3.1 溶液组成的表示方法（练习）【中职专用】（高教版2021通用类）（解析版）

3.1溶液组成的表示方法同步练习基础巩固基础巩固1．标准状况通常是指A．0℃，101kPa B．20℃，101kPa C．0℃，202kPa D．20℃，202kPa【答案】A【详解】标准状况对应的温度是0℃，压强是101kPa；答案选A。2．仪器名称为“容量瓶”的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．此仪器为圆底烧瓶，故A错误；B．此仪器为蒸馏烧瓶，故B错误；C．此仪器为分液漏斗，故C错误；D．此仪器为容量瓶，故D正确；故答案为D。3．下列说法中，正确的是A．33.6LCO2的物质的量为1.5molB．34gNH3物质的量为0.5molC．500mL0.1mol·L−1MgCl2溶液中含有0.1molCl-D．1molNO2中含有的氧原子数约为6.02×1023【答案】C【详解】A.33.6LCO2不一定处于标准状况下，其物质的量不一定为1.5mol，A错误；B.34gNH3物质的量为34g÷17g/mol＝2mol，B错误；C.500mL0.1mol·L−1MgCl2溶液中含有Cl-的物质的量是0.5L×0.1mol/L×2＝0.1mol，C正确；D.1molNO2中含有的氧原子数约为2×6.02×1023，D错误；答案选C。4．氧气的摩尔质量是，其含义为A．的质量为 B．的质量为C．的物质的量为 D．的物质的量为【答案】B【详解】氧气的摩尔质量是，其含义为的质量为,故选B。5．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下相同的是A．原子数 B．体积 C．摩尔质量 D．质量【答案】B【详解】A．等物质的量的氢气和氦气含有的原子数为2：1，A不符合；B．相同温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的体积，B符合；C．氢气和氦气的摩尔质量分别为2g/mol、4g/mol，C不符合；D．氢气和氦气的摩尔质量不相同，等物质的量的氢气和氦气质量不相同，D不符合；故选B。6．下列溶液中氯离子物质的量最大的是A．100mL0.25mol/L的NaCl溶液 B．300mL0.3mol/L的溶液C．200mL0.1mol/L的溶液 D．300mL0.05mol/L的溶液【答案】D【详解】A．100mL0.25mol/L的NaCl溶液氯离子物质的量为0.25mol/L0.1L=0.025mol，A错误；B．电离产生氯酸根和钾离子，无氯离子，即氯离子物质的量为0mol，B错误；C．200mL0.1mol/L的溶液氯离子物质的量为0.1mol/L20.2L=0.04mol，C错误；D．300mL0.05mol/L的溶液氯离子物质的量为0.05mol/L30.3L=0.045mol，D正确；故选D。能力进阶能力进阶7．配制一定体积的1.00mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是A． B． C． D．【答案】A【详解】在配制一定体积的1.00mol/LNaCl溶液时，需要使用的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶，而不需要使用漏斗，故合理选项是A。8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Fe的摩尔质量是56B．的体积约为22.4LC．28g氮气中含有的原子数为D．溶液中，含有的数约为【答案】C【详解】A．单位错误，Fe的摩尔质量是56g/mol，A错误；B．没有指明是否是标准状况，无法准确计算的体积，B错误；C．28g氮气中含有的氮气的物质的量为=1mol，所以分子中的原子数为，C正确；D．溶液中，含有的的物质的量为=1mol，所以含有的氯离子个数为，D错误；故选C。9．N2的摩尔质量为28g·mol−1,下列说法正确的是A．1mol氮原子的质量为28g B．1mol氮气的质量为28gC．1个氮分子的质量为28g D．1g氮气的物质的量为28mol【答案】B【详解】A．N2的摩尔质量为28g·mol−1，1

mol氮气中由2mol氮原子，1

mol氮原子的质量为=14g，A错误；B．N2的摩尔质量为28g·mol−1，说明1

mol氮气的质量为28

g，B正确；C．1

mol氮气含有NA个分子，1个氮分子的质量为，C错误；D．1

g氮气的物质的量为，D错误；故答案为：B。10．为阿伏加德罗常数，下列物质分子数为的是A．17g氨气 B．溶液C．常温下，22.4L氢气 D．0.1mol水【答案】A【详解】A．17g氨气的物质的量为1mol，分子数为NA，A正确；B．1L0.5mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为0.5mol，并且溶液中硫酸钠电离成钠离子和硫酸根离子，分子只有水分子，NA个水分子质量为18g，溶液中水的质量远远大于18g，B错误；C．常温下，22.4L氢气的物质的量不一定是1mol，故分子数无法确定，C错误；D．0.1mol水，含有分子数为0.1NA，D错误；故答案为：A。11．下列物质所含分子数最多的是A． B．标准状况下3.36LCOC． D．含个分子的(为阿伏加德罗常数)【答案】D【详解】A．0.5molCl2含有分子数为0.5NA；B．标准状况下3.36LCO，物质的量为0.15mol，分子数为0.15NA；C．5.6gN2，物质的量为0.2mol，分子数为0.2NA；D．含NA个分子的O2；综上所述分子数最多的是D选项；故答案为：D。12．当外界温度、压强一定时，决定气体体积的主要因素是A．分子半径 B．分子间距 C．相对分子质量 D．分子数目【答案】D【详解】气体体积受到温度、压强、分子数目的影响，当外界温度、压强一定时，分子间距基本固定，则决定气体体积的主要因素是分子数目；故选D。13．下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98g B．2molCl-的质量是71gC．氮气的摩尔质量是14g/mol D．1mol氯气的质量是35.5g【答案】B【详解】A．硫酸的相对分子质量为98，硫酸的摩尔质量是98g/mol，A不正确；

B．2molCl-的质量是2mol×35.5g/mol=71g，B正确；

C．氮气的摩尔质量是28g/mol，C不正确；

D．氯气的摩尔质量是71g/mol，1mol氯气的质量是71g，D不正确；

答案选B。素养提升素养提升14．下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是A．1mol钠原子 B．1mol香蕉 C．1mol铅笔 D．1mol大米【答案】A【详解】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol钠原子化学用语使用正确；故选A。15．下列物理量对应的单位符号正确的是A．质量： B．阿伏伽德罗常数：C．摩尔质量： D．气体摩尔体积：【答案】D【详解】A．质量单位为g或kg，A错误；B．阿伏伽德罗常数为6.02×10-23-1，B错误；C．摩尔质量单位为g/mol，C错误；D．气体摩尔体积的单位为，D正确；故选D。16．现有0.540kg质量分数为10%的CuCl2溶液500mL。求：(1)该溶液中CuCl2的物质的量为；(2)该溶液中Cu2+的物质的量为；(3)该溶液中Cl－的数目为；(4)该溶液中CuCl2的物质的量浓度为。【答案】(1)0.4mol(2)0.4mol(3)0.8NA(4)0.8mol/L【详解】（1）该溶液中CuCl2的物质的量；（2）该溶液中Cu2+的物质的量；（3），则该溶液中Cl－的数目；（4）该溶液中CuCl2的物质的量浓度。17．回答下列问题：(1)标准状况下；与的体积相等(2)和的质量之比；体积之比为(3)两份质量相等的和；物质的量之比；所含氧原子数目之比为【答案】(1)88(2)(3)【详解】（1）根据，标准状况下，物质的量相同的气体具有相同的体积，因此与2mol体积相等的质量为。（2）根据得2mol与3mol的质量之比为，根据，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，因此两者体积之比为2：3。（3）根据得质量相等的和物质的量之比为，根据，所含氧原子数目之比为。18．完成下列问题(1)62gNa2O溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为。(2)250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为。(3)0.3mol·L－1Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3mol·L－1NaCl溶液中的Na＋浓度(填“相等”或“不相等”)。(4)100mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4mol，含H＋个。【答案】(1)2mol·L－1(2)1mol·L－1(3)不相等(4)0.022.408×1022【详解】（1）62gNa2O的物质的量为1mol，过氧化钠和水生成氢氧化钠，溶于水生成2molNaOH，故溶质为NaOH，所以浓度为=2mol·L－1。（2）胆矾为CuSO4•5H2O，250g胆矾中CuSO4的物质的量是1mol，所以物质的量浓度为1mol·L－1。（3）0.3mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋浓度为0.3mol·L－1×2=0.6mol·L－1；0.3mol·L－1NaCl溶液中Na＋浓度为0.3mol·L－1，故两溶液中Na＋浓度不相等。（4）H2SO4的物质的量应为0.1L×0.2mol·L－1=0.02mol，H＋的物质的量是H2SO4的2倍，故含H＋的物质的量为0.04mol，个数为0.04mol×6.02×1023mol－1=2.408×1022。19．摩尔质量(1)定义：叫做摩尔质量，符号为。单位：。(2)与n和m的关系：。(3)以g/mol为单位时，数值与该粒子的相等。示例：M(Na)=5.23g/mol，M(KCl)=74.5g/mol，M(CO)=60g/mol，M(Na2CO3)=106g/mol。【答案】(1)单位物质的量的物质具有的质量Mg/mol或g·mol-1(2)(3)相对原子(分子)质量【详解】（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的的质量，符号用M表示，单位为g/mol或g·mol-1；（2）n表示物质的物质的量，m表示物质的质量，又摩尔质量定义为单位物质的量的物质所具有的的质量，所以二者关系为；（3）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的的质量，其单位为g/mol，在数值上，与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。20．实验室需配制80mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：（1）配制80mL1.0mol/L的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）。A．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解B．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若定容时仰视刻度线，结果会；若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会。【答案】10.6100ACDEFB偏低无影响【分析】(1)依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cVM计算需要溶质的质量；(2)用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；(3)根据进行分析。【详解】(1)实验室需配制80mL1.0mol/L的的碳酸