河北省决胜2021届高考2021届高考化学联考试卷(3月份)(附答案详解)

河北省决胜2021届高考2021届高考化学联考试卷（3月份）

一、单选题（本大题共11小题，共24.0分）

1.下列说法不正确的是（）

A.具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

B.所有氮肥应避免与碱性肥料混合使用

C.乙二醇可作汽车发动机的抗冻剂

D.配制氯化铁溶液时，可将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释

2.下列数量的物质中含原子数最多的是（）

A.4。。时5.4mL水B.标准状况下5.6L二氧化碳

C.0.4nw/氮气D.20g氮气

3.新型净水剂高铁酸钾（《Feo。为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱

性溶液中稳定。工业上制备KzFeO4的某工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是（）

40%N«OH饱和KOH

NaClONaOH溶，液溶液

FeCL冷却

过渡过庖

海液一结晶固体

N«CI固体成液

A.“氧化”过程中反应的化学方程式为2FeCb+lONaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+

5H2。

B.“除杂”过程中加入40%的Na。”主要目的是除去溶液中多余的FeC%

C.“转化”过程中发生反应的化学方程式为NazFeO4+2K0H=K2FeO4I+2NaOH

D.上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用稀K0H溶液

溶解，然后加入饱和K0H溶液，冷却结晶

4.下列离子方程式正确的是（）

A.将8.96L（标准状况）CO2通入100mL3mo/•「iNaO”溶液中：3c外+4OH-=COf"+

2HCO]+H2O

3+

B.反3。4与足量稀Z/N/反应：3Fe3O4+28H++NO1=9Fe+NOT+14%。

电解

C.用铜棒作阳极、炭棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2CI-+2H2O-H2+Cl2+2OH-

2+

D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钢溶液混合43++2sok+2Ba+40H-=AIOi+2BaSO4I

+2H2O

5.下列说法中正确的一组是（）

强电解质弱电解质非电解质离子化合物酸式盐

ABaS04HIso2NaHNaHS

8盐酸CH3COOH乙醇NHQCaHP04

CBa(OH)2HCIOP442。3NaHC204

DNH4IH20NO2N。2。2NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

6.已知:（1阳2（9）+。2（9）="2。（9）△%=a口•

（2）2%（g）+。2（9）=2"2。（9）△%=，0•mor1

（3）“2（g）+。2（。）="2。。）△“3=C灯•mol-1

（4）2“2（g）+。2（。）=2H2。。）△“4=d0•mol-1

下列关系式中正确的是（）

A.a<c<0B.b>d.>0C.2a=b<0D.2c=d>0.

7.下列实验操作中，说法正确的是（）

A.燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解NazS。,溶液，一段时间后切断电源，

在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光

B.滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶，使用前都需要洗涤与润洗

C.通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2s2。3溶液与稀硫酸反应速率

D.用高镒酸钾溶液滴定NazS03溶液至终点：滴入最后一滴高镉酸钾溶液，溶液恰好由紫色变

为无色，且半分钟不变色

8.美国科学家目前开发出了一种新技术，将能放射出a粒子的碳原子装入形状类似DM4螺旋结构的

碳纳米管中，这种肉眼看不见的微型“核弹”可以搜索、确认并定向摧毁身体任何部位的癌细

胞.下列有关说法中正确的是（）

A.放射性4t原子中，核外电子与核内中子数之差为133

B.根据元素周期律推知：碳单质是一种有色固体，是一种不溶于水的固体

C.类似DM4螺旋结构的碳纳米管是一种高分子化合物

D.构成碳纳米管的微粒直径在lmn〜lOOnni之间，它实际上是一种胶体

9.水芹烯、罗勒烯、月桂烯的结构简式如图所示。下列判断正确的是（）

水芹烯罗劭侨月桂始

A.三者互为同分异构体

B.三者与酸性KMn/溶液反应的氧化产物中均有。。2、酮堤基和竣基

C.相同质量的三种物质与8万发生加成反应消耗相同物质的量的8万

D.三者分子中所有碳原子均在同一个平面

10.下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（）

选

实验操作设计现象记录结论解释

项

将少量浓硝酸逐滴加入Ca和稀硫酸

A产生红棕色气体硝酸被还原为NO?

的混合物中

铝箔熔化但并不

用用烟钳夹住铝箔在酒精灯上加热

B熔点：Al2O3>Al

滴落

向某氯化亚铁溶液中加入加入Na?。?粉末前，原氯化亚铁溶液

C出现红褐色沉淀

NCI2O2粉末己经变质

向4cz3溶液中逐滴加入NaOH溶液产生大量的白色

D山（。“）3难溶于水

至过量沉淀

A.AB.BC.CD.D

11.向10山口加0，“-1"。00//溶液中不断滴加17710，3-1的％。0//溶液，并一直保持常温，所加碱的

体积与pH（水）［pH（水）=-仞。水（4+）,。次（"+）为溶液中水电离出的氢离子浓度］的关系如图所

示（不考虑混合时溶液体积的变化）。下列说法错误的是（）

pH（水）

A.平衡常数约为1.0xIO/

B.a点、pH为7,且溶液中的溶质只有HCOONa和HC。。“

C.（点时,c（HCOOH）+c（H+）=c（OH-）

D.c点溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为c（Na+）>c（OH-）>c（HCOO-）>c（H+）

二、双选题（本大题共4小题，共16.0分）

12.FeCb、CuC%的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是

A.加入KSCN溶液可能变红色B.溶液中一定含Fe2+

C.溶液中一定含C7+D.剩余固体中一定含铜

13.以下物质间的相互转化关系（如右图）中，4、B、C是常见的金属或非金属

单质，D、E、尸是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态.下

列推断正确的是（）

A.E和。中一定有4元素

B.4一定是金属单质

C.单质B肯定是氧化剂

D.C一定是氧气

14.下列推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

选项实验操作及现象推理或结论

A将浓硫酸加到蔗糖中搅拌，固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性

将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产N也遇到HCZ时反应生成

B

生大量白烟NH4cl

将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试镁条与稀盐酸反应是放

C

管外壁感觉变热热反应

D将某气体通入石蕊溶液，石蕊溶液褪色该气体可能是S。？

A.AB.BC.CD.D

15.已知重铭酸钾（&仃2。2）有强氧化性，溶液中存在平衡仃2。>+H2OU2CrOl-+2H+。取2.94g

重铝酸钾橙红色晶体，溶于lOOznL水的同时利用数字传感器测定p",变化如图。下列说法正确

的是（）

A.该溶液中含有“2。广离子数目为0.01Ml

B.Cr元素位于d区，基态原子有6个未成对电子

C.Cr2O^~+H2O=2CrOl-+2〃+的平衡常数K约为1()T42

D.升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应△“<()

三、实验题(本大题共1小题，共15.0分)

16.草酸亚铁晶体仍6。2。4•2/0)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以

及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图。

石灰水NaOH*液石灰水

ABCDEF

(1)仪器a的名称是o

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是。

(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMn/溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体

生成。已知反应中MnQT转化为无色的Mn2+,则该过程中被氧化的元素是。若反应中消

耗•2H2。,则参加反应的nCKMnOQ=,

(4)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验试剂是o

(5)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所

①图中M点对应物质的化学式为

②已知400久时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程

式:

四、简答题(本大题共4小题，共53.0分)

17.以钻矿石(主要成分为C。2s4,含有少量FeO、Fe?。、他。3等杂质)为原料制取。。3。4的工艺流程

ASH晚电涵M

的大9S

|uCa(VL".CoO?C心a

图2

己知：①C。与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为C03+>H2O2>Fe3+>Co2+。

②几种氢氧化物的溶度积如表：

氢氧化物CO(OH)2Fe(OH)2CO(OH)3AI(OH)3Fe(OH)3

溶度积(Ksp)2.0X10-158.0X10-162.0X10-441.3X10-334.0XIO-，，

(1)加快酸溶化学反应速率的措施有(写一条即可)

(2)溶解池中加入Co粉和稀盐酸充分反应后，金属离子有43+,Fe2+和；加入试剂1的目

的是将Fe2+氧化为Fe3+,试剂最佳可选用(填字母)。

A.高镭酸钾B.亚硫酸钠C.双氧水D.碘水

(3)残渣/的主要成分为。用浓氨水再调节pH.pH应略大于。(已知：匈2=0.3；当

离子浓度小于10乂10-5血01.厂1,可认为沉淀完全)

(4)操作II包括过滤、洗涤、干燥、灼烧四个步骤：其中过滤洗涤后，检验沉淀是否洗涤于净的

方法是o灼烧经干燥得到的Co(OH)2的化学方程式为。

(5)制备石墨烯电池正极材料加。0。2的原料是。。3。4,要得到10Qg质量分数为98%的加(70。2正极

材料，理论上需要CO3O4的质量为______g.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能镜中的锂

充电

离子电池充电如图2所示，反应原理为&C7Q,+6C一*CM%+LiC\t,充电时阳极的电极

放电

反应式为»

18.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

I.合成氨的原理为：MS）+3H2（g）w2NH式g）AH=-92.4/c7•moL。

（1）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是。

A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B.2vMN%）=耍M）

C.容器中气体的压强保持不变

D.N2、也、N%的物质的量之比为1：2：3

（2）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80mo/N2和1.60moZ%，反应经3分钟

达到平衡，此时N%的体积分数为20%。

①该条件下反应:MS）+3H2（。）=2/V”3（g）的平衡常数K=（精确到小数点后一位）;K越大,

表明反应达到平衡时o

A.%的转化率一定越高

B.N%的浓度一定越大

C.正反应进行得越完全

D.化学反应速率越大

②若达平衡后再向该容器中充入0.40小。/%和O.Mmo/N%,该平衡将。（填“向正反应方向

移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）

II.根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，刈在催化剂（掺有少量脱2。3的

77。2）表面与水发生下列反应：2%（。）+6H2。（1）#4N，3（g）+302（5）4H=akj•moL.进一

步研究N%生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：

T/K303313323

N“3的生成量/（1。-6^01）4.85.96.0

（1）此合成反应的a0,AS0.（填“>”、“<”或“=”）

（2）已知（K为平衡常数）：%（9）+3H2⑧=2N”3（g）%2H2（g）+。2（。）=2%。。）七,则

7V2（5）+3W20（Z）=2NH3（g）+l02^K=。（用匕、/表示）

19.元素周期表中第三、四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)锐(U)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

①机的价电子排布图是；

②匕。5是一种常见的催化剂，常用在S02转化为S03的反应中。彩。5的结构式如图1所示，则%。5分

子中。键和7T键数目之比为；若将/。5溶解在Na。“溶液中，可得到锐酸钠(Na3Vo4)，该

盐中阴离子的立体构型为，写出与V0=空间构型相同的一种阳离子(填化学式)。

(2)氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。无水氯化铝在177.8t时升华，蒸气或熔融状态以⑷2。6形

式存在。下列关于氯化铝的推断错误的是。

a.氯化铝是分子晶体

中山是sp2杂化

c.氯化铝难溶于有机溶剂

口.42。6中存在配位键

(3)P及其化合物是重要的工业原料。已知：第一电子亲和能(E1)是指元素的气态基态原子得到一个

电子形成气态负一价离子时所放出的能量(单位为灯・7«。厂1),电子亲和能越大，该元素原子越

易得电子。已知第三周期部分元素第一电子亲和能如表：

元素AlSiPSCl

E、(kJ•znoL)42.513472.0200349

表中元素的%自左而右呈增大趋势，试分析P元素呈现异常的原因o

(4)GaN是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaN晶胞结构如图2所示。

已知六棱柱底边边长为acm,高为bcm,阿伏加德罗常数的值为N..则晶胞中Ga原子采用的密堆

积方式为，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为；GaN的密度为g/

czn-3(用含如b、M的代数式表示)。

20.有机物产是一种有茉莉花香的无色油状液体，纯品用于配制花香香精和皂用香精。可用图中所示

的方法合成有机物F,其中烧4在标准状况下的密度为1.25g/L；E是只含C、H、。的化合物，且

分子结构中没有甲基。

回£*回6*回回一

E-

请回答下列问题：

(1)化合物。中含有官能团的名称为_

(2)写出反应①的化学方式：

(3)写出反应④的化学方程式：一，

(4)化合物厂有多种同分异构体，能与新制的Ciz(0H)2反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构

体有一种，其中遇FeC/3溶液显紫色的一种，能与_爪。出2发生加成反应。

参考答案及解析

1.答案：B

解析：解：4a。2具有强氧化性，能使蛋白质变性而死亡，所以a。2可用于自来水的杀菌消毒、作

消毒剂，故A正确；

B.氮肥除镂态氮肥外，还有硝态氮肥、有机氮肥等，不是所有的都要避免与碱性肥料混合使用，故

B错误；

C.乙二醇的水溶液凝固点很低，温度低时可为液体，可作汽车发动机的抗冻剂，故C正确；

D.氯化铁是强酸弱碱盐，易水解，配制氯化铁溶液时，加入盐酸可抑制其水解，而后加水稀释到所

需浓度，故D正确；

故选：Bo

A.CIO2具有强氧化性，能使蛋白质变性而死亡；

B.氨态氮肥应避免与碱性肥料混合使用，防止氮的流失；

C.乙二醇的水溶液凝固点很低；

D.氟化铁是强酸弱碱盐，能发生水解。

本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解

答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。

2.答案：A

解析：解：44。。时5.4mL水的质量约为5.4g,含有原子的物质的量为：僦/x3=0.9nw/；

B.标准状况下5.6L二氧化碳中含有原子的物质的量为：”:鼠x3=0.75m由；

22AL/mot

C.0.47noz氮气分子中含有原子的物质的量为：0.4?no,x2=O.Smol；

D.20g负气分子中含有原子的物质的量为：僦过x1=0.5m。，；

根据N=nM可知，物质含有原子的物质的量越多，则含有原子数越多，则含有原子数最多的为4,

故选A.

根据2=71%可知，物质含有原子的物质的量越多，则含有原子数越多，分别根据，=£==计算出

各选项的物质的量，然后结合分子组成判断含有原子的物质的量即可.

本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德

罗常数等之间的关系为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力.

3.答案：B

解析：解：AFeCb溶液、NaC，。溶液和NaOH溶液混合发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和

水,反应方程式为2FeC。+IQNaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,故A正确；

B.由题给信息可知，高铁酸钾在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定，则“除杂”过程

中加入40%的NaOH主要目的是增强溶液的碱性，故B错误；

C.加入氢氧化钾溶液实现高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，化学方程式为NazFeO4+2KOH=

K2FeO4I+2NaOH,故C正确；

D.由题目信息可知，/Feo,可溶于水，在中性或酸性溶液中能分解，在碱性溶液中稳定，在分离提

纯的时候就要在碱性环境中进行，要防止引入新杂质，所以需要将《Feo,粗产品在稀KOH溶液中溶

解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤，故D正确。

故选：B。

氯化铁溶液、次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，加

入40%的氢氧化钠溶液除杂，过滤得到氯化钠固体和滤液，滤液中加入氢氧化钾溶液实现高铁酸钠

转化为高铁酸钾沉淀，冷却结晶过滤得到高铁酸钾固体，上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可

用重结晶法提纯，以此解答该题。

本题考查物质的制备实验方案的设计，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把

握实验的原理、物质的性质以及实验操作方法，同时还需要学生具备综合运用知识及题目信息分析

问题、解决问题能力，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理，题

目难度不大。

4.答案：B

o96L

解：=0.4mol,n(NaOH)=3mol/L03mol,

解析：/l.n(CO2)=——~-x0.1L=n(CO2)：

n(_NaOH}=0.4mol：0.3mol=4：3>1,则反应产物为碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+

OH~=HCO^,故A错误；

B.Fe3C>4与足量稀HNO3反应的离子方程式为：3Fe3C)4+28H++NOl=9Fe3++NOT+14,2。，故

B正确；

C.用铜棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液，活性电极铜参加反应，总反应为：Cu+

电解、

2H2O—CU(OH)2+H2T-故C错误；

D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钢溶液混合，离子方程式为：243++3SO；-+3Ba2++6OH-=

2AIO2+3BaSO4X+4H2O,故D错误；

故选：B。

A.8.96〃标准状况)CO2的物质的量为：几(。。2)==0.4mo/,n(NaOH)=3mol/Lx0.1L=

0.3mol,n(CO2)：n(NaOH)=OAmol：O.Smol—4：3>1,二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；

B.稀硝酸足量，反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；

C.铜棒为阳极，阳极铜放电，氯离子不放电；

D.氢氧化钢过量，离子方程式按照硫酸铝的化学式组成书写。

本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式

正误判断方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如

难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，。为易错点，题目难度不大.

5.答案：D

解析：

本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质、离子化合物、酸式盐的概念，明确电解质强弱划

分依据是解题关键，题目难度不大。

A.H/为强电解质，故A错误；

B.盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.P4为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.碘化镇为强电解质，水为弱电解质，二氧化氮为非电解质，过氧化钠为离子化合物，碳酸氢钠为

酸式盐，故D正确；

故选：D。

6.答案：C

解析：解：热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，

(l)“2(g)+。2(。)="2。(。)△%=a0•mol'1

(2)2%(g)+G(g)=2H2。(。)△%=%)/•mol-1

(3)“2(。)+。2(9)="2。(，)△"3=C幻・mol-1

(4)2”2(g)+。2(。)=2“2。(。△“4=d0•mol-1

水从气态变为液态，放热，所以(1)与(3)比较，(3)放出的热量多，焰变小于零的反应是放热的，所

以0>a>c,(2)与(4)比较，(4)放出的热量多，所以0>b>d,

热化学方程式反应系数变化，焰变随之变化，所以b=2a<0,d=2c<0,

故选C.

依据热化学方程式书写原则分析，反应系数变化，焰变随之变化，反应方向变化，焙变要变化符号；

焰变小于零的反应是放热的，大于零的反应是吸热的，据此分析解答.

本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，题目难度不大.

7.答案：A

解析：解：4电解硫酸钠溶液时一个碳棒上生成氢气、一个碳棒上生成氧气，当切断电源后，该装

置构成原电池而产生电流，导致二极管发光，故A正确；

B.锥形瓶不能润洗，否则易导致测定浓度偏大，故B错误；

。虽说也有产生，但在水中溶解度比较大,

C.Na2s23+H2S04=Na2SO4+SI+S02T+H20,SO?SQ

1体积水大约可以溶解40体积SO?,观察气体产生快慢不如观察沉淀生成现象明显，故C错误；

D.高镒酸钾溶液呈紫色，NazSO3溶液与高铳酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，当高镒酸钾过量

时溶液呈紫色，用高镒酸钾溶液滴定Na2s。3溶液至终点：滴入最后一滴高锌酸钾溶液，溶液恰好由

无色变为紫色，且半分钟不变色故D错误；

故选A.

A.电解硫酸钠溶液时一个碳棒上生成氢气、一个碳棒上生成氧气，当切断电源后，该装置构成原电

池而产生电流；

B.锥形瓶不能润洗；

。虽说也有产生，但。在水中溶解度比较大;

C.Na2s23+H2S04=Na2s04+SI+S02?+H20,S4S2

D.高镒酸钾溶液呈紫色，NazSd溶液与高铳酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，当高钵酸钾过量

时溶液呈紫色.

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及基本操作、中和滴定、原电池原理等知识点，明确

实验原理及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是B,注意锥形瓶不能润洗，不用干燥.

8.答案：B

解析：解：44t质子数、中子数、质量数未知，无法确定核外电子与核内中子数之差，故A错误；

B.根据元素周期律推知，氯气、澳、碘单质颜色依次变深，推知做单质为深色固体，依据氯化银、

澳化银、碘化银都难溶可推知是一种不溶于水的固体，故B正确；

C.根据题中信息知碳纳米管是由碳原子组成的，属于碳单质，不属于高分子化合物，故C错误；

D.构成碳纳米管的微粒直径在inm〜lOOmn之间，属于纯净物，不是分散系，故D错误；

故选:Bo

A.质子数+中子数=质量数，质子数=电子数；

B.依据同主族元素性质及单质递变规律解答：

C.根据题干所给信息“碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料”进行分析；

D.胶体为混合物.

本题为综合题，考查了原子中各微粒之间的关系，元素周期律的使用，物质的分类，明确物质的结

构与性质之间的关系，熟悉胶体的组成是解题关键，题目难度不大.

9.答案：A

解析：解：4三者有机物都含有10个碳原子，且不饱和度相同，则分子式相同，结构不同，互为同

分异构体，故A正确；

RiRi

B.由CH?=7"CO。，-»CO2，RCH=TRCHO-RCOOH,I-I可知，含有

R：-C=R2-C=o

C“2=结构的可被氧化生成二氧化碳，水芹烯被氧化不能生成二氧化碳，故B错误；

C.含碳碳双键的数目不同，则消耗澳的量不同，故C错误；

D.水芹烯含有饱和燃基，所有碳原子不可能在同一个平面上，故D错误；

故选：Ao

A.三者的分子式相同，结构不同；

B.由题给信息可知含有C“2=结构的可被氧化生成二氧化碳；

C.含碳碳双键的数目不同；

D,与碳碳双键直接相连的原子可能共平面。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分

析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。

10.答案：B

解析：解：4少量浓硝酸滴入Ca和稀硫酸的混合物中，浓度降低，可能生成NO,NO与氧气反应生

成NO2,故A错误；

B.铝在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，铝箔熔化但并不滴落，可说明熔点：Al2O3>Al,故B

正确；

C.过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，不能证明氯化亚铁溶液已经变质，故C错误；

D.向4CG溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应生成的是偏铝酸钠，不会生成白色沉淀，故D错

误；

故选：B。

A.可能生成NO,N。与氧气反应生成NO?；

B.铝在加热条件下与氧气反应生成氧化铝；

C.过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；

D.氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠，不会生成沉淀.

本题考查较为综合，涉及元素化合物的性质的综合理解与运用的考查，为高考常见题型，题目难度

不大，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，试题培养了学生的分析能力

及化学实验能力.

11.答案：。

解析：解：溶液中次(。『)=,.("+)=】则溶液中。-)*

4HC00Hc(0"-)=cICT27no“HC0

c(H+)=舒=10-2mol/L,c(HCOOH)=Imol/L-10-2mol/L»Imol/L,则电离平衡常

数长=华糕髻"。:=U)xlOT,故人正确；

B.HCOOH^\NaOH^^HCOONa^H2O,图中a点时HCOOH过量，所以a点溶液中的溶质为

HCOONa^ttHCOOH,并且pH(水)=7,说明HCOONa的促进作用和HCOOH的抑制作用相当，此时

溶液呈中性，故B正确；

C.b点时酸碱恰好反应完全,溶液中溶质为HCOONa,电荷守恒关系和物料守恒关系分别为:c(Na+)+

c(H+)=c(OH-)+c(HC。。-)、c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),则c(HCOOH)+c(H+)=

故C正确;

D.图中c点溶液中溶质为HCOONa和Na。“，且c(HCOONa)>c(NaOH),此时溶液呈碱性，c(OH-)>

c(H+),HC。。-的水解受至ij抑制，则c(HCOO-)>c(OH-),所以溶液中的离子大小关系为c(Na+)>

c(HCOCr)>c(OH-)>c(H+),,故D错误；

故选：D.

A.Imo/•LHCOOH溶液中c(。"-)=c次(。"一)=c次(H+)=10~12mol/L,则溶液中c(HC。。-)«

c(//+)=祟五=10~2mol/L>c(HCOOH~)=Imol/L—10~2mol/L«Imol/L,结合电离平衡

常数K的表达式计算K；

B.由图可知，a点时HCO。”过量，并且pH(水)=7,即"COONa的促进作用和HCOOH的抑制作用相

当；

C.b点溶液中溶质为HCOONa,电荷守恒关系和物料守恒关系分别为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+

c(HC。。-)、c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOCT)；

D.c点溶液中溶质为HCOONa和NaOH,Rc(HCOONa)>c(NaOH),溶液呈碱性。

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确各点溶液中溶质成分及

其性质是解本题关键，试题侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意掌握电荷守

恒和物料守恒关系式的应用，题目难度中等。

12.答案：BD

解析：本题考查铁、铜及其化合物的应用。

①当有固体剩余时，溶液中的Fe3+全部参加反应生成Fe2+,反应的方程式为：2FeCF+Fe=

3FeCJ所以溶液中一定没有属3+一定含有取2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有走3+,Ci?+恰

好全部参加反应或部分反应生成尸e2+和Cn,所以溶液中一定没有Fe3+,可能含有C/+,一定含有

/e2+；故BD正确。

13.答案：AD

解析：

本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题从物质的转化关系和物质的种类的角度分析.

A.由转化关系可知：4+D-E和4+C-E都是化合反应，故E中一定含有4元素，而B+Df4+F

是置换反应，B是单质，则4元素只能来自化合物。，故A正确；

B.置换反应B+D-A+F可以是氧化性置换（则B是非金属），也可以是还原性置换（B是非金属或金

属单质），故B错误；

C.因为常见的氧化物中氧为-2价，则另一种元素显正价，故在。中A元素显正价，被还原剂B（金属）可

以还原为4中的0价态，而。被4（氧化剂）氧化为4元素更高价态的化合物E,故C错误；

D.B+D+F是置换反应，B是单质，其中F为氧化物，则4肯定不含。元素，4+C-E是化

合反应，4、C为单质，E为氧化物，所以C一定为氧气，故D正确.

故选AD.

14.答案：AD

解析：解：A浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，则固体变黑膨胀，与吸

水性无关，故A错误；

B.浓盐酸、浓氨水均易挥发，二者反应生成氯化镂，则产生大量白烟，故B正确；

C.Mg与盐酸反应放热，用手触摸试管外壁感觉变热，故C正确：

D.气体通入石蕊溶液，石蕊溶液褪色，气体具有强氧化性，则气体可能为氯气，不可能为SO2,故D

错误；

故选：AD.

A.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应；

B.浓盐酸、浓氨水均易挥发，二者反应生成氯化铉；

C.Mg与盐酸反应放热；

D.气体通入石蕊溶液，石蕊溶液褪色，气体具有强氧化性。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，

侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

15.答案：BC

解析：解：42.94g重铭酸钾的物质的量为就嘉=0.01m。/,其溶液中存在平衡⑦。＞+也。=

2CrOl-+2H+,则该溶液中含有①。广离子数目小于0.01M，故A错误；

B.根据元素周期表可知，Cr元素位于d区，Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54si,根据洪特规则，基态

原子有6个未成对电子，故B正确；

38+38

C.pH=3.8,c（H+）=10--mol/L,c（Cr。•）=c（H）=10--mol/L,c（Cr2O^-）==

O.lmol/L,K=打）？,+）=（ii）2xa°-3.呼=I。—,故c正确；

D.升高温度，溶液橙红色变浅，说明c（C「2。厂）减小，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，该反

应是吸热反应，该转化反应△〃＞（）,故D错误；

故选：BCo

A294g重铝酸钾的物质的量为就嘉=O.Olmol,其溶液中存在平衡CRO＞+H20=2Cr。丁+

2H+；

B.Cr原子的电子排布式为[Ar]3ds4SL

38+38

C.pH=3.8,c(H+)=10--mol/L,c(Cr。•)=c(H)=10~-mol/L,c{Cr2O^-}^

O.lmol/L,c2(CrOL)c2(H+)

-C(c＞。为~

D.升高温度，溶液橙红色变浅，说明c（Cr2。打）减小，平衡正向移动。

本题考查化学平衡的影响因素和原子核外电子排布，难度中等，注意基础知识理解掌握，注意理解

勒夏特列原理。

16.答案：球形干燥管（干燥管）缺少处理C。尾气装置Fe和CO.GmolKSCNFeC2O4Fe3O4+

+2+3+

8H=Fe+2Fe+4H20

解析：解：（1）仪器a的名称是球形干燥管（干燥管），

故答案为：球形干燥管(干燥管)；

(2)反应会产生CO,缺少处理C。尾气装置，

故答案为：缺少处理C。尾气装置；

(3)高镒酸钾溶液的紫红色褪去，溶液变为棕黄色，同时有气体生成，很显然是FeG%被高镒酸钾氧

化为Fe3+使溶液变为棕黄色，同时生成二氧化碳气体，则该过程中被氧化的元素是Fe和C；分析有

关元素化合价的变化可知，反应过程中1mo/FeCzOq,2%。可失去3根。1电子，而Inw，KMnO4可得

到5Moi电子：根据得失电子数相等的原则，反应中尸0。2。4-2“2。与KMnQt的物质的量之比为5：3.因

此，若反应中消耗1瓶。/6。2。4•2也。，则参加反应的KMnO4为|m。，，即为0.6mo1,

故答案为:Fe和C；0.6mol；

(4)检验铁离子的试剂为KSCN,具体有：取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加

KSCN溶液,若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质，

故答案为：KSCN；

(5)①草酸亚铁晶体的物质的量为：18^iof=0.03moZ,通过剩余固体的质量为4.32g,则M的摩尔

质量为肃黑=144g/mo，,过程I发生的反应是:草酸亚铁晶体受热失去结晶水,剩下的M为Fee2/，

故答案为：FeC2O4；

②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：5.4gx急=1.68g,草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化

物中，氧化物中氧元素的质量为：2.32g-1.68g=0.64g,设铁的氧化物的化学式为FexOy,则有：

56尤：16y=1.68g：0.64g,解得x：y=3：4,铁的氧化物的化学式为/=>3。4，该化合物与稀盐酸

+2+3+

反应的离子方程式：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O,

2+3+

故答案为：Fe3O4+8H+=Fe+2Fe+4H20.

装置4为草酸亚铁晶体分解，利用无水硫酸铜检验水蒸气，B装置检验二氧化碳，C装置吸收二氧化

碳，。装置干燥气体，E装置检验CO,F装置检验二氧化碳，据此解答。

本题考查了探究纯净草酸亚铁晶体热分解产物的实验，涉及实验方案评价、计算书写离子方程式等，

明确实验原理及实验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目

信息的与相关基础知识联合分析，题目难度中等。

2+

17.答案：适当升高温度或增大酸的浓度或增大浸出时间等CoCFe(0H)3、Al(OH)39.15取

最后一次洗涤液，加入浓NaOH溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则未洗涤干净，

高温

80LiCoO+

反之已洗涤干净6CO(OW)2+O2-2CO3O4+6H2O2-=^i-xCoO2+xLi

解析：解：(1)加快酸溶化学反应速率的措施有：适当升高温度或增大酸的浓度或增大浸出时间等,

故答案为：适当升高温度或增大酸的浓度或增大浸出时间等；

(2)溶解池中加入Co粉和稀盐酸，由于Co为活泼金属，与盐酸反应生成Co?+与也；试剂1将Fe2+氧

化为a3+,而亚硫酸钠、碘水都不能将Fe2+氧化为Fe3+,高锈酸钾氧化后引入M/+杂质，双氧水

可以且还原产物为水，是绿色氧化剂，故选C,

故答案为：C02+；C；

(3)加入碳酸钠调节pH,使h3+、43+转化为Fe(0“)3、4(0H)3沉淀，滤渣/主要成分为：Fe(OH)3,

4(0H)3；用浓氨水再调节pH,使Co2+完全转化为CO(0H)2沉淀，当CM+离子浓度小于2.0x10-

5mol/L,可认为沉淀完全，由K54c。(。")2]=c(Co2+)xc2(0『)=2.0x10-15,此时

c最小小)H-1=V2X10-5mol/L,此时溶液中c成才值("+)=嗡高小由4,故溶液p"=

1n~14

~lg，，V2xio^=9,15,故控制PH应略大于9」5,

故答案为:Fe(OH)3、攸。“)3；9.15；

(4)第二次加入浓氨水调节pH,若沉淀未洗涤干净则其表面附有NHj,故检验沉淀是否洗涤于净的

方法是：取最后一次洗涤液，加入浓NaOH溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则未

洗涤干净，反之已洗涤干净；灼烧过程中C。元素化合价升高，需要氧气参加反应，反应方程式为：

高温

6CO(OH)2+。2二2c。3。4+6H2。'

故答案为：取最后一次洗涤液，加入浓NaOH溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则

篇温

未洗涤干净，反之已洗涤干净；6co(0")2+。2二"2CO3O4+6H2。；

(5)设理论上需要CO3O4的质量为mg,根据C。原子质量守恒：mgx77池:二=10.0gx98%x

…,,解得m=8.0g,充电时，阳极失电子发生氧化反应，电极反应方程式为：加。。。2-xe-=

/1W十10X4

+

Li1-xCo02+xLi,

+

故答案为：8.0；LiCo02—xe~=Li1_xCoO2+xLio

钻矿石主要成分为C。3s4,含有少量FeO、Fe2O3,42。3等杂质，馔烧后用盐酸溶解，溶液中阳离子

3+2+

主要有。。3+、903+、43+及未反应的//+,加入(；0粉会有氢气生成，由于氧化性c03+>Fe>Co,

Co将C03+、Fe3+还原为CM+、Fe2+,加入试剂1的目的是将Fe?+氧化为所3+,避免引入杂质，可

以选用双氧水，加入碳酸钠调节pH,使北3+、43+转化为Fe(0H)3、4(04)3沉淀，过滤分离,滤

液中加入氨水调节pH使C02+转化为Co(O“)2沉淀，过滤分离，Co(OH)2灼烧得到C03CU，滤液中含

有氯化钠、氯化筱等。

本题考查混合物分离提纯及物质的制