专题基础理论应用典精讲课后练习二及详解

基础理论应用经典精讲课后练习（二 SO2+2H2O–2e-→SO4+4H（2）向亚氯酸钠(NaClO基础理论应用经典精讲课后练习（二 SO2+2H2O–2e-→SO4+4H（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+）题二：在溶液中加入过量Na2O2C．Ca2+、Mg2+、NO3-、）后仍能大量共存的离子组是B．Na+、AlO2-、Cl-、D．K+、Cl-、SO2-、43题三：在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-Cr2O7D．再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙）下列叙述不正确的是）两者计量数之比为40aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色下列说法正确的是）326HClO315O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O题六：反应2H2CrO4+3H2O2＝2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，下列说法正确的（A．H2CrO4是氧化剂，H2O）题七：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是）+、2A.pH=l的溶液中：Mg、-、SO-24B.含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、C．c(OH-)／c(H+)的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、- DMnO4的溶液中：Ca、K、Cl、题八：下列离子组中，能大量共存且无色透明是） - -=C．强碱性溶液：Mg2+、Ba2+、NO3-、D．使紫色石蕊试液变红的溶液：K+、Na+、Ca2+、在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是）化学式为）和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10。B与D能形成一种极易溶于水的气体X，X的水溶液呈碱性，XZ。BCY，Y的水溶液呈酸性。Y18，A、B、DB4A3D2，其水溶液(1)元素符号A. (2)X分子空间构型为 ，Y分子的电子式为 (3)B4A3D2水溶液呈酸性的离子方程式 (4)液态X能电离（可根据B2A电离推知，其电离方程式 题一：价升高；所以X中氯元素的价态应位于这两种产物的中间价态，为+4价，A项符合题意。题二：题一：价升高；所以X中氯元素的价态应位于这两种产物的中间价态，为+4价，A项符合题意。题二：-+存在；CCa、Mg、 DSO3SO44题三：+解析：加入Xc(CrO4)，可以是加入了碱，中和了溶液中的H题四：解析：该反应为氧化还原反应，硝酸氧化亚铁离子成三价铁离子，本身被还原成铵离子。根据化合价升降相等，Fe2++题五：据环境中主要是氧化性物质，可以得出B项的反应是可能的；将a、b代入方程式，根据质量守恒，可以计算出其他系数，从而能计算出转移电子数为20。题六：题七：3:2-+ 解析：A项，强酸性环境中AlO2不能大量存在；C为碱性环境，NH4不能大量存在；D项，MnO4与I因发生氧化还题八：解析：B项，Fe2+为浅绿色；C项，Mg2+在强碱性溶液中不能大量存在；DHCOO-与H+不能大量共存。题九：C题十：ASO2N题十一：(1)O(2)三角锥形H∶(3)NHNH+NH4 解析：(1)AB1∶12∶1，所以A为氧，B为氢。根据X液呈碱性，知XNH3D为氮元素，液呈碱性，知XNH3D