高考化学必备的知识点

高考化学必备的知识点

江苏地区的高考生此时已经开头了各个科目的复习，化学这门科

目要回归教材，强化主干基础学问的梳理和记忆。下面是我为大家整

理的高考化学必备的学问点，盼望对大家有用！

高考化学试验学问

L镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟

同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一

种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑

色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢筱：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴

生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管

口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色

氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

1

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且

试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，

烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉

淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色

沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，

溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将CI2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应猛烈，发出大量热。

22.将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,

溶液颜色渐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

高中必修一化学学问点

氧化还原反应

一、氧化还原反应

2

1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。

2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

3、推断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子

的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

4、氧化还原反应相关概念：

还原剂（具有还原性）：失（失电子）f升（化合价上升）玲氧（被氧化或

发生氧化反应”生成氧化产物。

氧化剂（具有氧化性）：得（得电子）〉降（化合价降低）玲还（被还原或

发生还原反应”生成还原产物。

【注】肯定要熟记以上内容，以便能正确推断出一个氧化还原反

应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反

应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。

二、氧化性、还原性强弱的推断

⑴依据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，

氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

三、假如使元素化合价上升，即要使它被氧化，要加入氧化剂才

能实现;假如使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才

能实现

高中化学必修二学问点

化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

3

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学

能转变为电能。

⑶构成原电池的条件：

①电极为导体且活泼性不同；

②两个电极接触（导线连接或直接接触）；

③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应：

负极：

较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应

电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量削减

正极：

较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加

（5）原电池正负极的推断（方法）：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极;

4

电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离

子流向原电池负极。

④依据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量

减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2

的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：

①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反

应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳

如下：

写出总反应方程式；

把总反应依据电子得失状况，分成氧化反应、还原反应；

氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对

号入座，留意酸碱介质和水等参加反应。

②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

(7)原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的腐蚀。

5

3、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、

锌镒电池。

②充电电池：两极都参与反应的原电池，可充电循环使用。如

铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，

而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电

解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

高考化学必备的学问点相关（文章）：

L高考化学必考学问点

2.高考化学必备的学问点归纳

3.高考化学