初中九年级化学课件金属资源的利用和保护 微课

金属资源的利用和保护自然界以单质形式存在的金自然界以单质形式存在的银看一看金属元素在地壳中的含量赤铁矿:Fe2O3黄铁矿:FeS2菱铁矿:FeCO3常见的金属矿石铝土矿:Al2O3黄铜矿：CuFeS2辉铜矿：Cu2S古代炼铁的历史生熟炼铁炉（二）生熟炼铁炉（一）323Fe2O3+CO=Fe+CO2一、铁的冶炼1.实验室用一氧化碳还原氧化铁高温反应原理（通点熄停）为什么？应用CO的什么性质？①按下图组装仪器，并检查其气密性。②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯（或用气球收集），防止一氧化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。一氧化碳还原氧化铁必须在封闭的硬质玻管中进行，防止一氧化碳污染空气。实验步骤：现象分析反应式尾气处理红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铁生成铁粉（灰黑色）与二氧化碳。①用燃着的酒精灯将尾气点燃；②用气球收集气体。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温证明产物中有铁粉的方法是：用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温化学方程式：CO是还原剂；Fe2O3是氧化剂。（1）原理：

焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO，CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。2.工业炼铁：（2）设备：炼铁高炉Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温CO2＋C=2CO高温C

+

O2

=CO2

点燃宝钢炼铁高炉炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图3.含杂质的物质的化学方程式的计算：在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料时和产量时，应考虑到杂质问题。例1：1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×(1-20%)=800t例2：计算多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含铁560t？解：生铁的质量为560t÷96%=583t解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%＝800t。设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温160112800tX160112=800tXX＝560t折合含铁96%的生铁的质量为560t÷96%＝583t

答：1000t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁为583t。例3：用1000t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少t？解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为X。1602×561000t×80％X·96%∵1602×561000t×80％=

x·96%∴X=2×56×1000t×80％

160×96%=583t答：1000t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁为583t。解法二：Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe高温实验：探究铁生锈的条件①干燥空气中②部分浸没水中③浸没水中④部分浸没食盐水中二、金属资源保护铁生锈的条件：1.与氧气（或空气）接触。2.与水接触。其它影响因素：温度、盐等。防止铁锈蚀的主要措施：①保持钢铁表面的清洁干燥。②镀金属保护层：如镀锡、镀锌、镀铬等；白铁皮镀锌，钢圈镀铬、镍。③涂非金属保护层：如喷涂油漆、涂防锈油、在脸盆表面烧涂搪瓷、用橡胶或塑料包在钢铁表面。④形成氧化膜保护层：

枪套上形成四氧化三铁、锯条上的烤蓝。⑤在钢铁里加入金属或非金属形成耐腐蚀合金：如不锈钢（加Cr、Ni）。金属防腐蚀的方法：1.改变金属的本质制成合金钢，如不锈钢。2.形成保护层刷油漆、涂油、烧制搪瓷、电镀上一层耐腐蚀的金属、通过化学方法使表面形成氧化物薄膜等。

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