人教版初中化学九年级上册 元素周期表 全市一等奖

元素周期表元素周期表人们按元素原子核电荷数递增的顺序给元素进行了编号。质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数问：1.思考周期表中周期和族划分的依据是什么？

2.元素周期表中有多少横行，多少周期？多少纵行，多少族？看书并思考同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。小结：类别周期序数起止元素所含元素总数电子层数

短周期长周期1234567H——He21Li——Ne82Na——Ar83K——Kr184Rb——Xe185Cs——Rn326Fr——112号267思考：在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？总结：1、在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。2、与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。

思考：在周期表中共有多少纵行？分为哪些族？(2)族（纵行）主族：

由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

副族：

完全由长周期元素构成的族。

表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副八和0表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

族的特点：主族的族序数＝最外层电子数＝最高正化合价族的别称：第ⅠA族称为碱金属元素；第ⅣA族称为碳族元素；第ⅤA族称为氮族元素；第ⅥA族称为氧族元素；第ⅦA族称为卤素族元素；0族称为稀有气体元素。思考：通过周期表，我们可以了解元素的哪些信息？（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。（3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。周期

123周期数=电子层数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0主族序数=最外层电子数注意红框里是过渡元素红线是金属和非金属元素分界线观察：每周期开头的是什么类型的元素？靠近尾部的是什么类型的元素？结尾的是什么类型的元素？这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与元素周期表这个名称有没有联系？

除第一周期外开头的是非金属元素，靠近结尾的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。说明自然界各元素间存在着元素种类、元素性质等周期性变化。2、元素周期表的意义是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；在元素周期表中，位置越靠近的元素，性质越相似（具有规律性），可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料）。画出金属元素与非金属元素的界线

小活动课堂小结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第1周期第2周期第6周期第3周期第

5周期第4周期第

7周期——2种——8种

——8种——18种——18种——32种——26种主族副族第VIII族0族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10纵行稀有气体元素周期表里数周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。练一练

1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？2.若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）A.ⅢB族 B.ⅢA族C.ⅠB族 D.ⅠA族3.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号