安福二中高下学期第次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高一化学试题命题人：王星峰审题人：周美球一、选择题：（包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、现有5种微粒，它们分别是,则它们所属的元素种类有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种2、据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是(）A．N5和N2互为同位素 B．18O2的摩尔质量为36C．原子半径：N<18O D．2N5═5N2是化学变化3、下列变化过程需要吸收能量的是（）A．2H2＋O2═2H2O B．N2→N＋NC．Cl＋Cl→Cl2 D．CaO＋H2O═Ca（OH)24、已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是(）。A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量5、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是（）A．生右灰作为干燥剂吸水 B．固体碘的升华C．氯化钠的熔化 D．酒精溶解于水6、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是(）A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22。4LD．35Cl2气体与H2燃烧是吸热反应7、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(）A．N2 B．BF3 C．PCl58、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18的元素中,满足上述关系的元素共有（）A．3对 B．4对 C．6对 D．5对XYZXYZXYZA．X、Y、Z三者均为金属元素B．Y与Z只能形成一种共价化合物C．X、Y、Z三者核外电子数之和为40D．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物10。根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是(）。A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B．C．硫酸锶(SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se）是有色．有毒的气体,比H2S稳定11、下列各组中属于同位素关系的是(）。A．4019K与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨12、下各各微粒半径依次增加的是(）A．Cs＋、K＋、Mg＋、Al3＋ B．Ca2＋、K＋、Cl―、O2―C．F、F―、Cl―、Br― D．Al、Al3＋、Mg、K13、下列各组中的性质比较，不正确的是（）A.还原性：F-＜Cl—＜Br—B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C。碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D。稳定性：NH3＜PH3＜SiH414、在一定条件下发生如下反应，RO3—+5R—+6H+==3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是()A．R的氢化物的水溶液属于强酸 B．R的最外层电子数为5C．中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体15、已知钡的活泼性介于钾和钠之间,下列反应可以实现的是（）A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 C．钡可以从冷水中置换出氢D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌16、短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z二、填空题（每空2分，共46分）17．动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案"与“实验现象”前后不一定是对应关系）.实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球,四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1）实验目的：研究元素性质递变规律。（2)实验用品：试剂：金属钠，镁条,铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液,酚酞溶液等。仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。（3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论）实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A～F)①,②，(4）此实验的结论：。①③④⑥①③④⑥②⑤⑦⑧(1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是;（写元素名称),该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为。（2）写出元素⑤在周期表中的位置，其单质可在工业上与氢氧化钙溶液制漂白剂，写出其反应的化学方程式。（3）元素③与⑥形成最高价氧化物的电子式,结构式；（4)在表中画出金属与非金属分界线，在分界线附近易寻找材料。19、断开1molH-H键，1molN—H键，1molN＝N键分别需要吸收的能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：（1）1molN2完全反应生成NH3需（填“吸收”或“放出")，能量KJ（2）1molH2完全反应生成NH3需（填“吸收”或“放出")，能量KJ20、有以下物质:①NaOH②Na2O2③HClO④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号做答)（1）只含有离子键的是；（2）没有化学键的是；（3)既有离子键,又有非极性共价键的是；（4）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是。21、已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。(1）请写出元素符号W;（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式:。（3）这四种元素组成原子个数比为：8：2:4：1的化合物，该化合物与足量的氢氧化钡溶液共热反应的离子方程式为:。（4）Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式。三、计算题（共1小题，6分)22．某元素R的最高正价与负价的代数和为4，且该元素在其气态氢化物中的质量分数为94。1%，且核内质子数等于中子数,请推出该元素。

安福二中高一下学期第一次月考化学答题卷一、选择题：(包括16个小题,每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)题目12345678答案题目910111213141516答案二、填空题（每空2分，共46分)17．（1) （2）①②③（3）实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F)①，②，（4）此实验的结论：。①③①③④⑥②⑤⑦⑧（1） ， （2) ， (3） ， （4） 19、（1）