人教版九下第九单元课题3 溶液的浓度 第一课时　课

第九单元溶液课题3溶液的浓度（第一课时）

1.了解溶质质量分数的定义。2.能进行溶质质量分数的简单计算。3.了解配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤、仪器和误差分析。教学目标

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验误差分析。

1.溶质质量分数的简单计算。2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤、仪器和误差分析。

教学重点教学难点一、溶质的质量分数不同浓度的硫酸铜溶液思考：无色溶液如何判断溶液的浓和稀呢？

药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。喷洒农药1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.计算公式：m溶质m溶液溶质的质量分数100%m溶质m溶质+m溶剂一、溶质的质量分数100%m溶质=m溶液×溶质%m溶液=m溶质÷溶质%m溶剂=m溶液×（1-溶质%）公式变形××36g36g100g136g26.5%饱和溶液的溶质%＝s100g＋s已知20℃时，氯化钠的溶解度是36

g。则20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是多少？溶解度溶质质量溶剂质量溶液质量质量分数

3.基本计算<s%练1：意义例：10%氯化钠溶液100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠或10g氯化钠溶液中含有1

g氯化钠等。练2：配制50g20%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？水的质量是多少？练3：多少克20%的NaCl溶液中含有10gNaCl？50g×20%=10g50g-10g=40g10g÷20%=50g练4：KCl的饱和溶液，蒸发30g水，得到15g固体，则KCl饱和溶液的溶质质量分数为多少？15g÷(30g+15g)×100%≈33.3%练5:20℃时，NaCl的溶解度为36g（1）将15gNaCl溶于50g水中，求所得溶液的溶质质量分数。（2）将36gNaCl溶于100g水中，求所得溶液的溶质质量分数。（3）将20gNaCl溶于50g水中，求所得溶液的溶质质量分数。计算溶质质量分数时，先根据s判断物质能否溶完，溶解的部分才是溶质的m。溶液饱和，所以溶质质量分数为26.5%15g÷(50g+15g)×100%≈23.1%36g÷(100g+36g)×100%≈26.5%二、溶液的配制(一)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(P47)1.实验步骤（1）计算：氯化钠

g（2）称量：水

g用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。（3）量取：用量筒量取所需的水，倒入上述烧杯内。（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。2.实验仪器药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒347量水时，俯视读数；量水时，仰视读数；称量固体时，物码反放，且使用游码；3.误差分析向烧杯中倒水时，有水溅出；配制溶液前，烧杯内有水；砝码生锈；砝码磨损。称量固体时，左盘放称量纸，右盘没放称量纸；固体中含有杂质；转移时部分溶液洒出；量水时，俯视读数（2）偏小（1）偏大量水时，仰视读数称量固体时，物码反放，且使用游码3.误差分析向烧杯中倒水时，有水溅出配制溶液前，烧杯内有水砝码磨损固体中含有杂质转移时部分溶液洒出（3）不变砝码生锈（P47—48）（二）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液1.实验步骤（1）计算：6%的氯化钠溶液

g（体积

mL）（2）量取：水

g用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯内。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。2.实验仪器量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒252425量水时，俯视读数（2）偏小（1）偏大量水时，仰视读数3.误差分析向烧杯中倒水时，有水溅出配制溶液前，烧杯内有水向烧杯中倒NaCl溶液时，有部分溅出转移时部分溶液洒出（3）不变量NaCl溶液时，仰视读数量NaCl溶液时，俯视读数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分