上海市上海外国语大学附属上外高中2024届高一化学第二学期期末教学质量检测试题含解析

上海市上海外国语大学附属上外高中2024届高一化学第二学期期末教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、原油的分馏及裂化可得到多种产品，下列物质不属于原油分馏产品的是A．汽油 B．沥青 C．酒精 D．石蜡2、在5L的密闭容器中进行以下反应：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分钟后冷却至室温，测得NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率υ(X)为（）A．υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1 B．υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1C．υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1 D．υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-13、SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是（）①Cu和浓硝酸②氢氧化钠固体和浓氨水③大理石和稀盐酸④过氧化氢和二氧化锰A．①②④ B．全部 C．②③ D．①③4、下列有关说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应B．油脂及油脂水解后的产物均为非电解质C．淀粉、纤维素的最终水解产物为纯净物D．蛋白质的最终水解产物为纯净物5、在某容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(s)+3B(g)3C(g)。下列叙述中能表明该可逆反应一定达到平衡状态的有（）①C的生成与分解速率相等②单位时间内生成amolA和3amolB③B的浓度不再变化④混合气体总物质的量不再变化⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3⑥混合气体的密度不再变化⑦A的浓度不再变化⑧混合气体的颜色不再变化⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化A．6个 B．5个 C．4个 D．3个6、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应7、下列关于维生素C（）的说法错误的是()A．维生素C

可以发生加成反应B．维生素C

可以与金属Na发生置换反应C．维生素C具有还原性，只能发生氧化反应D．维生素C

可以与NaOH

溶液发生取代反应.8、元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化B．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C．原子半径呈周期性变化D．元素原子核外电子排布呈周期性变化9、下列过程中发生了加成反应的是()A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水D．光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去10、某电池总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是A．电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液C．电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液D．电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液11、a、b、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A．元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱B．元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强C．简单离子半径r:c>d>e>bD．元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、412、Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A．Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ413、下列物质中属于非电解质的是（）A．N2 B．醋酸 C．氨气 D．BaSO414、室温下，设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2.则n1/n2的值是()A．0.01 B．1 C．10 D．10015、我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是()A．铁B．铜C．银D．汞16、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)

在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是（）A．c(H2)=c(I2)B．H2的消耗速率等于HI的分解速率C．容器内气体的颜色不再变化D．容器内压强不再变化17、已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是A．该物质所有原子均可共面B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．该有机物苯环上的一溴代物有6种18、下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是A．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．A原子电子层数比B原子的电子层数多19、短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是A．a是一种活泼的非金属元素 B．b的气态氢化物比c的稳定C．c的氧化物对应的水化物是强酸 D．b元素的最高化合价为＋7价20、下列反应中属于取代反应的是()A．CH3CH＝CH2＋Br2→CH3CHBrCH2BrB．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O21、元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是A．MgF2 B．K2S C．NaCl D．KCl22、下列化学用语表达正确的是A．Al3+的结构示意图：B．Na2O2的电子式：C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD．质量数为37的氯原子：1737二、非选择题(共84分)23、（14分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为_______，E的元素符号为_______。(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式______，______，_____。(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。(5)B、C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中的化学键为_______。24、（12分）A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B请回答下列问题：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?____________________。（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。25、（12分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。26、（10分）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。A．石灰石B．锌粒C．纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是_______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。27、（12分）NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为____________。(2)为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。已知:①二者反应可能的还原产物为N2或NO②沸点:NO2(21

℃)，NO(-152

℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为______________________________。②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_______(填标号)。A．

ArB．

H2C．

COD．

NO2③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是___

c

、b(填标号)。a.点燃酒精灯，加热b.

熄灭酒精灯c.

打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体Xd.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2e.关闭K1，停止通入NO2④装置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和铁粉反应的产物①实验过程中A

、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为____________________________。②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:_______________________________。③实验得到的相关数据如下表:玻璃管质量/gFe

质量/g

反应后(玻璃管

+固体)/gm1.12m+1.52综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反应的方程式为______28、（14分）运用所学知识，解决下列问题：（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是______。（2）今有常温下五种溶液：NH4Cl溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NaOH溶液①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B)(NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为____＞___＞____（用序号填空）。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。（提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O

=SO2↑+2HCl↑）29、（10分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：WXYZ（1）X在元素周期表中的位置为_______。（2）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。（3）W的最简单氢化物的电子式为________________。（4）W、Z最高价氧化物的水化物酸性较强的为___________（填化学式）。（5）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为____________________。（6）向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为________________________________________。（7）C3H7Z的结构简式有____________________。（8）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ在酸性条件下制得ZX2同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

原油分馏的产品有燃料气、汽油、石蜡油、柴油、燃油、润滑油、石蜡、重油、沥青等。【题目详解】汽油、沥青、石蜡都是原油的分馏产品，酒精不是，酒精的工业制备途径主要是粮食酿造，故C为合理选项。2、D【解题分析】

根据化学反应速率的定义，及其与化学计量数的关系解答。【题目详解】据反应速率定义，υ(NO)＝＝＝0.002mol·L-1·s-1；A项，υ(H2O)＝υ(NO)＝0.003mol·L-1·s-1＝0.18mol·L-1·min-1，A项错误；B项，υ(O2)＝υ(NO)＝0.0025mol·L-1·s-1＝0.15mol·L-1·min-1，B项错误；C项，υ(NO)＝＝＝0.002mol·L-1·s-1，C项错误；D项，υ(NH3)＝υ(NO)＝0.002mol·L-1·s-1，D项正确。本题选D。【题目点拨】应用定义计算化学反应速率时，必须用某物质浓度的改变量除以时间。不能用物质的量的改变量或某时刻的浓度除以时间。3、A【解题分析】

SO2通入BaCl2溶液，因为亚硫酸酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀，若要产生沉淀，可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，或者通入碱性物质，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，据此解答。【题目详解】①Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故①选；②氨水滴入到氢氧化钠固体中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化硫生成亚硫酸铵，亚硫酸根与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故②选；③大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫与氯化钡溶液均不反应，不会产生沉淀，故③不选；④过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，氧气在溶液中能够氧化亚硫酸生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故④选；答案为A。4、C【解题分析】分析：A.单糖不能水解；B.硬脂酸钠是电解质；C.淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖；D.蛋白质的最终水解产物为氨基酸。详解：A.糖类中的单糖不能发生水解反应，例如葡萄糖，A错误；B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠是电解质，B错误；C.淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖，属于纯净物，C正确；D.蛋白质的最终水解产物为各种氨基酸，是混合物，D错误。答案选C。5、C【解题分析】

达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【题目详解】①C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故正确；②单位时间内，生成amolA代表逆反应速率，生成3amolB也代表逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能表明反应已达到平衡状态，故错误；③当反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，B的浓度不再变化表明反应已达到平衡状态，故正确；④气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变，不能表明反应已达到平衡状态，故错误；⑤平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；⑥A为固体，该反应是一个气体质量增大的反应，气体的总质量不变能表明反应已达到平衡状态，故正确；⑦A为固体，浓度为定值，A的浓度不再变化，不能表明反应已达到平衡状态，故错误；⑧不明确B、C是否为有色气体，混合气体的颜色不再变化不一定能表明反应已达到平衡状态，故错误；⑨A为固体，该反应是一个气体质量增大、气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的平均相对分子质量不再变化能表明反应已达到平衡状态，故正确；①③⑥⑨正确，故选C。【题目点拨】本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。6、C【解题分析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型不属于四种基本反应类型的任何一种，其中有两种元素的化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，本题选C。7、C【解题分析】A.维生素C

中含有碳碳双键，可以发生加成反应，故A正确；B.维生素C中含有羟基，

可以与金属Na发生置换反应生成氢气，故B正确；C.维生素C含有碳碳双键和羟基，具有还原性，可以发生氧化反应，也可以发生加成反应和取代反应，故C错误；D.维生素C含有酯基，

可以与NaOH

溶液发生取代反应(水解反应)，故D正确；故选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质。本题中维生素C中含有碳碳双键，能够发生加成反应和氧化反应，含有羟基，能够发生取代反应、氧化反应，含有酯基，能够发生水解反应。8、D【解题分析】本题考查元素周期律。详解：元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，A错误；结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，B错误；元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，C错误；由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确。故选D。9、B【解题分析】

有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。【题目详解】A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.乙烯和溴能发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C.乙烯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故C错误；D.乙烯与氯气的混合气体在光照条件下反应，乙烯中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氢，属于取代反应，故D错误。故选B。【题目点拨】消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应是指有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应是指有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上有机反应的概念进行判断。10、A【解题分析】

电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液，铁的活泼性大于铜，总反应2Fe3++Fe=3Fe2+；电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液，总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液，铜活泼性大于Pt，总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液，铜活泼性大于Ag，总反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故选A。11、B【解题分析】a、b、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，a为H元素；b2-和c2+的电子层结构相同，则b为O元素，c为Mg元素；e的核电荷数是b的2倍，e为S元素；元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，d为Al元素。A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比S强，因此水比硫化氢稳定，故A错误；B.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：氢氧化镁大于氢氧化铝，故B正确；C.电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径:e>b>c>d，故C错误；D.O的最高价为0，最低化合价为-2，代数和为-2，故D错误；故选B。12、D【解题分析】

Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答。【题目详解】A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误；B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；D.硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，D正确；答案选D。13、C【解题分析】

A.氮气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.醋酸为混合物，不属于电解质和非电解质，故B错误；C.氨气在溶液中能够导电，但导电离子不是氨气电离的，氨气为非电解质，故C正确；D.BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，属于电解质，故D错误；答案选C。【题目点拨】非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，电解质和非电解质的本质区别在于在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。14、D【解题分析】

1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1=n(H+)=10-6mol/L×1L=10-6mol；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2=n(OH-)=mol/L×1L=10-8mol。则n1/n2==100。故选D。【题目点拨】本题考查水的电离的影响因素，注意能水解的盐促进水的电离，酸和碱都抑制水的电离，水电离出的氢离子总是等于水电离出的氢氧根离子。15、B【解题分析】

湿法冶金以水溶液中的化学反应冶炼金属，根据金属活泼性分析。【题目详解】铁是较活泼金属，应用高温冶炼；铁与硫酸铜溶液反应冶炼铜；银、汞是不活泼金属，用热分解法冶炼。本题选B。16、C【解题分析】A、c(H2)=c(I2)表示浓度相等，但达到平衡态的标志应该是两者浓度不再发生变化。错误；B、H2和HI系数之比为1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半时，表示反应达到平衡态。错误；C、此反应中只有碘蒸气为紫色，容器内气体的颜色不再变化表明容器内碘蒸气的质量不再发生变化，可以说明反应达到平衡态。正确；D、两边气体的计量数相等，所以容器内压强一直不随时间的改变而改变。错误；故选C。点睛：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。17、C【解题分析】分析：该分子中含有苯环和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面体结构,根据苯和甲基的结构特点确定该分子中共平面碳原子个数,该分子结构对称,有5种氢原子,有几种氢原子其一溴代物就有几种,据此分析解答。详解：甲基与苯环平面结构通过单键相连,甲基的C原子处于苯的H原子位置,所以处于苯环这个平面,两个苯环相连,与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置,也处于另一个苯环这个平面，如图所示(已编号)

的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子,处于一条直线,共有6个原子共线,所以至少有11个碳原子共面，C正确，A、B均错误；该分子中含有5种氢原子,所以其一溴代物有5种，D错误；正确选项C。点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，比如有机物能够共面的原子最多有17个，最少有8个。18、B【解题分析】

金属的活泼性指的是金属失去电子的能力，金属性越强，其单质的还原性越强。【题目详解】下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是A.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多，只能说明A的价电子多于B，但不能说明A的失电子能力比B强；B.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，A的还原性比氢气强，而B的还原性比氢气弱，可以说明A的失电子能力比B强，即金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强；C.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少，不能说明A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，如在金属活动性顺序表中，Ca在Na之前，Ca比Na活泼；D.A原子电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，如Cu有4个电子层，而Na只有3个电子层，但是Cu没有Na活泼。综上所述，能说明金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是B，本题选B。19、B【解题分析】

根据三种短周期元素在周期表中的相对位置可知：a为He元素，b为F元素，c为S元素，据此答题。【题目详解】由分析可知：a为He元素，b为F元素，c为S元素。A.a为He元素，He是稀有气体元素，性质稳定，非金属性很弱，故A错误；B.F是最活泼的非金属元素，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：F＞S，所以气态氢化物的稳定性：HF＞H2S，故B正确；C.c为S元素，S的最高价氧化物对应的水化物是为硫酸，属于强酸，但并没有说是最高价氧化物的水化物，也可以是亚硫酸，亚硫酸为弱酸，故C错误；D.b为F元素，无正价，最高正化合价为0，故D错误。故选B。【题目点拨】最高正化合价=最外层电子数=主族序数（O、F除外）。20、B【解题分析】

有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，结合反应特点分析解答。【题目详解】A、丙烯和溴发生的是加成反应，A错误；B、乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，B正确；C、乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛和水，C错误；D、乙醇在一定条件下发生消去反应生成乙烯和水，D错误。答案选B。21、D【解题分析】

由X元素的最高正价与负价的代数和为6，结合最高正价和最低负价的绝对值的代数和为8可知，X元素的最高正价+7，最低负价-1，位于周期表ⅦA族。【题目详解】A项、MgF2中离子有相同的电子层结构，但氟元素没有正化合价，故A错误；B项、K2S中硫元素不是ⅦA族的元素，故B错误；C项、NaCl中钠离子与氯离子的电子层结构不同，故C错误；D项、KCl中钾离子与氯离子的电子层结构相同，氯元素位于周期表ⅦA族，故D正确。故选D。【题目点拨】考查原子结构与性质，注意依据题意判断X元素的位置是解答关键。22、D【解题分析】A．铝离子的核电荷数为13，最外层达到8电子稳定结构，是铝原子的结构示意图，故A错误；B.Na2O2属于离子化合物，电子式为，故B错误；C、淀粉受由很多葡萄糖结构单元形成的高分子化合物，分子式为(C6H10O5)n，故C错误；D．氯原子的核电荷数为17，质量数为37的氯原子为：3717Cl，故D正确；故选D。点睛：本题考查了电子式、原子结构示意图、核外电子排布式、元素符号的书写判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写方法，选项B为易错点，注意过氧根离子的电子式的书写。二、非选择题(共84分)23、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O离子键和非极性共价键【解题分析】

短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，D为硫元素，E是自然界中含量最高的金属，E为铝元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，E为铝元素。(1)B为氧元素；E是自然界中含量最高的金属，为铝元素，化学符号为：Al，故答案为：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四种元素中，能形成漂白作用的物质有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案为：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C与D形成的化合物为Na2S，形成过程为它的电子式为，故答案为：；(4)E的最高价氧化物为氧化铝，具有两性，能够与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键。【题目点拨】本题的易错点为(2)，要注意具有漂白作用的物质主要包括：强氧化剂氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。24、CD绿色植物的光合作用该过程中光能转化为化学能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中约含葡萄糖80—100mg温室效应加剧【解题分析】

A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，且甲是单质。因此联系植物的光合作用可知，甲是氧气，C是葡萄糖，A和B是CO2与水。葡萄糖在一定条件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常见的化合物，燃烧产物是水和CO2，这说明D是乙醇，B是CO2，所以A是水。【题目详解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案选C和D。（2）在常温下，A和B通过绿色植物的光合作用转化为C。该过程的能量转化关系是光能转化为化学能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反应的化学方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中约含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起温室效应。【点评】该类试题的关键是找准突破点，在解答该类试题时需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。25、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu变大D＞A＞B＞C【解题分析】

甲、乙、丙均为原电池装置，结合原电池工作原理分析解答。【题目详解】（1）甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性A＞B，负极的电极反应式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C极质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性B＞C，正极的电极反应式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性D＞A，随着H＋的消耗，溶液pH逐渐变大。（4）根据以上分析可知四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。26、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解题分析】试题分析：碳和二氧化硅反应生成硅和CO，据此书写方程式；Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体X作为保护气，X由稀硫酸制得，根据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，X为氢气，通过浓硫酸进行干燥，据此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；（2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应；（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。27、2NO2+2N2H43N2+4H2O检查装置气密性Aade将未反应的NO2冷却N2若存在过量的铁将溶液中的三价铁全部还原，溶液也无血红色Fe3O43Fe+2NO2Fe3O4+N2【解题分析】分析：本题考查的是氮的化合物的性质，掌握实验原理是关键。详解：(1)N2H4和NO2反应生成绿色无污染的产物，为氮气和水，方程式为：2NO2+2N2H43N2+4H2O；(2)①组装好仪器后应先进行检查装置气密性；②要探究二氧化氮和铁的反应产物，可能生成铁的氧化物，因此不能使用氢气或一氧化碳等还原性气体，更不能使用二氧化氮，故选A；③排净空气后，点燃酒精灯，加热，然后K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2，，然后关闭K1，停止通入二氧化氮，然后再通入气体X将产生的气体赶到酸性高锰酸钾溶液处反映，故顺序为：adecb；④二氧化氮容易液化，所以用冰水将未反应的NO2冷却得以分离；(3)①A

、C装置的物质均无明显颜色变化，说明没有生成一氧化氮，D中收集到无色气体，说明产物为N2；②若存在过量的铁将溶液中的三价铁全部还原，溶液也无血红色，所以不能说明产物中不含三价铁③因为反应前后固体的颜色没有变化，排除氧化铁生成的可能性，反应后固体增重为1.52-1.12=0.40克，为氧元素的质量，铁的物质的量为1.12/56=0.02mol，氧元素多物质的量为0.4/16=0.025mol，铁与氧原子物质的量比为0.02：0.025=4:5，说明含有四氧化三铁，方程式为：3Fe+2NO2Fe3O4+N2。28、酸Ag＋＋H2OAgOH＋H＋抑制Ag＋水解＜促进＞BCAAl3++3H2OAl(OH)3+3H+，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热