液是硫酸镀溶液，电荷守恒式为C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式为c(NH4)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4-),两式相减可得：c(H)-c(OH)=c(NH3.H2O),故A正确；

B.根据电荷守恒：C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-),b点为硫酸钱和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OIT)<c(H+),所以

+2

C(NH4)<2C(SO4-),故B错误；

C.c点水电离程度最大，说明此时钱根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸核,

而稀硫酸的浓度为0.05mol/L,所以氨水的体积也是20mL即V=20,故C错误；

D.根据20mL的稀H2s04溶液中，水电离出的氢离子浓度是10n,根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是

O.lmol/L,稀硫酸的浓度为O.()5mol/L,故D错误；

答案选AB,

【点睛】

需熟练使用电荷守恒，物料守恒，质子守恒，并且了解到根据图像判断出溶液的酸碱性。

5、D

【解析】

A.“84”消毒液的主要成分为NaClO、NaCl,为混合物，A正确；

B.“84”消毒液的有效成分是有NaCK),具有漂白性，B正确；

C.“84”消毒液中的NaClO具有杀菌消毒能力，可用于灭杀新型冠状病毒，C正确；

D.若将“84”消毒液与“洁厕灵”混用，会发生反应ClO-+Cr+2H+==C12T+H2O,D错误；

故选D。

6、B

【解析】

A.X和Z分子中都含有竣基，都能与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCCh溶液不能鉴别X和Z,A不正

确；

B.X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；

C.X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C错误；

D.丁酸有两种结构CH3cH2cH2COOH、(CH3)2CHCOOH,燃基上一个氢原子被漠原子取代的产物有5种，除去X

本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。

故选B。

7、D

【解析】

A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+,正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在

它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,从NaFe[Fe(CN).上析出，故NaFe[Fe(CN)s]的作用是作催化

剂，A正确；

B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OIT从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na+从

NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na卡的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；

C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6],所以正极的电极反应

式为：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6],C正确；

D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错

误；

故合理选项是Do

8^C

【解析】

先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，

又除去了氢氧根离子，铁根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸核可以证明氢氧化钠的存在；

再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸钢，锁离子与硫酸根离子生成硫酸钢沉淀，可以证明含有硝

酸银；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，

如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，综上所述，C项正确；

答案选C。

9、C

【解析】

A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；

B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；

C氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；

D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。

故选C。

10、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X有2个电子层，四种元素都是

第二周期的元素，X的次外层电子数只能为2,Y的最外层电子数为6,Y为0元素；由四种元素与锂组成的盐是一种

新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配

位键(接受孤电子对)，则Z为C元素、、X为B元素，W可提供孤电子对，且形成1对共用电子对，则W为F元素,

以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C元素。

A.该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子

之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；

B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，B正确；

C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，c正确；

D.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B

的半径最大，D错误；

故答案选D,

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周

期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种

元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

11、C

【解析】

A.由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电

子从a极流向b极，故A错误；

B.电池反应为Li7TisOi2+3FePO4=Li4TisOi2+3LiFePO4,B项没有配平，故B错误；

+

C.充电时，Li+向a极移动，生成Li7TisOi2,故电极方程式为：Li4Ti5Oi2+3Li+3e=Li7Ti5Oi2,故C正确；

D.充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移

动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。

12、C

【解析】

由反应①可知A2B应为Mg2Si,与氨气、氯化钱反应生成SiH4和MgC12*6NH3,MgCL・6NH3加入碱液,可生成Mg(OH)2,

MgCh・6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而

MgCL・6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化钱，其中氨气、氯化镂可用于反应①而循环使用，以此解答该题。

【详解】

A.由分析知A2B的化学式为MgzSi,故A正确；

B.反应①需要氨气和NH4CL而由流程可知MgCL・6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化筱，参与反应①而循

环使用，故B正确；

C.由流程可知MgCb・6NH3高温分解生成MgCL,再电解MgCb制取镁均发生分解反应，故C错误；

D.分别将MgCL溶液和Mg(OH”悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；

故答案为C。

13、B

【解析】

由图电子的移动方向可知，半导材料Ti(h为原电池的负极，镀Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为I-和r的混合

物，13-在正极上得电子被还原，正极反应为b-+2e-=3r,由此分析解答。

【详解】

根据上述分析，结合图示信息得，

A.由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A项正确；

B.原电池中阴离子在负极周围，所以r离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误；

c.电池的电解质溶液中r的浓度和L-的浓度不变，c项正确；

D.由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D项正确。

答案选B。

14、A

【解析】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4cl水解促进水的电离；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1()00mol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离；

D、温度不变，溶度积常数不变，^sp(BaSO4)=c(Ba2+)»c(SO42),

【详解】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4cl水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NFhCl逐渐增多，到

+7

达b点时存在NH4C1和氨水，此时溶液中c*(H)=10-mol/L,可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4C1,

溶液为酸性，继续滴加HC1,溶液酸性增强，到达c点虽然c水(H+)=l(f7moI/L,但溶液为酸性，故A符合题意；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的A”<0,故B不符

合题意；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，O.lOOOmoI/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离，所

以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚献的指示范围内，可以使用酚St故C不符合题意；

D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)・c(SO43,c(Ba2+)与c(SO42)成反比，则c(S(V-)越大，c(Ba2+)越

小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaSO4)=lxl0-i。，故D不符合题意；

故选：A„

【点睛】

本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为NHKl、NH3-H1O,此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d

点对应溶质为NH4CI、HC1,此时溶液中氢离子为HC1水电离，溶液呈酸性。

15、C

【解析】

A.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入

浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故A错误；

B.苯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则澳的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故B错误：

C.蒸博时，应充分冷凝，则先通冷凝水后加热蒸馈烧瓶，防止饵分来不及冷却，故C正确；

D.引流时玻璃棒下端在刻度线以下，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D错误；

故答案为C

16、C

【解析】

A.氢氧化钠和氯气、HC1都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A错误；

B.Na2cCh容易溶于水，因此不能使用该装置制取CCh,应该使用CaCCh与HC1反应制取CO2气体，B错误；

C.碘容易溶于CCL,不容易溶于水，用CCL作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CC14与水互不相容，通过分液的

方法可以分离开有机层和水层，C正确；

D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，Fe"水解生成Fe(OH)3和HC1,盐酸易挥发，为抑制FeCb水解，制备FeCh晶体应

在HCI的气流中蒸发结晶，D错误；

故合理选项是C»

17、C

【解析】

A.总反应为cc)2+cr=co+ci。-,由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%,故A正确；

B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CC)2+2e+2H+=CO+H2。，故B正确；

C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1,Na+不能通过交换膜，故C错误

D.阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由+4降低为+2,每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA,故D

正确；

选C。

18、C

【解析】

根据球棍模型，推出该有机物结构简式为,据此分析；

CH2COOH

【详解】

A.根据球棍模型推出M的化学式为CnHioth,故A错误；

B.M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得co到'环上有10种不同的氢，因此环上一氯代

CH,COOH

物有10种，故B错误；

C.M中有竣基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；

D.苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误；

答案：Co

19、B

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，结合图示可知，W形

成1个共价键，Y能够形成2个共价键，X形成4个共价键，Z形成1个共价键，则W为H,X为C元素，Y为O元

素，Z为C1元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，W为H,X为C元素，Y为O元素，Z为C1元素；

A.出0分子间存在氢键，且常温下为液体，而HC1常温下为气体，则HC1沸点低于出0的沸点，故A错误：

B.HC1和和HC10反应生成氯气，故B正确；

C.H2O2是共价化合物，分子中只含共价键，不存在离子键，故C错误；

D.X为C元素，C的含氧酸H2cCh为二元弱酸，而CH3coOH为一元弱酸，故D错误；

故答案为B。

20、B

【解析】

由阴离子SO产的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e=Cu2+,Cu电极失去电子，发生氧化反应：

左边的电极为正极，发生反应：Cu2++2e=Cu,当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,两

极的质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将C11SO4稀溶液蒸发，分离为CUSO&浓溶液和水后，再返回浓差电

池。

A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确；

B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；

C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e=Cu,C正确；

D.若外电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,所以两电极的质量差为64g,D正确；

故合理选项是B。

21>C

【解析】

由装置A制备NO,用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO,将氯

气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCL氯气、NO以及NOC1均不能排放到空气中，用氢氧

化钠溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。

【详解】

A.根据CL和NO反应生成了NOC1,氯元素化合价降低，得电子，Ch为氧化剂，故A正确；

B.先打开K2、K3,通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOC1变质，然后再打开Ki,通入NO,

故B正确；

C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体,过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做NazCh和水制氧气的实验,

故C错误；

D.若无装置B,C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO