宁夏银川市2023学年高三第三次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是（）

A.用NH3HO溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NHrHzO是弱电解质

B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的田多，说明HA酸性强

C.c=0.1mol・Lr的CH3COOH溶液和c=0.1mol・Lr的HC1溶液中，前者的pH大

D.常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c（CH3COO）/c（CF）=l/10

2、下列有关有机物的叙述正确的是

A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水

B.由甲烷、苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色可知所有的烷烧和苯的同系物都不与高锦酸钾溶液反应

C.由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖

D.由苯不与滨水反应而苯酚可与滨水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强

3、杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯

A.最简式是CH2B.分子中所有原子共平面

C.能使酸性高铳酸钾溶液褪色D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2O3溶液与pH=l的H2s。4溶液的说法正确的是（）

A.lLpH=l的H2sth溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.98g纯H2sO4中离子数目为3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中阴离子数目大于O.INA

D.Na2s2O3与H2sCh溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA

5、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（）

元素代号ABDEGIJK

+4+5

化合价-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常温下B元素的单质能与K单质反应B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I

C.G元素的单质存在同素异形体D.J在DB2中燃烧生成B元素的单质

6、下列由实验现象得出的结论正确的是()

操作及现象结论

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈红色

向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5

比较CuSO4和KMnCh的催化效

C滴等浓度的CuSO4和KMnCh溶液，观察气

果

体产生的速度

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170'C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的气体使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

7、根据下列图示所得出的结论不正确的是

u

0.o

r

e8.6

ao

r4

M

lo

Z

O

473573673773873010.020.030.040.02.04.06.08.0

77Kr(NaOH>mL-IgdSO;)

甲丙J

A.图甲是CO(g)+H2O(g)^=CCh(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中C(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行出。2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mollTNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-LT某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2s。4除去溶液中Ba?+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与(^(婕一)的关系曲线，说明溶液

中c(SO?-)越大c(Ba2+)越小

8、对于反应2NO(g)+2H2(g)iN2(g)+2H2O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：

第一步：2NOWN2O2快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反应

第三步：N2O+H2TN2+H2O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是

A.若第一步反应△H<0,则升高温度，v正减小,v逆增大

B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反应的中间产物只有N2O2

9、下列化学用语表达正确的是()

A.还原性：HF>HCl>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型：嘲攵

C.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

D.NazCh中既含离子键又含共价键

10、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNOO.lmolCh,发生如下两个反应：

02NO2(g)+NaCl(s)NaNOj(s)+ClNO(g)AHi<0平衡常数Ki

②2NO(g)+C12(g)K=2ClNO(g)AH2Vo平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率

v(ClNO)=7.5xlO_3mol/(L,min)o下列说法不正确的是()

公

A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常数为二

K2

2

B.平衡后c(Cl2)=2.5xlO-mol/L

C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D.平衡时NCh的转化率为50%

11、如图是1mol金属镁和卤素反应的AH(单位：kJmo「)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选

项中不氐丽的是

Mg^2£^MgBr2

1-364

彘

-1

A.由图可知，MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)AH=+600k.J-mol

B.MgL与B。反应的AH<0

C.电解MgBn制Mg是吸热反应

D.化合物的热稳定性顺序：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

12、在恒容密闭容器中，用铜格的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和Ch制取CL的原理为：4HCl(g)+O2(g)

^^2。2值)+2%。(。A//<0,下列有关说法不正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出HzO(g),逆反应速率减小

C.平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

13、如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁的工艺流程。

X酸Cl2MgO

菱镁矿f屐品H氧晨H沉需池小MgC12溶液一》无水MgCl2

沉淀混合物

下列说法不本碘的是()

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe?+氧化为FeJ+

C.沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

14、下列有关说法正确的是

A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应AS>0

B.常温下向0.1mol・L-iCH3coOH溶液中通入少量HC1气体，c(H+)・c(CH3co0一)增大

C.将ImolCL溶于水中，反应中转移的电子数为6.02x1023个

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和

15、某未知溶液(只含一种溶质)中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l。则原未知溶液一定不

是

A.强酸溶液B.弱酸性溶液C.弱碱性溶液D.强碱溶液

16、阿斯巴甜（Aspartame,结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍.下列关于阿斯巴甜的错误说

法是

A.在一定条件下能发生取代反应、加成反应

B.酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸

C.一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D.分子式为Ci4H18N2O3,属于蛋白质

17、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

所示装置制取少量纯净的COz气体

B.用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应

C.用图

'1NaOH溶液

D.用图酒精所示装置制备Fe（OH）z并能保证较长时间观察到白色

酌;.eSO,溶液

18、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X

原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B.原子半径：X<Z<Y

C.气态氢化物的热稳定性：Y<Z

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物

19、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

相同温度下，测定等浓度的

A前者pH比后者大非金属性：S>C

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

将相同体积、相同pH的盐酸和醋稀释后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分别稀释a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCh

C生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体

饱和溶液，继续煮沸

Fe2+催化H2O2发

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液变为棕黄色后

D生分解反应生成

化的FeSCh溶液迅速出现大量气泡

02

A.AB.BC.CD.D

20、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知

实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是

A.三个时点的c(Cu2+)：p>q>w

+22++

B.w点：c(Na)>c(SO4-)>c(Cu)>c(H)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

D.q点时溶液离子浓度：c(SO?)+c(OH)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

21、下列有关实验的说法不正确的是

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率

D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸气解毒

[CO][H2O]

22、高温下，某反应达到平衡，平衡常数长=保持其他条件不变，若温度升高，（）减小。对该反

>cH2

[CO2][H2]

应的分析正确的是

A.反应的化学方程式为：CO+H2O^=^CO2+H2

B.升高温度，v＜正＞、v（逆）都增大，且v＜逆）增大更多

C.缩小容器体积，V（正）、V（逆）都增大，且V（正）增大更多

D.升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酸的合成路线。

O0

一囚—一囚一*叵

5I—*0―*Ct0

Y邻甲基硝CH，

②叫①H-C-H乙酸水送

^CHO望二回一一一回个。，戊

睡%

（1）写出“甲苯-A”的化学方程式o

（2）写出C的结构简式,E分子中的含氧官能团名称为

（3）上述涉及反应中，“E-酚酸”发生的反应类型是.

（4）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式。

①遇FeCK溶液显紫色,②能与碳酸氢钠反应,

③苯环上只有2个取代基的，④能使澳的CCL溶液褪色。

（5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

（6）由D合成E有多步，请设计出D-E的合成路线。（有机物均用结构简式表示）。

（合成路线常用的表示方式为：D覆黑反应试剂,

反应条件’

24、（12分）下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）:

已知：①LiBH」可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原较酸、竣酸盐、碳碳双键；LiBHa遇酸易分解。

CHjILiBll,LiBlU

②RCH2coOR'——►RCH（CH3）COOR',RCOR'--^RCHCOWR',RCOOR'--T*RCH2OH+R'OH»

催化剂TOFn仆

（1）反应ATB中需要加入试剂X,其分子式为C4H8。2,X的结构简式为O

（2）C用LiBH»还原得到D,CTD不直接用银作催化剂H2还原的原因是。

（3）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为。①属于芳香族化合物；②能使FeCb溶

液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。

（4）写出E和银氨溶液反应的化学方程式_________»

（5）根据已有知识并结合相关信息，设计B-C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为:

HHr

H2C=CHJ-CH,CU;Br»

25、（12分）CIO?是一种高效安全消毒剂，常温下（：1。2为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,

能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备（：1。2水溶液并检验其性质。

I.二氧化氯水溶液制备。

货力困蠡

在圆底烧瓶中先放入10gKCl（）3固体和9gH2c2。4,2第0,然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌（如图），将烧瓶

放在热水浴中，保持60℃~80℃,至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：

(1)装置A用水浴加热的优点是；装置A中水浴温度不低于60℃,其原因是o

(2)装置A中反应生成CIO2及KHSO4等产物的化学方程式为；

(3)装置B的水中需放入冰块的目的是；已知(：1。2缓慢水解生成的含氯化合物只有HC10和(4,且

物质的量之比为2:1,则该反应的化学方程式为；装置C中的NaOH溶液吸收尾气中的CIO2,生成物质的

量之比为的1:1的两种盐，一种为NaCIO2,另一种为。

II.CIO2的含量测定

步骤1：量取(；1。2溶液10mL,稀释成100mL试样；量取ml.试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pHS2.0,加入足量的K1晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmol」TNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗丽2s2。3溶液V2mL

+-

(4)已知：2C1O2+8H+10I=5I2+2C1-+4H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,原CQ溶液的浓度为

(用含字母的代数式表示)，如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______(填“偏大”、“偏小”或“不

变”)。

HI.设计实验验证口。2的氧化性

(5)取适量(：1。2水溶液加入H2s溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2s的氧化产物，还需要用到的试剂是o

(6)证明CIO2的氧化性比Fe3」强的方案是。

26、(10分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O-C6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr

2c6Hl2()7(葡萄糖酸)+CaCO3—Ca(C6HuO7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2T

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量CaCO3/70℃某种操作乙醇

葡萄糖溶液-------------------------------->----------------AAA

①②③④

悬浊液等等等CaGHnO,)?

回答下列问题：

(1)第①步中滨水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是一。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是一。

(2)第②步CaCCh固体过量，其目的是_。

(3)本实验中—(填“能”或“不能”)用CaCL替代CaCCh,理由是

(4)第③步“某种操作”名称是_。

(5)第④步加入乙醇的作用是一。

(6)第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化钙，洗涤剂最合适的是一(填标号)。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

27、(12分)S2cL是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。CL能将S2cL

氧化为SCL,SCL遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质Ss2cLSCI：

沸点/'C44513859

熔点/'C113-76-122

回答下列问题。

(1)写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：«

②SCL与水反应：o

(2)为获得平稳的氯气气流，应_____o

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释

(4)D装置中热水浴(60C)的作用是o

(5)指出装置D可能存在的缺点o

28、（14分）双氧水（过氧化氢的水溶液）在工业生产和日常生活中应用广泛。

（1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的（填过氧化氢的化学性质）。

（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态脐（N2H力和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4mol液态脐与足量的液态过氧化氢反

应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为。

（3）双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN-的电子式为,写出该反应的

离子方程式.

（4）下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式。

中、酒OH

H2O2。2

⑸下图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①Ir—Ru惰性电极吸附th生成H2O2,其电极反应式是o

②处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是34g,理论上电路中转移电子数为mol«

29、（10分）环氧乙烷（"）、环氧丙烷（）都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问题：

（1）已知：

9©凡=（2也值）+302（8）^^^2€：02值）+2凡0值）AH,=-1322.5kJmoF1

1

②2"（g）+5O2（g）；——^4CO2（g）+4H2CXg）AH2=-2433.OkJ.moF

③2cH2=CH2（g）+C）2（g）^^2"（g）AH,=kJ-mor'

（2）某温度下，物质的量均为Imol的CH2=CH2和Ch在0.5L的刚性容器内发生反应③，5min后反应达到平衡，

气体总压减少了20%»

①平衡时CH2=CH2（g）的转化率为一，达到平衡后，欲增加CH2=CH2（g）的平衡转化率，可采取的措施是一（填

一条措施即可）。

②0〜5min内，环氧乙烷的生成速率为

③该反应的平衡常数K(精确到0.01)o

④当进料气CH2=CH2和02的物质的量不变时，T/C时达到反应平衡，请在图1中画出温度由T/C变化到T20c的过

程中乙烯的转化率与温度的关系—o

(3)将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇[CH3cH(OH)CH2C1][已知：CH3CH=CH2+H2O+

CI2-CH3CH(OH)CH2CI+HCI],氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简易装置如图2所示。

①a电极上的电极反应式为.

②b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A、没指出浓度，所以无法判断，选项A错误；

B、HA放出的H2多，说明没有HA电离的多，酸性弱，选项B错误；

C、c=0.1molir的CHKOOH溶液和c=0.1moHZi的HC1溶液中，CH3COOH是弱电解质，部分电离，酸性弱,

pH大，选项C正确；

+-5-

D、pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，用电荷守恒得到c(CH3COO-)=c(H)-c(OH-)=(10-10

9-1+_-4-10-1-

)mol-L,c(Cr)=c(H)-c(OH)=(10-10)mol-L,c(CH3COO)/c(CF)<p,选项D错误；

答案选C。

2、D

【解析】

A.分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于

水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；

B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B错误；

C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误;

D.苯不与滨水反应而苯酚可与滨水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相

互影响，理解物质的特殊性质。

3、C

【解析】

A.的分子式为C6H6,最简式是CH,故A错误；

B.山j不是平面结构，中间连四个单键的碳，类似甲烷的碳，周围的四个原子不共面，分子中不是所有的原子都

共面，故B错误;

中有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C正确;

D.C%=CH-CH=CH2的分子式为：C4H6,伏j|的分子式为C6H6,两者的组成不相似，其两者之间相差的不是若干

个-CH2,不是同系物，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

C选注意能和酸性高镒酸钾反应的基团：碳碳双键，碳碳三键，-OH（醇，酚等），-CHO,C=O,含侧链的苯环。

4、C

【解析】

A.pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为O.lmol/L,故1L溶液中氢离子的物质的量为O.lmoL则个数为O.INA个，故A

错误；

B.硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0,故B错误；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中阴离

子数目大于O.INA,故C正确；

D.所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是ImoL转移的电子

数也不一定是2NA,故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：①气

体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C

为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。

5、D

【解析】

短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于VDA族，B处于WA族，A原子半径

小于E,可推知A为F、E为CLB为O；D有-4、+4价，处于WA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；

G元素有-3、+5价，处于VA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、

+2、+1,分别处于ID族A、HA族、IA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为A

1、J为Mg、K为Na；A.Na与O2常温下可生成NazO,故A正确；B.F、Mg2\AF+离子核外电子层数相等，核电荷

数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F>Mg2+>Al3+,故B正确；C.磷的单质有红磷和白磷，存在同素异

形体，故C错误；D.镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故D错误；故选D。

6、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液〉HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数

较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸

铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnCh溶液与H2O2溶液反应，KMnO4溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓

硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnCh溶液褪

色，也可能是乙醇蒸气使高镒酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。

点睛：C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和

二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnCh溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。

7、C

【解析】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0；

B.根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，(MOOOmol/LHX溶液的pH〉l,HX为一元弱酸；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小。

【详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0,A项正

确；

B.根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸，C项错误；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?)越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(SO42)越大c(Ba2+)越

小，D项正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

8、B

【解析】

A.不管△!!<(),还是△H〉。，升高温度，v正和v迎均增大，A选项错误；

B.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B选项正确；

C.根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C选项错误；

D.反应的中间产物有N2O2和N2O,D选项错误；

答案选B。

【点睛】

化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没

有必然联系。

9、D

【解析】

A.卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：HF<HCKHBr<HL故A错误；

为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为,故B错误;

C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故C错误;

D.过氧化钠的电子式为Na+Rg：@：］2.Na+,过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又含0-0共价键,

故D正确;

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。

10、C

【解析】

c(ClNO)

A.①2NO2(g)+NaCKs)NaNO(s)+ClNO(g)AHi<0平衡常数Ki=”一

3c(NOj

2

c(CINO)

②2NO(g)+CL(g)==2ClNO(g)AH2<0平衡常数2=工------------

c(NO)-c(C/2)

c2(NO)•c(4)解

反应4NO2(g)+2NaCI(s)4^2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常数K=——------------,则K=」，A正确；

K

c(/VO2)2

B.lOmin时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,则平衡时混合气体总物质的量为

(0.2+0.2+0.1)molx(l-20%)=0.4mol,lOmin内用CINO(g)表示的平均反应速率v(CINO)=7.5xlO-3mol/(L«min),则

平衡时n(QNO)=7.5xl0-3moi/(L・min)xl0minx2L=0.15mol,设①中反应的NCh为xmol,②中反应的CL为ymol,贝U：

2NO2(g)+NaCl(s)<、NaNOa(s)+ClNO(g)

xmol0.5xmol

2NO(g)+Ch(g)2ClNO(g)

2ymolymol2ymol

贝(I0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,联立方程，解得x=0・l、y=0.05,故平衡后

OAmol-0.05mol,.心

2

c(Cl2)=-----------------------=2.5xlO-mol/L,B正确；

C.平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，C错误；

D.平衡时NCh的转化率为吧粤xl()0%=50%,D正确；

0.2mol

故合理选项是Co

11、D

【解析】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJmoF,Mg(s)+Br2(I)=MgBr2(s)△H=-524kJmoF,依据盖斯

定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；

B.演化镁的能量小于碘化镁的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL与B。反应是放热反应；

C.生成澳化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；

D.能量越小的物质越稳定。

【详解】

A.Mg(s)+F2(1)=MgFz(s)△H=-1124kJ-mor1,Mg(s)+Brz(1)=MgBrz(s)△H=-524kJ,mo「，将第二个

方程式与第一方程式相减得MgFz(s)+Br2(L)=MgBrz(s)+F2(g)△H=+600kJ-moI-1,故A正确；

B.漠化镁的能量小于碘化镁的能量，漠的能量大于碘的能量，所以Mgh与反应是放热反应，MgL与Bn反应的

△H<0,故B正确；

C.生成溟化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgBn制Mg是吸热反应，故C正确；

D.能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为Mgl2〈MgBr2<MgCL<MgF2,故D错误；

故选D。

【点睛】

本题化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，易错点D,注意物质能量与稳定性的关系判断，难点A,依据

盖斯定律计算得到选项中热化学方程式。

12、C

【解析】

A.平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；

B.平衡时，其他条件不变，分离出HzO(g),降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡

正向进行，故B正确；

C.平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D.其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl(g)的转化率不变，故D正确；

答案为C。

13、A

【解析】

菱镁矿的主要成分是MgC(h,并含少量的AI2O3、FeCCh等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入

氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶

液在HC1气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。

【详解】

A、工业利用菱镁矿(主要含MgCCh,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故

A错误；

B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；

C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正确；

D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；

故选Ao

14、B

【解析】

A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)为燧减的反应，则该反应AS<0,选项A错误；

B.向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则KaXc(CH3COOH)=c(H+)-c(CH3COO-)增大,

选项B正确；

C.CL与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.02x1023个，选项c错误；

D.2H2(g)+(h(g)=2H2O(g)为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误。

答案选B。

15、A

【解析】

A.强酸性溶液会促进醋酸根水解平衡正向进行，不能满足溶液中c(CH3coO-):c(Na+)=l:l,故选A；

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸会增加溶液中醋酸根离子浓度，可以满足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:L故不选B；

C.弱碱性溶液如加入弱碱抑制醋酸根离子水解，可以满足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:L故不选C；

D.强碱溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根离子水解,可以满足满足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不选D；

答案：A

【点睛】

醋酸钠固体溶解后得到溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，使得醋酸根离子浓度减小，

C(CH3COO-)+H2OCH3COOH+OH,从平衡角度分析。

16、D

【解析】

A.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽键了、、一能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故A正确；

M

B.酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故B正确；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-COOH,具有酸性，可与碱反应，故C正确；

D.蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故