人教版初中化学九年级下册 常见的酸“百校联赛”一等奖

常见的酸浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味无色液体（黄色）无色；粘稠、油状、液体有白雾（挥发性）无现象有刺激性气味无气味白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。

1、初步认识常见的酸(1)盐酸和硫酸的物理性质用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(2)盐酸和硫酸的用途浓盐酸浓硫酸溶质质量溶液质量溶质的质量分数减小减小减小减小增大不变硫酸脱绒处理的棉种实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水。纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞2、了解硫酸的腐蚀性化学变化3、浓硫酸的稀释

1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?

2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。

【思考】：（1）酸与酸碱指示剂的反应：点滴板紫色石蕊试液无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色(无色)不变色(无色)结论：酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）4、酸的化学性质探究活动（2）酸与金属的反应写出下列化学方程式：与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应镁锌铁Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

结论：酸能与氢前金属反应制取氢气

K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑探究活动写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式

我能写：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（3）酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈

+盐酸铁锈

+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论：酸能与金属氧化物反应探究活动（3）酸与金属氧化物反应 探究活动4、酸的化学性质【讨论】：（1）上面反应的生成物有什么共同之处？（2）利用上述反应可以清除铁制品表面的铁锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？

根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O【归纳总结】文本与金属氧化物反应与指示剂反应与活泼金属反应酸的化学性质1.生活中常见的酸很多,以下食品或调味品中含有酸的是()①水果②食盐③食醋④糕点A、①②B、③④C、①③D、②④3.小强同学对如何除铁锈进行了探究,通过学习他知道了铁锈的主要成分是,为除去铁钉上的锈迹,小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中,他首先观察到锈,溶液由

色逐渐变成

色,这是因为

(用化学方程式表示),不一会,又观察到

的现象.这是因为

(用化学方程式表示)。反馈练习巩固2．下列叙述正确的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟

B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑

C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味

D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理CB无黄Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有无色气泡冒出Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

通过这节课的学习：你有哪些收获？还有哪些疑问？

课堂归纳总结板书设计常见的酸一、酸的性质1.浓盐酸是无色无味的液体，具有挥发性2.浓硫酸是无色的