2023届河南省洛阳市普高联考化学试题高三上学期测评卷（三）（解析版）

PAGEPAGE1河南省洛阳市普高联考2023届高三上学期测评卷（三）可能用到的相对原子质量：H—1O—16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.2022年6月5日，我国“神舟十四号”载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，完成空间站的“T”字形布局。下列说法错误的是（）A.氧化铝陶瓷可作为火箭腹部的隔热瓦，说明氧化铝耐高温，熔点高B.飞船上的蒙皮采用的铝合金是混合物C.CCGA器件所用芯片的主要成分是硅单质D.操纵棒杆体采用的高强度的碳纤维属于有机高分子材料【答案】D【解析】A．氧化铝耐高温，熔点高，氧化铝陶瓷可作为火箭腹部的隔热瓦，故A正确；B．铝合金为铝与镁、铜等金属的是混合物，故B正确；C．芯片的主要成分是硅单质，故C正确；D．碳纤维属于无机非金属材料，故D错误；故选D。2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.的溶液中含有的数为B.和于密闭容器中充分反应后，分子总数为C.常温常压下，和的混合物中含有的中子数为D.乙醇溶液中含有的键的数目为【答案】C【解析】A．溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B．SO2和O2的反应是可逆反应，不能完全反应，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，故B错误；C．和的摩尔质量都是20g/mol，且中子数都是10，和的混合物总物质的量为0.1mol，含有的中子数为，故C正确；D．乙醇溶液中CH3CH2OH的物质的量为1mol，1molCH3CH2OH中含有1mol，但溶液中水也存在，乙醇溶液中含有的键的数目大于，故D错误；故选C。3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.溶液和含有少量的溶液混合：B.溶液与过量氨水混合：C.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中含有的：D.向稀硝酸中加入过量的铁粉，产生无色气体：【答案】A【解析】A．溶液和含有少量的溶液反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：，故A正确；B．溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝，离子方程式为：，故B错误；C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故C错误；D．向稀硝酸中加入过量的铁粉，产生无色气体NO和Fe2+，离子方程式为：，故D错误；故选A。4.黄豆苷元(DAIDZEIN，简称DEN)是大豆异黄酮中的一种主要活性因子，是大豆异黄酮产品中最有效的功能成分，可预防骨质疏松，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A.该物质的分子式为 B.分子中所有原子可能共平面C.该物质不能使酸性溶液褪色 D.可发生取代反应和加成反应【答案】C【解析】A．根据黄豆苷元的结构简式可知，其分子式为，A正确；B．苯环为平面结构，碳碳双键也为平面结构，故分子中所有原子可能共平面，B正确；C．黄豆苷元含有碳碳双键，可以被酸性溶液氧化，故可以使酸性溶液褪色，C错误；D．黄豆苷元含有酚羟基，可以与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，D正确；故本题选C。5.有一包白色粉末，可能含有NaCl、NaI、Mg(OH)2、Na2SO3中的一种或几种，为鉴定其成分，取少量样品进行以下实验：(1)溶于足量水中，得到无色透明溶液，但仍有部分固体末溶解。(2)取①的上层清液，滴加少量新制氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈无色。(3)取②反应后的上层清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(4)另取②反应后的上层清液，加入过量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。有关白色粉末成分的推断正确的是（）A.白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3和NaCl，一定不含有NaIB.白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaClC.白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，可能含有NaCl和NaID.白色粉末中一定含有Mg(OH)2，可能含有Na2SO3、NaCl，一定不含有NaI【答案】B【解析】(1)溶于足量水中，得到无色透明溶液，但仍有部分固体末溶解，说明难溶性固体Mg(OH)2一定存在；(2)取①的上层清液，滴加少量新制氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈无色，说明CCl4层中无I2，则原溶液中无NaI；(3)取②反应后的上层清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该沉淀是BaSO4，则原溶液中一定含有Na2SO3，加入Cl2水时发生反应：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，然后发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；(4)另取②反应后的上层清液，加入过量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，但由于加入氯水时引入了Cl-，因此不能证明原溶液中是否NaCl。根据上述分析可知：白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaCl，故合理选项是B。6.下列相关实验的实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作现象结论将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水溶液变蓝铜能与浓硫酸反应向溶液中通入少量有白色沉淀生成说明具有还原性室温下，用试纸测定同浓度的溶液与溶液的后者的小于前者证明非金属性：加热用稀硫酸酸化的淀粉溶液，再加人新制无红色沉淀生成淀粉末发生水解【答案】B【解析】A．铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，故A错误；B．向溶液中通入少量，由于酸性HNO3>H2SO3，根据强酸制弱酸的原理，该白色沉淀不可能是BaSO3，只能是BaSO4，说明酸性条件下被硝酸根氧化为硫酸根，说明具有还原性，故B正确；C．室温下，用试纸测定同浓度的溶液与溶液的，后者的小于前者，根据越弱越水解的原理，说明酸性：H2CO3>HClO，但HClO不是最高价含氧酸，不能证明非金属性：，故C错误；D．用新制浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性，而淀粉溶液水解时加入稀做催化剂，故想检验葡萄糖的生成，须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性，冷却后再加入新制浊液，若有砖红色沉淀生成，说明水解产物为葡萄糖，故D错误；故选B。7.某同学欲用下列实验装置完成一些物质性质的检验，下列有关说法正确的是（）A.若在④中验证氯气和铁的反应，③中应放碱石灰B.欲验证能还原，③中应放浓硫酸C.若在④中验证氨气能和氧化铁反应，③中应放无水氯化钙D.欲验证和反应能生成氧气，还需要在⑤后放置一个带火星的木条【答案】D【分析】锥形瓶产生气体，U型管干燥气体，长试管发生反应，干燥管吸收空气中的水蒸气或者吸收产物中的水蒸气，据此分析。【详解】A．若在④中验证氯气和铁的反应，③的作用是干燥氯气，但是氯气与碱石灰能发生反应，故不能用碱石灰干燥，可以用五氧化二磷干燥，A错误；B．欲验证能还原，③的作用是干燥氢气，根据实验图示可知③应为固体干燥剂，不能是浓硫酸，可以用碱石灰、无水氯化钙等固体干燥剂，B错误；C．若在④中验证氨气能和氧化铁反应，③的作用是干燥氨气，但是不能用无水氯化钙，二者可以发生反应，可以使用碱石灰干燥，C错误；D．验证和反应能生成氧气，在⑤后放置一个带火星的木条，如果木条复燃说明有氧气的生成，D正确；故本题选D。8.氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(、、和代表一定比例的和)。下列说法正确的是（）A.过程①中体现氧化性B.过程②中发生反应的离子方程式为C.过程③中c代表的是D.过程④中参加反应转移电子【答案】A【解析】A．过程①中转化为，N元素由+5价下降到+3价，体现氧化性，故A正确；B．过程②中转化为NO，反应的离子方程式为，故B错误；C．过程③中NO转化为N2H4，N元素化合价由+2价下降到-2价，反应的离子方程式为，c代表的是，故C错误；D．过程④中N2H4转化为N2，N元素化合价由-2价上升到0价，参加反应转移电子，故D错误；故选A。9.某物质的结构简式如图所示，、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，是同周期原子半径最小的原子，的原子序数等于与的原子序数之和。下列说法正确的是（）A.简单离子的半径：B.最简单氢化物的稳定性：C.的单质能与水反应D.W的最高价含氧酸是强酸【答案】C【分析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z只能连接一根化学键且是同周期原子半径最小的原子，则Z为F，X可以连接四根共价键，则X为C元素，的原子序数等于与的原子序数之和，W为P元素，Y连接两个共价键，Y为O元素，以此解答。【详解】A．O2-和F-的电子排布相同，O元素的核电荷数小于F元素，则简单离子的半径：，故A错误；B．非金属性越强，最简单氢化物越稳定性，非金属性：C<O<F，则最简单氢化物的稳定性：F>O>C，故B错误；C．F2能和水反应生成O2，故C正确；D．W为P元素，最高价含氧酸为H3PO4，是中强酸，故D错误；故选C。10.部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是（）A.可与少量反应生成B.可用溶液检验溶液中含有的C.在高温条件下，与水蒸气反应可实现的转化D.c在溶液中可以和大量共存【答案】B【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质，a为Fe，b为Fe2O3，c为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等铁盐，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，f为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等压铁盐。【详解】A．Fe和只能生成FeCl3，故A错误；B．可用溶液检验Fe3+溶液中含有的Fe2+，故B正确；C．在高温条件下，Fe与水蒸汽反应得到Fe3O4，故C错误；D．Fe3+和在溶液中会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B。11.BaCl2·2H2O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组按如图所示装置制备BaCl2·2H2O，反应原理是2HCl+BaS=BaCl2+H2S。下列说法错误的是（）A.装置A中发生的反应是B.装置B的作用是防止倒吸C.装置D中的试剂可选用CuSO4溶液D.蒸干装置C中反应后的溶液，可得到BaCl2·2H2O【答案】D【分析】在装置A中浓硫酸与NaCl在微弱条件下反应产生NaHSO4、HCl，装置B是安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，在装置C中发生反应2HCl+BaS=BaCl2+H2S，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离得到是BaCl2·2H2O。【详解】A．在装置A中浓硫酸与NaCl在微弱条件下反应产生NaHSO4、HCl，反应的化学方程式为，A正确；B．HCl极易溶于水，若没有装置B，当装置C中由于HCl溶解导致气体压强减小时，C中溶液会沿导气管进入装置A，从而引发倒吸，故B的作用是防止倒吸，B正确；C．装置D中的试剂可选用CuSO4溶液以吸收H2S气体，反应产生CuS黑色沉淀，从而可防止污染大气，C正确；D．若蒸干装置C中反应后的溶液，溶液蒸发，得到饱和溶液，直接加热蒸干，BaCl2·2H2O会失去结晶水，因此可根据BaCl2的溶解度受温度的影响变化较大，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得到BaCl2·2H2O，D错误；故互合理选项是D。12.每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。一种将正极材料转化为的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极、、均不参与反应。下列说法正确的是（）A.在b电极上被氧化B.电极反应式为C.装置工作时，A室溶液逐渐增大D.电极反应式为【答案】C【分析】右侧装置为原电池，左侧为电解池，则c为负极，d为正极；a为阳极，b为阴极。【详解】A．b电极反应式为，被还原，A错误；B．题中电极反应式中氧原子不守恒，正确的为，B错误；C．电池工作时，A室中厌氧细菌上甲酸盐的阴离子失去电子被氧化为气体，同时生成，a电极反应式为，和其他阳离子通过阳膜进入阴极室，b电极反应式为，因此，A室溶液pH逐渐增大，C正确；D．d电极为正极，得电子，被还原，正确的为，D错误；故答案为：C。13.氢气是一种清洁能源，工业上用水煤气两步法制氢气，第①、②步的反应原理及反应的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）A反应B.能降低反应的活化能，提高平衡转化率C.某温度下，将和各通入容积为的密闭容器中反应，达到平衡状态，若该反应的平衡常数是9，则的转化率是75%D.1300℃时，反应的平衡常数【答案】C【解析】A．对于反应①，升高温度，lgKp增大，Kp增大，说明该反应升高吸热反应，，故A错误；B．是反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，但不能改变转化率，故B错误；C．根据已知条件列出“三段式”K==9，解得x=0.75mol，则的转化率是=75%，故C正确；D．1300℃时，反应的lgKp=6，Kp=106，故D错误；故选C14.已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是（）A.、、三点的从大到小的顺序为B.在点的溶液中存在C.常温下，为D.其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，B点会平行向右移动【答案】C【解析】A．只受温度影响，、、三点温度不变，则三点的相等，故A错误；B．当向溶液中滴加10mL溶液时，，此时pCu=18.3，A点V[Na2S(aq)]小于10mL，则，故B错误；C．当向溶液中滴加10mL溶液时，，此时pCu=18.3，c(Cu2+)=10-18.3mol/L=c(S2-)，=c(Cu2+)c(S2-)=，故C正确；D．其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，滴加10mL溶液时，，由于，则pFe会向左移动，故D错误；故选C。二、非选择题：本题共5小题，共58分。15.乙二醇的用途非常广泛，主要用于制聚酯、增塑剂、化妆品等领域。科学家发现可利用可再生资源来制备乙二醇，同时也可得到一种医药中间体F，一种合成路线如图所示。（1）中含氧官能团的名称是___________________。（2）下列关于有机物的说法错误的是___________(填字母序号)。a．有机物可以发生加成反应、氧化反应、取代反应b．有机物与互为同系物c．将③反应后产生的混合气体通入酸性溶液中，发现溶液褪色，证明有生成d．淀粉和纤维素互为同分异构体（3）反应④的化学方程式为___________________________________________________。（4）若是厨房中常用的一种调味剂，则乙二醇与按物质的量之比为反应生成的化学方程式为___________________________________________________。【答案】（1）醛基、羟基（2）bcd（3）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br（4）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】淀粉水解生成A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇发生消去反应生成B为乙烯，乙烯与溴水发生加成反应生成C为BrCH2CH2Br，C发生水解反应生成乙二醇，若是厨房中常用的一种调味剂，则乙醇发生催化氧化生成D为乙醛，D发生氧化反应生成E为乙酸。【详解】（1）A为葡萄糖，为五羟基醛，含氧官能团的名称是醛基、羟基；（2）a．A为葡萄糖，含有醛基，可以发生加成反应、氧化反应，含有羟基，可以发生氧化反应、酯化反应，酯化反应属于取代反应，故A正确；b．B为乙烯，可能为丙烯，也可能为环丙烷，则乙烯与不一定互为同系物，故B错误；c．③反应后产生的混合气体中含有乙烯，乙醇易挥发，也可能含有乙醇，乙烯、乙醇均可以被酸性溶液氧化，故发现溶液褪色，不能证明有生成，故C错误；d．淀粉和纤维素的聚合度不同，即n值不同，不互为同分异构体，故D错误；故选bcd；（3）反应④中乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，反应化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（4）E为乙酸，则乙二醇与乙酸按物质的量之比为反应生成的化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。16.甲、乙、丙、丁是中学化学中常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下有如图所示的相互转化关系(部分反应中的水已略去)。请回答下列问题：（1）若电解乙高温分解后的固体产物可得到一种金属。①甲的溶液显酸性，甲物质中简单阳离子的结构示意图为_______________。②反应III的离子方程式是___________________________________________________。（2）若甲、丁均为单质，甲是一种黄绿色气体，丁是一种用途最广泛的金属单质。①生成丙的化学方程式为____________________________________________________。②将灼热的丁插入盛满甲的集气瓶中的实验现象是_______________________________。（3）若丙是焙制糕点所用发酵粉主要成分之一，甲是一种强碱溶液。①反应III的离子方程式是___________________________________________________。②丁物质的电子式是__________________________。【答案】（1）①；②；（2）①2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；②剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕黄色烟；（3）①HCO3－＋OH－＝＋H2O②【分析】符合图示关系的物质有：甲是铝离子，丁是可溶性强碱，乙是氢氧化铝，丙是偏铝酸盐，或甲是氯气，丁是铁，乙是氯化铁，丙是氯化亚铁，或甲是强碱，乙是碳酸盐，丙是碳酸氢盐，丁是二氧化碳，据此分析。【详解】（1）根据图示反应关系和电解乙高温分解后的固体产物可得到一种金属，可以推知：甲是铝离子，丁是可溶性强碱，乙是氢氧化铝，丙是偏铝酸盐，则铝离子的结构示意图为：，铝离子与偏铝酸根的发生双水解反应，反应的离子方程式为：；答案为：；；（2）根据图示反应关系和甲、丁均为单质，甲是一种黄绿色气体，丁是一种用途最广泛的金属单质，可以推知：甲是氯气，丁是铁，乙是氯化铁，丙是氯化亚铁，生成丙的化学方程式为：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；铁与氯气反应的现象是：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕黄色烟；答案为：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕黄色烟；（3）根据图示反应关系和甲是一种强碱溶液，丙是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，可以推知：丙是碳酸氢盐，故丁是二氧化碳，碳酸氢盐和强碱反应，会生成碳酸根和水，反应的离子方程式为：HCO3－＋OH－＝＋H2O；二氧化碳的电子式为：；答案为：HCO3－＋OH－＝＋H2O；。17.铅蓄电池的拆解、回收利用可减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为、、和少量的)制备的流程如下：已知：①常温下：、；②一定条件下，在为3.4时沉淀完全，在为9.6时沉淀完全；③醋酸铅为白色固体，易溶于水，但不会完全电离。（1）将废铅膏“研磨过筛”的目的是___________________________________________。（2）步骤①中可将还原为___________(填化学式)。步骤②中加人的溶液的主要作用是___________________________________________(用离子方程式表示)。（3）步骤③后溶液的约为4，滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。写出该过程中参与反应的化学方程式____________________________________________。（4）步骤④中加氨水调至10，发生反应的离子方程式为_______________________。【答案】（1）扩大反应的接触面积，加快反应速率（2）PdSO4+CO（3）Fe(OH)3Pb+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H2O（4）Pb2++2NH3•H2O=Pb(OH)2↓+2NH【分析】SO2通入浆液中，将PbO2还原为PbSO4，随后加入的Na2CO可将PbSO4转化为PbCO3，接着加入CH3COOH和H2O2的混合溶液，将、PbCO3转化为(CH3COO)2Pb，转化为Fe3+，调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3除去，然后加入氨水再调pH将(CH3COO)2Pb转化为Pb(OH)2，灼烧烘干即可得到PbO，以此解答。【详解】（1）将废铅膏研磨过筛的目的是：扩大反应的接触面积，加快反应速率。（2）步骤①过程中的SO2为还原剂，硫元素化合价升高，发生氧化反应得到硫酸根离子，生成对应的氧化产物为PdSO4；已知：常温下：、，可知碳酸铅更难溶，步骤②中溶液的作用是将硫酸铅转化为碳酸铅，离子方程式为：+CO。（3）步骤③后溶液的约为4，而在为3.4时沉淀完全，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3；该过程中和H2O2、CH3COOH反应生成(CH3COO)2Pb，化学方程式为：Pb+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H2O。（4）步骤④中加氨水调至10，(CH3COO)2Pb转化为Pb(OH)2，离子方程式为：Pb2++2NH3•H2O=Pb(OH)2↓+2NH。18.2020年我国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标，提倡“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生活方式。回答下列问题：（1）航天员们呼吸产生的循环处理的一种方案是：，一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得体系中和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。①能说明容器中的反应达到平衡状态的是___________(填字母序号，多选)。A．容器内气体的密度不再发生改变B．和的物质的量之比保持不变C．容器内气体的压强不再发生改变D．②点的坐标为___________（2）利用特殊催化剂可实现转化为，有利于实现“双碳”目标：。向某一恒容密闭容器中，按物质的量之比通入和，测得反应过程中压强随时间的变化如图中曲线所示；若其他条件不变，仅改变某一条件时，测得压强随时间的变化如图中曲线所示。①在曲线控制的条件下，当反应进行到时，容器内的压强是___________kPa。②___________0(填“＞”“＜”或“不确定”)，理由是___________________________。（3）n曲线表示改变的条件是___________________。【答案】（1）①AC②；（2）①②<随着反应进行，压强先变大后变小，说明反应为放热反应，使得反应开始时温度升高，压强增大（3）加入催化剂【解析】（1）①A．气体的质量是一个变量，体积不变，则密度就是一个变量，当其不变时，反应达到平衡状态，A符合题意；B．和的物质的量之比随着反应的进行一直保持不变，不能说明反应已达到平衡状态，B不符合题意；C．该反应前后气体体积发生变化，压强随着体积变化而变化，气体压强不变，说明反应达到平衡状态，C符合题意；D．，比例出错，应为，D不符合题意；故选AC；②从反应可以看出，由转化为，则参加反应的为，生成的为，所以B点的坐标为；故答案为：；（2）①起始压强为，和的物质的量之比为1：3，可知二者压强之比也为1：3，故二者的起始压强分别为和，设生成乙烯的压强为，列三段式得时，反应达到平衡，气体压强为，则，解得，反应达到平衡时时，容器内的压强是。②由化学方程式可知，反应正向进行，压强应减小，而由图可知，随着反应进行，压强先变大后变小，时达到平衡状态，说明反应为放热反应，使得反应开始时温度升高，压强变大，故；故答案为：；<；随着反应进行，压强先变大后变小，说明反应为放热反应，使得反应开始时温度升高，压强增大；（3）改变条件使化学反应速率加快，而平衡状态没有移动，说明加入了催化剂；故答案为：加入了催化剂。19.是一种重要的化工原料，常用于生产次氯酸钠、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品。回答下列问题：（1）甲同学在实验室欲制备一瓶纯净的，装置如图所示。①装置的连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)。②检验装置A气密性的具体操作是_____________________________________________。③装置D中所装试剂为_______________。（2）乙同学结合甲同学的装置，又添加一些装置(如下图)，在实验室利用和在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯。亚硫酰氯是重要的化工试剂