河北2023年高考化学模拟题及答案

I.央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文

物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是（）

A.战国噌侯乙编钟属于青铜制品，青铜属于纯净物

B.南朝•《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅

C.清•乾隆“瓷母”——各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化铜

D.宋.王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

2.有机物是生命的物质基础，下列有关说法正确的是（）

A.麦芽糖在酸性条件下水解后加入新制氢氧化铜煮沸无现象，说明无葡萄糖生成

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C.石油裂解的主要目的是为了提高汽油的产量和质量

D.植物油与SO?均可使漠水褪色，褪色原理相同

3.有机物M的结构如图所示，下列有关说法错误的是（）

A.M的分子式为C9H

B.Imol该有机物最多可消耗3moiNaOH

C.M可发生加成、取代、消去、氧化等反应

D.该有机物分子中所有碳原子可能共面

4.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.ILO.lmol/LHCOONa溶液中，Na+数为O.INA

B.标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NA

C.7g环丁烷含有的极性键数为2NA

D.氨气与钙发生置换反应生成Ca（NH2）2和2.24LH2时转移的电子数为0.2NA

5.实验室模拟工业处理含铭废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铭元素的化合价变

化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrOs。

保元豪化介价

。0125moiI湿修色溶液母色溶液典色溶液

K£r。

而-2器色溶液

下列说法正确的是（）

A.0〜5s过程中，发生的离子反应为：Crq；-+H2O_2CrO：-+2H*

B.实验开始至30s,溶液中发生的总反应离子方程式为

+3+

Cr2O^+3H2O2+8H=Cr+3O2T+7H2O

C.30〜80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致

D.0s〜80s时，溶液中含铭微粒依次发生氧化反应、还原反应和氧化反应

6.a粒子轰击原子的核反应为:X+；He-：,Y+；H,其中；丫可用做酯化反应机理研究

的示踪原子。下列说法错送的是（）

H

A.原子半径：X>YB.&Y+的电子式为：••

[ri.Y.H]

C.简单氢化物的沸点：Y>xD.X与丫能形成多种二元化合物

7.简单氢化物稳定性是衡量非金属性的一种判据。例如HC1、H2S.PH3稳定性逐渐减弱,

Cl、S、P非金属性逐渐减弱。下列说法错误的是（）

A.0.01mol-L-1Cl、S的最高价含氧酸溶液的pH逐渐增大

B.HC1、H2S,PH3中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小

C.H2S.PH3中心原子的杂化方式相同

D.HC1、H2S.PH3都是由极性键形成的极性分子

8.纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三

种盐（反应1）;工业上也可用纯碱溶液从海水中提取澳，其主要原理如下：

反应2：3Br2+3Na,CO3=NaBrO,+5NaBr+3CO2T；

反应3：NaBrO,+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3Br,+3H2O。

下列说法正确的是（）

A.反应2中氧化剂与还原剂的质量之比为1:5

B.标准状况下，22.4L澳单质中含有2moi滨原子

C.反应1中生成的三种盐是NaClO,NaClO,和NaHCO,

D.反应2中的Br?与反应1中的Cl,表现出了相似的化学性质

9.以含钻废渣（主要成分为CoO和CO2O3,含少量ALCh和ZnO）为原料制备锂电池的电极

材料CoCO3的工艺流程如下：

A1（OH）3有机层一>ZnSO/容液

下列说法正确的是（）

A.通入SO?发生反应的离子方程式：2co3++SO2+4OH-=2Co2++SO广+2比0

B.前后两次加入Na2cCh溶液的目的相同，反应后溶液的pH也相同

C.将含Na2cCh的溶液缓慢滴加到Co?+溶液中沉钻，目的是防止产生CO（OH）2

D.若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好

10.一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、

Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的原子序数大于碳，W与丫

同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z>X>Y

B.简单氢化物的沸点：Y>M>X

C.WY2能够使紫色石蕊试液褪色

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W

11.一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”（如图所示）。该电池在充电时，通

过催化剂的选择性控制，只有Li2c03发生氧化释放出C02和02。下列说法正确的是（）

电极A电极B

聚合物电解质膜

A.该电池可选用含Li+的水溶液作电解质

B.图中Li+的移动方向是放电时的移动方向

C.充电时，阳极发生的反应为2Li2co3+C-4e-=3CC）2+4Li+

D.该电池每循环充、放电子各4mol,理论上可固定CO2标准状况下44.8L

12.在T°C时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO?和一定量的H?发生反应：

CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H,O(g)AH<0。若起始时容器内气体压强为1.2kPa,达到平

衡时，HCHO的分压与起始的噂义关系如图所示。

n(CO2)

下列说法埼误的是()

A.若5min到达c点，则丫(坨)=0.24mol•匚1川!!，

B.b点的化学平衡常数Kpa3.5

C.c点时,再加入CO?3和Hq(g),使二者分压均增大0.05kPa,a(Hj减小

D.容器内HQ的体积分数保持不变，说明达到平衡状态

13.常温下将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图

所示，纵坐标为1g"妗」或1g但，。下列叙述中错误的是()

C(H2A)C(HA")'"

c(-A)<c(HA)

A.H2A溶液中

c(HA1c(A2-)

C2(HA-)

B.=104

2-

C(H2A)-C(A)

+

C.恰好完全中和时：c(OHJ=c(HA-)+c(H2A)+c(H)

D.a、b点对应溶液中均存在c(Na+)<2c(A")+c(HAD

第n卷（非选择题）

三、非选择题：共58分。第14〜16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第

17〜18题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

14.（14分）[Co（NH3）6]Cb（三氯六氨合钻）是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：

①将一定量的氯化镂和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；

②分批加入氯化钻粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；

③再向其中滴加30%出。2,当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10〜15min；

④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[CO（NH3）6]C13晶体。

中的化合价是，该配合物中心离子的核外电子排布式为

（1）[Co（NH3）6]ChCo

（2）“加热”应控温在60℃进行，控温方式可采取,温度不宜过

高的原因是o

溶液中和浓氨水混合后与溶液反应生成的化学方程

（3）CoC12,NH4C1H2O2[CO（NH3）6]C13

式是O

（4）加入浓盐酸的作用是o

（5）沉淀滴定法测定产品中Cr的质量分数：

i.准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；

ii.滴加几滴K2C1O4溶液为指示剂，用cmoLLJAgNCh溶液滴定至终点；

iii.重复滴定三次，消耗AgNCh溶液体积的平均值为VmL,计算晶体中C「的质量分数。

已知溶解度:1砖红色

AgCHJxlO^molLT，AgzCrO”）6.5xl（pmol.L-«

①ii中，滴定至终点的现象是。

②制备的晶体中C「的质量分数是（列计算式即可）。

15.（14分）镭酸锂离子电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上以软镭矿浆（主

要成分为MnOz，还含有少量铁，铝及硅等的氧化物）为原料制备锈酸锂（LiM〜Oj,工艺

流程如图所示。

产品

回答下列问题：

(1)“浸取”过程得到的浸取液中阳离子主要是Mn2+，生成Mn2+的离子方程式为

(2)滤渣II的主要成分是；“精制”过程中实际加入H2O2的量比理论值大很多，

其主要原因是。

(3)“沉镒”过程得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4,二者均可被氧化为MnO2，若“控

温、氧化”过程中溶液的pH随时间的变化关系如图所示，其中溶液的pH明显下降的原因

(4)工业上也可以向“精制”过程得到的滤液中加入K2sq8溶液制备MnC)2。K2sq8中

S的化合价为讨，则1个sq；中含过氧键的数目为,加入K2s溶液制备MnO?

发生反应的离子方程式为。

(5)“锂化”过程是将MnO,和Li2c按4:1的物质的量之比配料，反应3〜5h,然后升温

至600〜750℃,保温24h,自然冷却至室温得到产品。该过程所得混合气体的成分是o

16.(14分)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。甲烷水蒸气催化重整制备高

纯氢只发生反应I、反应n。反应如下：

反应I.CH4(g)+H2O(g)/CO(g)+3H2(g)AH,=+206kJmol-'

反应H.CH4(g)+2H2O(g).CO2(g)+4H2(g)AW,=+165kJmol

回答下列问题：

⑴反应HLCO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)WAH3=kTmoL；若在一定温度

下容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以同时提高co平衡转化率和化学反应速率的措

施是o

(2)某研究小组模拟工业生产，利用甲烷水蒸气催化重整制备高纯细,。向容积为2L的恒

容密闭容器中，投人物质的量相等的甲烷和水蒸气。

①若在条件下，反应达到平衡时的转化率为则平衡时容器内的压强

T=900℃CH470%,

与起始压强之比为(填最简整数比)。

②若甲烷和水蒸气的物质的量均为1mol,反应10min后体系到达①中的平衡状态，则0〜10

内的化学反应速率为。

minCH4

③为了能够提高一定时间内甲烷的转化率，同时提高反应I的选择性，可以改变的条件是

④其他条件相同时，在不同催化剂(A、B、C)作用下，反应相同时之间，CH&的转化率随反

应温度的变化如图所示•a点(填“是”或“不是")化学平衡状态。

%

、

融

?？

g

ux

(3)在恒温、恒压(总压为po)条件下，若甲烷和水蒸气的物质的量均为1mol,反应达平衡

时，的转化率为的物质的量为则反应的平衡常数(用

CH4(g)a,CO2(g)bmol,IKp=

含a、b、po的式子表示，Kp为分压平衡常数)。

(二)选考题：共16分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡

上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分：多涂、多答，按

所涂的首题进行评分：不涂，按本选考题的首题进行评分。

17.在科研和工农业生产中，碳、氮、础(As)、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的

应用。回答下列问题：

(1)As和N同族，基态神原子的价电子排布式为。

(2)基态Cu原子的核外电子有______种运动状态，未成对电子占据的原子轨道形状为

(3)CO：中C原子的杂化轨道类型为,其空间构型为。

(4)CuO在高温时分解为02和CU2。，请结合阳离子的结构分析，高温时CsO比CuO更

稳定的原因______。

(5)向盛有CuS04溶液的试管中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量得到

深蓝色溶液。经测定，溶液呈深蓝色是因为存在[Cu(NH3)4]SO4,lmol[Cu(NH3)4户含。键的

数目为。

(6)金属晶体铜的晶胞如图所示，其堆积方式是,铜晶胞的密度为pg-cm7,NA为

阿伏加德罗常数的值，则铜晶胞的边长为pm(用含p、NA的式子表示，写出计算式

18.化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如图:

o9C八-C=CHR]

已知:①誓R”RCH2/品CT]2:

③有机物中一个碳原子连接两个-0H时不稳定，易自动脱水。

回答下列问题：

(1)B的化学名称为,B分子中手性碳原子有个。

(2)D中含氧官能团的名称为；由C生成D的反应类型为.

(3)F的结构简式为。

(4)写出由G生成M的化学方程式：。

(5)H为D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式有种(不含立体异构)。

①苯环上连有2个取代基；②含有氨基(-NH»,且氨基直接连在苯环上；③能与银氨溶液

发生银镜反应；④分子中含有2个甲基。

(6)参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备

产

CH

-Fc-2477的合成路线.

1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】D

9.【答案】C

10.【答案】AD

11.【答案】B

12.【答案】AC

13.【答案】C

14.【答案】(1)+3价Is22s22P63s23P63d6或[Ar]3d6

(2)水浴加热温度过高，会使加快H2O2的分解和浓盐酸的挥发

(3)2coe卜+IONH3H2O+2NH4CI+H2O250-60℃2[Co(NH3)6]C13+12H2O

(4)降低[CO(NH3)6]C13的溶解度,便于晶体的析出

(5)滴入最后半滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，半分钟内不消失

cVxl0-^35.5x5xl0()%

m

15.【答案】(1